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1、安徽省皖江名校联盟高三化学联考2016年安徽省皖江名校联盟高三化学联考(12月)一、选择题（本题共有18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1下列有关说法正确的是（ ） A.月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂 B埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为80nm C纤维素可水解成葡萄糖，故可为人体提供营养 D用Na2Fe04处理污水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物 ，2下列有关化学用语表示正确的是（ ） A为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式BS2-的结构示意图：C甲烷分子的比例模型是 D中子数为10的氧原子：18O 3下列有关物

2、质分类或归纳的说法中，正确的是（ ） A. S02、NO2和C02都是污染性气体 B熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物 C煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化 DA1203、Cl2、CuS04在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质4运用有关概念判断下列说法正确的是（ ）ANH4Cl中有离子键，是离子化合物B46g C2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热C互为同系物 D绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理5我国学者成功发现了新的一类水分解产氢催化剂：通过调控三氧化钨(W03)局部原子结构，制备出的深蓝色钨氧化物 (WO2.9)。该种钨的氧化物能高效而快速地催化水分解产生H2。下列

3、有关说法正确的是（ ） A. WO3和WO2.9是同分异构体 B由WO3制备WO2.9的过程发生了氧化还原反应 C.18g H2O在WO2.9的高效催化下产生H2体积为22. 4L D利用这种新型催化剂分解水的同时可放出热量6金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4+Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是（ ） A.可用电解熔融Ce02制取金属铈，铈在阳极生成 B是同素异形体 C铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4+2H2 D铈的原子核外有58个电子7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

4、） A使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3 COO-、Fez+ B水电离的OH-浓度为10-12molL-1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32- C无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42- D. c(K2C2O4) =0. 5molL溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A25时，1L pH=ll的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为0001NA B28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NA C1molL-l NaHCO3溶液中含有HCO3数目小于NA D1mol Cl2与足量NaOH溶

5、液反应时转移电子数为2NA9. 2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。 青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中正确的是（ ） A.分子式为C15H22O4 B具有较强的还原性 C可用蒸馏水提取植物中的青蒿素 D碱性条件下能发生水解反应10下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. Cu溶于稀硝酸：Cu+2H+NO3-=Cu2+NO2+H2OBNaAl02溶液中通入过量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-C用CH3COOH溶解CaCO3:CaC03+2H+= Ca2+H2O+CO2D. NH4 HCO3溶液与足量的NaOH溶

6、液反应：HCO3-+OH- =CO32-+H2O11下列实验能获得成功的是（ ）12.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子是所有原子中半径最小的，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C是第三周期最活泼的金属，D与B是同主族元素。下列说 法正确的是（ ） A.原子半径r(E)r(D)r(B) BA分别与C、E形成的化合物中化学键类型相同 C熔沸点：A2BA2D D化合物DB2的排放是形成酸雨的原因13科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。下列有关说法错误的是（ ）A.A极电极反应式为：BB极电极反应式为： C溶液中的阴离子由A极向B极移动

7、 D该微生物电池在高温条件下无法正常工作14.关于下列各装置的叙述中，正确的是（ ）A.装置可用于分离I2与NH4Cl混合物B装置收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C装置制取氯气D装置制取无水MgCl215.某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成，下列说法正确的是（ ） A.月桂烯分子中所有原子可能共平面 B柠檬醛和香叶醇是同分异构体 C香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应 D三种有机物的一氯代物均有7种（不考虑立体异构）16下列有关物质的性质类比正确的是（ ） A.已知Fe+SFeS，则Cu+SCuS BFe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应CCaS03与

8、稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2D已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl-17已知反应：CO(g) +3H2 (g) .CH4 (g)+H2O(g)。起始以物质的量之比为1:1充人反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的是（ ） A.上述反应的H”、“Fe3+，故Ce4+氧化性较强，能和I-发生反应，C错误。7.C【解析】使甲基橙变红的溶液呈酸性，CH3COO与H+不能大量共存，A错误；水电离的OH-浓度为1012molL1的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性，溶液中SO32、AlO2不能大

9、量共存，若为碱性，Mg2+、NH4+不能大量共存，B错误；c（K2C2O4）=0.5mol/L溶液中，MnO4有强氧化性，会氧化C2O42，不能大量共存，D错误。8.A【解析】根据水的离子积进行计算，c(OH)=Kw/c(H)=1014/1011=103 molL1，因此1 L溶液水电离出的n(OH)= 0.001mol，A正确；28g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合气体，有2molCH2，即原子个数为6NA，B错误；lmolL-1NaHCO3溶液的体积不确定，因此无法计算HCO3-数目，C错误；1molCl2与足量NaOH溶液发生的反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H

10、2O，转移电子数为NA，D错误。9. D【解析】根据有机物结构简式为青蒿素分子式为C15H22O5，A选项错误；青蒿素有OO键，其中氧元素的化合价是1价，具有较强的氧化性，B选项错误；青蒿素是有机物易溶于有机溶剂，应用有机溶剂提取青蒿素，C选项错误；青蒿素中含有酯基，能发生水解反应，D选项正确。10. B【解析】铜与稀硝酸反应生成NO，A错误；NaAlO2溶液中通入过量CO2气体生成碳酸氢钠和氢氧化铝，即离子方程式为AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3十HCO3，B正确；醋酸是弱酸，不能拆分，C错误；NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应应为：NH4 +HCO3-+2OH-=CO32-

11、+H2O+NH3H2O，D错误。11.C【解析】根据盐的水解规律：越弱越水解，当醋酸钠与碳酸钠的浓度相同时，醋酸钠溶液的碱性强，说明醋酸的酸性大于碳酸氢根离子的酸性，不能说明醋酸的酸性大于碳酸的酸性，应把醋酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的pH做比较，A错误；向硅酸钠溶液中通入SO2气体，产生硅酸沉淀，说明亚硫酸的酸性比硅酸强，但亚硫酸不是S的最高价氧化物的水化物，无法由此判断S和Si非金属性强弱，B错误；利用硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化的不同，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，得到的晶体为纯净的硝酸钾，C正确；蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，D

12、错误。12.D【解析】根据题意，A、B、C、D、E五种元素分别是H、O、Na、S、Cl。原子半径r(S)r(Cl)，A错误；H与Na形成的化合物中的化学键为离子键，H与Cl形成的化合物中的化学键为共价键，B错误；熔沸点：H2OH2S，C错误；化合物DB2为SO2，是形成酸雨的原因，D正确。13.C【解析】根据微生物电池的原理，H+通过质子交换膜由B极向A极移动，说明A为电池正极，B为电池负极，A、B选项中的电极反应都正确；由于电池中的质子交换膜只能让H+通过，故溶液中的阴离子无法由A极向B极移动，C错误；高温条件下，微生物无法生存，故微生物电池无法正常工作，D正确。14. D【解析】I2受热会

13、升华，NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，用装置无法分离，A错误；Cu与浓硫酸反应生成SO2, SO2能溶于水并有部分和水发生反应，故不能用装置收集并测量气体体积，B错误；浓盐酸与MnO2反应制取Cl2,需要加热，C错误；MgCl2水解会生成Mg(OH)2和HCl，故需在HCl的氛围中加热制取，D正确。15.C【解析】月桂烯分子中有单键碳，故不可能所有原子共平面，A错误；柠檬醛的分子式为C10H16O，香叶醇的分子式为C10H18O，两者不是同分异构体，B错误；香叶醇结构中有碳碳双键、羟基，能加成反应、氧化反应、酯化反应，C正确；月桂烯、香叶醇的一氯代物有7种，柠檬

14、醛的一氯代物有6种，D错误。16.B【解析】Cu与S化合生成Cu2S，A错误；Fe能与CuSO4溶液反应，Al比Fe活泼，故Al与CuSO4溶液也能反应，B正确；硝酸具有强氧化性，则CaSO3与稀硝酸反应生成CaSO4，得不到SO2，C错误；I-还原性较强，H2O2能氧化I-，但H2O2不能氧化Cl-，D错误。17.A【解析】由图像可知，其他条件相同时，温度升高，H2的转化率降低，平衡逆向移动，说明正反应放热，H0，A正确；N点的温度比M点低，但压强又高于M点，无法判断哪一点的反应速率快，B错误；降低温度，H2的转化率会增大，但可逆反应的反应物转化率不会达到100，C错误；控制合适的温度和压强

15、，既能保证反应速率较快，也能保证H2有较高的转化率，采用更高的压强要提高对设备的要求，增加经济成本，D错误。18.A【解析】设NO2 、NH3 、O2的体积比为x:y:z，三者恰好反应，根据电子得失守恒，4x4z3y，将选项的数值逐个代入，只有A选项符合。19（11分）（1）四 （2分）（2）2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+（2分）（3）持续充入氮气，可排除装置中的空气，将晶体分解的气体产物全部从A中排出（2分）2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3（2分）防止氢氧化钠溶液倒吸（1分） 7（2分）【解析】（2）SO2通入氯化铁溶液中，铁离子被还原为亚铁离子，二氧化硫被氧

16、化为硫酸根离子，离子方程式：2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+。（3）装置A中残留有红棕色固体，说明产物中有Fe2O3，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有SO2气体生成，故发生的反应为：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3。根据图像可知，最终生成的氧化铁质量是8g，装置B增重12.6g，说明产物中水的质量为12.6g。根据2 FeSO4xH2O Fe2O32xH2O，可知铁原子和水的个数比为1:x，计算得x7。20.（11分）（1）铝（2分） B（2分）（2）过滤（1分） 烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）（3）10Al + 6NO3 + 18H2O=10Al(OH)3

17、+ 3N2+ 6OH（2分）（4）5H2+2NO3-+2H+N2+6H2O（2分）【解析】（1）pH过大或过小，加入的铝粉会反应生成H2，造成Al的利用率降低。选用Ca(OH)2调节pH较合适，因引入的Ca2+对人体无害，且来源丰富，价格便宜。（2）操作是过滤。（3）根据流程的信息可知，铝粉还原溶液中NO3生成N2，同时生成难溶物Al(OH)3。（4）H2还原NO3-也生成N2（空气的主要成分）。21. （12分） （1）+229.6（2分）（2）FeO （1分） 2mol（2分）（3）（2分）C、D、E（2分） （1分）0.4c 1（2分）【解析】（1）根据盖斯定律可知，式+式2式2，故HH

18、1+H22H32+229.6 kJmol1。（2）重整系统中发生的反应为6FeO+CO22Fe3O4+C，热分解系统发生的反应为2Fe3O46FeO+O2，总反应为CO2=C+ O2，故FeO为催化剂。重整系统中的反应电子转移为4e，故生成lmol Fe3O4转移电子的物质的量为2mol。（3）由反应的化学方程式易得化学平衡常数表达式为根据图像可知在不同温度条件下，反应相同时间后，温度低时，反应未达平衡，故温度较高时，反应速率较快，甲醇的体积分数较大；到C点之后，反应达平衡，由于正反应放热，温度高，平衡逆向移动，故甲醇的体积分数减小。CDE对应的是平衡状态。无论是否平衡状态，温度越高，反应速率

19、越大，故(B)(E)。根据题意可知甲、乙达到的平衡是等效平衡，先计算甲中平衡时各物质的物质的量，设甲中二氧化碳的物质的量减少x，则CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) 开始（mol） 1 3转化（mol） x 3x x x平衡（mol） 1-x 3-3x x x根据题意，1-x+3-3x+x+x=0.8(1+3)mol，解得x=0.4mol，因为乙是从逆反应开始的，所以c0.4mol，又因为二者是等效平衡，将甲的反应物完全转化为生成物时，甲醇的物质的量是1mol，水蒸气的物质的量是1mol，所以c 1mol，因此c的取值范围是0.4c 1。22.（12分）. （1）D（2分）（2）酸性越强，MnO2的氧化能力越强（2分）MnO2+4H+2I-=Mn2+I2+2H2O（2分）. 21（2分）pH10.4（2分）最后的洗涤液呈中性 （其它合理答案均给分）（2分）【解析】. （1）常温下，MnO2不能氧化稀盐酸，A错；MnO2固体加入到H2O2溶液中，有气泡产生，但MnO2是做催化剂，B错误；Na2SO3和BaCl2也能反应生成沉淀，故C错误。. 利用元素守恒，最终产物为MnFe2O4，Fe和Mn的物质的量之比为2：1，故Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比为2：1。步骤二要控制pH保证Fe3+、Mn2+都沉淀，故pH10.4。