D．化合物DB2的排放是形成酸雨的原因
13．科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。
下列有关说法错误的是（）
A.A极电极反应式为：
B．B极电极反应式为：
C．溶液中的阴离子由A极向B极移动
D．该微生物电池在高温条件下无法正常工作
14.关于下列各装置的叙述中，正确的是（）
A.装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物
B．装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积
C．装置③制取氯气
D．装置④制取无水MgCl2
15.某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成，下列说法正确的是（）
A.月桂烯分子中所有原子可能共平面
B．柠檬醛和香叶醇是同分异构体
C．香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应
D．三种有机物的一氯代物均有7种（不考虑立体异构）
16．下列有关物质的性质类比正确的是（）
A.已知Fe+S
FeS，则Cu+S
CuS
B．Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应
C．CaS03与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2
D．已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl-
17．已知反应：
CO（g）+3H2（g）
.CH4（g）+H2O（g）。
起始以物质的量之比为1:
1充人反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示（M、N点标记为▲）。
下列有关说法正确的是（）
A.上述反应的△H<0
B．N点时的反应速率一定比M点快
C．降低温度，H2的转化率可达到100%
D．工业用此法制取甲烷应采用更高的压强
18.已知以下反应可用于去除大气中的污染：
NO2+NH3+O2—一N2+H2O（未配平）。
若NO2、NH3、O2三者恰好反应，则体积比可能是（）
A.2:
4:
1B.2:
1:
2C.l:
1:
1D,l;4:
3
二、非选择题，共46分
19．（11分）铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。
回答下列问题：
（1）铁元素在周期表中的位置为第____周期第____族。
（2）FeCl3溶液可用于吸收尾气中的SO2，写出该反应的离子方程式：
。
（3）某化学兴趣小组同学用下图装置，充分加热硫酸亚铁晶体（FeSO4．xH2O）至完全分解。
①装置A中需持续通入N2，其目的是
②充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：
装置A中残留有红棕色固体，装置B中固体变蓝，C中溶液褪色，请写出FeSO4分解的化学方程式：
。
③装置D中干燥管的作用为____。
④小组同学利用数字化实验仪器测定了不同温度时FeS04．xH2O分解的质量变化情况，得到下图关系：
实验结束后后，装置B质量增加12.6g，结合上图数据，确定FeS04．xHzO中的x=
20.（11分）工业上可用以下方案使饮用水中N03-含量达标。
请回答下列问题：
（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成的利用率降低；试剂X可选用____（填序号）。
A.NaOHB.Ca（OH）2C.NH3.H2OD.CuOE.CO2
（2）流程中操作①的名称为，若在实验室中进行此操作，所需要的玻璃仪器是。
（3）写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式：
____。
（4）还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分。
完成下列离子方程式：
21.（12分）CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO2资源化，产生经济效益．
（1）已知：
则反应的
（2）工业上，可利用太阳能以CO2为原料制取C，其原理如下图所示：
整个过程中（填“Fe3O4”或“FeO”）是反应的催化剂。
重整系统中发生的反应为6FeO+
每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为。
（3）CO2还可用于合成甲醇，其热化学方程式为：
①该反应的平衡常数表达式为____。
②在恒容的密闭容器中，加入Hz和COz的混
合气体，不同温度条件，反应相
同时间后，测得甲
醇的体积分数甲（CH30H）如图所示。
图中A、B、C、D、E五个点对应的状态中，处于平衡状态的是（填字
母），B点和E点的反应速率大小关系为v（B）v（E）（填“>”、“<”、“=”）。
③一定温度下，在甲、乙两个容积相同的密闭容器中，加入H2和CO2的混合气体。
甲容器平衡后气体的压强为开始时的80%，要使乙容器达平衡时与甲容器达到相同的平衡状态，且起始时反应逆向进行，则c的取值范围为____。
22．（12分）锰的化合物种类较多，也大多具有广泛的用途。
I.MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具
有较强的氧化性。
某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是____。
A.把Mn02固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
B．把MnO2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生
C．NazS03溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
D．FeS04溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红
（2）为研究溶液中Mnoz的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：
在室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL0．2mol／LNaOH溶液、1mL水、1mL0．1mol／L硫酸。
现象记录如下：
①从以上实验中，我们可以得出的结论是____。
②写出C试管中发生反应的离子方程式：
____。
Ⅱ，铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机。
MnFe2O4的制备工艺流程如下图：
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为上表所示。
①步骤一中投入原料Fe（NO3）3和Mn（N03）2的物质的量之比理论上应为____。
②步骤二中需控制pH的范围是。
③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是。
1.B【解析】生石灰常用作干燥剂
，不具有还原性，不能防止中秋月饼等食品氧化变质，A错误；埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，说明埃博拉病毒颗粒直径在1-100nm之间，B正确；纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不属于营养物质，C错误；用Na2FeO4处理污水，可杀菌消毒，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体能沉降水中的悬浮物，D错误。
2.D【解析】
是羟基的电子式，不能表示OH-，A错误；S2-的结构示意图为
，B错误；C选项给出的是甲烷分子的球棍模型，错误；中子数为10的氧原子，其质量数为18，D选项正确。
3.C
【解析】CO2不是污染性气体，A错误；熟石灰是Ca（OH）2,不是混合物，B错误；Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。
4.A【解析】46gC2H5OH燃烧时的产物是否是最稳定的物质，未作说明，故B不正确；
是酚类，
是烃类，两者不是同系物，C错误；绿色化学核心是从源头控制，避免产生污染，D错误。
5.B【解析】WO3和WO2.9的分子式不同，不是同分异构体的关系，A错误；WO3和WO2.9中W的化合价不同，故发生了氧化还原反应，B正确；外界条件不确定时，无法确定H2体积，C错误；水的分解反应为吸热反应，D错误。
6.D【解析】由CeO2电解得到Ce，是还原反应，应发生在阴极，A错误；
Ce、
Ce互为同位素，B错误；根据反应：
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，可知Ce4+>Fe3+，故Ce4+氧化性较强，能和I-发生反应，C错误。
7.C【解析】使甲基橙变红的溶液呈酸性，CH3COO－与H+不能大量共存，A错误；水电离的OH-浓度为10－12mol·L－1的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性，溶液中SO32－、AlO2－不能大量共存，若为碱性，Mg2+、NH4+不能大量共存，B错误；c（K2C2O4）=0.5mol/L溶液中，MnO4—有强氧化性，会氧化C2O42—，不能大量共存，D错误。
8.A【解析】根据水的离子积进行计算，c（OH－）=Kw/c（H＋）=10－14/10－11=10－3mol·L－1，因此1L溶液水电离出的n（OH－）=0.001mol，A正确；28g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合气体，有2molCH2，即原子个数为6NA，B错误；lmol·L-1NaHCO3溶液的体积不确定，因此无法计算HCO3-数目，C错误；1molCl2与足量NaOH溶液发生的反应为：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，转移电子数为NA，D错误。
9.D【解析】根据有机物结构简式为青蒿素分子式为C15H22O5，A选项错误；青蒿素有—O—O—键，其中氧元素的化合价是—1价，具有较强的氧化性，B选项错误；青蒿素是有机物易溶于有机溶剂，应用有机溶剂提取青蒿素，C选项错误；青蒿素中含有酯基，能发生水解反应，D选项正确。
10.B【解析】铜与稀硝酸反应生成NO，A错误；NaAlO2溶液中通入过量CO2气体生成碳酸氢钠和氢氧化铝，即离子方程式为AlO2－+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓十HCO3－，B正确；醋酸是弱酸，不能拆分，C错误；NH4H
CO3溶液与足量的NaOH溶液反应应为：
NH4＋+HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3·H2O，D错误。
11.C【解析】根据盐的水解规律：
越弱越水解，当醋酸钠与碳酸钠的浓度相同时，醋酸钠溶液的碱性强，说明醋酸的酸性大于碳酸氢根离子的酸性，不能说明醋酸的酸性大于碳酸的酸性，应把醋酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的pH做比较，A错误；向硅酸钠溶液中通入SO2气体，产生硅酸沉淀，说明亚硫酸的酸性比硅酸强，但亚硫酸不是S的最高价氧化物的水化物，无法由此判断S和Si非金属性强弱，B错误；利用硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化的不同，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，得到的晶体为纯净的硝酸钾，C正确；蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，D错误。
12.D【解析】根据题意，A、B、C、D、E五种元素分别是H、O、Na、S、Cl。
原子半径r（S）>r（Cl），A错误；H与Na形
成的化合物中的化学键为离子键，H与Cl形成的化合物中的化学键为共价键，B错误；熔沸点：
H2O＞H2S，C错误；化合物DB2为SO2，是形成酸雨的原因，D正确。
13.C【解析】根据微生物电池的原理，H+通过质子交换膜由B极向A极移动，说明A为电池正极，B为电池负极，A、B选项中的电极反应都正确；由于电池中的质子交换膜只能让H+通过，故溶液中的阴离子无法由A极向B极移动，C错误；高温条件下，微生物无法生存，故微生物电池无法正常工作，D正确。
14.D【解析】I2受热会升华，NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，用装置①无法分离，A错误；Cu与浓硫酸反应生成SO2,SO2能溶于水并有部分和水发生反应，故不能用装置②收集并测量气体体积，B错误；浓盐酸与MnO2反应制取Cl2,需要加热，C错误；MgCl2水解会生成Mg（OH）2和HCl，故需在HCl的氛围中加热制取，D正确。
15.C【解析】月桂烯分子中有单键碳，故不可能所有原子共平面，A错误；柠檬醛的分子式为C10H16O，香叶醇的分子式为C10H18O，两者不是同分异构体，B错误；香叶醇结构中有碳碳双键、羟基，能加成反应、氧化反应、酯化反应，C正确；月桂烯、香叶醇的一氯代物有7种，柠檬醛的一氯代物有6种，D错误。
16.B【解析】Cu与S化合生成Cu2S，A错误；Fe能与CuSO4溶液反应，Al比Fe活泼，故Al与CuSO4溶液也能反应，B正确；硝酸具有强氧化性，则CaSO3与稀硝酸反应生成CaSO4，得不到SO2，C错误；I-还原性较强，H2O2能氧化I-，但H2O2不能氧化Cl-，D错误。
17.A【解析】由图像可知，其他条件相同时，温度升高，H2的转化率降低，平衡逆向移动，说明正反应放热，△H＜0，A正确；N点的温度比M点低，但压强又高于M点，无法判断哪一点的反应速率快，B错误；降低温度，H2的转化率会增大，但可逆反应的反应物转化率不会达到100％，C错误；控制合适的温度和压强，既能保证反应速率较快，也能保证H2有较高的转化率，采用更高的压强要提高对设备的要求，增加经济成本，D错误。
18.A【解析】设NO2、NH3、O2的体积比为x:
y:
z，三者恰好反应，根据电子得失守恒，4x＋4z＝3y，将选项的数值逐个代入，只有A选项符合。
19．（11分）
（1）四Ⅷ（2分）
（2）2Fe3++SO2+2H2O
＝2Fe2++SO42-+4H+（2分）
（3）①持续充入氮气，可排除装置中的空气，将晶体分解的气体产物全部从A中排出
（2分）
②2FeSO4
Fe2
O3+SO2↑+SO3↑（2分）
③防止氢氧化钠溶液倒吸（1分）
④7（2分）
【解析】
（2）SO2通入氯化铁溶液中，铁离子被还原为亚铁离子，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，离子方程式：
2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+。
（3）②装置A中残留有红棕色固体，说明产物中有Fe2O3，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有SO2气体生成，故发生的反应为：
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
④根据图像可知，最终生成的氧化铁质量是8g，装置B增重12.6g，说明产物中水的质量为12.6g。
根据2FeSO4•xH2O～Fe2O3～2xH2O，可知铁原子和水的个数比为1:
x，计算得x＝7。
20.（11分）
（1）铝（2分）B（2分）
（2）过滤（1分）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）
（3）10Al+6NO3－+18H2O==10Al（OH）3↓+3N2↑+6OH－（2分）
（4）5H2+2NO3-+2H+
N2+6H2O（2分）
【解析】
（1）pH过大或过小，加入的铝粉会反应生成H2，造成Al的利用率降低。
选用Ca（OH）2调节pH较合适，因引入的Ca2+对人体无害，且来源丰富，价格便宜。
（2）操作①是过滤。
（3）根据流程的信息可知，铝粉还原溶液中NO3－生成N2，同时生成难溶物Al（OH）3。
（4）H2还原NO3-也生成N2（空气的主要成分）。
21.（12分）
（1）+229.6（2分）
（2）FeO（1分）2mol（2分）
（3）①
（2分）
②C、D、E（2分）＜（1分）
③0.4＜c≤1（2分）
【解析】
（1）根据盖斯定律可知，①式+②式×2－③式×2，故ΔH＝ΔH1+ΔH2×2－ΔH3×2＝+229.6kJ•mol－1。
（2）重整系统中发生的反应为6FeO+CO2
2Fe3O4+C，热分解系统发生的反应为2Fe3O4
6FeO+O2↑，总反应为CO2=C+O2，故FeO为催化剂。
重整系统中的反应电子转移为4e－，故生成lmolFe3O4转移电子的物质的量为2mol。
（3）①由反应的化学方程式易得化学平衡常数表达式为
②根据图像可知在不同温度条件下，反应相同时间后，温度低时，反应未达平衡，故温度较高时，反应速率较快，甲醇的体积分数较大；到C点之后，反应达平衡，由于正反应放热，温度高，平衡逆向移动，故甲醇的体积分数减小。
CDE对应的是平衡状态。
无论是否平衡状态，温度越高，反应速率越大，故ν（B）＜ν（E）。
③根据题意可知甲、乙达到的平衡是等效平衡，先计算甲中平衡时各物质的物质的量，设甲中二氧化碳的物质
的量减少x，则
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
开始（mol）13
转化（mol）x3xxx
平衡（mol）1-x3-3xxx
根据题意，1-x+3-3x+x+x=0.8×（1+3）mol，解得x=0.4mol，因为乙是从逆反应开始的，所以c>0.4mol，又因为二者是等效平衡，将甲的反应物完全转化为生成物时，甲醇的物质的量是1mol，水蒸气的物质的量是1mol，所以c≤1mol，因此c的取值范围是0.4＜c≤1。
22.（12分）
Ⅰ.
（1）D（2分）
（2）①酸性越强，MnO2的氧化能力越强（2分）
②MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O（2分）
Ⅱ.①2∶1（2分）
②pH≥10.4（2分）
③最后的洗涤液呈中性（其它合理答案均给分）（2分）
【解析】Ⅰ.
（1）常温下，MnO2不能氧化稀盐酸，A错；MnO2固体加入到H
2O2溶液中，有气泡产生，但MnO2是做催化剂，B错误；Na2SO3和BaCl2也能反应生成沉淀，故C错误。
Ⅱ.①利用元素守恒，最终产物为MnFe2O4，Fe和Mn的物质的量之比为2：
1，故Fe（NO3）3和Mn（NO3）2的物质的量之比为2：
1。
②步骤二要控制pH保证Fe3+、Mn2+都沉淀，故pH≥10.4。
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