高考化学离子反应试题有答案和解析docx.docx
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高考化学离子反应试题有答案和解析docx
高考化学离子反应试题（有答案和解析）
一、高中化学离子反应
1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2（还原性：
Fe2＋＞Br-），表示该反应的离子方程式肯定错误的是（）
A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-
B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-
C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-
D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-
【答案】C
【解析】
【分析】
2＋
＞Br
-
2
2＋
反应，后与
还原性：
Fe
，则向含有FeBr2
溶液中通入一定量的
Fe
Cl时，氯气先与
Br-反应。
【详解】
A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为
2＋
＋Cl2
3＋
2Fe
=2Fe
＋2Cl-，故A正确；
B.当溴化亚铁与氯气
5:
3反应时，其反应的离子方程式为
2＋
-＋6Cl
3+
10Fe
+2Br
2=10Fe+Br2＋
12Cl-，故B正确；
C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故
C错
误；
D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为
2Fe2＋＋
4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确；
综上所述，答案为
C。
2．有一份澄清溶液，可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、
－
中的若干种，且离子的物质的量浓度均为
－
I
0.1molL·1（不考虑水解和水的电离）。
往该溶液
中加入过量的盐酸酸化BaCl2溶液，无沉淀生成。
另取少量原溶液，设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断中不正确的是
A．是否存在
＋
＋
Na
、K需要通过焰色反应来确定
4
层的颜色变化，能判断出溶液中
－
肯定存在
B．通过CCl
I
C．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中
32－
肯定不存在
CO
D．肯定不存在的离子是Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－
【答案】A
【解析】
【分析】
澄清溶液，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42-，
加足量氯水，无气体，则无CO32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I-，上层加硝
酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，无Ca2+、Fe3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都
为0.1mol?
L-1；根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。
【详解】
A.根据溶液中离子浓度均为
0.1mol/L，且溶液呈电中性，溶液中一定存在
＋
＋
，不需
Na
、K
要焰色反应来确定，
A项错误；
4
－肯定存在，B项正确；
B.通过CCl层的颜色变化，能判断出溶液中
I
2
水，没有气体产生，说明无
32－，C项正确；
C.试样加足量的Cl
CO
D.由分析可知，肯定不存在的离子是
Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－，D项正确；
答案选A。
3．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、
2-、SO2-，现取三份各
100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO
溶液有沉淀产
CO34
3
生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，
得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
以下结论正确的是
（）
A．该混合液中一定含有：
K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-
B．该混合液中一定含有：
NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C．该混合液中一定含有：
NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
D．该混合液中一定含有：
NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
第一份：
第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：
Cl-、CO32-、SO42-；
第二份：
加足量
NaOH溶液加热后生成的
0.08mol气体为氨气，则溶液中一定含有
NH4
+，
且物质的量为
0.08mol；
第三份：
能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知
4.66g为硫酸钡，12.54g为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg2+、Ba2+。
nBaSO4=n（SO42－）=4.66g=0.02mol，碳酸钡的物质的量为：
233g/mol
（12.54g-4.66g
）
+
）=0.08mol
；负电
197g/mol
=0.04mol；再根据电荷守恒，正电荷为：
n（+）=n（NH4
荷：
n（-）=2n（CO32-）+2n（SO42-）=0.12mol，故一定有K+，至少0.04mol；根据以上分析可
++
质的量大于0.04mol；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04mol，所以A正确。
故
答案选：
A。
【点睛】
离子推断问题有定量计算时可根据电荷守恒，得出是否存在某些离子。
-1
CuSO4溶液中匀速滴加
-1
氨水，先观察到有浅蓝色沉淀[Cu2（OH）2SO4]
4．向0.02mol·L
1mol·L
生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。
该实验过程体系的
pH和电导率随时间的变化
如图所示。
下列说法正确的是
A．c（Cu2+）：
a点=b点
B．bc段生成浅蓝色沉淀的反应为2Cu2++2OH-+SO24-=Cu2（OH）2SO4
C．d点时：
cNH+4<2cSO24-
D．导电能力：
NH+4>CuNH34
【答案】D
【解析】
【分析】
2+
c到d溶液pH突变，说明c点沉淀达到最大值，a到c发生生成沉淀的反应：
2Cu2++2NH3
H2O+SO42-=Cu2（OH）2SO4
2NH4
+，c到e发生沉淀溶解反应：
Cu
（OH）
SO
4+
8NH
H
O
=2
CuNH34
2
42--，据此分析解答。
3
2
2
2
2
+8HO+SO+2OH
【详解】
A．a到b发生2Cu2++2NH3
H2O+SO42-=Cu2（OH）2SO4
2NH4
+，c（Cu2+）减小，故
c（Cu2+）：
a点＞b点，A错误；
B．bc段生成浅蓝色沉淀的反应为
2Cu2++2NH3
H2O+SO42-=Cu2（OH）2SO4
2NH4
+、而不是
2Cu2++2OH-+SO42-=Cu2（OH）2SO4，B错误；
C．c点沉淀达到最大值，此时溶质为
（NH）
SO，c到d，pH突变，但导电率几乎不变，故
42
4
424
和
NH
3
H
O
，那么d
点溶液中电荷守恒为：
4++
-
d点，溶质为（NH）SO
2
c（NH）+c（H）=c（OH
42-
+
-
4+
4
2-
错误；
）+2c（SO
），因此时pH＞7，c（H）＜c（OH），故c（NH
）＞2c（SO
），C
’
+
b
’
2+
-
．
点之前释放
NH4，导电能力增强，
之后释放
CuNH3
4
和OH，导电能力降
Db
低，说明导电能力
NH4+>CuNH34
2+
，D正确。
答案选D。
【点睛】
找到起点、恰好完全反应的点以及分析每一段所发生的反应是解决本类题的关键。
5．常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（
）
A．由水电离产生的
+
-10
-1
的溶液中：
NO3
-
2+
+2-
c（H）=1
×10mol?
L
、Fe
、Na、SO4
Kw
=10-10mol?
L-1的溶液中：
NH4
+、I-、Cl-、K+
B．
+
c（H
）
c（OH-）
6的溶液中：
K+、Na+、Cl-、HCO3-
C．
+）
=1×10
c（H
D．惰性电极电解AgNO3后的溶液中：
SO32-、K+、Na+、S2-
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．由水电离产生的
+
-10-1
的溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液。
在酸
c（H）=1×10mol?
L
性溶液中，H＋、NO3－和Fe2＋发生氧化还原不能大量共存，在碱性溶液中，
Fe2＋和OH－反应
生成Fe（OH）2，不能大量共存，
A不符合题意；
B．
Kw
=c（OH
）=10-10mol?
L-1＜10-7
mol?
L-1，其溶液为酸性溶液，
NH4
+、I-、Cl-、K+不生
c（H+）
成气体，不产生沉淀，也不生成水，可以大量共存，
B符合题意；
c（OH
-）
6
的溶液为碱性溶液，
－
－
－
和H2
C．
HCO3
与OH反应生成
CO32
O，不能大量共
=1×10
c（H+）
存，C不符合题意；
D．用惰性电极电解
AgNO3溶液，阴极
＋
－
放电，总反应方程式
Ag放电，阳极溶液中的
OH
为4AgNO3＋2H2O
4Ag＋O2↑＋4HNO3，溶液中含有HNO3，则
2－
2
－
会与HNO3
SO3
和S
发生氧化还原，不能大量共存，
D不符合题意。
答案选B。
6．下列离子方程式正确的是
A．把Fe（OH）2固体投入到稀HNO3中：
Fe（OH）2＋2H＋→Fe2＋＋2H2O
2+＋2OH－
＋2HCO
-→BaCO
2-
B．Ba（OH）2溶液与少量KHCO3溶液反应：
Ba
3
3↓＋2H2O＋CO3
C．NH4HCO3溶液与KOH溶液混合，且
nNH4HCO3
＝5:
8，3NH4+＋5HCO3-＋8OH－
nKOH
→5H2O＋5CO32-＋3NH3·H2O
D．用Pt电极电解
2
－＋2H2
O
22
－
MgCl
溶液：
2Cl
H↑＋Cl
↑＋2OH
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．Fe（OH）2会被硝酸氧化生成
3＋，离子方程式为3Fe（OH）
＋
＋NO
－
3＋
＋
Fe
2＋10H
3
=NO↑＋3Fe
8H2O，A错误；
B．加入少量KHCO3溶液，则KHCO3完全反应，1molHCO3－和1molOH－反应，生成
1molH2O，生成的CO3
2－和会Ba2＋生成BaCO3沉淀，离子方程式为
Ba2+＋OH－＋HCO3-
=BaCO3↓＋H2O，B错误；
C．NH4HCO3
溶液与KOH溶液混合完全反应需两者的物质的量之比为
1:
2，现为5:
8，KOH
不足，按KOH书写离子方程式，OH－先和HCO3
－反应，再和NH4＋反应，8molOH－先与
－
＋
反应，离子方程式正确，
C正确；
5molHCO3反应，再3molNH
4
D．Mg
2＋会与OH－生成Mg（OH）2
－，离子方程式为
Mg2＋＋2Cl－
，故产物中不会大量存在
OH
＋2H2
2
2
2
O
H↑＋Cl↑＋Mg（OH）↓，D错误。
答案选C。
【点睛】
在涉及到过量或者少量的离子方程式的判断的时候，往往将少量的物质系数定为1，其他
物质根据所需的量再配平，如此题中
B项，由于
KHCO3
－
的系数是
1，反应
3
少量，定HCO
时需要1molOH
－
和1molBa
2＋
－
2＋
的系数都是
1，再根据守恒配平。
，因此OH
和Ba
7．向含有1molNH4Al（SO4）2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。
下列说法错误的
是（）
A．当Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡
1.5mol
42-恰好完全沉淀时，铝元素全部以
Al（OH）3
的形式存在
B．当SO
C．当Al3+恰好完全生成AlO2-时，消耗氢氧化钡2.5mol
D．随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大
【答案】D
【解析】
【分析】
1molNH4Al（SO4）2
中逐滴加入Ba（OH）2溶液，反应过程可分三个阶段：
2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓+3BaSO4↓①；
（NH
）SO+Ba（OH）=2BaSO↓+2NH+2HO②；
4
2
4
2
4
3
2
3
2
22-
2
2Al（OH）+Ba（OH）=Ba（AlO）+4HO③；
第一阶段：
从开始滴入
Ba（OH）2到1.5mol时，反应按①进行，溶液中的
Al3+、Ba2+、OH-离
子均转化成沉淀；
第二阶段：
当滴入
Ba（OH）2从1.5mol到2mol时，Ba2+继续与SO42-反应生成BaSO4，共生成
4
42
4
-反应生成氨气和水；
2molBaSO
，同时①反应生成的
（NH）
SO
与OH
第三阶段：
当滴入到
Ba（OH）2
2mol到2.5mol时，按③进行，生成的
Al（OH）3全部转化为
AlO2-。
【详解】
A.从开始滴入Ba（OH）2到1.5mol时，反应按①反应，即当
1molAl3+恰好完全沉淀时，消耗
氢氧化钡1.5mol，A项正确；
B.由反应②可知，当
SO4
2-恰好完全沉淀时，铝元素全部以
Al（OH）3的形式存在，B项正确；
C.由反应③可知，当
Al3+恰好完全生成AlO2-时，消耗氢氧化钡2.5mol，C项正确；
D.随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀开始时物质的量不断增大，当加入到2mol
时，Al（OH）3溶解，随后沉淀的物质的量减小，D项错误；答案选D。
【点睛】
本题难点，掌握分析三个过程，随着加入的Ba（OH）2的量不同，反应进行的过程会不一样，看见这中题型，要进行综合分析，详细罗列每一个过程的反应。
8．能在溶液中大量共存，加入绿矾后仍能大量存在的离子组是
A．K+、Ba2+、OH-、I-
B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
CNa+、H+、Cl-、NO3-
D
．
Cu2+
、S2-、Br-、ClO-
．
【答案】B
【解析】
【分析】
离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。
绿矾溶于水电离出Fe2＋和
SO42－。
【详解】
A、溶液中的Ba2＋、OH－均不能大量共存；
B、离子间可以大量共存；
C、酸性溶液中，硝酸根能氧化亚铁离子，不能大量共存；
－
－
以及Fe2
＋
，均不能大量共存，答案选B。
D、ClO
能氧化S2
【点睛】
该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。
有利
于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
该题需要
明确离子不能大量共存的一般情况，即
（1）能发生复分解反应的离子之间；
（2）能生成
难溶物的离子之间；（
3）能发生氧化还原反应的离子之间；（
4）能发生络合反应的离子
之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含
的条件一般有：
（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；
（2）溶
液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体
反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
9．下列有关溶液中离子存在和转化的表达不合理的是（）
A．中性溶液中不可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B．离子方程式
2+
3--
332-
+3H
2
43
与澄清石灰水
2Ca+3HCO+3OH=2CaCO↓+CO
O可以表示NHHCO
反应
C．由水电离出的
+
-12
的溶液中一定不能大量存在
+
-
2+
-
c（H）=1
×10mol/L
K、I、Mg
、NO3
D．n[NH4Al（SO4）2]：
n[Ba（OH）2]=2：
5
时发生的反应为：
+
3+
2-
2+-
NH4+Al+2SO4
+2Ba
+5OH
=NH3·H2O+AlO2
-+2H2O+2BaSO4↓
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．Fe3+发生水解，只能存在酸性溶液中，中性溶液中不可能大量，故
A正确
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