黑龙江省大庆市学年高二化学上学期期末考试试题.docx

1、黑龙江省大庆市学年高二化学上学期期末考试试题2017-2018学年度上学期期末考试高二化学（理科）试题可能需要的相对分子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Fe-56；Cu-64。一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计20分。）1下列有关氟氯烃的说法中，不正确的是()A氟氯烃是一种含氟和氯的卤代烃B氟氯烃的化学性质稳定，有毒C氟氯烃大多无色、无臭、无毒D在平流层中，氟氯烃在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧层的循环反应2将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12 g 该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4 g，再通过碱石灰，碱石灰

2、增重26.4 g。则该有机物的分子式为()AC4H10 BC2H6OCC3H8O DC3H83下列有关实验的说法错误的是()A在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点B用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，用分液法分离水和硝基苯的混合物C在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失D作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响应该很大4某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是()A若X为Fe，Y为Cu，铁为正极B若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片C若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出D若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应

3、5电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是()AO2在电极b上发生还原反应B溶液中OH向电极a移动C反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为45D负极的电极反应式为2NH36e6OH=N26H2O6如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是()AX极是电源负极，Y极是电源正极Ba极的电极反应是2Cl2e=Cl2C电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大DPt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体725 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移

4、动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH)增大D将水加热，KW增大，pH不变，呈中性8下列叙述正确的是()A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7C25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)925 时，有下列四种溶液：0.1 molL1氨水pH11氨水0.1 molL1盐酸pH3盐酸下列说法中正确的是()A稀释到原来的100倍后，pH与

5、相同B等体积混合、等体积混合所得的溶液都呈酸性C中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小D稀释到原来的100倍后，稀释后溶液中的pH大10常温下，向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 molL1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO)c(Na)，下列说法不正确的是()Ab0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小二、不定项选择题（每题有一个或两个选项符合题意，每题3分，共计30分。）11有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是()A在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即产生

6、淡黄色沉淀B溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂C溴乙烷与NaOH的醇溶液反应生成乙醇D溴乙烷通常用溴与乙烷直接反应来制取12下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是()A甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B与互为同分异构体的芳香族化合物有6种C含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种D菲的结构式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物13下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是()A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失14某同学按下图所示的装置进行实验。A、

7、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，Y极上产生黄绿色气体。下列分析正确的是()A溶液中c(A2)增大BB极的电极反应：B2e=B2CY电极上有Cl2产生，发生还原反应D反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀15某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是()Ab电极上发生还原反应B外电路电子的流向是从a到bC电池工作时，盐桥中的SO移向甲烧杯Da电极上发生的反应为MnO8H5e=Mn24H2O16研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说

8、法错误的是()Ad为石墨，铁片腐蚀加快Bd为石墨，石墨上电极反应为2H2e=H2Cd为锌块，铁片不易被腐蚀Dd为锌块，铁片上电极反应为2Cl-2e-=Cl217下列事实：NaHSO4溶液呈酸性；长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；加热能增加纯碱的去污能力；配制 CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；NaHS溶液中c(H2S)c(S2)；氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑；加热FeCl36H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有()A7项B6项C5项D4项18下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)

9、2溶液中：c(NH)c(K)c(Ba2)B将10 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 molL1盐酸中：c(Na)c(Cl)c(HCO)c(CO)C向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH7：c(NH)c(Na)c(HCO)c(CO)D0.2 molL1的某一元弱酸HA溶液和0.1 molL1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)19一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25 )8.010162.210204.0103825 时，对于含Fe2(SO

10、4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液，根据上表数据判断，下列说法不正确的是()A在pH5的溶液中，Fe3不能大量存在B混合溶液中c(SO)c(Fe3)c(Fe2)c(Cu2)54C向混合溶液中逐滴加入0.1 molL1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀D向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到34过滤，可获较纯净的CuSO4溶液20已知25 时，Ka(HF)6.0104，Ksp(MgF2)5.01011。现向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入 1 L 0.2 molL1 MgCl2溶液。下列说法中正确的是()A25 时，0.1 molL1 HF溶液中pH1B0.2

11、 molL1 MgCl2溶液中离子浓度关系为2c(Mg2)c(Cl)c(H)c(OH)C2HF(aq)Mg2(aq)MgF2(s)2H(aq)，该反应的平衡常数K1.2107D该反应体系中有MgF2沉淀生成三、填空题（共计50分）。21根据题目要求，用化学语言回答问题。（20分）（I）除去下列括号内的杂质通常采用的实验方法是什么？将答案填在横线上。(1)CH3CH2OH(H2O)_；(2) (NaCl)_；(3) (Br2)_。（II）某有机物的实验式为C2H6O，用质谱仪测定其相对分子质量，经测定得到如图1所示的质谱图；最后用核磁共振仪处理该有机物，得到如图2所示的核磁共振氢谱图。试回答下列

12、问题：(1)该有机化合物的相对分子质量为_。(2)请写出该有机化合物的结构简式_。（III）有机物E(C3H3Cl3)是一种播前除草剂的前体，其合成路线如下。已知D在反应中所生成的E，其结构只有一种可能，E分子中有3种不同类型的氯(不考虑空间异构)。试回答下列问题：(1)利用题干中的信息推测烃A的结构简式为_。烃A的同系物中，相对分子质量最小的烃发生加聚反应的化学方程式为。(2)写出下列反应的类型：反应是_，反应是_。(3)利用题干中的信息推测有机物D的名称是_。(4)试写出反应的化学方程式：_。22某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。（10分）(1)如图为某实验小组依据氧化还原反

13、应设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过_mol电子。(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极会产生气泡，这是由于NH4Cl溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因_，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的3价铁被氧化为更高的价态。”如果3价铁被氧化为FeO，试写出该反应（红色褪去）的离子方程式：_。(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜

14、导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝电极反应为_；乙装置中石墨（1）电极现象为_。23滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。（20分）（I）中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。(1)仪器A的名称是_，水通入A的进口为_。B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。(2)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 molL1Na

15、OH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_。滴定终点现象为。(3)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：_gL1。(4)该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是，在不改变装置的情况下，如何改进：。（II）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)。饮用水中的ClO2、ClO含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO、Cl的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH2.0时，ClO也能被I完全还原为Cl。反应生成的I用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4

16、O62NaI。(1)请写出pH2.0时ClO与I反应的离子方程式：_。(2)请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中；步骤2：调节水样的pH为7.08.0；步骤3：加入足量的KI晶体；步骤4：加入少量淀粉溶液，用c molL1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL；步骤5：_；步骤6：再用c molL1Na2S2O3溶液滴定至终点，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(3)根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO的浓度为_ molL1(用含字母的代数式表示)。2017上学期高二化学答案12345678910BCDCCBBCDD11121314151

17、617181920BBBADBDDBADDD21（20分，反应类型每个1分，其余每空2分）（I）(1)蒸馏(可加入生石灰)(2)重结晶(3)碱洗分液(或加NaOH溶液，分液)（II）(1)46(2)CH3OCH3（III）(1)CH2=CH-CH3乙烯加聚反应方程式（略）(2)取代反应消去反应(3)1,2,2,3-四氯丙烷(4)CH2ClCHClCH2ClNaOHCH2=CClCH2ClNaClH2O22.（10分）(1)0.2（2分）(2)酸性（1分） NHH2ONH3H2OH（2分）2Fe33Cl28H2O=2FeO6Cl16H（2分）(3)O22H2O4e=4OH（2分）析出红色固体（1分）23（20分）（I）(1)冷凝管（1分）b （1分）(2)酚酞（1分）当滴入最后一滴烧碱溶液时，溶液变红且半分钟不褪色（2分）(3)0.24（2分）(4)原因：盐酸的挥发；（2分）改进：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响（2分）（II）(1)ClO4H4I=Cl2I22H2O（3分）(2)调节溶液的pH2.0（3分）(3)（3分）