湖南省十二校届高三第一次联考化学.docx
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湖南省十二校届高三第一次联考化学
湖南十二校2013届高三下学期第一次联考
化学试题
长郡中学;衡阳八中;永州四中;岳阳县一中;湘潭县一中;湘西州民中
石门一中;澧县一中;郴州一中;益阳市一中;桃源县一中;株洲市二中
总分:
100分时量:
90分钟
考试时间：
2013年3月10日上午8:
00〜9:
30
__
可能用到的相对原子质量：
H〜1C〜12N〜140〜16Mg〜24
—、选择题（每小题只有一个答案正确，每小题2分，共44分）
1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物
B.煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源
C.葡萄糖、蔗糖和淀粉都能发生水解反应
D.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白体发生变性
2.2013年2月1日上午9时许，连霍高速公路渑池段义昌大桥发生特大烟花爆竹爆炸事故，截至18时，已造成9死11伤。
下列有关烟花爆竹说法合理的是
A.绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物
B.燃放烟花爆竹时的主要污染物是C0、C02、S02、烟尘等物质
C.燃放烟花爆竹时只发生了化学变化，没有物理变化
D.为了保证燃放烟花爆竹时的空气质量，应该同时进行人工降雨除掉污染物
3.下列有关表述正确的是
A.H、D、T具有相同的质子数，互为同素异形体
B.—0H与
组成元素相同，含有的电子数也相同
C.CH2=CHC（CH3）3与氢气完全加成后,生成3,3-二甲基丁烷
D.结构示意图为
和
的两种粒子为同一种元素
4.下图表示的是某物质所发生的
A.取代反应B.水解反应C.中和反应D.电离过程
5.下列说法正确的是
A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加人蒸馏水,Ksp（AgCl）增大
B.可用碱式滴定管量取13.50mL高锰酸钾溶液
C.FeCl3溶液蒸干灼烧，得到纯净的FeCl3晶体
D.常温下，Kw/c（H+）=0.1mol/L的溶液中，Na+,K+、CO32-、N03-可大量共存
6.水是生命之源，下列关于水的表达正确的是
A.H20分子的比例模型
B.H20和D2O互为同分异构体
C.H2O分子和H2O2分子都含有极性共价键和非极性共价键
D.H2O沸点高于H2S，是因为H2O分子间存在氢键作用，而H2S分子间不存在氢键作用
7.下列物质分类正确的是
①混合物:
铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物：
氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③电解质：
明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡④同系物:
CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体:
C60、C70、金刚石、石墨
A.①②④B.②③④C.①②⑤D.②④⑤
8.下列关于胶体的说法中不正确的是
A.可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去
B.制备Fe（OH）胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色
C.一束平行光线射人蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D.分散质粒子的直径:
Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）胶体>FeCl3溶液
9.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是
A.①②B.②C.②③D.②③④
10.下列说法中不正确的是
A.分子式为C4Hl0O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有5种
B.可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯
在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3:
1
D.可用氢氧化钠溶液、银氨溶液和碘水检验淀粉溶液是否是部分发生水解
11.盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步完成，整个过程的热效应是相同的。
已知：
若使23g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位:
kJ）
A.Q1+Q2+Q3B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D.0.5（Q1+Q2+Q3）
12.100°C时，将0.1molN204置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100°C的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:
N204（g）＝＝2N02（g）。
下列选项不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
A.烧瓶内气体的密度不再变化
B.烧瓶内气体的颜色不再变化
C.烧瓶内气体的压强不再变化
D.烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
13.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是
A.图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B.图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色
C.图3中，燃气灶的中心部位容易生镑，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
14.下列反应的离子方程式正确的是
A.稀硫酸与铁反应:
B.2mol/L的AlCl3溶液和7mol/L的Na0H溶液等体积均匀混合：
C.Ba（0H）溶液中加人少量的NaHS04溶液：
D.NaHC03的水解：
15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.标准状况下，2.24L苯中含有0.3NA个碳碳双键
B.常温常压下，0.2mol铁在0.2mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.6NA
C.工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA
D.VLamol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为Na，则Cl-的数目大于3NA
16.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是
A.N、Z两种元素的离子半径相比，前者较大
B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强
CX与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应
D.工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
17.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A.当有O.1mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12LO2
B.b极上发生的电极反应是:
C.c极上发生还原反应，B中的H+可以通过隔膜进人A
D.d极上发生的电极反应是:
O2+4H++4e－＝＝2H2O
18.某高分子化合物R的结构简式为：
下列有关R的说法正确的是
A.R的单体之一的分子式为C9Hl0O2
B.R完全水解后生成物均为小分子有机物
C通过加聚反应和缩聚反应可以生成R
D.碱性条件下，1molR完全水解消耗NaOH的物质的量为2mol
19.下列各组物质或溶液中，不用任何其他试剂一定不能鉴别的是
A.NaOHFeCl3MgCl2K2SO4B.HClNaOHK2SO4NaHCO3
C.溴水乙醇苯四氯化碳D.NaClCuSO4KMnO4FeCl3
20.某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32－⑥SO42－六种离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。
下列结论正确的是
A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑥
C.不能确定的离子是①D.不能确定的离子是③⑤
21.250C时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②O.05mol/L的Ba（OH）2溶液、③pH=10的NaS溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A.1：
10：
1010：
109B.1：
5H：
5X109：
5X108
C.1：
20：
1010：
109D.1：
10：
104：
109
22.FeS与一定浓度的HNO3溶液反应，生成Fe（NO3）、Fe2（SO4）、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4:
1:
4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
A.1：
6B.2：
15C2：
3D.16：
25
二、填空题（本题包括5个小题，共56分）
23.（14分）I.下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
请回答（
（1）反应①是_______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）写出反应③的平衡常数K3的表达式______。
（3）根据反应①与②可推导出K1,K2与K3之间的关系，则K3=______（用K1、K2表示）。
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有______（填写字母序号）。
A.缩小反应容器的容积B.扩大反应容器的容积
C.升高温度D.使用合适的催化剂
E.设法减小平衡体系中C0的浓度
II.氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。
（1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为
__________________________________________
（2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaC10），离子方程式为
________________________________________________
（3）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是______。
A.C（Na+）+c（H+）=c（0H-）+c（Cl-）
B.C（Na+）=c（C10-）+c（Cl-）
C.c（Cl-）=c（C10）+c（HC10）
D.C（Na+）=2c（C10-）+c（HC10）
（4）若用钢铁（含Fe、C）制品盛装84消毒液，则易发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，且84消毒液会失去杀菌消毒的功效。
正极反应式为____________。
24.（2分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①〜⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）已知由①、③、④三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性，则符合该条件的化合物的化学式可能为______（至少写两种）。
⑵由表中①、④两种元素按原子个数比为1:
1构成的化合物的稀溶液
易被催化分解，通常使用的催化剂为______（填序号）。
a.Mn02b.FeCl3c,Na2S03d,KMn04
（3）下图中A〜F是由部分上表中元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：
I.若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质。
①F的电子式为________。
②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是_______。
II.若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
①下列关于D的说法正确的是_______（填字母）。
a.能与水发生化合反应b.既有氧化性，又有还原性
c.既含离子键，又含非极性共价键d.是一种碱性氧化物
②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解，则阳极反应式是_______
25.（9分）资料显示:
镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。
某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
（1）提出假设
实验I:
用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放人盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测（
猜测1:
白色不溶物可能为_______。
猜测2:
白色不溶物可能为MgCO3。
猜测3:
白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]。
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：
称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进人装置A和B中。
实验前后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式_________。
（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因______________
26.（16分）口服抗菌药利君沙的制备原料G和某种广泛应用于电子电器等领域的高分子化合物I的合成路线如下：
已知：
（1）A的结构简式是_______，D中的官能团的名称是______________
（2）写出B→C的反应方程式______________，该反应类型是______________
（3）H的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯取代物只有一种，写出H的结构简式______________。
⑷写出E+H→I的反应方程式_____________________
（5）J是比C多一个碳原子的C的同系物，J可能的稳定结构有_______种（①考虑顺反异构;②
”结构不稳定），请任意写出其中一种的结构简式______
（6）关于G的说法中正确的是______（填序号）。
a.1molG可与2molNaHCO3反应
b.G可发生消去反应
c.1molG可与2molH2发生加成反应
dG在一定条件下可与Cl2发生取代反应
27.（5分）现有铵盐样品A，是（NH4）2SO4、NH4HSO4的混合物。
为确定A中各成分的含量，某研究性学习小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后分别加人不同体积的1mol/L的NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出（此温度下，铵盐不分解）。
该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收。
浓硫酸增重的质量与加人NaOH溶液的体积的关系如下图。
分析该图象并回答下列问题：
（1）写出ab段涉及的离子方程式_________
（2）点对应的数值是________;样品A中（NH4）2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为________。
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