届二轮复习 常用的化学计量 专题卷全国通用.docx

1、届二轮复习 常用的化学计量 专题卷全国通用常用的化学计量1雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是() A臭氧的摩尔质量是 48 gB同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为23C16 g 臭氧中含有6.021023 个原子D1.00 mol 臭氧中含有电子总数为186.021023图K212如图K21表示 1 g O2与 1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()AC2H4 BCH4CCO2 DNO3如图K22所示，在同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中

2、，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是()图K22图K234图K23是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述中正确的是(NA 表示阿伏伽德罗常数的值)()A气体反应物的总体积为 0.224 LB生成物的分子个数为0.005NAC产物中的NH键个数为0.02NAD加水溶解后所得溶液中NH数目为0.005NA5关于 0.2 molL1 的NaOH溶液，下列说法不正确的是()A100 mL 该溶液中含 0.8 g NaOHB200 mL 该溶液与 100 mL 0.2 molL1 的硫酸溶液反应形成中性溶液C100 mL 该溶液中约含0.026.021023 个NaD

3、配制含 1 L 水的该溶液，需NaOH的质量为 8 g6设NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是()A1.8 g 重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NAB0 、1个标准大气压下，22.4 L NO和 22.4 L O2混合后，所得气体中的分子总数为1.5NAC含 4 mol SiO键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NAD将 11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA7某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时， 结果所配溶液浓度偏高， 其原因可能是() A所用氢氧化钠已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D用带游码的

4、托盘天平称 2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法8图K24是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 molL1 NaOH溶液的过程：图K24该同学的错误步骤有()A1处 B2处 C3处 D4处9用98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制 1 mol/L 的稀硫酸 100 mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是()玻璃棒胶头滴管100 mL 容量瓶托盘天平50 mL 烧杯10 mL 量筒100 mL 量筒移液管滴定管A BC D图K2510图K25是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是()A只有在t1 时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t2 ，M

5、gSO4的溶解度随温度升高而减小C在t2 时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，有晶体析出11将a g二氧化锰粉末加入c L b molL1 的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A可以收集到氯气LB反应后溶液中的Cl数目为CNA 可表示为D反应后溶液中的H数目为bc2d12某同学按下列步骤配制 500 mL 0.2 molL1 KCl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题计算所需KCl的质量需要KCl的质量为_g(保留小数点后一位)称量KCl固体称量需要用到的主要仪器是_将KCl加入

6、100 mL 烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？_将烧杯中溶液转移至 500 mL 容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施？_向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至离刻度线 12 cm 处应如何操作？_(1)上述实验中使用容量瓶前应检验_。(2)在进行步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶，则配制溶液浓度_(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。(3)若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需_。13某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图K26所示：图K26该实验的主要操作步骤如下：

7、配制 100 mL 1.0 molL1 的盐酸；用_(填仪器名称并注明规格)量取 10.0 mL 1.0 molL1 的盐酸加入锥形瓶中；称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读取量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。(1)用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法_。(2)实验步骤中应选用_(填序号)的量筒。A100 mL B200 mL C500 mL读数时除恢复到室温外，还要注意_。(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得

8、气体摩尔体积的计算公式为Vm_，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。14某实验小组利用反应2CuO2Cl22CuCl2O2测定铜的近似相对原子质量，可供选择的装置如图K27所示。图K27方案一：通过测定反应物CuO的质量m(CuO)和产物O2的体积V(O2)来测定铜的近似相对原子质量。(1)按气流方向从左到右用胶管(图中未画出)将选择的仪器组合成一套实验装置，连接顺序为a()()()()()()()()b。(2)装置B是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置，实验前滴定管液面初读数为V1 L，实验后恢复到室温，调节装置两侧液面相平后得到末读数为V

9、2 L，设室温时气体摩尔体积为Vm Lmol1，且E装置中CuO的质量为m1 g，充分反应后生成CuCl2的质量为m2 g，则铜的近似相对原子质量的表达式为_用含m1、V1、V2、Vm的代数式表示。(3)若氧化铜中混有铜，则测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)装置E在实验过程中的主要现象是_。方案二：利用A、D、E、F四套装置(尾气由其他的装置处理)完成测定任务。(5)你认为测定的物理量有_(写出一组)，按你测定的物理量，写出铜的近似相对原子质量的表达式：_。答案及解析1C解析 臭氧的摩尔质量是 48 gmol1，A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为32，B项错

10、误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为246.021023，D项错误。2C解析 由图可知，相同温度时，p(O2)p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。3C解析 同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，因此混合气体分子的平均原子数一定等于2时才符合要求。A项中有可能等于2，C项中一定等于2，B、D项中一定大于2，故选C。4C解析 A项，没有说明反应物的状态，不能确定气体的体积，错误；B项，生成物为离子化合物NH4Cl，不存在分子，错误；D项，NH部分水解，错误。

11、5D解析 A项中n(NaOH)0.1 L0.2 molL10.02 mol，即m(NaOH)0.02 mol40 gmol10.8 g，正确；B项中n(NaOH)n(H2SO4)(0.2 L0.2 molL1)(0.1 L0.2 molL1)21，反应后恰好形成中性溶液，正确；C项中n(Na)0.1 L0.2 molL10.02 mol，正确；D项配制 1 L 该溶液需 8 g NaOH，而不是含 1 L 水的该溶液，错误。6C解析 D2O的摩尔质量为 20 gmol1，1.8 g 重水的物质的量小于 0.1 mol，A项错误；NO与O2发生反应2NOO2=2NO2，生成 1.0 mol NO

12、2、剩余 0.5 mol O2，而NO2能够发生反应2NO2=N2O4，故混合气体的总物质的量小于 1.5 mol，B项错误；一个硅原子可以形成4条SiO键，且一个氧原子结合两个硅原子，C项正确；未指明Cl2所处的温度和压强，则 11.2 L Cl2的物质的量不能确定，D项错误。7B解析 所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，A项错误；向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积较小，溶液的浓度偏大，B项正确；有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏小，C项错误；称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，

13、对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，D项错误。8C解析 第步不能把NaOH放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第步定容时应平视刻度线。9D解析 98%的浓H2SO4的物质的量浓度为cmol/L18.4 mol/L，配制 1 mol/L 的稀硫酸 100 mL，需要浓硫酸的体积为V0.005 4 L，即 5.4 mL，应选择 10 mL 量筒；实验时用 10 mL 量筒量取 5.4 mL 浓硫酸，在烧杯中稀释，冷却后用玻璃棒转移到 100 mL 容量瓶中，至溶液距刻度线12 cm 时，用胶头滴管滴加至刻度线，正确顺序为。10C

14、解析 A项，在t1 、t3 时，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；B项，t2之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2之后，随温度的升高而降低；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。11C解析 A项，标准状况下Cl2为NA22.4 L；B项，反应后Cl数目为bcd；C项，2NAd，NA；D项反应后H数目为bc4。127.5托盘天平、药匙搅拌(或适当加热)用玻璃棒进行引流改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切(1)容量瓶是否漏水(2)偏低(3)重新配制解析 熟练掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法，注意各步的操作要点，误差分析根据c判

15、断。ncV0.5 L0.2 molL10.1 mol，mnM0.1 mol74.5 gmol17.45 g，需用托盘天平称量 7.5 g。1310 mL 量筒0.12(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好(2)B量筒内的液面与广口瓶内液面相平(3)0.2V Lmol1偏小解析 10 mL 量筒的精确度是 0.1 mL，故应用 10 mL 量筒；因HCl的物质的量为 0.01 mol，由反应Mg2HCl=MgCl2H2知，HCl可与 0.005 mol Mg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于 0.005 mol24 gmol1

16、0.12 g。(1)本装置可与初中化学制氢气的装置联系，用微热的方法检查装置的气密性。(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为 0.005 mol22.4 Lmol10.112 L112 mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近所测数据，误差越小，故选B。读数时注意量筒内的液面与广口瓶中液面相平，保证气压相等。(3)Vm 是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。若未除去表面的氧化膜，氧化膜耗酸，从而放出H2的体积变小，则Vm 偏小。14(1)efijghcd(2)16(3)偏大(4)固体由黑色变成棕黄色(5)m1、m2Ar(Cu)解析 方案一：通过测定反

17、应物CuO的质量m(CuO)和产物O2的体积V(O2)来测定铜的近似相对原子质量；方案二：通过测定反应物CuO的质量和产物CuCl2的质量来测定铜的近似相对原子质量。实验中需要得到纯净的Cl2，装置A中发生反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，得到Cl2中含有HCl和水蒸气，用装置D来除去HCl，用装置F干燥Cl2。在装置E中发生反应2CuO2Cl2=2CuCl2O2。当用方案一时，从E中出来的气体要先用装置C(碱石灰)除去多余的氯气，再用装置B测量V(O2)，因此方案一仪器连接顺序为aefijghcdb。2CuOO22Ar(Cu)32 Vmm1 V1V2，Ar(Cu)16。CuOCuCl2Ar(Cu)16 Ar(Cu)71m1 m2，可得Ar(Cu)。