高三电离平衡及盐类水解典题汇总.docx

1、高三电离平衡及盐类水解典题汇总电离平衡及盐类水解专项训练1下列说法中不正确的是（ ）将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强AB C D2下列判断正确的是（ ）A、PH107 molL1时溶液显碱性 D、c(OH-) c(H+)时溶液显碱性3、25时，水的电离达到平衡：H2OHOH-；H0，下列叙述正确的是( )A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B、 向水中加入少量固体

2、硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C、 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D、 将水加热，Kw增大，pH不变4、某溶液中由水电离出来的C(OH)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是( )A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO45、若溶液中由水电离产生的c(OH)11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl CH3COO DK NH4 SO42 NO36在0.01 molL1的H2SO4溶液中，由水电离出来的c（H+）是（ ）A510-13 mo

3、lL1； B0.02 molL1； C1.0010-7 molL1； D1.0010-12 molL17下列事实能说明甲酸(HCOOH) 属于弱酸的是（ ）0.1 mol/L HCOOH溶液的pH=2 甲酸能与水以任意比互溶20mL 1mol/LHCOOH与20mL 1mol/LNaOH恰好中和 HCOONa溶液的pH7A B C D8为减缓镁和盐酸的反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的措施是（ ） A加NaOH固体 B加硫酸 C硫酸钠 D加适量固体醋酸钠9在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是（ ） A加热 B加入0.1mol/L

4、的醋酸溶液100mLC加入少量的0.5mol/L的硫酸 D加入少量的1mol/L 的NaOH溶液10、HClO的酸性比H2CO3的弱。反应：Cl2+H2O=HCl+HClO到达平衡后，要使HClO浓度显著增大，可加入（ ）A、NaOH固体 B、浓盐酸 C、CaCO3固体 D、H2O11、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）A.加少量烧碱溶液 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加醋酸钠固体12向0.1 molL-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电

5、流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的（ ）13用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A B CC(H+) DOH-的物质的量14下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A 相同浓度的两溶液中c(H)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H)均明显增大15中和c(H)相同、体积相同的H2SO4 、HCl 和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V1、V2和V3 ，则V1、V2和V3的关系正确的是（ ） A

6、、V1V2V3 B、V3V2V1 C、V1V2V3 D、V1V2V316将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积（ ）Aab100mL Bab1000mL Cab Dab17、pH=l的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（） 若a4，则A、B都是弱酸稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强若a=4，则A是强酸，B是弱酸A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 A B C D18.常温下，pH10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶

7、液体积（V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）AX、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VxVyD.若8a10，则X、Y都是弱碱19、c(H+)相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，且放出的气体一样多，则下列判断正确的是 （ ）A、整个反应阶段的平均速率：CH3COOHHCl B、反应所需时间：CH3COOHHClC、参加反应的锌的质量：HClCH3COOH D、开始反应速率：HClCH3COOH20、下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A、纯水加热后，Kw增大，P

8、H减小B、将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D 、向硝酸钠溶液中加入盐酸使得溶液呈酸性，则c(Na+) c(NO3_)21、下列叙述正确的是( )A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1DpH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 722、下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ） A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C实验室配置FeCl3溶液时，加入少量

9、HCl，以防止溶液浑浊D水中加入明矾可以净化水。23下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（ ）A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸镁 D高锰酸钾24. 同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、（NH4）2SO4，氨水，最适当的组合是（ ）A B C D25 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）A加入少量盐酸 B加KOH固体 C加水 D加热26. 为了配制NH4:Cl1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入 适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的

10、NaOH，正确的是（ ）A. B. C. D.27、向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为（ ）A、减小、增大、减小 B、增大、减小、减小C、减小、增大、增大 D、增大、减小、增大28关于浓度均为0.1 molL1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )Ac(NH)： B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)29. 在10mL0.1molL1NaOH溶液中加

11、入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）Ac（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）Bc（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）Cc（Na）c（CH3COO）c（CH3COOH）Dc（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH）30、某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表判断合理的是（ ）编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX) = V(YOH)强酸强碱V(HX) c(NH4)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH

12、=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.将0.1mol/L的氨水加水稀释，则溶液中所有离子浓度均减小34、25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大35、下列叙述正确的是（ ）A.10mL 0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：B0.1mol/LPH为4的NaHB的溶液中：HB-H2BB2-C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，

13、得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) DH2S水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(H2S)c(H+)c(S2)c(HS)36、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ） A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)37、下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是( )A0.1 molL-1的KHA溶液，其pH10：c(HA) c(OH) c

14、(H) c(A2)BpH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后：pH7C100mL 1.0 molL-1 Fe(NO3)2溶液和100 mL 2 .0 molL-1 HNO3溶液混合后：c(NO3)2.0 molL-1DpH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：c(NaHCO3) c(CH3COONa) c(NaClO)38、已知：Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=1.510-16，Ksp（AgBr）=7.710-13，Ksp（Ag2CrO4）=2.010-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）AAg2CrO4AgCl

15、AgIAgBr BAg2CrO4AgClAgBrAgI CAg2CrO4AgBrAgClAgI DAgBrAgIAgCl Ag2CrO439、Cu(OH)2在水中存在着如下溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH(aq)，在常温下KspCu(OH)2=210-20。某CuSO4溶液中，c(Cu2+)=0.02 mol/L，在常温下要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于( ) A.2 B.3 C.4 D.540、足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为（ ） A10 mL 0.2 m

16、ol/LNa2CO3溶液 B40 mL水C50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D100 mL 0.01 mol/L盐酸41、固体已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（ ）A所得溶液中的H=1.01013molL1 B所得溶液中由水电离产生的OH=1.01013molL1C所加的烧碱溶液pH=13.0 D所得溶液中的Mg2=5.61010molL142、对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X- 浓度之间的关系为Ksp=c(M+)c(X-)，现将足量的AgCl

17、分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是 （ ） 20mL 0.01molL-1KCl溶液； 30mL 0.02molL-1CaCl2溶液； 40mL 0.03molL-1HCl溶液； 10mL蒸馏水； 50mL 0.05molL-1AgNO3溶液A. B. C. D. 43、在t时，Ag2CrO4 (橘红色)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时AgCl的Ksp41010， 下列说法不正确的是( ) A在t时，Ag2CrO4的Ksp为11011B在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C在t时，Ag2CrO4(s)2Cl(aq)2AgCl(s) CrO42-(aq)平

18、衡常数K6.25107D在t时，以0.001 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.001 mol/L KCl和0.001 mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl先沉淀。44下列物质：ANaOH溶液；BCu；C液态HCl；D液态CH3COOH；E蔗糖溶液；F液氨G氨水；HCuSO4溶液；I石墨；J无水乙醇能导电的是 ； 属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；45、下列事实能证明醋酸是弱酸的是 1mol/L的醋酸溶液中c（H+ ）=10-2 mol/L 中和1L 0.1mol/L的NaOH需用1L 0.1mol/L的醋酸。 0.1mol/L的盐酸溶液PH=1，而0.1mol/L的醋酸溶液

19、PH=3 体积相同，pH相同的盐酸和醋酸，稀释相同的倍数后，醋酸的pH小于盐酸的pH。 相同条件下两导电能力相同的醋酸与盐酸，升高温度后醋酸溶液的导电能力强于盐酸。醋酸易溶于水。CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO 、H+ 同时存在.46浓度均为0.1 mol/L的溶液：HNO3；H2SO4；CH3COOH；Ba(OH)2；NaOH； Na2CO3；KCl；NH4Cl；NH3H2O；（NH4）2SO4；(11) NaHCO3溶液的pH由小到大的顺序是： 47、已知： NaClO 的电离常数K=310-8，H2CO3的电离常数K1=4、310-7，K2=5.610-11，则等浓度的N

20、a2CO3 、NaClO 、 NaHCO3溶液中的离子浓度大小 48、物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的H+ 浓度由大到小顺序是: NaOH Na2CO3 NaClH2SO4 NaHCO3 NH4HCO3 49、等浓度的以下溶液，C(NH4+)由大到小的顺序为：（NH4)2SO4 （NH4)2CO3 （NH4)2Fe(SO4)2 NH4HSO4 NH4Cl NH4HCO3 NH3H2O 50明矾的化学式为 ，水溶液呈 性，原因是_ （用离子方程式表示）小苏打的化学式为 ，水溶液呈_性，原因是_ ；把上述两溶液混合后呈现的现象为 ，反应的离子方程式是 51在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋

21、酸三种酸：(请分别用a、b、c回答)(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中c(H)由大到小的顺序是_(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_ _(3)当三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_(5)当c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时v的大小关系为_ _反应所需时间的长短关系是_ _(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_ 52、在

22、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如上图所示，则：(1)“O”点导电能力为0的理由是_。(2)a、b、c三点溶液pH由小到大的顺序是_。(3)a、b、c三点中电离程度最大的是_。(4)若使c点溶液中c(CH3COO)增大，溶液pH也增大，可采取的措施有_ _53、某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：A用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；B用0.10 mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；C把滴定管用蒸馏水洗净；D取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离

23、刻度“O”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；E检查滴定管是否漏水；F另取锥形瓶，再重复以上操作12 次；G把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入l 滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题：(1)滴定操作的正确顺序是：(填字母) C B _。(2)G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 _。(3)D步操作中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。(4) 滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值 ，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度 。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)54为了证明一水合氨(NH3H

24、2O)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol/L氨水、0.1 mol/L NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水(1)甲用pH试纸测出0.010 mol/L氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“是”或“否”)，并说明理由_(2)乙取出10 mL 0.010 mol/L氨水，用pH试纸测出其pHa，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL ，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系_(用等式或不等式表示)(3)丙取出10 mL、0.010 mol/L氨水，滴入2滴

25、酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变_(填“深”或“浅”)你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质？并说明原因：_(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_ 55、下列物质 Cu液态SO2纯醋酸NaHCO3Ba(OH)2溶液I、属于非电解质的是 ； 、NaHCO3是一种 （填“强”或“弱”）电解质； 写出HCO3 水解的离子方程式 ； 常温下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na、HCO3、H2CO3、CO32、OH 五种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。 、Ba(OH)2是一种强电解质，现有25、pH13的Ba(OH)2溶液。该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_； 溶液中由水电离出c(OH)_；与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1 ： 9混合后，所得溶液pH11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH_。（4）与（3）中盐酸溶液混合后，所得溶液pH7（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液与氢氧化钡溶液的体积比为_。、醋酸是一种弱电解质； （1）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶