湖北省黄冈市杜皮中学学年高一化学上学期期末试题.docx

湖北省黄冈市杜皮中学学年高一化学上学期期末试题.docx

《湖北省黄冈市杜皮中学学年高一化学上学期期末试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省黄冈市杜皮中学学年高一化学上学期期末试题.docx（11页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

湖北省黄冈市杜皮中学学年高一化学上学期期末试题

湖北省黄冈市杜皮中学2018-2019学年高一化学上学期期末试题

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）

1.铀

是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。

下列有关铀

的说法正确的是（     ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

      A．

与

的性质完全相同      B．

原子核中含有143个中子 

      C．

属于短周期元素       D．1mol

的质量是143g

参考答案：

B

略

2.在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类，

为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是

A．食盐        B．酱油        C．蔗糖        D．食醋

参考答案：

D

略

3.决定气体体积的因素是                                      （   ）

A．气体分子的直径               

B．气体物质的量的多少

C．气体分子间的平均距离         

D．气体分子的相对分子质量

参考答案：

BC

略

4.运用元素周期律分析下面推断，其中不正确的是（   ）

A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸

C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

D．硒化氢（H2Se）是有色、有毒的气体，比H2S稳定

参考答案：

D

略

5.将30mL0.5mol?

L-1NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后的溶液中NaOH的物质的量浓度为

A.0.3mol?

L-1   B.0.05mol?

L-1   C.0.03mol?

L-1   D.0.02mol?

L-1

参考答案：

C

【分析】

根据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算，c1V1=c2V2，可以计算稀释后物质的量浓度。

【详解】稀释前，NaOH溶液体积为30mL、浓度为0.5mol?

L-1，稀释后溶液体积为500mL，列式可得30mL×0.5mol?

L-1=c2×500mL，所以c2=0.03mol?

L-1。

答案为C。

6.下列氧化物加到稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是

A．MgOB．CuO            C．Fe2O3       D．FeO

参考答案：

A

7.下列叙述错误的是

A．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

参考答案：

A

略

8.下列物质属于纯净物的是

A．液氯          B．漂白粉          C．氯水           D．铝热剂

参考答案：

A

略

9.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（   ）

A．在常温下，22.4L氧气所含的分子总数为NA

B．在标准状况下，NA个CO2分子与NA个H2SO4分子所占的体积之比为1︰1

C．在1molNa2O2固体中，含有2NA个O22—离子

D．在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，所含Na+的数目为0.2NA

参考答案：

D

略

10.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（   ）

      A．150mL1mol·L-1的NaCl　　　　             B．75mL2mol·L-1的NH4Cl

      C．150mL3mol·L-1的KCl　　　　            D．75mL2mol·L-1的CaCl2 　

参考答案：

C

略

11.下列物质中①NaOH ②氯水 ③氧气 ④H2S ⑤Na2SO3溶液 ⑥Na2CO3溶液，能与SO2在一定条件下发生反应的是

A、①②④⑤   B、②④⑤⑥        

C、②③④⑤                D、全部 

参考答案：

D

12.将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（　　）

A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+

B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

参考答案：

D

考点：

原电池和电解池的工作原理．

专题：

电化学专题．

分析：

A、金属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应；

B、铝离子在过量的碱性溶液中不会产生氢氧化铝沉淀；

C、电池的外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流；

D、铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应．

解答：

解：

A、在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，而属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，故A错误；

B、在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，NaOH过量，此时不会有Al（OH）3白色沉淀生成，故B错误；

C、该装置外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流，故C错误；

D、由于铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应，故其不必处理，故D正确．

故选D．

点评：

本题是一道有关原电池工作原理的综合题目，要求学生熟悉教材基本知识，知道原电池正负极的判断方法和工作原理，具备分析和解决问题的能力．

13.若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为  

A．1：

4       B．1：

2   　C．2：

1     D．4：

1

参考答案：

B

略

14.管道工人利用浓氨水检查氯气管道是否漏气。

已知能发生如下反应：

2NH3+3Cl2===N2+6HCl，下列说法正确的是

A.反应中化合价升高的元素是NH3中的H    B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．NH3在反应中得到电子                  D．生成1molN2有6mol电子转移

参考答案：

BD

略

15.NaHCO3和Na2O2的混合物置于密闭容器中充分加热后，只有一种气体产物，排出该气体产物

后冷却，容器内残留的固体物质中肯定有的是

A．Na2O2、Na2CO3             B．Na2CO3、NaHCO3       

C．Na2CO3、NaOH             D．Na2CO3、Na2O2、NaOH

参考答案：

C

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.用18mol/L浓硫酸配制100ml 1.0mol/L稀硫酸的实验．回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是　　　　　　mL（保留一位小数）；

（2）现有下列几种规格的仪器，应选用　　　　　　

①10mL量筒  ②50mL量筒  ③100mL量筒  ④100mL容量瓶  ⑤250mL容量瓶

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？

（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）

①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中　　　　　　．

②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液　　　　　　．

③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线　　　　　　．

④定容时俯视容量瓶刻度线　　　　　　．

参考答案：

1.5.6 

2.①④

3.偏小；无影响；偏小；偏大

考点：

配制一定物质的量浓度的溶液． 

分析：

（1）根据溶液稀释前后溶质物质的量不变，计算所需浓硫酸的体积．

（2）根据所配溶液体积选择容量瓶规格；

根据所需浓硫酸的体积选择容量瓶的规格；

（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

分析判断．

解答：

解：

（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，

所以xmL×18mol/L=100mL×1.0mol/L，解得：

x≈5.6，

故答案为：

5.6；

（2）配制100ml1.0mol/L稀硫酸，所以选择100mL的容量瓶，由

（1）知所需浓硫酸的体积为5.6mL，所以选择10mL量筒，

故答案为：

①④；

（3）①浓硫酸具有吸水性，长时间放置在敞口容器内由于吸水浓度减小，导致量取浓硫酸中溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；

②浓硫酸具有吸水性，长时间放置在敞口容器内由于吸水浓度减小，导致量取浓硫酸中溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；

③俯视量筒刻度线，浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低；

④定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高．

故答案为：

偏小；无影响；偏小；偏大．

点评：

本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=

理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作．

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

结合以下路线回答：

已知：

CH3CHO+O2→CH3COOH

（1）上述过程中属于物理变化的是__________（填序号）。

①分馏   ②裂解

（2）A的官能团是__________。

（3）反应II的化学方程式是________________。

（4）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是________________。

（5）E是有香味的物质，反应IV的化学方程式是______________________。

（6）下列关于CH2＝CH－COOH的说法正确的是__________。

①与CH3CH＝CHCOOH互为同系物

②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应

参考答案：

（1）①   

（2）羟基或－OH  

（3）2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O   

（4）

（5）CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O   

（6）①②③

【详解】

（1）石油分馏时不产生新物质，所以属于物理变化；裂解时产生新物质，所以属于化学变化，则上述过程中属于物理变化的是①；

（2）乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇中官能团是羟基；

（3）在铜或银作催化剂、加热条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水，反应方程式为2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；

（4）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，其结构简式为

；

（5）乙烯与水反应生成乙醇，乙醇在催化剂作用下生成乙醛，乙醛继续被氧化生成乙酸，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，则反应IV的化学方程式为：

CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O；

（6）①CH2=CH-COOH和CH3CH=CHCOOH结构相似，且在分子组成上相差一个－CH2原子团，所以属于同系物，正确；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，正确；③CH2=CH-COOH含有碳碳双键、甲基，属于含氧衍生物，能发生加成反应、取代反应，能燃烧而发生氧化反应，正确；答案选①②③。

18.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则

（1）X是________（填名称，下同），Y是________，Z是________。

（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7：

20的化合物的化学式（分子式）是________。

（3）分别由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。

（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4：

2：

3，该盐的化学式是________。

参考答案：

（1）氢　氮　氧　

（2）N2O5

（3）NH4+　OH－　（4）NH4NO3

解析　

（1）根据原子的核外电子排布情况容易得出X为H、Z为O，再根据Y和Z可以形成两种以上气态化合物，原子序数依次递增得出Y只能为N；

（2）考查化学式的有关计算；（3）考查10电子微粒的知识；（4）N、H、O三种元素形成的盐只能是铵盐。

19.（8分）如右图所示a、b、c、d分别是几种

常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置

在实验中的应用，例如：

C和a组合，用于制取气体。

①A与     组合，用于         ，②B与     组合，用于         ，

 ③B与     组合，用于         ，④D与     组合，用于         ，

参考答案：

①c，制备气体   ②b，分液   ③d，过滤   ④d向酒精灯添加酒精（每小题2分）