黑龙江省大庆市学年高二化学上学期期末考试试题.docx
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黑龙江省大庆市学年高二化学上学期期末考试试题
2017-2018学年度上学期期末考试
高二化学（理科）试题
可能需要的相对分子质量：
H-1；C-12；O-16；S-32；Fe-56；Cu-64。
一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计20分。
）
1．下列有关氟氯烃的说法中，不正确的是（）
A．氟氯烃是一种含氟和氯的卤代烃
B．氟氯烃的化学性质稳定，有毒
C．氟氯烃大多无色、无臭、无毒
D．在平流层中，氟氯烃在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧层的循环反应
2．将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。
将12g该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。
则该有机物的分子式为（）
A．C4H10B．C2H6O
C．C3H8OD．C3H8
3．下列有关实验的说法错误的是（）
A．在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点
B．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，用分液法分离水和硝基苯的混合物
C．在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失
D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响应该很大
4．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（）
A．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极
B．若X为Fe，Y为Cu，电子由
铜片流向铁片
C．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出
D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应
5．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是（）
A．O2在电极b上发生还原反应
B．溶液中OH－向电极a移动
C．反应消耗的NH3与O
2的物质的量之比为4∶5
D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O
6．如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。
下列说法正确的
是（）
A．X极是电源负极，Y极是电源正极
B．a极的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑
C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
D．Pt极上有6.4gCu析出时，b极产生2.24L（标准状况）气体
7．25℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是（）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，KW不变
C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c（OH－）增大
D．将水加热，KW增大，pH不变，呈中性
8．下列叙述正确的是（）
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7
C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl－）＝c（I－）
9．25℃时，有下列四种溶液：
①
②
③
④
0.1mol·L－1氨水
pH＝11氨水
0.1mol·L－1盐酸
pH＝3盐酸
下列说法中正确的是（）
A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性
C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，
的值都变小
D．③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大
10．常温下，向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（CH3COO－）＝c（Na＋），下列说法不正确的是（）
A．b>0.01
B．混合后溶液呈中性
C．CH3COOH的电离常数Ka＝
D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
二、不定项选择题（每题有一个或两个选项符合题意，每题3分，共计30分。
）
11．有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是（）
A．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即产生淡黄色沉淀
B．溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂
C．溴乙烷与NaOH的醇溶液反应生成乙醇
D．溴乙烷通常用溴与乙烷直接反应来制取
12．下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是（）
A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B．与
互为同分异构体的芳香族化合物有6种
C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种
D．菲的结构式为
，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物
13．下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是（）
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴的四氯化
碳溶液褪色
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
14．某同学按下图所示的装置进行实验。
A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，Y极上产生黄绿色气体。
下列分析正确的是（）
A．溶液中c（A2＋）增大
B．B极的电极反应：
B－2e－=B2＋
C．Y电极上有Cl2产生，发生还原反应
D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀
15．某兴趣小组同学利用氧化还原反应：
2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
下列说法正确的是（）
A．b电极上发生还原反应
B．外电路电子的流向是从a到b
C．电池工作时，盐桥中的SO
移向甲烧杯
D．a电极上发生的反应为MnO
＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O
16．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
下列有关说法错误的是（）
A．d为石墨，铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为2H＋＋2e－=H2↑
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑
17．下列事实：
①NaHSO4溶液呈酸性；
②长期使用化肥（NH4）2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；
③加热能增加纯碱的去污能力；
④配制CuCl2溶液，用
稀盐酸溶解CuCl2固体；
⑤NaHS溶液中c（H2S）>c（S2－）；
⑥氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑；
⑦加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。
其中与盐类的水解有关的叙述有（）
A．7项 B．6项 C．5项 D．4项
18．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）
A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：
c（NH
）＝c（K＋）>c（Ba2＋）
B．将10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L－1盐酸中：
c（Na＋）>c（Cl－）>c（HCO
）>c（CO
）
C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：
c（NH
）＋c（Na＋）＝c（HCO
）＋c（CO
）
D．0.2mol·L－1的某一元弱酸HA
溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液：
2c（OH－）＋c（A－）＝2c（H＋）＋c（HA）
19．一定
温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：
物质
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
Ksp（25℃）
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
25℃时，对于含Fe2（SO4
）3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的1L混合溶液，根据上表数据判断，下列说法不正确的是（）
A．在pH＝5的溶液中，Fe3＋不能大量存在
B．混合溶液中c（SO
）∶[c（Fe3＋）＋c（Fe2＋）＋c（Cu2＋）]>5∶4
C．向混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D．向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO4溶液
20．已知25℃时，Ka（HF）＝6.0×10－4，Ksp（MgF2）＝5.0×10－11。
现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1MgCl2溶液。
下列说法中正确的是（）
A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1
B．0.2mol·L－1MgCl2溶液中离子浓度关系为2c（Mg2＋）＝c（Cl－）＞c（H＋）＝c（OH－）
C．2HF（aq）＋M
g2＋（aq）
MgF2（s）＋2H＋（aq），该反应的平衡常数K＝1.2×107
D．该反应体系中有MgF2沉淀生成
三、填空题（共计50分）。
21．根据题目要求，用化学语言回答问题。
（20分）
（I）除去下列括号内的杂质通常采用的实验方法是什么？
将答案填在横线上。
（1）CH3CH2OH（H2O）_____________________________________________________；
（2）
（NaCl）____________________________________________；
（3）
（Br2）___________________________________________________。
（II）某有机物的实验式为C2H6O，用质谱仪测定其相对分子质量，经测定得到如图1所示的质谱图；最后用核磁共振仪处理该有机物，得到如图2所示的核磁共振氢谱图。
试回答下列问题：
（1）该有机化合物的相对分子质量为________。
（2）请写出该有机化合物的结构简式________。
（III）有机物E（C3H3Cl3）是一种播前除草剂的前体，其合成路线如下。
已知D在反应⑤中所生成的E，其结构只有一种可能，E分子中有3种不同类型的氯（不考虑空间异构）。
试回答下列问题：
（1）利用题干中的信息推测烃A的结构简式为______________。
烃A的同系物中，相对分子质量最小的烃发生加聚反应的化学方程式为。
（2）写出下列反应的类型：
反应①是____________，反应③是________。
（3）利用题干中的信息推测有机物D的名称是______________。
（4）试写出反应③的化学方程式：
________________________________________________________。
22．某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
（10分）
（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过________mol电子。
（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极会产生气泡，这是由于NH4Cl溶液显________（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因________________________________________________________________，
用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：
“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。
”如果＋3价铁被氧化为FeO
，试写出该反应（红色褪去）的离子方程式：
________________________________________________________________________。
（3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。
一段时间后，在甲装置铜丝电极反应为___________________；乙装置中石墨
（1）电极现象为__________________________。
23．滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。
在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。
（20分）
（I）中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。
某兴趣小组用如图装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
（1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。
B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。
（2）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________。
滴定终点现象为。
（3）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：
________g·L－1。
（4）该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是，在不改变装置的情况下，如何改进：
。
（II）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO
）。
饮用水中的ClO2、ClO
含量可用连续碘量法进行测定。
ClO2被I－还原为ClO
、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。
当pH≤2.0时，ClO
也能被I－完全还原为Cl－。
反应生成的I－用标准Na2S2O3溶液滴定：
2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。
（1）请写出pH≤2.0时ClO
与I－反应的离子方程式：
___________________________________。
（2）请完成相应的实验步骤：
步骤1：
准确量取VmL水样加入到锥形瓶中；
步骤2：
调节水样的pH为7.0～8.0；
步骤3：
加入足量的KI晶体；
步骤4：
加入少量淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL；
步骤5：
______________；
步骤6：
再用cmol·L－1Na2S2O
3溶液滴定至终点，又消耗Na2S2O3溶液V2mL。
（3）根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO
的浓度为________mol·L－1（用含字母的代数式表示）。
2017上学期高二化学答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
D
C
C
B
B
C
D
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
B
B
AD
BD
D
B
AD
D
D
21（20分，反应类型每个1分，其余每空2分）
（I）
（1）蒸馏（可加入生石灰）
（2）重结晶 （3）碱洗分液（或加NaOH溶液，分液）
（II）
（1）46
（2）CH3OCH3
（III）
（1）CH2=CH-CH3乙烯加聚反应方程式（略）
（2）取代反应 消去反应 （3）1,2,2,3-四氯丙烷
（4）CH2ClCHClCH2Cl＋NaOH
CH2=CCl—CH2Cl＋NaCl＋H2O
22.（10分）
（1）0.2（2分）
（2）酸性（1分）NH
＋H2O
NH3·H2O＋H＋（2分）
2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O=2FeO
＋6Cl－＋16H＋（2分）
（3）O2＋2H2O＋4e－=4OH－（2分） 析出红色固体（1分）
23（20分）
（I）
（1）冷凝管（1分）b（1
分）
（2）酚酞（1分） 当滴入最后一滴烧碱溶液时，溶液变红且半分钟不褪色（2分）
（3）0.24（2分）
（4）原因：
盐酸的挥发；（2分）
改进：
用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响（2分）
（II）
（1）ClO
＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O（3分）
（2）调节溶液的pH≤2.0 （3分）
（3）
（3分）
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