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1、化学四川省成都市龙泉驿区第一中学校届高三月考四川省成都市龙泉驿区第一中学校2019届高三11月月考相对原子质量(原子量)：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 C-12 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu64 7新型纳米材料MFe2Ox(3xy DSO2发生了置换反应【答案】 A8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2+2OH-Mg(OH)2B用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ +2H2O2Cu + O2 +4H+C硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：HSO42Ba2OH

2、 H2OBaSO4D向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O24Fe26H2O4Fe(OH)38NaO2【答案】 D 9下述实验操作不能达到实验目的的是()编号实验目的实验操作及现象A验证SO2具有漂白性将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色B验证Fe2的还原性FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色C检验尿液中是否含有葡萄糖在尿液中加入NaOH溶液至碱性，然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾有红色物质生成D验证Na2CO3溶液中存在水解平衡在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去【答案】B10短周期的四种非金属

3、元素m、n、p、q原子序数依次增大，n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，p的单质在常温下能与水剧烈反应。下列说法一定正确的是（ ）A原子半径：mn B氢化物的稳定性：npCq的最高价氧化物的水化物为强酸 Dn在自然界中能以游离态存在【答案】 D【解析】p的单质在常温下能与水剧烈反应，p为氟元素；n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，m是氢元素或硼元素、n是氧元素或氮元素、q是磷元素或硫元素；原子半径HO，故A错误；氢化物的稳定性HFH2O，故B错误；H3PO4是弱酸，故C错误；氧元素、氮元素都能以游离态存在，故D

4、正确。11下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（ ）A图，电流形成的完整过程是：负极Zn2e=Zn2，电子经导线流向正极，正极Cu22e=CuB图，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C图，通电后H和Na先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H2e=H2D图，通电后，由于OH向阳极迁移，导致阳极附近pH升高【答案】 B12物质X的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。下列关于物质X的说法正确的是( )AX的分子式为C6H7O7BX分子内所有原子均在同一平面内C1 mol物质X最多可以和3 mol氢气发生加成反应D足量的

5、X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同【答案】 D13.常温下，在10mL0.1 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（ ）A在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c(Na+）+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mLC在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D在A点所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)c(H

6、+)c(OH-)【答案】 C26. （每空2分，共14分）重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3、SiO2、Al2O3)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺如下：试回答下列问题：（1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有_。铁在周期表的位置是_。（2）煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是_。 如在实验室中将铬铁矿和NaOH固体混合物灼烧，从以下各实验仪器中选择必要有_。 A陶瓷坩埚 B铁坩埚 C三脚架 D泥三角（3）操作的名称是_。（4）固体X的主要成分是_，沉淀Y的主要成分是_。【答案】(1). Fe、Cr 四周期第族

7、 (2). 增大表面积，提高反应速率 ，反应更充分 BCD (3). 过滤 (4). Fe2O3 Al（OH）3、H2SiO3 【解析】（1）过渡元素是指副族及族的元素；根据铁是26号元素分析；（2）煅烧前将铬铁矿充分粉碎，可以增大铬铁矿与空气的接触面积；氢氧化钠能与二氧化硅反应，灼烧氢氧化钠不能用瓷坩埚；（3）固液分离用过滤；（4）根据流程可知FeOCr2O3与NaOH、KClO3反应生成Na2CrO4、Fe2O3，SiO2、Al2O3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、硅酸钠，其中只有Fe2O3难溶于水。铬酸钠、偏铝酸钠、硅酸钠溶液调节PH=67，偏铝酸钠、硅酸钠水解为氢氧化铝、硅酸沉淀；（5）根

8、据得失电子守恒、元素守恒配平方程式。解析：（1）过渡元素是指副族及族的元素，所以属于过渡元素的是Fe、Cr；铁是26号元素，位于四周期第族；（2）煅烧前将铬铁矿充分粉碎，可以增大铬铁矿与空气的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠，灼烧氢氧化钠不能用瓷坩埚，灼烧NaOH固体混合物需要的仪器有铁坩埚、三脚架、泥三角；（3）根据流程图，操作实现固液分离，所以操作名称是过滤；（4）根据流程图可知FeOCr2O3与NaOH、KClO3反应生成Na2CrO4、Fe2O3，SiO2、Al2O3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、硅酸钠，其中只有Fe2O3难溶于水，所以固体X是Fe

9、2O3。铬酸钠、偏铝酸钠、硅酸钠的混合溶液调节PH=67，偏铝酸钠、硅酸钠水解为氢氧化铝、硅酸沉淀，所以沉淀Y的主要成分是Al（OH）3、H2SiO3；（5）根据得失电子守恒、元素守恒配平方程式为：6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。27（14分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3SO2=Na2S2O5(1)装置中产生气体的化学方程式为_。(2)要

10、从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。(3)装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。a测定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入盐酸d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2O=H2SO42H

11、I)按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_gL1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)【答案】(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O（2分）(或Na2SO32H2SO4=2NaHSO4SO2H2O)(2)过滤（2分）(3)d（2分）(4)a、e（2分）(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（2分）(6)0.16（2分） 偏低（2分）28.（15分） 乙炔（CHCH）是重要的化工原料，广泛应用于

12、焊割、燃料电池及有机合成等。（1）乙炔-空气燃料电池是一种碱性（20%-30%的KOH溶液）燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为_；（2）科学家利用“组合转化技术”，将乙炔燃烧产物CO2转化成乙烯，反应式为：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)右图为温度对CO2平衡转化率、催化剂催化效率的影响。下列说法正确的是_(填序号)250时，催化剂的催化效率最大 随着温度升高，乙烯的产率增大M点平衡常数比N点平衡常数大 N点正反应速率一定大于M点正反应速率增大压强可提高乙烯的体积分数（3）甲烷裂解法制取乙炔的反应方程式为：2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g）。已知：

13、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H1= a kJmol-1C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（l） H2= b kJmol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H3= c kJmol-1则2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g） H=_kJmol-1（4）哈斯特研究发现：甲烷裂解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（）之间的关系如图所示。甲烷裂解可能发生的反应有：2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g），2CH4(g）C2H4(g）+2H2(g）。1725时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4，达到平衡时，测得c（C2H2）=

14、c（CH4）。则CH4生成C2H2的平衡转化率为_；1725时，反应2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g）的平衡常数Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度）；由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成。为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有_。【答案】(1). C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O （2分） (2). （2分） (3). （2a-b-1.5c）（3分） (4). 11013 （2分） 62.5% （2分） 可以充入适量的乙烯（2分）【解析】（1）乙炔-空气燃料电池放电时，负极上乙炔失电子和氢氧根离子反应生成CO32-和水，正极上氧气得电子和水反应生

15、成氢氧根离子，负极的电极反应式为：C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O 答案为：C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O（2）由图像可知，250时催化剂的催化效率最大，故正确；升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，乙烯的产率减小，故不正确；升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于点N点，故正确；N点的温度高，但催化剂的催化效率低；M点的催化剂的催化效率高，但温度低，所以N点正反应速率不一定大于M点正反应速率，故不正确；增大压强化学平衡向气体体积减小的方向移动，即向正方向移动，所以增大压强可提高乙烯的体积分数，

16、故正确；故答案为：（3）已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1= akJmol1.C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H2=bkJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H3=ckJ/mol，将2可得：2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g）H=（2a-b-1.5c）kJmol-1答案为：（2a-b-1.5c）kJmol-1（4）1725时，设有n1mol CH4转化为C2H2，根据方程式2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g）可得：n（C2H2）= 0.5n1 mol；设有n2mol CH4转化为C2H4，根据方程式2CH

17、4(g）C2H4(g）+2H2(g）可得n（C2H4）=0.5n2 mol。已知1725时，c（C2H2）=c（CH4），所以可得0.5n1=0.3- n1- n2；由图像可知P(C2H4)=Pa 、 P(C2H2)=Pa，由压强之比等于物质的量之比可得： n（C2H2）/ n（C2H4）=P/Pa=10,由和联立可解得n1=n2= mol。所以CH4的转化率=,答案为：62.5% 1725时，由图像可知：P(CH4)=Pa、P(C2H2)=Pa、P(H2)=Pa，Kp= 11013.答案为：11013甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，充入适量的乙烯，可抑制甲烷向乙烯的转化，从而提高甲烷制乙炔的

18、转化率，答案为：可以充入适量的乙烯。35【选修3物质结构与性质】（共15分）我国部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量,可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。(1)Zn2+在基态时核外电子排布式为_。(2)NO3的立体构型是_。(3)PM2.5含有大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COOONO2（PAN）等二次污染物。下列说法正确的是_。A.N2O结构式可表示为N=N=O B.O3分子呈直线形C.CH2

19、=CHCHO分子中碳原子均采用sp2杂化D.相同压强下,HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子1 mol PAN中含键数目为_(用含NA的式子表示)。NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5SO4,该配合物中心离子的配位数为_(填数字)。(4)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是-射线吸收法,-射线放射源可用85Kr,已知Kr晶体的晶胞结构如图所示,设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个,晶胞中含Kr原子为n个,则=_(填数字)。(5)水分子的立体结构是_，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有_。(6)冰晶胞中水分子的

20、空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如上图,其中空心所示原子位于立方体的顶点或面心,实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有_个水分子。冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是_。【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d10 （2分） (2). 平面三角形（2分） (3). AC（分） 10NA （1分） 6 （2分） （4）. 3 （5）. V形（分）； 孤电子对（分） （6）. 8 （分） ；C原子与O原子都为sp3杂化,且氢键和共价键都具有方向性和饱和性【解析】（1）Zn为30号元素，所以Zn2+在基态时核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10

21、或Ar3d10；（2）对于NO3-，根据VSEPR理论，中心N原子的配位原子数3，孤电子对数为0，则价电子对数为3+0=3，根据杂化轨道理论，中心N原子为sp2杂化，则其空间构型为平面三角形；（3）A、N2O与CO2互为等电子体，二者形成的化学键相似，故N2O结构式可表示为N=N=O，A正确；B、O3与SO2互为等电子体，为V形分子，B错误；C、CH2=CH-CHO中每个碳原子均形成两个单键和一个双键，故均为sp2杂化，C正确；D、HCOOH分子间可以形成氢键，CH3OCH3分子间只有范德华力，氢键的作用强于范德华力，所以HCOOH沸点比CH3OCH3高，与分子的极性无关，D错误。答案选AC；

22、PAN中所有单键均为键，双键中有一个为键，-NO2的结构为，所以PAN（CH3COOONO2）分子中含有10个键，则1mo1PAN含键数目为10 NA（或106.021023或6.021022）。配体位于方括号中，由1个NO和5个H2O构成，则配位数为6。（4）根据均摊法，以顶点计算，与之相邻最近的Kr位于三个面心上，而顶点的原子为8个立方体共有，每个面心上的Kr为两个立方体共有，故最近的Kr为38/2=12，晶胞中Kr有81/8+61/2=4，两者比值为12：4=3。（5）水分子中含有2个键，孤电子对数=2，所以水分子的立体构型为V型，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有孤

23、对电子，金属离子有空轨道，能形成配位键；（6）每个冰晶胞平均含有水分子数为：8+6+4=8（其中顶点为8个，面心为6个，晶胞内有4个）；金刚石中，C原子为sp3杂化，而冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同，说明C原子与O原子都为sp3杂化，且氢键和共价键都具有方向性和饱和性；36【选修5有机化学基础】(15分)反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线回答下列问题：已知：RCHO+ROH+ROH（1）A的名称是_；B分子中共面原子数目最多为_；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有_种。（2）D中含氧官能团的名称是_，写出检验该官能团

24、的化学反应方程式_。（3）E为有机物，能发生的反应有_a聚合反应 b加成反应 c消去反应 d取代反应（4）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F可能的结构_。（任写2种）（5）以D为主要原料制备己醛(目标化合物)，在方框中将合成路线的后半部分补充完整。（6）问题（5）的合成路线中第一步反应的目的是_。【答案】（1）正丁醛或丁醛（1分） 9（1分） 8（2分）（2）醛基（1分）+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O或（2分）+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O；（3）cd（2分）（4）CH2=CHCH2OCH3、；（2分）（5） ；（2分）（6）保护醛基(或其他合

25、理答案)（2分）【解析】（1）根据流程图，A为CH3CH2CH2CHO，是丁醛；B为CH2=CHOC2H5，分子中共面原子数目最多为9个(如图：)，C分子中与环相连的三个基团中，8个碳原子上的氢原子化学环境都不相同，共有8种，故答案为：丁醛；9；8；（2）D为，其中含氧官能团是醛基，检验醛基可以用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，故答案为：醛基；+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O；（3）根据流程图，结合信息，C在酸性条件下反应生成、CH3CH2CH2CHO和CH3CH2OH以及水，因此E为CH3CH2OH，属于醇，能发生的反应有消去反应和取代反应，故选cd；（4）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团， F可能的结构有：CH2=CHCH2OCH3、，故答案为：CH2=CHCH2OCH3、；（5）D为，己醛的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CHO，根据信息和己醛的结构，首先需要将碳碳双键转化为单键，然后在酸性条件下反应即可，故答案为：；（6）醛基也能够与氢气加成，（5）中合成路线中第一步反应的目的是保护醛基，故答案为：保护醛基。