湖南省十二校届高三第一次联考化学.docx

1、湖南省十二校届高三第一次联考化学湖南十二校2013届高三下学期第一次联考化学试题长郡中学;衡阳八中;永州四中;岳阳县一中;湘潭县一中;湘西州民中石门一中;澧县一中;郴州一中;益阳市一中;桃源县一中;株洲市二中总分:100分时量:90分钟考试时间：2013年3月10日上午8:009:30_可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Mg24 、选择题(每小题只有一个答案正确，每小题2分，共44分）1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B. 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源C. 葡萄糖、蔗糖和淀粉都能发生水解反应D

2、. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白体发生变性2. 2013年2月1日上午9时许，连霍高速公路渑池段义昌大桥发生特大烟 花爆竹爆炸事故，截至18时，已造成9死11伤。下列有关烟花爆竹说法 合理的是A. 绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物B. 燃放烟花爆竹时的主要污染物是C0、C02、S02、烟尘等物质C. 燃放烟花爆竹时只发生了化学变化，没有物理变化D. 为了保证燃放烟花爆竹时的空气质量，应该同时进行人工降雨除掉污染物3. 下列有关表述正确的是A. H、D、T具有相同的质子数，互为同素异形体B. 0H与组成元素相同，含有的电子数也相同C. CH2 =

3、CHC(CH3)3与氢气完全加成后,生成3,3-二甲基丁烷D. 结构示意图为和的两种粒子为同一种元素4. 下图表示的是某物质所发生的A. 取代反应 B.水解反应 C.中和反应 D.电离过程5. 下列说法正确的是A. 在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加人蒸馏水,Ksp(AgCl)增大B. 可用碱式滴定管量取13.50 mL高锰酸钾溶液C. FeCl3溶液蒸干灼烧，得到纯净的FeCl3晶体D. 常温下，Kw/c(H+) = 0.1 mol/L 的溶液中，Na+ ,K+、CO32-、N03-可大 量共存6. 水是生命之源，下列关于水的表达正确的是A. H20分子的比例模型B. H20和D2O互为同分

4、异构体C. H2O分子和H2O2分子都含有极性共价键和非极性共价键D. H2O沸点高于H2S，是因为H2O分子间存在氢键作用，而H2S分子间 不存在氢键作用7. 下列物质分类正确的是混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉化合物：氯化钙、烧碱、 冰水混合物、胆矾电解质：明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡同系 物:CH2O2、C2H4O2、C3H6 O2、C4H8O2 同素异形体:C60、C70、金刚石、 石墨A. B. C. D.8. 下列关于胶体的说法中不正确的是A. 可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B. 制备Fe(OH)胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈

5、红褐色C. 一束平行光线射人蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D. 分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)胶体 FeCl3溶液9. 已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2若用下图所示的实验装 置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一 个单元装置，其中有错误的是A. B. C. D.10. 下列说法中不正确的是A. 分子式为C4Hl0O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有5种B. 可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3:1D.可用氢氧化钠溶液、银氨溶液和碘水检验淀粉溶液是否是部分发生水解11. 盖斯

6、定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步 完成，整个过程的热效应是相同的。已知： 若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位:kJ)A. Q1 +Q2 +Q3 B. 1. 5Q1-0. 5Q2 +0.5Q3C. 0.5Q1-1.5Q2 +0. 5Q3 D. 0.5 (Q1 +Q2 +Q3)12. 100C时，将0.1 molN204置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入 100C的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N204(g)2N02(g)。 下列选项不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是A. 烧瓶内气体的密度不再变化B. 烧瓶内气体

7、的颜色不再变化C. 烧瓶内气体的压强不再变化D. 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化13. 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A. 图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色C. 图3中，燃气灶的中心部位容易生镑，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D. 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于 原电池的正极14. 下列反应的离子方程式正确的是A. 稀硫酸与铁反应: B. 2 mol/L的AlCl3溶液和7 mol/L的Na0H溶液等体积均匀混合：C. Ba(0H)溶液中加人少量的NaHS04溶液： D. NaHC03

8、的水解：15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 标准状况下，2.24 L苯中含有0.3NA个碳碳双键B. 常温常压下，0.2mol铁在0.2 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为 0.6NAC. 工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原 子数必为0. 5NAD. V L a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为Na，则Cl-的数目大于3NA16. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不 正确的是A. N、Z两种元素的离子半径相比，前者较大B. M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强C X与M两种元素组成的化

9、合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D.工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质17. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC)，RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图 为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A. 当有O. 1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12 L O2B. b极上发生的电极反应是:C. c极上发生还原反应，B中的H+可以通过隔膜进人AD. d极上发生的电极反应是:O2+4H+4e2H2O18. 某高分子化合物R的结构简式为：下列有关R的说法正确的是A. R的单体之一的分子式为C9Hl0O2B. R完全

10、水解后生成物均为小分子有机物 C 通过加聚反应和缩聚反应可以生成RD. 碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol19. 下列各组物质或溶液中，不用任何其他试剂一定不能鉴别的是A. NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4 B. HCl NaOH K2SO4 NaHCO3C. 溴水乙醇苯四氯化碳 D. NaCl CuSO4 KMnO4 FeCl320. 某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32SO42六种离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。下列结论正确的是A.肯定含有的离子是 B.肯定没有的离子是C. 不

11、能确定的离子是 D.不能确定的离子是21.250C时，在等体积的pH = 0的H2SO4溶液、O. 05 mol/L的Ba(OH)2 溶液、pH=10的NaS溶液、pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离 的水的物质的量之比是A. 1 ：10 ：1010 ： 109 B. 1 ：5 H： 5X109：5X108C. 1 ：20 ：1010 ： 109 D. 1 ： 10 ： 104 ： 10922. FeS与一定浓度的HNO3溶液反应，生成Fe(NO3)、Fe2(SO4)、NO2、 N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4 : 1 : 4时，实 际参加反应的FeS与HN

12、O3的物质的量之比为A. 1 ：6 B. 2：15 C 2： 3 D. 16：25二、填空题(本题包括5个小题，共56分）23. (14分）I.下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3）与温度的关系分 别如下表所示：请回答（(1) 反应 是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2) 写出反应的平衡常数K3的表达式_。(3) 根据反应与可推导出K1 ,K2与K3之间的关系，则K3=_(用K1、K2表示)。(4) 要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有_ (填写字母序号）。A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积C. 升高温度 D.使用合适的催化剂E.设法减小平衡体系

13、中C0的浓度 II.氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。(1) 工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为_(2) 氯气可用于制取84消毒液(有效成分为NaC10)，离子方程式为_(3) 氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓 度关系正确的是_。A. C(Na+ ) +c(H+ ) =c(0H-) +c(Cl-)B. C(Na+ ) =c(C10- ) +c(Cl-)C. c(Cl-)=c(C10)+c(HC10)D. C(Na+ ) = 2c(C10- ) + c(HC10)(4) 若用钢铁(含Fe、C)制品盛装84消毒液，则易发生电

14、化学腐蚀，钢铁 制品表面生成红褐色沉淀，且84消毒液会失去杀菌消毒的功效。正极反应式为_。24. (2分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)已知由、三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性，则符合该条件的化合物的化学式可能为_ (至少写两种）。由表中、两种元素按原子个数比为1 : 1构成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化剂为_ (填序号）。a. Mn02 b. FeCl3 c, Na2S03 d, KMn04(3) 下图中AF是由部分上表中元素组成的单质或化合物，其中A、B、 C为单质，转化关系如下：I.若B为黄色固体，A为原子半径最小

15、的原子组成的单质。F的电子式为_。实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是_。II .若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外 层电子数是内层电子数的2倍。下列关于D的说法正确的是_ (填字母）。a. 能与水发生化合反应 b.既有氧化性，又有还原性c. 既含离子键，又含非极性共价键 d.是一种碱性氧化物用惰性电极将F的饱和溶液进行电解，则阳极反应式是_25. (9分)资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶 物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。(1) 提出假设实验I :用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其

16、放人盛有适量滴有酚酞的 饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测（猜测1:白色不溶物可能为_。猜测2:白色不溶物可能为MgCO3。猜测3:白色不溶物可能是碱式碳酸镁xMgCO3yMg(OH)2。(2) 设计定性实验确定产物并验证猜测：(3) 为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物22. 6 g，充分加热至不再 产生气体为止，并使分解产生的气体全部进人装置A和B中。实验 前后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式_。(4) 请结合化学

17、用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液 反应产生大量气泡和白色不溶物的原因_26. (16分）口服抗菌药利君沙的制备原料G和某种广泛应用于电子电器等 领域的高分子化合物I的合成路线如下：已知：(1) A的结构简式 是_，D中的官能团的名称是_(2) 写出BC的反应方程式_，该反应类型是_(3) H的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯取代 物只有一种，写出H的结构简式_。写出E+HI的反应方程式_(5) J是比C多一个碳原子的C的同系物，J可能的稳定结构 有_种(考虑顺反异构;”结构不稳定），请任意写出其中一种的结构简式_(6) 关于G的说法中正确的是_ (填

18、序号）。a. 1 mol G 可与 2 mol NaHCO3 反应b. G可发生消去反应c. 1 mol G可与2 mol H2发生加成反应 d G在一定条件下可与Cl2发生取代反应27. (5分)现有铵盐样品A，是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。为确定A中 各成分的含量，某研究性学习小组的同学取了数份相同质量的样品A溶 于水，然后分别加人不同体积的1 mol/L的NaOH溶液，水浴加热至气体 全部逸出(此温度下，铵盐不分解）。该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸 收。浓硫酸增重的质量与加人NaOH溶液的体积的关系如下图。分析该 图象并回答下列问题：(1) 写出ab段涉及的离子方程式_(2) 点对应的数值是_;样品A中（NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为_。