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1、高考化学离子反应试题有答案和解析docx高考化学离子反应试题 ( 有答案和解析 )一、高中化学离子反应1 向含有 FeBr2 溶液中通入一定量的 Cl2(还原性： Fe2 Br -)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（ ）A2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-B 10Fe2+2Br- 6Cl2=10Fe3+Br2 12Cl-C 2Br- Cl2=Br2 2Cl-D 2Fe2 4Br- 3Cl2 =2Br 2 2Fe3 6Cl-【答案】 C【解析】【分析】2 Br-22反应，后与还原性： Fe，则向含有 FeBr2溶液中通入一定量的FeCl 时，氯气先与Br-反应。【详解】A. 当通入少量的氯

2、气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2 Cl232Fe=2Fe2Cl-，故 A 正确；B. 当溴化亚铁与氯气5:3 反应时，其反应的离子方程式为2- 6Cl3+10Fe+2Br2=10Fe +Br212Cl-，故 B 正确；C. 由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C 错误；D. 当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe24Br- 3Cl2=2Br2 2Fe3 6Cl-，故 D 正确；综上所述，答案为C。2 有一份澄清溶液，可能含有 Na 、 K、 NH4+、 Ca2 、Fe3 、 SO42 、 CO32 、 S

3、O32 、Cl 、中的若干种，且离子的物质的量浓度均为I0.1mol L1(不考虑水解和水的电离 )。往该溶液中加入过量的盐酸酸化 BaCl2 溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A是否存在Na、 K 需要通过焰色反应来确定4层的颜色变化，能判断出溶液中肯定存在B通过 CClIC试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中32肯定不存在COD肯定不存在的离子是 Ca2 、 Fe3、 SO4 2 、 CO32 、 Cl【答案】 A【解析】【分析】澄清溶液，往该溶液中加入过量的 BaCl2 和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无 SO42-，加足量氯水，无气体

4、，则无 CO32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有 I-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有 SO32- ，无 Ca2+、 Fe3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol?L-1 ；根据电荷守恒，一定含有 NH4+、 Na+、 K+，一定不存在 Cl-；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。【详解】A. 根据溶液中离子浓度均为0.1mol/L ，且溶液呈电中性，溶液中一定存在，不需Na、 K要焰色反应来确定，A 项错误；4肯定存在， B 项正确；B. 通过 CCl 层的颜色变化，能判断出溶液中I2水，没有气体产生，说明无32 ，

5、 C 项正确；C. 试样加足量的 ClCOD. 由分析可知，肯定不存在的离子是Ca2、 Fe3、 SO42、 CO32 、 Cl ， D 项正确；答案选 A。3 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种： K+、 NH4+、 Cl-、 Mg 2+、 Ba2+、2- 、 SO 2-，现取三份各100 mL 溶液进行如下实验：第一份加入 AgNO溶液有沉淀产CO343生；第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到 0.08 mol 气体；第三份加足量 BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀 12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66 g。以下结论正确的是（ ）A该混合液中一定含有

6、： K+、 NH4+、 CO32-、 SO42-，可能含 Cl-B该混合液中一定含有： NH4+、 CO32-、 SO42-，可能含 K+、 Cl-C该混合液中一定含有： NH4+、 CO3 2-、 SO42-，可能含 Mg2+、 K+、 Cl-D该混合液中一定含有： NH4+、 SO42-，可能含 Mg 2+、 K+、 Cl-【答案】 A【解析】【分析】【详解】第一份：第一份加入 AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl- 、 CO32- 、 SO42- ；第二份：加足量NaOH 溶液加热后生成的0. 08mol 气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0. 08mol

7、 ；第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4. 66g 为硫酸钡， 12. 54g 为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在 Mg 2+、 Ba2+。nBaSO4 =n(SO42)= 4.66g =0.02mol ，碳酸钡的物质的量为： 233g/mol（12.54g-4.66g）+)= 0. 08mol；负电197g/mol=0.04mol ；再根据电荷守恒，正电荷为：n(+)= n( NH4荷： n(-)= 2n( CO32- )+ 2n( SO42- )= 0 . 12mol ，故一定有 K+，至少 0. 04mol ；根据以上分析可+ +质的量大于

8、 0. 04mol ；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为 0. 04mol ，所以 A 正确。故答案选： A。【点睛】离子推断问题有定量计算时可根据电荷守恒，得出是否存在某些离子。-1CuSO4 溶液中匀速滴加-1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀 Cu2(OH)2SO44 向 0.02mol L1mol L生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。该实验过程体系的pH 和电导率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A c(Cu2+)： a 点 =b 点B bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为 2Cu 2+ +2OH - +SO 24- =Cu 2 (OH) 2SO4C d 点时： c NH +4 Cu NH3

9、 4【答案】 D【解析】【分析】2+c 到 d 溶液 pH 突变，说明 c 点沉淀达到最大值， a 到 c 发生生成沉淀的反应：2Cu 2+ +2NH 3H 2 O+SO42- =Cu 2 (OH) 2SO42NH 4+ ， c 到 e 发生沉淀溶解反应：Cu(OH)SO4 +8NHHO=2Cu NH 3 4242-，据此分析解答。32222+8H O+SO +2OH【详解】A a 到 b 发生 2Cu 2+ +2NH 3H 2O+SO42- =Cu 2 (OH) 2SO42NH 4+ ， c(Cu2+)减小，故c(Cu2+)： a 点 b 点， A 错误；B bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为2

10、Cu 2+ +2NH 3H 2 O+SO42- =Cu 2 (OH) 2SO42NH 4+ 、而不是2Cu 2+ +2OH - +SO42- =Cu 2 (OH) 2SO4 ， B 错误；C c 点沉淀达到最大值，此时溶质为(NH )SO ， c 到 d， pH 突变，但导电率几乎不变，故4 244 24和NH3HO，那么 d点溶液中电荷守恒为：4+-d 点，溶质为 (NH ) SO2c(NH )+c(H )=c(OH42-+-4+42-错误；)+2c(SO)，因此时 pH 7， c(H ) c(OH)，故 c(NH) 2c(SO)， C+b2+-点之前释放NH4 ，导电能力增强，之后释放Cu

11、 NH 34和 OH ，导电能力降D b低，说明导电能力NH 4+ Cu NH 3 42+，D 正确。答案选 D。【点睛】找到起点、恰好完全反应的点以及分析每一段所发生的反应是解决本类题的关键。5 常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（）A由水电离产生的+-10-1的溶液中： NO3-2+2-c(H )=1 10mol?L、Fe、Na 、 SO4K w=10-10mol?L-1 的溶液中： NH4+、 I-、 Cl-、 K+B+c(H)c(OH - )6 的溶液中： K+、 Na+、 Cl-、 HCO3-C+ )=1 10c(HD惰性电极电解 AgNO3 后的溶液中： SO32-

12、、K+、 Na+、 S2-【答案】 B【解析】【分析】【详解】A由水电离产生的+-10-1的溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液。在酸c(H )=1 10mol?L性溶液中， H、 NO3 和 Fe2发生氧化还原不能大量共存，在碱性溶液中，Fe2 和 OH 反应生成 Fe(OH)2，不能大量共存，A 不符合题意；BK w=c(OH) =10-10mol?L-1 10-7mol?L-1，其溶液为酸性溶液，NH4+、 I-、 Cl-、 K+不生c(H + )成气体，不产生沉淀，也不生成水，可以大量共存，B 符合题意；c(OH- )6的溶液为碱性溶液，和 H2CHCO3与 OH 反应生成CO32O，

13、不能大量共=1 10c(H + )存， C 不符合题意；D用惰性电极电解AgNO3 溶液，阴极放电，总反应方程式Ag 放电，阳极溶液中的OH为 4AgNO3 2H2O4Ag O2 4HNO3，溶液中含有 HNO3，则22会与 HNO3SO3和 S发生氧化还原，不能大量共存，D 不符合题意。答案选 B。6 下列离子方程式正确的是A把 Fe(OH)2 固体投入到稀 HNO3 中： Fe(OH)2 2H Fe2 2H2O2+2OH 2HCO- BaCO2-B Ba(OH)2 溶液与少量 KHCO3 溶液反应： Ba33 2H2O CO3C NH4HCO3 溶液与 KOH 溶液混合，且n NH 4 H

14、CO3 5:8， 3NH4+ 5 HCO3- 8OHn KOH5H2O 5 CO32-3NH3H2OD用 Pt 电极电解22H2O22MgCl溶液： 2ClH Cl 2OH【答案】 C【解析】【分析】【详解】A Fe(OH)2 会被硝酸氧化生成3 ，离子方程式为 3Fe(OH)NO3 Fe2 10H3=NO 3Fe8H2O， A 错误；B加入少量 KHCO3 溶液，则 KHCO3 完全反应， 1molHCO3 和 1molOH 反应，生成1molH 2O，生成的 CO32和会 Ba2 生成 BaCO3 沉淀，离子方程式为Ba2+ OH HCO3-=BaCO3 H2O， B 错误；C NH4HC

15、O3溶液与 KOH 溶液混合完全反应需两者的物质的量之比为1:2，现为 5:8，KOH不足，按 KOH书写离子方程式， OH 先和 HCO3反应，再和 NH4 反应， 8molOH 先与反应，离子方程式正确，C 正确；5molHCO3 反应，再 3molNH4D Mg2 会与 OH生成 Mg(OH) 2，离子方程式为Mg 2 2Cl，故产物中不会大量存在OH2H2222OH Cl Mg(OH) ， D 错误。答案选 C。【点睛】在涉及到过量或者少量的离子方程式的判断的时候，往往将少量的物质系数定为 1，其他物质根据所需的量再配平，如此题中B 项，由于KHCO3的系数是1，反应3少量，定 HCO

16、时需要 1molOH和 1molBa22的系数都是1，再根据守恒配平。，因此 OH和 Ba7 向含有 1molNH 4Al(SO4)2 的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法错误的是（ ）A当 Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol42- 恰好完全沉淀时，铝元素全部以Al(OH)3的形式存在B当 SOC当 Al3+恰好完全生成 AlO2-时，消耗氢氧化钡 2.5molD随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大【答案】 D【解析】【分析】1mol NH 4Al(SO4)2中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，反应过程可分三个阶段：2NH4Al(SO4)2+3Ba

17、(OH)2=(NH4)2SO4+2Al(OH)3 +3BaSO4；(NH) SO +Ba(OH) = 2BaSO +2NH +2H O；4242432322 2-22Al(OH) +Ba(OH) =Ba(AlO ) +4H O；第一阶段：从开始滴入Ba(OH)2 到 1.5mol 时，反应按进行，溶液中的Al3+、 Ba2+、 OH-离子均转化成沉淀；第二阶段：当滴入Ba(OH)2 从 1.5mol 到 2mol 时， Ba2+继续与 SO42- 反应生成 BaSO4，共生成44 24-反应生成氨气和水；2molBaSO，同时反应生成的(NH )SO与 OH第三阶段：当滴入到Ba(OH)22m

18、ol 到 2.5mol 时，按进行，生成的Al(OH)3 全部转化为AlO2-。【详解】A. 从开始滴入 Ba(OH)2 到 1.5mol 时，反应按反应，即当1mol Al3 + 恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡 1.5mol ， A 项正确；B. 由反应可知，当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素全部以Al(OH)3 的形式存在， B 项正确；C. 由反应可知，当Al3+恰好完全生成 AlO2-时，消耗氢氧化钡 2.5mol ， C 项正确；D. 随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀开始时物质的量不断增大，当加入到 2mol时， Al(OH)3 溶解，随后沉淀的物质的量减小， D 项错误；答案

19、选 D。【点睛】本题难点，掌握分析三个过程，随着加入的 Ba(OH)2 的量不同，反应进行的过程会不一样，看见这中题型，要进行综合分析，详细罗列每一个过程的反应。8 能在溶液中大量共存，加入绿矾后仍能大量存在的离子组是A K+、 Ba2+、 OH-、I-BNa+、 Mg2+、Cl-、 SO42-C Na+、 H+、 Cl-、 NO3-DCu2+、 S2-、 Br-、 ClO-【答案】 B【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。绿矾溶于水电离出 Fe2 和SO42 。【详解】A、溶液中的 Ba2、 OH均不能大量共存；B、离子间可以大量共存；C、酸性溶液中，硝酸根能

20、氧化亚铁离子，不能大量共存；以及 Fe2，均不能大量共存，答案选B。D、 ClO能氧化 S2【点睛】该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（ 1）能发生复分解反应的离子之间；（ 2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（ 1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（ 2）

21、溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4-等有色离子的存在；（ 3）溶液的具体反应条件，如 “氧化还原反应 ”、 “加入铝粉产生氢气 ”；（ 4）是 “可能 ”共存，还是 “一定 ”共存等。9 下列有关溶液中离子存在和转化的表达不合理的是（ ）A中性溶液中不可能大量存在 Fe3+、 K+、 Cl-、 SO42-B离子方程式2+3-332-+3H243与澄清石灰水2Ca +3HCO +3OH =2CaCO +COO 可以表示 NH HCO反应C由水电离出的+-12的溶液中一定不能大量存在+-2+-c(H )=1 10mol/LK 、 I 、 Mg、 NO3D nNH 4Al(SO4)2： nBa(OH)2=2：5时发生的反应为：+3+2-2+-NH4 +Al +2SO4+2Ba+5OH=NH3H2O+AlO2-+2H2O+2BaSO4【答案】 B【解析】【分析】【详解】A Fe3 +发生水解，只能存在酸性溶液中，中性溶液中不可能大量，故A 正确