四川省成都龙泉中学学年高一上学期期末化学模拟试题三.docx

1、四川省成都龙泉中学学年高一上学期期末化学模拟试题三（人教版必修1）2017-2018学年度高一上期期末模拟试题（三）化 学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷40分，第卷60分， 共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16S32 Na23Fe56第卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(D)A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温

2、材料解析：SO2具有漂白性，可以用于漂白纸浆，A项错误；NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，B项错误；Fe3+水解生成胶体，可用于净水，C项错误；Al2O3的熔点高，不易熔化，故可用作耐高温材料，D项正确。2.现代社会核能发电对电能的供给起着重要的作用，但同时也存在一定的安全隐患，若核电站发生爆炸，则释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是(D)解析：A表示的是易燃物质；B表示的是爆炸性物质；C表示的是剧毒性物质；D表示的是放射性物品。3.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是(C)A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存解析：冷水浸泡属于物质的溶解，故A错误；加热煎制

3、属于加热，故B错误；箅渣取液属于过滤操作，故C正确；灌装是液体转移，故D错误。4.常温下，欲配制密度为1.1 gcm-3、浓度为6 molL-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 gcm-3、浓度为12 molL-1的浓盐酸中需加蒸馏水(C)A.200 mL B.100 mLC.101 mL D.120 mL解析：设加水xmL可配制成VmL 6 molL-1稀盐酸，则100 mL12 molL-1=6 molL-1VmL，V=200。利用质量守恒：200 mL1.1 gmL-1=100 mL1.19 gmL-1+xmL1 gmL-1，x=101，即需加蒸馏水101 mL，选C。5.

4、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(D)标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1 L 2 molL-1的氯化镁溶液中含氯离子为4NA标准状况下22.4 L H2O中分子数为NA32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA. B.C. D.解析：标准状况下，11.2 L气体的物质的量为0.5 mol，0.5 mol氮气和氧气的混合气体中含有1 mol原子，所含的原子数为NA，故正确；同温同压下，气体的摩尔体积相同，则体积相同的氢气和氩气的物质的量相同，所含的分子数相等，故正确；1 L 2 molL-1的氯化

5、镁溶液中含氯离子为4NA，故正确；标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故错误；O2和O3均由氧原子构成，32 g O2和O3含有的氧原子的物质的量n=2 mol，故含有原子数为2NA，故正确。6.某固体仅由一种元素组成，其密度为5 gcm-3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为110-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近(D)A.32 B.65 C.120 D.150解析：由n=和n=可得=，则解此类问题的思路为M=V。据题意，若能求出20个原子的质量，则可计算出NA(取值为6.021023)个原子的质量，即1 mol原子的质量。

6、20个原子的质量m=V=(110-7cm)35 gcm-3=510-21g，则该元素的摩尔质量M=510-21g=150.5 gmol-1。所以，该元素的相对原子质量最接近150。7.下表中对离子方程式书写的评价正确的是(B)选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3+溶液中：Fe3+CuFe2+Cu2+正确BNa2O2与H2O反应：Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2错误，氧元素不守恒CNaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-2Al+H2O错误，产物应该是Al(OH)3D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3+3OH-Fe(OH)3正确解析：A应为2Fe3+Cu2Fe2+Cu

7、2+；B应为2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2；C项离子方程式正确，评价错误；D项一水合氨不能拆写成离子形式。8.某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是(C)A.K+、Mg2+、Cl-、S B.Na+、N、S、HCC.Na+、K+、S、Cl- D.K+、Na+、N、C解析：该溶液可能为酸性溶液，也可能为强碱性溶液。A项，Mg2+不能在强碱性溶液中大量存在；B项，N不能在强碱性溶液中大量存在，HC在酸性溶液、强碱性溶液中均不能大量存在；D项，C在酸性溶液中不能大量存在。9.下列有关实验操作的叙述错误的是(B)A.过滤操作中，漏斗的尖端应该接触烧杯内壁B.向容量

8、瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线解析：过滤操作中，为防止液体流下时飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，A正确；向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁，B错误；蒸馏完毕后，应先熄灭酒精灯停止加热，由于此时装置内还有一定量的蒸气，因此要继续通冷却水，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，C正确；为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线(一般12 cm)时，改用滴管

9、滴加蒸馏水至刻度线，以防止将水加多而超过刻度线，D正确。10.下列有关叙述或离子方程式正确的是(D)A.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3B.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2Na2O2C.钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH-+H2D.一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA解析：Fe与足量Cl2反应只生成FeCl3，故A错误；金属Na暴露在空气中与氧气反应生成Na2O，不是Na2O2，故B错误；C项电荷不守恒，错误；2.3 g的Na反应后不论生成Na2O还是Na2O2，都会失去0.1 mol电子，故D正确

10、。11.配制250 mL 0.10 molL-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是(C)A.容量瓶内有水未经过干燥处理B.定容时仰视刻度线C.用量筒量取浓NaOH溶液时，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线解析：根据物质的量浓度的计算公式可知c=，影响因素为溶质的质量和溶液的体积。A项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的体积；B项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低；C项，用量筒量取液体体积时，已经将附着在量筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒出液体后，不能再用水

11、洗涤，否则会造成溶质的质量增加，浓度偏高；D项定容后摇匀，会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就会使液体体积增大，浓度偏低。12.下列实验现象描述正确的是(D)选项实验现象A向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体无明显现象B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔滴落下来C向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻产生大量白色沉淀D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体解析：A.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体反应生成碳酸氢钠晶体，Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，

12、溶液变浑浊，故A错误；B.铝箔在空气中被氧化为氧化铝，加热时，表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了里边熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B错误；C.向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧气，所以生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，故C错误；D.钠加热呈熔融状态，熔化为带金属光泽的金属小球，燃烧火焰为黄色，燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故D正确。13.除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)(B)A.NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B.KNO3溶液(AgNO3)

13、：加过量KCl溶液，过滤C.NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D.KNO3溶液(NaCl)：加热得浓溶液后，冷却结晶，过滤解析：除去KNO3溶液中的AgNO3杂质时，应加适量的KCl溶液，然后过滤，如果加过量KCl溶液，会引进新的杂质KCl。14.标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是(A)A. B.C. D.解析：由=，得ng该混合气体的物质的量为，在标准状况下混合气体所占的体积为。15.M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2+ O2，加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2

14、 L的气体，那么M的摩尔质量是(A)A.24 gmol-1 B.74 gmol-1C.148 gmol-1 D.40 gmol-1解析：由题意可知11.2 L的气体为NO2和O2的混合气体，总物质的量为0.5 mol，其中O2的物质的量为0.1 mol，可求出M(NO3)2的物质的量为0.2 mol，从而计算出其摩尔质量为=148 gmol-1，所以M的摩尔质量为148 gmol-1-124 gmol-1=24 gmol-1。16.中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图示表现的内容正确的是(C)解析：A项中为洗气操作，应进气管

15、长，出气管短；B项中量筒不能用于溶液的稀释；D项中NaOH具有腐蚀性和吸水性，不能放在纸片上称量。17.标准状况下VL氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL-1)，所得溶液的密度为gmL-1，质量分数为w，物质的量浓度为cmolL-1，则下列关系中不正确的是(A)A.=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B.w=17c/(1000)C.w=17V/(17V+22400) D.c=1000V/(17V+22400)解析：B项，由物质的量浓度与质量分数之间的关系c=变形可得；C项，w=100%=100%=；D项，由c=；A项，变形后为=，可以看出该项错误地认为氨水的体积为氨气

16、和水的体积的简单加和。18.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙=12，则加入铝粉的质量为(A)A.5.4 g B.3.6 gC.2.7 g D.1.8 g解析：铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为1311时，必定是铝与盐酸反应中铝过量盐酸不足，铝与氢氧化钠溶液反应时铝不足，氢氧化钠过量。结合反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，0.3 mol盐酸完全反应产生氢气0.3 mol2=0.15 mol，则乙烧杯中产生氢气0.

17、15 mol2=0.3 mol，故参加反应的铝是0.3 mol32=0.2 mol，质量是0.2 mol27 gmol-1=5.4 g。19.取两份500 mL Na2CO3溶液与两份300 mL 1 molL-1的盐酸，在不断搅拌下，将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为32。则碳酸钠溶液的物质的量浓度为(A)A.0.4 molL-1 B.0.3 molL-1C.0.2 molL-1 D.0.5 molL-1解析：Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中，发生反应Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，先发生反应N

18、a2CO3+HClNaHCO3+NaCl，再发生反应NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O。如果两个过程中盐酸均过量，则产生的气体体积相等，而两个过程中产生的气体体积不相等，说明两个过程中盐酸是完全反应的，第一个过程中Na2CO3剩余，而第二个过程中NaHCO3剩余。根据第一个过程中发生的反应Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O可知，产生的n(CO2)= n(HCl)=0.15 mol，则第二个过程中产生的n(CO2)=0.15 mol=0.1 mol，故反应NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O中消耗的HCl为0.1 mol，反应Na2CO3+HClNaHCO3+Na

19、Cl中消耗的HCl为0.3 mol-0.1 mol=0.2 mol，故Na2CO3的物质的量为0.2 mol，碳酸钠溶液的物质的量浓度为=0.4 molL-1。20.向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀或气体的物质的量与加入Y的物质的量的变化图象与所述情形相符的是(B)A.向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液B.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液D.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸解析：向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液，开始NaOH先与HCl发生中和反应，无沉淀生成，继续滴加NaOH溶液与AlCl3

20、反应先生成Al(OH)3白色沉淀，然后沉淀又溶解，且沉淀生成与溶解消耗的NaOH的物质的量之比为31，故A项不符。向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2，CO2先与Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀，再与NaOH反应生成可溶性盐，此时沉淀量不变，后又与CaCO3及水反应生成可溶性盐Ca(HCO3)2，且CaCO3的生成与溶解消耗CO2的量相等，B项与之符合。向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，再与N反应生成NH3H2O，最后与Al(OH)3沉淀反应生成可溶性偏铝酸盐，且整个过程消耗NaOH的量之比为311，故C项不符。向

21、NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸，HCl先与NaOH反应再与Na2CO3反应，且与Na2CO3反应是分步进行的，先生成NaHCO3，NaHCO3再与HCl反应才放出CO2气体，放出CO2气体消耗的HCl比未生成CO2气体消耗的HCl少，故D项不符。第卷(非选择题，共60分)二、非选择题(本题包括6小题，共60分)21.(每空2分，共10分)(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是_。0.5 mol氨气 标准状况下22.4 L氦气 4时9 mL水 0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)(2)现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表

22、示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。该气体的物质的量为_mol。该气体所含原子总数为_个。该气体在标准状况下的体积为_L。该气体完全溶于水形成VL溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为_molL-1。答案：(1) (2)NA解析：(1)所含原子数分别为0.5 mol(1+3)=2 mol 1=1 mol(2+1)=1.5 mol 0.2 mol(3+1+4)=1.6 mol比较大小得答案为。(2)mg气体的物质的量为mol，所含分子数为NA，所含原子数为NA，该气体在标准状况下的体积为L，气体完全溶于水形成VL溶液，其浓度为molL-1。22.(10分)某学生设计了一个制取氢氧化亚铁

23、的实验方案，实验装置如图所示。(1)在试管B中加入NaOH溶液，加热煮沸12 min立即加入2 mL液体石蜡，该操作的目的是_。(2)在具支试管A中加入稀硫酸和略微过量的铁粉，试分析铁粉过量的原因：_。 (3)连接好导管，同时打开活塞，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活塞，这时试管A中的现象是_产生该现象的原因是_。试管B中的现象为_。(4)若试管B中生成的氢氧化亚铁遇到空气，发生反应的化学方程式为_。答案：(1)除去溶解在NaOH溶液中的O2，并防止O2再进入溶液(2)保证溶液中不存在Fe3+(3)溶液经导管进入试管B生成的H2使试管A、B内产生了压强差产生白色沉淀(4)4Fe(OH)2+O2

24、+2H2O4Fe(OH)3解析:氢氧化亚铁不稳定，容易被氧化为氢氧化铁，因此在制备过程中应避免其与氧化性物质接触。23.(除标注外，每空1分，共11分).从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、S，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂盐酸、Na2CO3、NaOH、BaCl2来除去粗食盐水中Ca2+、Mg2+、S。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：(1)沉淀A的名称是_。(2)试剂d是_；判断试剂d已经足量的方法是_。(3) 加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式为_

25、。(4)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是_(填序号)，仪器的名称是_。.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的_(填序号)，该仪器名称为_，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫_。答案：.(1)硫酸钡(2)盐酸溶液中不再产生气体(3)CaCl2+Na2CO3CaCO3+ 2NaCl，BaCl2+ Na2CO3BaCO3+ 2NaCl，MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl（共3分）(4)圆底烧瓶.分液漏斗萃取解析:.要除去粗食盐水溶液中的杂质离子Ca2+、Mg2+、S，除杂试剂是过量的，滴加顺序可以是BaCl2Na2CO3

26、NaOHHCl(或BaCl2NaOHNa2CO3HCl)，关键是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面滴加，以除去过量的BaCl2，稀盐酸必须在最后滴加以除去过量的试剂(含OH-和C)。.从碘水中提取碘，可利用萃取操作，用到的仪器为分液漏斗。24(7分)按照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如图所示，请填空：请根据你所学的知识，按要求填空：（1）上述物质的分类方法是_；（2）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是_（选择字母填空，下同），由A组分成C、D组的依据是_（填字母）a与水反应后溶液的酸碱性b与水反应的剧烈程度c是否发生氧化还原反应（3）F组的物质

27、是_（填化学式）（4）A组中的酸性氧化物与B组中的某物质反应可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，其反应方程式为_答案：（1）树状分类法；（2）c a（3）Na（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2解析：（1）图中对同一类物质按照一定的标准进行分类，属于树状分类法。（2）与水反应，A族发生非氧化还原反应，B组发生氧化还原反应；氨气、氧化钙与水反应后溶液呈碱性，二氧化碳与水反应后溶液呈酸性。（3）氯气、过氧化钠与水反应，水既不作氧化剂也不作还原剂，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，水作氧化剂，故F为Na。（4）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2， 25.(12分)(能力挑战题)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用如图示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 molL-1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：(1)实验开始前试管A中应加入的试剂是_；烧瓶