届二轮复习 常用的化学计量 专题卷全国通用.docx

届二轮复习 常用的化学计量 专题卷全国通用.docx

《届二轮复习 常用的化学计量 专题卷全国通用.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届二轮复习 常用的化学计量 专题卷全国通用.docx（12页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

届二轮复习常用的化学计量专题卷全国通用

常用的化学计量

1．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。

下列有关说法正确的是（　　）

A．臭氧的摩尔质量是48g

B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3

C．16g臭氧中含有6.02×1023个原子

D．1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023

图K21

2．如图K21表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（　　）

A．C2H4B．CH4

C．CO2D．NO

3．如图K22所示，在同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。

A、B、C、D四个气球中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是（　　）

图K22

图K23

4．图K23是氨气与氯化氢反应的装置。

抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数的值）（　　）

A．气体反应物的总体积为0.224L

B．生成物的分子个数为0.005NA

C．产物中的N—H键个数为0.02NA

D．加水溶解后所得溶液中NH

数目为0.005NA

5．关于0.2mol·L－1的NaOH溶液，下列说法不正确的是（　　）

A．100mL该溶液中含0.8gNaOH

B．200mL该溶液与100mL0.2mol·L－1的硫酸溶液反应形成中性溶液

C．100mL该溶液中约含0.02×6.02×1023个Na＋

D．配制含1L水的该溶液，需NaOH的质量为8g

6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A．1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为1.0NA

B．0℃、1个标准大气压下，22.4LNO和22.4LO2混合后，所得气体中的分子总数为1.5NA

C．含4molSi—O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA

D．将11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA

7．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是（　　）

A．所用氢氧化钠已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

8．图K24是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的过程：

图K24

该同学的错误步骤有（　　）

A．1处B．2处C．3处D．4处

9．用98%的浓硫酸（ρ＝1.84g·cm－3）配制1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是（　　）

①玻璃棒　②胶头滴管　③100mL容量瓶　④托盘天平　⑤50mL烧杯　⑥10mL量筒　⑦100mL量筒　⑧移液管　⑨滴定管

A．⑥③⑧⑤①②B．⑥⑤③①⑨②

C．④⑤③②①⑨D．⑥⑤①③②

图K25

10．图K25是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。

下列说法正确的是（　　）

A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小

C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大

D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出

11．将ag二氧化锰粉末加入cLbmol·L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．可以收集到氯气

L

B．反应后溶液中的Cl－数目为

C．NA可表示为

D．反应后溶液中的H＋数目为bc－2d

12．某同学按下列步骤配制500mL0.2mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。

实验步骤

有关问题

①计算所需KCl的质量

需要KCl的质量为________g（保留小数点后一位）

②称量KCl固体

称量需要用到的主要仪器是____________________

③将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水

为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？

________________________________________________________________________

④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中

为了防止溶液溅出，应采取什么措施？

________________________________________________________________________

⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线

在进行此操作时当加水至离刻度线1～2cm处应如何操作？

________________________________________________________________________

（1）上述实验中使用容量瓶前应检验________。

（2）在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶，则配制溶液浓度________（填“偏高”“偏低”或“不影响”）。

（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需________。

13．某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题。

该小组设计的简易实验装置如图K26所示：

图K26

该实验的主要操作步骤如下：

①配制100mL1.0mol·L－1的盐酸；

②用____________（填仪器名称并注明规格）量取10.0mL1.0mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；

③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读取量筒中水的体积为VmL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

（1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法

________________________________________________________________________。

（2）实验步骤⑤中应选用________（填序号）的量筒。

A．100mLB．200mLC．500mL

读数时除恢复到室温外，还要注意__________________________________________。

（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

14．某实验小组利用反应2CuO＋2Cl2

2CuCl2＋O2测定铜的近似相对原子质量，可供选择的装置如图K27所示。

图K27

方案一：

通过测定反应物CuO的质量m（CuO）和产物O2的体积V（O2）来测定铜的近似相对原子质量。

（1）按气流方向从左到右用胶管（图中未画出）将选择的仪器组合成一套实验装置，连接顺序为a→（　）（　）→（　）（　）→（　）（　）→（　）（　）→b。

（2）装置B是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置，实验前滴定管液面初读数为V1L，实验后恢复到室温，调节装置两侧液面相平后得到末读数为V2L，设室温时气体摩尔体积为VmL·mol－1，且E装置中CuO的质量为m1g，充分反应后生成CuCl2的质量为m2g，则铜的近似相对原子质量的表达式为___________________________________________

[用含m1、V1、V2、Vm的代数式表示]。

（3）若氧化铜中混有铜，则测定结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）装置E在实验过程中的主要现象是__________________________________________。

方案二：

利用A、D、E、F四套装置（尾气由其他的装置处理）完成测定任务。

（5）你认为测定的物理量有____________（写出一组），按你测定的物理量，写出铜的近似相对原子质量的表达式：

____________。

答案及解析

1．C　[解析]臭氧的摩尔质量是48g·mol－1，A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，B项错误；1.00mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D项错误。

2．C　[解析]由图可知，相同温度时，p（O2）>p（X），在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。

只有CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。

3．C　[解析]同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。

HCl是双原子分子，因此混合气体分子的平均原子数一定等于2时才符合要求。

A项中有可能等于2，C项中一定等于2，B、D项中一定大于2，故选C。

4．C　[解析]A项，没有说明反应物的状态，不能确定气体的体积，错误；B项，生成物为离子化合物NH4Cl，不存在分子，错误；D项，NH

部分水解，错误。

5．D　[解析]A项中n（NaOH）＝0.1L×0.2mol·L－1＝0.02mol，即m（NaOH）＝0.02mol×40g·mol－1＝0.8g，正确；B项中n（NaOH）∶n（H2SO4）＝（0.2L×0.2mol·L－1）∶（0.1L×0.2mol·L－1）＝2∶1，反应后恰好形成中性溶液，正确；C项中n（Na＋）＝0.1L×0.2mol·L－1＝0.02mol，正确；D项配制1L该溶液需8gNaOH，而不是含1L水的该溶液，错误。

6．C　[解析]D2O的摩尔质量为20g·mol－1，1.8g重水的物质的量小于0.1mol，A项错误；NO与O2发生反应2NO＋O2===2NO2，生成1.0molNO2、剩余0.5molO2，而NO2能够发生反应2NO2===N2O4，故混合气体的总物质的量小于1.5mol，B项错误；一个硅原子可以形成4条Si—O键，且一个氧原子结合两个硅原子，C项正确；未指明Cl2所处的温度和压强，则11.2LCl2的物质的量不能确定，D项错误。

7．B　[解析]所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，A项错误；向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积较小，溶液的浓度偏大，B项正确；有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏小，C项错误；称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，D项错误。

8．C　[解析]第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。

9．D　[解析]98%的浓H2SO4的物质的量浓度为c＝

＝

mol/L＝18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V＝

≈0.0054L，即5.4mL，应选择10mL量筒；实验时用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸，在烧杯中稀释，冷却后用玻璃棒转移到100mL容量瓶中，至溶液距刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加至刻度线，正确顺序为⑥⑤①③②。

10．C　[解析]A项，在t1℃、t3℃时，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；B项，t2之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2之后，随温度的升高而降低；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。

11．C　[解析]A项，标准状况下Cl2为

NA×22.4L；B项，反应后Cl－数目为bc－d；C项，

×2·NA＝d，NA＝

；D项反应后H＋数目为bc－

×4。

12．①7.5　②托盘天平、药匙　③搅拌（或适当加热）　④用玻璃棒进行引流　⑤改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切

（1）容量瓶是否漏水　

（2）偏低　（3）重新配制

[解析]熟练掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法，注意各步的操作要点，误差分析根据c＝

判断。

n＝cV＝0.5L×0.2mol·L－1＝0.1mol，m＝n·M＝0.1mol×74.5g·mol－1＝7.45g，需用托盘天平称量7.5g。

13．②10mL量筒　③0.12

（1）两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好

（2）B　量筒内的液面与广口瓶内液面相平

（3）0.2VL·mol－1　偏小

[解析]②10mL量筒的精确度是0.1mL，故应用10mL量筒；③因HCl的物质的量为0.01mol，由反应Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑知，HCl可与0.005molMg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于0.005mol×24g·mol－1＝0.12g。

（1）本装置可与初中化学制氢气的装置联系，用微热的方法检查装置的气密性。

（2）实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005mol×22.4L·mol－1＝0.112L＝112mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近所测数据，误差越小，故选B。

读数时注意量筒内的液面与广口瓶中液面相平，保证气压相等。

（3）Vm是气体的体积（排出水的体积）与气体的物质的量之比。

若未除去表面的氧化膜，氧化膜耗酸，从而放出H2的体积变小，则Vm偏小。

14．

（1）e　f　i　j　g　h　c　d

（2）

－16

（3）偏大

（4）固体由黑色变成棕黄色

（5）m1、m2　Ar（Cu）＝

[解析]方案一：

通过测定反应物CuO的质量m（CuO）和产物O2的体积V（O2）来测定铜的近似相对原子质量；方案二：

通过测定反应物CuO的质量和产物CuCl2的质量来测定铜的近似相对原子质量。

实验中需要得到纯净的Cl2，装置A中发生反应MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，得到Cl2中含有HCl和水蒸气，用装置D来除去HCl，用装置F干燥Cl2。

在装置E中发生反应2CuO＋2Cl2==2CuCl2＋O2。

当用方案一时，从E中出来的气体要先用装置C（碱石灰）除去多余的氯气，再用装置B测量V（O2），因此方案一仪器连接顺序为a→ef→ij→gh→cd→b。

2CuO　　　　～　　　　O2

2Ar（Cu）＋32Vm

m1V1－V2

＝

，Ar（Cu）＝

－16。

CuO　　　　～　　　　CuCl2

Ar（Cu）＋16Ar（Cu）＋71

m1m2

＝

，

可得Ar（Cu）＝

。