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1、高三下学期化学统练11试题2019-2020年高三下学期化学统练11试题一、选择题（每小题有1-2个正确答案，每小题2分，共50分）1. NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是A. 酚酞 B. 圆底烧瓶 C. 锥形瓶 D. 碱式滴定管2.下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是A石墨、NaCl溶液 B液氨、石灰水C熔融MgCl2、熔融NaOH D稀硫酸、胆矾溶液3.下列有关说法不正确的是A胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出4下列关于0

2、.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是A溶质的电离方程式为NaHCO3Na H CO32 B25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3 )c(CO32 )D温度升高，c(HCO3 )增大5室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是 A溶液的体积10V甲V乙 B水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙6

3、已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A水的电离程度始终增大 Bc（NH4+）/ c（NH3H2O）先增大再减小 Cc（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变 D当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO)7一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A. pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=110-5molL-1B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液

4、任意比例混合： c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）D. pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）： 8. 室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A.表示的是滴定盐酸的曲线B.PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC.V(NaOH) =20ml时，C(Cl- )= C(CH3COO- )D.V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ ) C(CH3COO-) C(H+ ) C(OH- )9下列解释事实的方程式不正确的是A测

5、0.1mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OH-B将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+2Cl- DAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H210下列离子方程式书写正确的是 A向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32- + 2H+ = SO2 + H2O B向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+ = Fe2+2H2O C向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+OH=NH3H2O D向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH +CO2= HC

6、O3- 11下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A漂白粉溶液在空气中失效：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3 B用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OH C氯化铁溶液与铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ D0.01 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL-1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- =2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O12常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN、SO42BpH0的溶液：A

7、l3+、Ag (NH3)2+、Cl、SO42Cc(H+)/c(OH)1010的溶液：K+、Ba2+、NO3、ClDc( ClO )1.0 molL1的溶液：Na+、SO32、S2、SO4213下列说法正确的是AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成C25时用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V（醋酸）V（NaOH）DAgCl易转化为AgI沉淀且KSP(AgX)c(Ag+)c(X)，故KSP(AgI) KSP(AgCl)14. 在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是A强碱性溶液中：K、Mg2、Cl、SO

8、42B水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液 K+、HCO、Br、Ba2+C所含溶质为Na2SO4的溶液 K+ 、CO32、NO、Al3+D室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO4215. 室温下，对于0.10 molL-1的氨水，下列判断正确的是A其溶液的pH=13 B加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)减小，Kw减小C与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3+3OH-=Al(OH)3 D滴加0.10 molL-1HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c (NO3) = c(NH4+) c(H+)=c(OH)16下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是A铁

9、溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO + 2H2OB向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色： Cr2O72(橙色) + H2O 2CrO42(黄色) +2H+C向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝： 4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2OD向水杨酸（ ）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体： + 2HCO3 + 2CO2 + 2H2O17常温下，下列各组离子能大量共存的是A. pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-B. 无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-C. c(Fe

10、3+) = 0.1 molL1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D. 由水电离出的c(OH-) =1.010-13 molL1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-18.在某未知溶液中检验出含有Ba2、NO3-，且溶液的pH1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在：Al3；NH4+；Fe2；Cl；AlO2-；SO42-，其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是A B C D19.下列各组物质在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是AFeBr2与Cl2 BHCl与Na2CO3 CBa(OH)2与H2SO4 DNaHCO3与Ca(

11、OH)220.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是无色溶液中：K+、Na+、Cr2O72、SO42- pH =11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、AlO2- 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42 -、NO3、Mg2+ 在由水电离出的c(OH-)= 103的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I- 在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的：Ca2+、HCO3、NH4+、AlO2 能使酚酞变红色的溶液：Na+、 Cl -、S2-、SO32- A B C D21. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A向氢氧化钠溶液中通入Cl2：Cl2+ 2OH- Cl- +C

12、lO-+H2OB向次氯酸钙溶液通入少量SO2：Ca2+2ClO-+H2O+SO2CaSO3+2HClOC氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+ H+SO42-+OH-BaSO4+H2OD高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：2MnO4-+2Cl-+16H+2Mn2+Cl2+8H2O22.下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是 ANaHSO4溶液和Na2CO3溶液 B稀盐酸和AgNO3溶液 CAlCl3溶液和NH3H2O溶液 DBa(OH)2溶液和NaHCO3溶液23. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHB向NH4H

13、CO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONHD用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO=AgNOH2O24.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1 NaOH溶液：K、Na、SO、COB0.1 molL1 Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、ClC0.1 molL1 FeCl3溶液：K、NH、I、SCND11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO25氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=10

14、1.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +ClK2=103.4HClO H+ + ClO Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数（）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是 ACl2(g)+ H2O 2H+ + ClO + Cl K=10-10.9 B在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)c(OH) C用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好II卷（50分）二、填空题26室温下，将0.1 molL1盐酸滴入20 mL 0.1 molL1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积

15、的变化曲线如下图所示。（1）NH3H2O的电离方程式是 。（2）b点所示溶液中c (Cl) c (NH4+)（填“”、“”或“”）。（3）c点所示溶液pH7，原因是 （用离子方程式表示）。（4）d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是 。27次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_。（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为_（填化学式）。NaH2PO2为_

16、（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_。28硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫。（1）工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为 。（2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。已知：25 时， H2SO3 HSO3 - + H+ K = 1.510-2 H2CO3 HCO3 - + H+ K = 4.410-71 下列试剂中适合用作该法吸收剂的

17、是 （填字母序号）。a.石灰乳 b. Na2SO3溶液 c. Na2CO3溶液 “钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100 mL 0.2 molL-1 的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO2气体，反应后测得溶液pH c(SO32-) c(H2SO3)b. c(Na+)c(HSO3-) c(H+) c(SO32-)c. c(Na+) + c(H+)= c(HSO3-) + c(SO32-) + c(OH-)（3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：含Cr2O72-的废水 吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反

18、应的离子方程式为 。 中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为 。29Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。.制备Na2S2O35H2O反应原理：Na2SO3(aq)S(s) Na2S2O3(aq)实验步骤：称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的

19、目的是_。(2)仪器a的名称是_，其作用是_。(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_。检验是否存在该杂质的方法是_。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_。.测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 molL-1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2OI2=S4O2I(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)_。.Na2S2O3的应用(7)Na2S2O3还原性较强，在

20、溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。天津南开中学xx高三化学统练11（离子反应、电离平衡）答题纸班级 姓名 学号 成绩 26（1）电离方程式是 。（2）c (Cl) c (NH4+) （3）原因是 。（4）排序是 。27（1）电离方程式 。（2）化合价为 。氧化产物为 。NaH2PO2为 ，其溶液显 （3）化学方程式 。28（1）化学方程式为 。（2） 正确的是 （3）离子方程式为 。 化学式为 。29 (1)目的是 。(2)名称是 ，其作用是 。(3)杂质是 。方法是 。(4) 。(5)变化： 。(6)体积为 mL。纯度为 。(7)离子方程式为 。天津南开中学x

21、x高三化学统练11（离子反应、电离平衡）答案12345678910+0BCBBADDDABCD+10DCCDDCAACC+20AACAC26（每空均为2分）（1）NH3H2ONHOH （2） （3）NHH2ONH3H2OH+ （4）c (Cl) c (H+)c (NH4+)c (OH) 27（1）H3PO2H+H2PO2-（2）+1 H3PO4 正盐，碱性。（3）2P43Ba(OH)26H2O2PH33Ba(H2PO2)2催化剂28 （1）2SO2 + O2 2SO3（2）a、b、c（只选一个为0分，选两个给1分）a、b（只选对一个为1分，选对一个选错一个为0分）（3）Cr2O72- + 2H

22、+ + 3SO2 = 2Cr3+ + 3SO42- + H2O CO229(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管 冷凝回流(3)Na2SO4 取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4(4)S2O2H=SSO2H2O(5)由无色变蓝色(6)18.10 100%(7)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H2019-2020年高三下学期化学统练12试题I卷 (共50分)可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 K: 39 Ca:40 S: 32 Fe: 56 Br: 80 I: 127 Ag:

23、 108 Si: 28 Mg：24 C:12 Ba:137一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题2分，共50分）1下列物质间的转化都能通过一步实现的是()ASiSiO2H2SiO3Na2SiO3 BAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3CSSO3H2SO4SO2 DN2NO2HNO3NO2下列有关物质性质、应用的说法中正确的是()A硅酸盐化学性质稳定,可用作光导纤维的材料BK2FeO4具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C液氨汽化吸收大量的热,可用作制冷剂DHCl气体管道是否泄漏,可用蘸NaOH溶液的棉球进行检查3设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是()1 mol CH3CH2C

24、(CH3)3所含-CH3个数为4NA 2.8 g乙烯和聚乙烯含碳原子数均为0.2NA1.0 L 1.0 molL-1CH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为NA13 g Zn与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数不一定为0.2NA标准状况下,22.4 L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA常温常压下,17 g甲基(14CH3)所含的中子数为8NA1 mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应后,溶液中CO32-数为NA1 mol C15H32分子中含碳碳共价键数目为14NAA B C D4下列说法正确的是()A元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素既有金属性也有非金属性,

25、所以属于过渡元素B第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强C若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:RMD等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同5.化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是()A当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)均变大BKa(HCN)Ksp(BaCO3)D化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关6下列叙述正确的是()A1 molL-1 CH3COOH与1 molL-1 CH3COONa溶液等体积混合,溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为

26、2NAB将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中,溶液呈中性(若不考虑挥发)则溶液中一定含有NA个NH4+ CAgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小D常温下,0.01 molL-1醋酸溶液与等体积0.02 molL-1 NaNO3溶液混合后有:2c(NO3-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)7常温下,0.1 molL-1某一元酸HA溶液中=110-12,下列说法中正确的是()A溶液中由水电离出的c(H+)=110-10 molL-1 B溶液中存在HAH+A-C与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性D原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大8下列说法正确的是()A常温下,将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=10B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸.可测NaHA溶液的pH,若pH7,则H2A是弱酸;若pH=9下列叙述中正确的是()A25 时,Ksp(BaSO4)=1.110-10,Ksp(BaCO3)=5.110-9,所以不能将Ba