高三下学期化学统练11试题.docx

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高三下学期化学统练11试题

2019-2020年高三下学期化学统练11试题

一、选择题（每小题有1-2个正确答案，每小题2分，共50分）

1.NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是

A.酚酞B.圆底烧瓶C.锥形瓶D.碱式滴定管

2.下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是

A．石墨、NaCl溶液B．液氨、石灰水

C．熔融MgCl2、熔融NaOHD．稀硫酸、胆矾溶液

3.下列有关说法不正确的是

A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关

B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质

C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关

D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出

4．下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－

B．25℃时，加水稀释后，n（H＋）与n（OH－）的乘积变大

C．离子浓度关系：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）

D．温度升高，c（HCO3－）增大

5．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。

关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是

A．溶液的体积10V甲≤V乙

B．水电离出的OH―浓度：

10c（OH―）甲≤c（OH―）乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：

甲≤乙

D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：

甲≤乙

6．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A．水的电离程度始终增大

B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小

C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO‾）

7．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A.pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol·L-1

B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）

D.pH相同的

CH3COONa

NaHCO3

NaClO三种溶液的c（Na+）：

>

>

8.室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A.Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线

B.PH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml

C.V（NaOH）=20ml时，C（Cl-）==C（CH3COO-）

D.V（NaOH）=10ml时，醋酸溶液中：

C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（H+）＞C（OH-）

9．下列解释事实的方程式不正确的是

A．测0.1mol/L氨水的pH为11：

NH3·H2ONH4++OH-

B．将Na块放入水中，放出气体：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：

CuCl2Cu2++2Cl-

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

10．下列离子方程式书写正确的是

A．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：

SO32-+2H+=SO2↑+H2O

B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：

Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O

C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

NH4++OH－=NH3•H2O

D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

OH－+CO2=HCO3-

11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．漂白粉溶液在空气中失效：

ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—

B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：

5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－

C．氯化铁溶液与铜反应：

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．0.01mol·L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0mol·L－1KNO3溶液：

H+、Fe2+、SCN−、SO42−

B．pH＝0的溶液：

Al3+、Ag（NH3）2+、Cl−、SO42−

C．c（H+）/c（OH−）＝10−10的溶液：

K+、Ba2+、NO3−、Cl−

D．c（ClO−）＝1.0mol·L−1的溶液：

Na+、SO32−、S2−、SO42−

13．下列说法正确的是

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

C．25℃时用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V（醋酸）>V（NaOH）

D．AgCl易转化为AgI沉淀且KSP（AgX）＝c（Ag+）∙c（X−），故KSP（AgI）>KSP（AgCl）

14.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．强碱性溶液中：

K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－

B．水电离出来的c（H+）=10－13mol/L的溶液K+、HCO、Br－、Ba2+

C．所含溶质为Na2SO4的溶液K+、CO32－、NO、Al3+

D．室温下，pH＝1的溶液中：

Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

15.室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是

A．其溶液的pH=13

B．加入少量NaOH，溶液中c（NH4+）减小，Kw减小

C．与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓

D．滴加0.10mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：

c（NO3―）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH―）

16．下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是

A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：

Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O

B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：

Cr2O72－（橙色）+H2O2CrO42－（黄色）+2H+

C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：

4H++4I-+O2==2I2+2H2O

D．向水杨酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：

+2HCO3－→+2CO2↑+2H2O

17．常温下，下列各组离子能大量共存的是

A.pH=12的溶液中：

K+、Na+、Br-、AlO2-

B.无色溶液中：

H+、K+、MnO4-、C2O42-

C.c（Fe3+）=0.1mol·L－1的溶液中：

K+、H+、SCN-、I-

D.由水电离出的c（OH-）=1.0×10-13mol·L－1的溶液中：

Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

18.在某未知溶液中检验出含有Ba2＋、NO3-，且溶液的pH＝1。

某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在：

①Al3＋；②NH4+；③Fe2＋；④Cl－；⑤AlO2-；⑥SO42-，其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是

A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①②⑤D．①③④

19.下列各组物质在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是

A．FeBr2与Cl2          B．HCl与Na2CO3 

C．Ba（OH）2与H2SO4   D．NaHCO3与Ca（OH）2

20.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：

K+、Na+、Cr2O72–、SO42-

②pH=11的溶液中：

CO32-、Na+、NO3-、AlO2-

③加入Al能放出H2的溶液中：

Cl-、SO42-、NO3–、Mg2+

④在由水电离出的c（OH-）=10–3的溶液中：

Na+、Ba2+、Cl-、I-

⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的：

Ca2+、HCO3–、NH4+、AlO2–

⑥能使酚酞变红色的溶液：

Na+、Cl-、S2-、SO32-

A．①③⑤B．②④⑤C．②④⑥D．④⑤⑥

21.能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向氢氧化钠溶液中通入Cl2：

Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

B．向次氯酸钙溶液通入少量SO2：

Ca2++2ClO-+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO

C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：

Ba2++H++SO42-+OH-＝BaSO4↓+H2O

D．高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：

2MnO4-+2Cl-+16H+＝2Mn2++Cl2↑+8H2O

22.下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是

A．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液B．稀盐酸和AgNO3溶液

C．AlCl3溶液和NH3·H2O溶液D．Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液

23.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：

5I－＋IO

＋3H2O==3I2＋6OH－

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：

NH

＋OH－

NH3↑＋H2O

C．将过量SO2通入冷氨水中：

SO2＋NH3·H2O==HSO

＋NH

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：

Ag＋2H＋＋NO

==Ag＋＋NO↑＋H2O

24.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol·L－1NaOH溶液：

K＋、Na＋、SO

、CO

B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：

K＋、Ba2＋、NO

、Cl－

C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：

K＋、NH

、I－、SCN－

D．

＝1×1014的溶液：

Ca2＋、Na＋、ClO－、NO

25．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。

25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2（g）Cl2（aq）K1=10－1.2

Cl2（aq）+H2OHClO+H++Cl－K2=10－3.4

HClOH++ClO－Ka=?

其中Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。

下列表述正确的是

A．Cl2（g）+H2O2H++ClO－+Cl－K=10-10.9

B．在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）－c（OH－）

C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差

D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

II卷（50分）

二、填空题

26．室温下，将0.1mol·L－1盐酸滴入20mL0.1mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

（1）NH3·H2O的电离方程式是。

（2）b点所示溶液中c（Cl－）c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）c点所示溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示）。

（4）d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是。

27．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。

回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________。

（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为__________。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:

1，则氧化产物为___________（填化学式）。

③NaH2PO2为___________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。

（3）H3PO2的工业制法是：

将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式___________________________________________。

28．硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫。

（1）工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为。

（2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。

已知：

25℃时，H2SO3HSO3-+H+K=1.5×10-2

H2CO3HCO3-+H+K=4.4×10-7

1下列试剂中适合用作该法吸收剂的是（填字母序号）。

a.石灰乳b.Na2SO3溶液c.Na2CO3溶液

②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448LSO2气体，反应后测得溶液pH<7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是（填字母序号）。

a.c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3）

b.c（Na+）>c（HSO3-）>c（H+）>c（SO32-）

c.c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）

（3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。

具体流程如下：

含Cr2O72-的废水

①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为。

②中和池中的反应除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为。

29．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

反应原理：

Na2SO3（aq）＋S（s）

Na2S2O3（aq）

实验步骤：

①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。

另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

回答问题：

（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。

（2）仪器a的名称是________，其作用是____________________。

（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是___________。

检验是否存在该杂质的方法是__________________________。

（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：

____________________________________________________。

Ⅱ.测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L-1碘的标准溶液滴定。

反应原理为2S2O

＋I2==S4O

＋2I－

（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：

________________________________。

（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为________mL。

产品的纯度为（设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M）__________。

Ⅲ.Na2S2O3的应用

（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO

，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。

天津南开中学xx高三化学统练11

（离子反应、电离平衡）答题纸

班级姓名学号成绩

26．

（1）电离方程式是。

（2）c（Cl－）c（NH4+）

（3）原因是。

（4）排序是。

27．

（1）电离方程式。

（2）①化合价为。

②氧化产物为。

③NaH2PO2为，其溶液显

（3）化学方程式。

28．

（1）化学方程式为。

（2）①②正确的是

（3）①离子方程式为。

②化学式为。

29．

（1）目的是。

（2）名称是，其作用是。

（3）杂质是。

方法是

。

（4）。

（5）变化：

。

（6）体积为mL。

纯度为。

（7）离子方程式为。

天津南开中学xx高三化学统练11

（离子反应、电离平衡）答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

+0

B

C

B

B

AD

D

D

AB

C

D

+10

D

C

C

D

D

C

A

A

C

C

+20

A

A

C

A

C

26．（每空均为2分）

（1）NH3·H2ONH

＋OH–

（2）＝

（3）NH

＋H2ONH3·H2O＋H+

（4）c（Cl–）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH–）

27．

（1）H3PO2H+＋H2PO2-

（2）①+1②H3PO4③正盐，碱性。

（3）2P4＋3Ba（OH）2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba（H2PO2）2

催化剂

28．

△

（1）2SO2+O22SO3

（2）①a、b、c（只选一个为0分，选两个给1分）

②a、b（只选对一个为1分，选对一个选错一个为0分）

（3）Cr2O72-+2H++3SO2==2Cr3++3SO42-+H2OCO2

29．

（1）使硫粉易于分散到溶液中

（2）冷凝管冷凝回流

（3）Na2SO4取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4

（4）S2O

＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

（5）由无色变蓝色

（6）18.10

×100%

（7）S2O

＋4Cl2＋5H2O===2SO

＋8Cl－＋10H＋

2019-2020年高三下学期化学统练12试题

I卷（共50分）

可能用到的相对原子质量：

H:

1O:

16N:

14Na:

23Cl:

35.5K:

39Ca:

40S:

32Fe:

56

Br:

80I:

127Ag:

108Si:

28Mg：

24C:

12Ba:

137

一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题2分，共50分）

1．下列物质间的转化都能通过一步实现的是（　　）

A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al（OH）3

C．S→SO3→H2SO4→SO2D．N2→NO2→HNO3→NO

2．下列有关物质性质、应用的说法中正确的是（　　）

A．硅酸盐化学性质稳定,可用作光导纤维的材料

B．K2FeO4具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒

C．液氨汽化吸收大量的热,可用作制冷剂

D．HCl气体管道是否泄漏,可用蘸NaOH溶液的棉球进行检查

3．设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是（　　）

①1molCH3CH2C（CH3）3所含-CH3个数为4NA②2.8g乙烯和聚乙烯含碳原子数均为0.2NA

③1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为NA

④13gZn与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数不一定为0.2NA

⑤标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA

⑥常温常压下,17g甲基（—14CH3）所含的中子数为8NA

⑦1molCO2与含1molNaOH的溶液反应后,溶液中CO32-数为NA

⑧1molC15H32分子中含碳碳共价键数目为14NA

A．①③⑤⑦B．②③⑥⑧C．①②⑥⑧D．①②④⑧

4．下列说法正确的是（　　）

A．元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素既有金属性也有非金属性,所以属于过渡元素

B．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

C．若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:

R>M

D．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同

5.化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是（　　）

A．当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）均变大

B．Ka（HCN）

C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液,先产生BaSO4沉淀,则Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）

D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关

6．下列叙述正确的是（　　）

A．1mol·L-1CH3COOH与1mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合,溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA

B．将1molNH4NO3溶于稀氨水中,溶液呈中性（若不考虑挥发）则溶液中一定含有NA个NH4+

C．AgCl悬浊液中存在平衡:

AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）,往其中加入少量NaCl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小

D．常温下,0.01mol·L-1醋酸溶液与等体积0.02mol·L-1NaNO3溶液混合后有:

2c（NO3-）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

7．常温下,0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列说法中正确的是（　　）

A．溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-10mol·L-1B．溶液中存在HAH++A-

C．与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性

D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c（OH-）均增大

8．下列说法正确的是（　　）

A．常温下,将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=10

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸.可测NaHA溶液的pH,若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸

C．用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均为0.1mol·L-1）,至中性时,溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol·L-1盐酸

③0.1mol·L-1氯化镁溶液④0.1mol·L-1硝酸银溶液中,则c（Ag+）大小排序为①>④=②>③

9．下列叙述中正确的是（　　）

A．25℃时,Ksp（BaSO4）=1.1×10-10,Ksp（BaCO3）=5.1×10-9,所以不能将Ba