四川省成都龙泉中学学年高一上学期期末化学模拟试题三.docx
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四川省成都龙泉中学学年高一上学期期末化学模拟试题三
（人教版必修1）2017-2018学年度高一上期期末模拟试题（三）
化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷40分，第Ⅱ卷60分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O－16 S—32Na－23 Fe－56
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ D ）
A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C.Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂
D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
解析：
SO2具有漂白性，可以用于漂白纸浆，A项错误；NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，B项错误；Fe3+水解生成胶体，可用于净水，C项错误；Al2O3的熔点高，不易熔化，故可用作耐高温材料，D项正确。
2.现代社会核能发电对电能的供给起着重要的作用，但同时也存在一定的安全隐患，若核电站发生爆炸，则释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（ D ）
解析：
A表示的是易燃物质；B表示的是爆炸性物质；C表示的是剧毒性物质；D表示的是放射性物品。
3.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ C ）
A.冷水浸泡
B.加热煎制
C.箅渣取液
D.灌装保存
解析：
冷水浸泡属于物质的溶解，故A错误；加热煎制属于加热，故B错误；箅渣取液属于过滤操作，故C正确；灌装是液体转移，故D错误。
4.常温下，欲配制密度为1.1g·cm-3、浓度为6mol·L-1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g·cm-3、浓度为12mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水（ C ）
A.200mL B.100mL
C.101mLD.120mL
解析：
设加水xmL可配制成VmL6mol·L-1稀盐酸，则100mL×12mol·L-1=6mol·L-1×VmL，V=200。
利用质量守恒：
200mL×1.1g·mL-1=100mL×1.19g·mL-1+xmL×1g·mL-1，x=101，即需加蒸馏水101mL，选C。
5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ D ）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L2mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A.①②③④B.③④
C.①③④D.①②③⑤
解析：
①标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气和氧气的混合气体中含有1mol原子，所含的原子数为NA，故正确；②同温同压下，气体的摩尔体积相同，则体积相同的氢气和氩气的物质的量相同，所含的分子数相等，故正确；③1L2mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子为4NA，故正确；④标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故错误；⑤O2和O3均由氧原子构成，32gO2和O3含有的氧原子的物质的量n=
=
=2mol，故含有原子数为2NA，故正确。
6.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm-3。
用X射线研究该固体的结果表明：
在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（ D ）
A.32 B.65 C.120 D.150
解析：
由n=
和n=
可得
=
，则解此类问题的思路为M=V·ρ·
。
据题意，若能求出20个原子的质量，则可计算出NA（取值为6.02×1023）个原子的质量，即1mol原子的质量。
20个原子的质量m=V·ρ=（1×10-7cm）3×5g·cm-3=5×10-21g，则该元素的摩尔质量M=5×10-21g×
=150.5g·mol-1。
所以，该元素的相对原子质量最接近150。
7.下表中对离子方程式书写的评价正确的是（ B ）
选项
化学反应与离子方程式
评价
A
将铜屑加入含Fe3+溶液中：
Fe3++Cu
Fe2++Cu2+
正确
B
Na2O2与H2O反应：
Na2O2+H2O
2Na++2OH-+O2↑
错误，氧元素不守恒
C
NaOH溶液与氧化铝反应：
Al2O3+2OH-
2Al
+H2O
错误，产物应该是
Al（OH）3
D
向FeCl3溶液中滴加足量氨水：
Fe3++3OH-
Fe（OH）3↓
正确
解析：
A应为2Fe3++Cu
2Fe2++Cu2+；B应为2Na2O2+2H2O
4Na++4OH-+O2↑；C项离子方程式正确，评价错误；D项一水合氨不能拆写成离子形式。
8.某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ C ）
A.K+、Mg2+、Cl-、S
B.Na+、N
、S
、HC
C.Na+、K+、S
、Cl-D.K+、Na+、N
、C
解析：
该溶液可能为酸性溶液，也可能为强碱性溶液。
A项，Mg2+不能在强碱性溶液中大量存在；B项，N
不能在强碱性溶液中大量存在，HC
在酸性溶液、强碱性溶液中均不能大量存在；D项，C
在酸性溶液中不能大量存在。
9.下列有关实验操作的叙述错误的是（ B ）
A.过滤操作中，漏斗的尖端应该接触烧杯内壁
B.向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁
C.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
解析：
过滤操作中，为防止液体流下时飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，A正确；向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁，B错误；蒸馏完毕后，应先熄灭酒精灯停止加热，由于此时装置内还有一定量的蒸气，因此要继续通冷却水，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，C正确；为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线（一般1～2cm）时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线，以防止将水加多而超过刻度线，D正确。
10.下列有关叙述或离子方程式正确的是（ D ）
A.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
B.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：
2Na+O2
Na2O2
C.钠与水反应：
Na+2H2O
Na++2OH-+H2↑
D.一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
解析：
Fe与足量Cl2反应只生成FeCl3，故A错误；金属Na暴露在空气中与氧气反应生成Na2O，不是Na2O2，故B错误；C项电荷不守恒，错误；2.3g的Na反应后不论生成Na2O还是Na2O2，都会失去0.1mol电子，故D正确。
11.配制250mL0.10mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是（ C ）
A.容量瓶内有水未经过干燥处理
B.定容时仰视刻度线
C.用量筒量取浓NaOH溶液时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
D.定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
解析：
根据物质的量浓度的计算公式可知c=
=
，影响因素为溶质的质量和溶液的体积。
A项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的体积；B项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低；C项，用量筒量取液体体积时，已经将附着在量筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒出液体后，不能再用水洗涤，否则会造成溶质的质量增加，浓度偏高；D项定容后摇匀，会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就会使液体体积增大，浓度偏低。
12.下列实验现象描述正确的是（ D ）
选项
实验
现象
A
向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体
无明显现象
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔滴落下来
C
向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液
立刻产生大量白色沉淀
D
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体
解析：
A.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体反应生成碳酸氢钠晶体，Na2CO3+CO2+H2O
2NaHCO3↓，溶液变浑浊，故A错误；B.铝箔在空气中被氧化为氧化铝，加热时，表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了里边熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B错误；C.向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧气，所以生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，故C错误；D.钠加热呈熔融状态，熔化为带金属光泽的金属小球，燃烧火焰为黄色，燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故D正确。
13.除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（ B ）
A.NaCl溶液（BaCl2）：
加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
B.KNO3溶液（AgNO3）：
加过量KCl溶液，过滤
C.NaCl溶液（Br2）：
加CCl4，分液
D.KNO3溶液（NaCl）：
加热得浓溶液后，冷却结晶，过滤
解析：
除去KNO3溶液中的AgNO3杂质时，应加适量的KCl溶液，然后过滤，如果加过量KCl溶液，会引进新的杂质KCl。
14.标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ A ）
A.
B.
C.
D.
解析：
由
=
，得ng该混合气体的物质的量为
，在标准状况下混合气体所占的体积为
。
15.M（NO3）2热分解化学方程式为2M（NO3）2
2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（ A ）
A.24g·mol-1 B.74g·mol-1
C.148g·mol-1D.40g·mol-1
解析：
由题意可知11.2L的气体为NO2和O2的混合气体，总物质的量为0.5mol，其中O2的物质的量为0.1mol，可求出M（NO3）2的物质的量为0.2mol，从而计算出其摩尔质量为
=148g·mol-1，所以M的摩尔质量为148g·mol-1-124g·mol-1=24g·mol-1。
16.中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。
下列有关化学图示表现的内容正确的是（ C ）
解析：
A项中为洗气操作，应进气管长，出气管短；B项中量筒不能用于溶液的稀释；D项中NaOH具有腐蚀性和吸水性，不能放在纸片上称量。
17.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g·mL-1），所得溶液的密度为ρg·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L-1，则下列关系中不正确的是（ A ）
A.ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V）B.w=17c/（1000ρ）
C.w=17V/（17V+22400）D.c=1000Vρ/（17V+22400）
解析：
B项，由物质的量浓度与质量分数之间的关系c=
变形可得；C项，w=
×100%=
×100%=
；D项，由c=
=
=
；A项，变形后为ρ=
，可以看出该项错误地认为氨水的体积为氨气和水的体积的简单加和。
18.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为（ A ）
A.5.4gB.3.6g
C.2.7gD.1.8g
解析：
铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为1∶3～1∶1时，必定是铝与盐酸反应中铝过量盐酸不足，铝与氢氧化钠溶液反应时铝不足，氢氧化钠过量。
结合反应：
2Al+6HCl
2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2↑，0.3mol盐酸完全反应产生氢气0.3mol÷2=0.15mol，则乙烧杯中产生氢气0.15mol×2=0.3mol，故参加反应的铝是0.3mol÷3×2=0.2mol，质量是0.2mol×27g·mol-1=5.4g。
19.取两份500mLNa2CO3溶液与两份300mL1mol·L-1的盐酸，在不断搅拌下，将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3∶2。
则碳酸钠溶液的物质的量浓度为（ A ）
A.0.4mol·L-1 B.0.3mol·L-1
C.0.2mol·L-1D.0.5mol·L-1
解析：
Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中，发生反应Na2CO3+2HCl
2NaCl+
CO2↑+H2O，将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，先发生反应Na2CO3+HCl
NaHCO3+NaCl，再发生反应NaHCO3+HCl
NaCl+CO2↑+H2O。
如果两个过程中盐酸均过量，则产生的气体体积相等，而两个过程中产生的气体体积不相等，说明两个过程中盐酸是完全反应的，第一个过程中Na2CO3剩余，而第二个过程中NaHCO3剩余。
根据第一个过程中发生的反应Na2CO3+2HCl
2NaCl+CO2↑+H2O可知，产生的n（CO2）=n（HCl）=0.15mol，则第二个过程中产生的n（CO2）=0.15mol×=0.1mol，故反应NaHCO3+HCl
NaCl+CO2↑+H2O中消耗的HCl为0.1mol，反应Na2CO3+HCl
NaHCO3+NaCl中消耗的HCl为0.3mol-0.1mol=0.2mol，故Na2CO3的物质的量为0.2mol，碳酸钠溶液的物质的量浓度为
=0.4mol·L-1。
20.向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀或气体的物质的量与加入Y的物质的量的变化图象与所述情形相符的是（ B ）
A.向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液
B.向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2
C.向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液
D.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸
解析：
向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液，开始NaOH先与HCl发生中和反应，无沉淀生成，继续滴加NaOH溶液与AlCl3反应先生成Al（OH）3白色沉淀，然后沉淀又溶解，且沉淀生成与溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，故A项不符。
向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2，CO2先与Ca（OH）2反应生成CaCO3白色沉淀，再与NaOH反应生成可溶性盐，此时沉淀量不变，后又与CaCO3及水反应生成可溶性盐Ca（HCO3）2，且CaCO3的生成与溶解消耗CO2的量相等，B项与之符合。
向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与Al3+反应生成Al（OH）3沉淀，再与N
反应生成NH3·H2O，最后与Al（OH）3沉淀反应生成可溶性偏铝酸盐，且整个过程消耗NaOH的量之比为3∶1∶1，故C项不符。
向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸，HCl先与NaOH反应再与Na2CO3反应，且与Na2CO3反应是分步进行的，先生成NaHCO3，NaHCO3再与HCl反应才放出CO2气体，放出CO2气体消耗的HCl比未生成CO2气体消耗的HCl少，故D项不符。
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、非选择题（本题包括6小题，共60分）
21.（每空2分，共10分）
（1）下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。
①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠（Na3PO4）
（2）现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。
若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。
①该气体的物质的量为________mol。
②该气体所含原子总数为________个。
③该气体在标准状况下的体积为________L。
④该气体完全溶于水形成VL溶液（不考虑反应），所得溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。
答案：
（1）①④③②
（2）①
②
NA ③
④
解析：
（1）所含原子数分别为①0.5mol×（1+3）=2mol②
×1=1mol
③
×（2+1）=1.5mol④0.2mol×（3+1+4）=1.6mol
比较大小得答案为①④③②。
（2）mg气体的物质的量为
mol，所含分子数为
NA，所含原子数为
NA，该气体在标准状况下的体积为
L，气体完全溶于水形成VL溶液，其浓度为
mol·L-1。
22.（10分）某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案，实验装置如图所示。
（1）在试管B中加入NaOH溶液，加热煮沸1～2min立即加入2mL液体石蜡，该操作的目的是_____________________________________________________________________。
（2）在具支试管A中加入稀硫酸和略微过量的铁粉，试分析铁粉过量的原因：
_______
___________________________________________________________________。
（3）连接好导管，同时打开活塞，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活塞，这时试管A中
的现象是____________________________________________________产生该现象的原因是_________________________________________________________________________。
试管B中的现象为 ____________________________________________________。
（4）若试管B中生成的氢氧化亚铁遇到空气，发生反应的化学方程式为_______________
___________________________________________________________________。
答案：
（1）除去溶解在NaOH溶液中的O2，并防止O2再进入溶液
（2）保证溶液中不存在Fe3+
（3）溶液经导管进入试管B 生成的H2使试管A、B内产生了压强差 产生白色沉淀
（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O
4Fe（OH）3
解析:
氢氧化亚铁不稳定，容易被氧化为氢氧化铁，因此在制备过程中应避免其与氧化性物质接触。
23.（除标注外，每空1分，共11分）Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、S
，需要分离提纯。
现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去粗食盐水中Ca2+、Mg2+、S
。
提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。
图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：
（1）沉淀A的名称是________________。
（2）试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是____________________________。
（3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式为__________________________
_____________________________________________________________________________。
（4）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是______（填序号），仪器③的名称是________。
Ⅱ.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________（填序号），该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫________。
答案：
Ⅰ.
（1）硫酸钡
（2）盐酸 溶液中不再产生气体
（3）CaCl2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3
BaCO3↓+2NaCl，
MgCl2+2NaOH
Mg（OH）2↓+2NaCl（共3分）
（4）④ 圆底烧瓶 Ⅱ.① 分液漏斗 萃取
解析:
Ⅰ.要除去粗食盐水溶液中的杂质离子Ca2+、Mg2+、S
，除杂试剂是过量的，滴加顺序可以是BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl（或BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl），关键是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面滴加，以除去过量的BaCl2，稀盐酸必须在最后滴加以除去过量的试剂（含OH-和C
）。
Ⅱ.从碘水中提取碘，可利用萃取操作，用到的仪器为分液漏斗。
24．（7分）按照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如图所示，请填空：
请根据你所学的知识，按要求填空：
（1）上述物质的分类方法是______；
（2）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是______（选择字母填空，下
同），由A组分成C、D组的依据是______（填字母）．
a．与水反应后溶液的酸碱性 b．与水反应的剧烈程度
c．是否发生氧化还原反应
（3）F组的物质是______（填化学式）．
（4）A组中的酸性氧化物与B组中的某物质反应可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来
源，其反应方程式为___________________________________________．
答案：
（1）树状分类法；
（2）ca
（3）Na
（4）2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2
解析：
（1）图中对同一类物质按照一定的标准进行分类，属于树状分类法。
（2）与水反应，A族发生非氧化还原反应，B组发生氧化还原反应；氨气、氧化钙与水反应后溶液呈碱性，二氧化碳与水反应后溶液呈酸性。
（3）氯气、过氧化钠与水反应，水既不作氧化剂也不作还原剂，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，水作氧化剂，故F为Na。
（4）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为：
2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ，
25.（12分）（能力挑战题）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。
该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。
这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。
请分别用如图示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。
实验中必须使用普通铁粉和6mol·L-1盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。
填写下列空白：
（1）实验开始前试管A中应加入的试剂是________________________________；烧瓶
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