高三化学二轮复习金属与非金属.docx

1、高三化学二轮复习金属与非金属高三化学元素及其重要化合物专题一 元素及其化合物的性质现象及其化学方程式书写1.1 钠及其重要化合物1. 重要反应必练：写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。（1）Na和H2O的反应：_（2）Na和乙醇的反应：_（3）Na2O2和H2O的反应：_（4）Na2O2和CO2的反应：_（5）NaH和H2O的反应：_（6）NaOH溶液中通入少量CO2气体：_（7）NaOH溶液中通入过量CO2气体： （8）Na2CO3溶液与澄清石灰水混合：_（9）Na2CO3溶液中通入CO2气体：_ _（10）NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合：_ _（11）NaHCO3溶

2、液与少量澄清石灰水混合：_（12）电解熔融氯化钠：_（13）电解饱和食盐水：_（14）向饱和食盐水中通入NH3与CO2气体： _（15）Na2O2与SO2反应：_2. 实验现象记忆：（1）钠和水反应的实验现象:_。（2）钠和乙醇反应的实验现象:_。（3）钠和氯气反应的实验现象：_ _。（4）Na在盛有水和煤油的烧杯中反应的现象： 。（5）将一小块Na放入FeCl3溶液中，有什么现象？ _ _。（6）将水滴入用脱脂棉包住的Na2O2中，有什么现象？ _ _。3. 简答规范落实：（1）怎样从试剂瓶中取用金属钠？（2）焰色反应的操作步骤是什么？怎样观察钾元素的焰色？（3）不用其他试剂，能否鉴别Na2

3、CO3溶液和稀盐酸？怎样操作？（4）能否用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液？为什么？（5）向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有什么现象？为什么？（6）向酚酞溶液中加入Na2O2，有什么现象？为什么？1.2 铝及其重要化合物 1. 重要反应必练：写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。（1）Al和NaOH溶液的反应：_（2）Al和稀硫酸的反应：_ _（3）Al2O3和NaOH溶液的反应：_（4）Al2O3和稀硫酸的反应：_（5）Al(OH)3和NaOH溶液的反应：_（6）Al(OH)3和盐酸的反应：_ _（7）Al在氧气中燃烧：_（8）Al和Fe3O4的反应：

4、_（9）向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体： （10）向NaAlO2溶液中滴入过量盐酸： （11）将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合： （12）将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合： （13）向AlCl3溶液中加入过量氨水： （14）向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液： （15）将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合： （16）将AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合： （17）将AlCl3溶液与Na2S溶液混合： （18）工业上冶炼铝： 2. 实验现象记忆：（1）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，有什么现象？（2）将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合，有什么现象？（3）

5、将过量Na2O2粉末逐渐加入到AlCl3溶液中，有什么现象？（4）铝粉与Fe2O3粉末反应，有什么现象？3. 简答规范落实：（1）铝材表面有自然氧化膜，常用_溶液洗涤，洗涤时常有气泡冒出，其原因是：_。（2）铝热反应引发的操作是_。（3）实验室制备Al(OH)3时，常选用氨水而不选用NaOH溶液，其原因是_。（4）实验室用Al粉为原料制备Al(OH)3的最佳途径为_。（5）Al(OH)3是两性氢氧化物，用电离方程式表示其呈两性的原因：_ 。 1.3 铁及其重要化合物 1. 重要反应必练：写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。（1）Fe高温下和水蒸气的反应：_（2）Fe2O3和A

6、l在高温下反应：_（3）Fe2O3和CO的反应：_（4）Fe和过量稀HNO3的反应：_（5）过量铁粉和稀HNO3的反应：_（6）FeCl3溶液和Cu的反应： （7）FeCl3溶液和KSCN溶液的反应： （8）FeO和稀HNO3的反应：_（9）Fe3O4和稀HCl的反应： （10）Fe3O4和稀HNO3的反应： （11）Fe(OH)2和稀HNO3的反应： （12）Fe(OH)2长时间置于空气中： （13）FeCl2溶液中通入Cl2： （14）FeCl2溶液中加入NaClO： （15）FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2： （16）FeCl2溶液中加入HNO3： （17）FeCl2溶液中加入

7、酸性KMnO4溶液： （18）Fe(OH)3与HI的反应： （19）Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体：_（20）FeCl3溶液中通入H2S气体：_ _（21）FeI2和少量Cl2反应： （22）FeI2和过量Cl2反应 ： 2. 实验现象记忆：（1）铁丝在氧气中燃烧的现象 。（2）向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液的现象_ _。（3）向FeSO4溶液中小心加入NaOH溶液的现象 。（4）向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液的现象 。（5）向淀粉KI溶液中滴加FeCl3溶液的现象 。（6）向苯酚中滴加FeCl3溶液的现象 。（7）向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液的现象是_，再滴加氯水

8、，现象为 。3. 简答规范落实：（1）实验室配制、保存FeSO4溶液时，采取了哪些措施？为什么？（2）实验室配制FeCl3溶液时，采用什么方法？其原因是什么？（3）常用FeCl3溶液腐蚀铜质线路板，其原因是_。（4）怎样检验某未知溶液中含有Fe2而不含Fe3？简述操作步骤及现象。（5）如何检验某铁的氧化物中既含有二价铁，又含有三价铁？（6）怎样分离溶液中的Fe3和Al3？(用流程图表示)（7）利用FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2，回答下列问题。a. 怎样处理NaOH溶液？b. 为了防止生成的Fe(OH)2被氧化，应在液面上方加一层油膜，如_或_。1.4 铜及其重要化合物 1. 重

9、要反应必练：写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。（1）Cu在硫蒸气中燃烧：_（2）铜在空气中生锈：_（3）用惰性电极电解CuCl2溶液： （4）用惰性电极电解CuSO4溶液：_（5）Cu和浓H2SO4的反应： （6）铜和稀H2SO4、H2O2的反应：_（7）铜与浓HNO3的反应： （8）铜与稀HNO3的反应：_2.实验现象记忆：（1）过量的铜投入盛有浓H2SO4的试管，并加热，反应完毕后，冷却加水，整个过程中的现象为_。（2）加热试管中的CuSO4晶体的现象_。3. 简答规范落实：（1）已知Cu2O溶于醋酸或盐酸中，得到蓝色溶液和红色固体，则Cu2O与稀H2SO4反应的离子方

10、程式为_；Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为_；只用稀硫酸来确定某红色固体是由Cu2O与Cu组成的混合物的方法是_。（2）能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？为什么？应如何操作？（3）黄铜矿熔炼后得到的粗铜中含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理： _。 1.5 氯及其重要化合物 1. 重要反应必练：写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。(1)Cl2和H2O的反应：_(2)Cl2和KOH溶液的反应： (3)Cl2和石灰乳的反应：_(4)次氯酸见光分解 ： (5)将Cl2与SO2混合通入H2O中： (6)将Cl2通入Na2

11、SO3溶液中： (7)将Cl2通入H2S溶液中： (8)实验室制备Cl2：_(9)将浓盐酸与漂白液混合：_(10)将浓盐酸与KClO3溶液混合：_(11)向KMnO4固体上滴加浓盐酸：_ (12)向漂白粉溶液中通入少量CO2气体：_(13)向漂白粉溶液中通入过量CO2气体： (14)向漂白粉溶液中通入少量SO2气体： (15)Cl2与CH4光照条件下生成CCl4： (16)Cl2与CH2=CH2反应： 2. 实验现象记忆：(1)H2在Cl2中燃烧的现象_。(2)H2与Cl2在强光下照射的现象_。(3)Fe在Cl2中燃烧的现象_，加水后，_。(4)Cu在Cl2中燃烧的现象_，加水后_。(5)将C

12、l2通入NaBr溶液中，再加入苯，其现象为_。(6)将Cl2通入KI溶液中，再加入CCl4，其现象为_。(7)将Cl2通入淀粉KI溶液的现象为_ _。3. 简答规范落实：(1)纯碱中通常含有NaCl，检验其中Cl的操作及现象是_。(2)为什么干燥的氯气没有漂白性，而潮湿的氯气具有漂白性？(3)向氯水中滴加石蕊试液先变红后褪色，原因是_ _。(4)漂白粉、漂粉精为什么要密封包装，避光、隔潮存放？(5)为什么可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，用排饱和食盐水法收集Cl2?(6)实验室利用4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O制备Cl2。a. 含有4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应

13、。b. 足量的浓盐酸与1 mol MnO2反应。两者产生的Cl2一样多吗？为什么？(7)实验室中盛放氯水、液溴、碘的试剂瓶用玻璃塞而不用橡胶塞的原因是_。 1.6 硫及其重要化合物 1. 重要反应必练：写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。(1)硫粉和铁粉共热：_(2)将H2S气体通入CuSO4溶液中：_(3)将H2S气体通入FeCl3溶液中：_(4)H2S气体在空气中充分燃烧：_(5)S与热NaOH溶液的反应：_(6)FeS与稀H2SO4的反应：_(7)FeS与稀HNO3反应：_(8)将H2S气体通入亚硫酸中：_(9)SO2通入Br2水中：_(10)SO2通入酸性KMnO4溶

14、液中：_(11)SO2通入FeCl3溶液中：_(12)将H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合：_(13)Cu和浓H2SO4反应：_(14)碳和浓H2SO4反应：_(15)FeS2在沸腾炉中的反应：_(16)SO2与O2在催化剂作用下反应：_(17)将少量NaHSO4滴到Ba(OH)2溶液中：_(18)将Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至中性： _2. 实验现象记忆：(1)硫在纯O2中燃烧的现象_。(2)将SO2气体通入品红溶液中_，加热后_。(3)将SO2气体通入KMnO4酸性溶液中_ _。(4)将SO2气体通入FeCl3溶液中_。(5)将浓H2SO4滴到胆矾晶体上_ _。(6

15、)将浓H2SO4滴入到盛有蔗糖的烧杯中_。3. 简答规范落实：(1)浓H2SO4具有强烈吸水性，可用作气体的干燥剂，但浓H2SO4为什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等气体？(2)工业上为什么常用“H2O2”作氧化剂？(3)SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪色，原理相同吗？表现了SO2的什么性质？(4)SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使红墨水褪色，其原理各怎样？(5)加热时，浓硫酸和足量Zn反应与浓硫酸和足量Cu反应产生的气体成分相同吗？为什么？(6)检验某溶液中含有SO的方法？(7)SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品红溶液褪色

16、，将SO2和Cl2按11体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是 。1.7 氮及其重要化合物 1. 重要反应必练：写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。(1)N2和H2的反应：_(2)N2和O2在放电条件下的反应：_(3)NO与O2的反应：_(4)NO2与H2O的反应：_(5)把NH3通入水中： (6)实验室利用NH4Cl固体，Ca(OH)2固体混合加热制备NH3：_(7)NH4HCO3与少量Ba(OH)2溶液共热：_(8)Mg3N2与H2O的反应： (9)浓HNO3受热或见光分解：_(10)Cu与浓HNO3的反应：_(11)Cu与稀HNO3的反应：_(

17、12)C和浓HNO3的反应： (13)Ag和浓HNO3反应：_(14)NH3的催化氧化反应：_(15)NH3还原氧化铜：_(16)NO2转化为N2O4：_2. 实验现象记忆：(1)加热盛有NH4Cl固体的试管，现象_。(2)无色试剂瓶内的浓HNO3受日光照射，其现象为_。(3)两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近_。(4)铜片和过量浓HNO3反应的现象_。(5)铜片和过量稀HNO3反应的现象_。3. 简答规范落实:(1)NH的检验试剂及用品：_。操作及现象：_。(2)气体检验：有下列几瓶气体：NO2、Cl2、HCl、NO、NH3、H2S、SO2、O2、H2、CO2。a. 瓶内气体为红棕色的是

18、_ _。b. 瓶内气体为黄绿色的是_。c. 打开瓶，瓶口有白雾的是_，瓶口出现红棕色气体的是_。d. 使湿润红色石蕊试纸变蓝的是_。e. 使湿润醋酸铅试纸变黑的是_ _。f. 使石灰水变浑浊的气体是_，使品红溶液褪色的是_。g. 使余烬木条复燃的是_。h. 点燃产生爆鸣声的是_。(3)气体制备：有下列几种气体：O2、NH3、H2、CO2、H2S、C2H2、SO2、NO2、Cl2、HCl、NO、HBr、HI 1.8 硅及其重要化合物 1. 重要反应必练：写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。(1)Si和NaOH溶液的反应：_(2)SiO2和NaOH溶液的反应：_(3)工业上制备粗

19、硅：_(4)向Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：_(5)Si与氢氟酸的反应：_(6)氢氟酸腐蚀玻璃：_(7)Mg在CO2中燃烧：_(8)C与CO2高温下反应：_(9)工业制备水煤气：_(10)Na2CO3与SiO2在高温下反应：_(11)向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体： _(12)向漂白粉溶液中通入过量CO2气体：_2. 实验现象记忆：(1)向澄清石灰水中通入CO2气体至过量，其现象是_。(2)将点燃的镁条伸入盛有CO2的集气瓶，有什么现象？(3)向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸，其现象为 。3. 简答规范落实：(1)实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶的原因是 。(2)实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用带橡胶塞而不用带玻璃塞的磨口瓶，为什么？(3)SiO2与CO2的物理性质有很大差异，为什么？