③
强酸
弱碱
V（HX）=V（YOH）
④
弱酸
强碱
V（HX）=V（YOH）
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
31．下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．在含大量Al3+的溶液中：
NH4+、Na+、SO42—、HCO3—
B．在强碱溶液中：
Ba2+、K+、NO3—、Cl—
C．由水电离出的c（H＋）=10—13mol/L的溶液中：
Na+、K+、SO42—、HCO3—
D．在甲基橙变黄色的溶液中：
K+、Na+、Cl—、CO32—
32、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A1.0mol/LNa2CO3溶液：
c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋c（H2CO3）
B.1.0mol/LNH4Cl溶液：
c（NH4＋）＝c（Cl－）
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：
c（Na+）＝c（NO3－）
33、下列叙述正确的是（）
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42－>c（NH4＋）
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D.将0.1mol/L的氨水加水稀释，则溶液中所有离子浓度均减小
34、25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c（OH-）前者大于后者
D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO33-）均增大
35、下列叙述正确的是（）
A.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：
B．0.1mol/LPH为4的NaHB的溶液中：
[HB-]>[H2B]>[B2-]
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．H2S水溶液中微粒浓度大小顺序为：
c（H2S）>c（H+）>c（S2¯）>c（HS¯）
36、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）
A.c（OH）>c（HA）>c（HB）>c（H+）B.c（OH-）>c（A-）>c（B-）>c（H+）
C.c（OH-）>c（B-）>c（A-）>c（H+）D.c（OH-）>c（HB）>c（HA）>c（H+）
37、下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是（）
A．0.1mol·L-1的KHA溶液，其pH＝10：
c（HA－）>c（OH－）>c（H＋）>c（A2－）
B．pH=2的盐酸和pH=12的Ba（OH）2溶液混合后：
pH＝7
C．100mL1.0mol·L-1Fe（NO3）2溶液和100mL2.0mol·L-1HNO3溶液混合后：
c（NO3－）＝2.0mol·L-1
D．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：
c（NaHCO3）>c（CH3COONa）>c（NaClO）
38、已知：
Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）
A．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI＞AgBrB．Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI
C．Ag2CrO4＞AgBr＞AgCl＞AgID．AgBr＞AgI＞AgCl＞Ag2CrO4
39、Cu（OH）2在水中存在着如下溶解平衡：
Cu（OH）2（s）
Cu2+（aq）+2OH－（aq），在常温下Ksp［Cu（OH）2］=2×10-20。
某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol/L，在常温下要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于（）
A.2B.3C.4D.5
40、足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至饱和。
各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）
A．10mL0.2mol/LNa2CO3溶液B．40mL水
C．50mL0.01mol/L氯化钡溶液D．100mL0.01mol/L盐酸
41、固体已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（）
A．所得溶液中的[H＋]=1.0×10－13mol·L－1
B．所得溶液中由水电离产生的[OH－]=1.0×10－13mol·L－1
C．所加的烧碱溶液pH=13.0
D．所得溶液中的[Mg2＋]=5.6×10－10mol·L－1
42、对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为Ksp=c（M+）•c（X-），现将
足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（）
①20mL0.01mol•L-1KCl溶液；
②30mL0.02mol•L-1CaCl2溶液；
③40mL0.03mol•L-1HCl溶液；
④10mL蒸馏水；
⑤50mL0.05mol•L-1AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①
43、在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是（ ）
A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11
B．在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
C．在t℃时，Ag2CrO4（s）＋2Cl－（aq）＝2AgCl（s）＋CrO42-（aq）平衡常数K＝6.25×107
D．在t℃时，以0.001mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.001mol/LKCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀。
44．下列物质：
A．NaOH溶液；B．Cu；C．液态HCl；D．液态CH3COOH；E．蔗糖溶液；F．液氨G．氨水；H．CuSO4溶液；I．石墨；J．无水乙醇
①能导电的是；
②属于电解质的是；
③属于非电解质的是；
45、下列事实能证明醋酸是弱酸的是
①1mol/L的醋酸溶液中c（H+）=10-2mol/L②中和1L0.1mol/L的NaOH需用1L0.1mol/L的醋酸。
③0.1mol/L的盐酸溶液PH=1，而0.1mol/L的醋酸溶液PH=3④体积相同，pH相同的盐酸和醋酸，稀释相同的倍数后，醋酸的pH小于盐酸的pH。
⑤相同条件下两导电能力相同的醋酸与盐酸，升高温度后醋酸溶液的导电能力强于盐酸。
⑥醋酸易溶于水。
⑦CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO—、H+同时存在.
46．浓度均为0.1mol/L的溶液：
①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba（OH）2；⑤NaOH；⑥Na2CO3；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩（NH4）2SO4；（11）NaHCO3溶液的pH由小到大的顺序是：
47、已知：
NaClO的电离常数K=3×10-8，H2CO3的电离常数K1=4、3×10-7，
K2=5.6×10-11，则等浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3溶液中的离子浓度大小
48、物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的H+浓度由大到小顺序是:
①NaOH②Na2CO3③NaCl④H2SO4⑤NaHCO3⑥NH4HCO3
49、等浓度的以下溶液，C（NH4+）由大到小的顺序为：
①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2Fe（SO4）2
④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH4HCO3⑦NH3·H2O
50．明矾的化学式为，水溶液呈性，原因是
_
（用离子方程式表示）小苏打的化学式为，水溶液呈____性，原因
是_；
把上述两溶液混合后呈现的现象为，
反应的离子方程式是
51．在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
（请分别用a、b、c回答）
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中c（H＋）由大到小的顺序是_______________．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______．
（3）当三者c（H＋）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是__________________．
（4）当三者c（H＋）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________．
（5）当c（H＋）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时v的大小关系为______．反应所需时间的长短关系是____．
（6）将c（H＋）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H＋）由大到小的顺序是___．
52、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如上图所示，则：
（1）“O”点导电能力为0的理由是________________________________。
（2）a、b、c三点溶液pH由小到大的顺序是_________________________。
（3）a、b、c三点中电离程度最大的是________________。
（4）若使c点溶液中c（CH3COO－）增大，溶液pH也增大，可采取的措施有_________________________________
53、某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：
A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；
B．用0.10mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸馏水洗净；
D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距
离刻度“O”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；
E．检查滴定管是否漏水；
F．另取锥形瓶，再重复以上操作1—2次；
G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入l
滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。
请回答下列问题：
（1）滴定操作的正确顺序是：
（填字母）→C→→B→→→__。
（2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。
（3）D步操作中液面应调节到，尖嘴部分应。
（4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度。
（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
54．为了证明一水合氨（NH3·H2O）是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：
0.010mol/L氨水、0.1mol/LNH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水．
（1）甲用pH试纸测出0.010mol/L氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？
________（填“是”或“否”），并说明理由
_____________________________________________________________________
（2）乙取出10mL0.010mol/L氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系______________________．（用等式或不等式表示）．
（3）丙取出10mL、0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变__________（填“深”或“浅”）．你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？
并说明原因：
____________________________________________________________
（4）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：
__________________________________________________________
55、下列物质①Cu ②液态SO2 ③纯醋酸 ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
I、属于非电解质的是 ；
Ⅱ、⑴NaHCO3是一种（填“强”或“弱”）电解质；
⑵写出HCO3―水解的离子方程式；
⑶常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH―五种微粒的浓度由大到小的顺序为：
。
Ⅲ、Ba（OH）2是一种强电解质，
现有25℃、pH＝13的Ba（OH）2溶液。
⑴该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为___________________；
⑵溶液中由水电离出c（OH―）＝______________；
⑶与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：
9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。
（4）与（3）中盐酸溶液混合后，所得溶液pH＝7（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液与氢氧化钡溶液的体积比为____________。
Ⅳ、醋酸是一种弱电解质；
（1）某温
度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶
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