高三化学二轮复习金属与非金属.docx

高三化学二轮复习金属与非金属.docx

《高三化学二轮复习金属与非金属.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学二轮复习金属与非金属.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

高三化学二轮复习金属与非金属

高三化学元素及其重要化合物

专题一元素及其化合物的性质﹑现象及其化学方程式书写

1.1钠及其重要化合物

1.重要反应必练：

写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。

（1）Na和H2O的反应：

_______________________

（2）Na和乙醇的反应：

_______________________________

（3）Na2O2和H2O的反应：

__________________________（4）Na2O2和CO2的反应：

_____________________________

（5）NaH和H2O的反应：

____________________（6）NaOH溶液中通入少量CO2气体：

________________

（7）NaOH溶液中通入过量CO2气体：

（8）Na2CO3溶液与澄清石灰水混合：

__________________

（9）Na2CO3溶液中通入CO2气体：

________________________

（10）NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合：

___________________

（11）NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合：

____________________

（12）电解熔融氯化钠：

__________________________（13）电解饱和食盐水：

___________________________

（14）向饱和食盐水中通入NH3与CO2气体：

_________________（15）Na2O2与SO2反应：

______________________

2.实验现象记忆：

（1）钠和水反应的实验现象:

________________________________。

（2）钠和乙醇反应的实验现象:

______________________________。

（3）钠和氯气反应的实验现象：

____________________。

（4）Na在盛有水和煤油的烧杯中反应的现象：

。

（5）将一小块Na放入FeCl3溶液中，有什么现象？

__________。

（6）将水滴入用脱脂棉包住的Na2O2中，有什么现象？

________。

3.简答规范落实：

（1）怎样从试剂瓶中取用金属钠？

（2）焰色反应的操作步骤是什么？

怎样观察钾元素的焰色？

（3）不用其他试剂，能否鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸？

怎样操作？

（4）能否用Ca（OH）2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液？

为什么？

（5）向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有什么现象？

为什么？

（6）向酚酞溶液中加入Na2O2，有什么现象？

为什么？

1.2铝及其重要化合物

1.重要反应必练：

写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。

（1）Al和NaOH溶液的反应：

____________________

（2）Al和稀硫酸的反应：

_____________________________

（3）Al2O3和NaOH溶液的反应：

__________________（4）Al2O3和稀硫酸的反应：

______________________________

（5）Al（OH）3和NaOH溶液的反应：

_________________（6）Al（OH）3和盐酸的反应：

_________________________

（7）Al在氧气中燃烧：

________________________（8）Al和Fe3O4的反应：

_________________________

（9）向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：

（10）向NaAlO2溶液中滴入过量盐酸：

（11）将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：

（12）将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：

（13）向AlCl3溶液中加入过量氨水：

（14）向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：

（15）将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：

（16）将AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：

（17）将AlCl3溶液与Na2S溶液混合：

（18）工业上冶炼铝：

2.实验现象记忆：

（1）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，有什么现象？

（2）将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合，有什么现象？

（3）将过量Na2O2粉末逐渐加入到AlCl3溶液中，有什么现象？

（4）铝粉与Fe2O3粉末反应，有什么现象？

3.简答规范落实：

（1）铝材表面有自然氧化膜，常用___溶液洗涤，洗涤时常有气泡冒出，其原因是：

__________。

（2）铝热反应引发的操作是________________________________。

（3）实验室制备Al（OH）3时，常选用氨水而不选用NaOH溶液，其原因是________________。

（4）实验室用Al粉为原料制备Al（OH）3的最佳途径为__________。

（5）Al（OH）3是两性氢氧化物，用电离方程式表示其呈两性的原因：

_____。

1.3铁及其重要化合物

1.重要反应必练：

写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。

（1）Fe高温下和水蒸气的反应：

________________________

（2）Fe2O3和Al在高温下反应：

_________________________

（3）Fe2O3和CO的反应：

_________________________________

（4）Fe和过量稀HNO3的反应：

_____________________________

（5）过量铁粉和稀HNO3的反应：

____________________________

（6）FeCl3溶液和Cu的反应：

（7）FeCl3溶液和KSCN溶液的反应：

（8）FeO和稀HNO3的反应：

___________________________

（9）Fe3O4和稀HCl的反应：

（10）Fe3O4和稀HNO3的反应：

（11）Fe（OH）2和稀HNO3的反应：

（12）Fe（OH）2长时间置于空气中：

（13）FeCl2溶液中通入Cl2：

（14）FeCl2溶液中加入NaClO：

（15）FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2：

（16）FeCl2溶液中加入HNO3：

（17）FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

（18）Fe（OH）3与HI的反应：

（19）Fe2（SO4）3溶液中通入SO2气体：

____________________

（20）FeCl3溶液中通入H2S气体：

_____________________

（21）FeI2和少量Cl2反应：

（22）FeI2和过量Cl2反应：

2.实验现象记忆：

（1）铁丝在氧气中燃烧的现象。

（2）向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液的现象_________________。

（3）向FeSO4溶液中小心加入NaOH溶液的现象。

（4）向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液的现象。

（5）向淀粉KI溶液中滴加FeCl3溶液的现象。

（6）向苯酚中滴加FeCl3溶液的现象。

（7）向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液的现象是________，再滴加氯水，现象为。

3.简答规范落实：

（1）实验室配制、保存FeSO4溶液时，采取了哪些措施？

为什么？

（2）实验室配制FeCl3溶液时，采用什么方法？

其原因是什么？

（3）常用FeCl3溶液腐蚀铜质线路板，其原因是_____________________。

（4）怎样检验某未知溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋？

简述操作步骤及现象。

（5）如何检验某铁的氧化物中既含有二价铁，又含有三价铁？

（6）怎样分离溶液中的Fe3＋和Al3＋？

（用流程图表示）

（7）利用FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）2，回答下列问题。

a.怎样处理NaOH溶液？

b.为了防止生成的Fe（OH）2被氧化，应在液面上方加一层油膜，如________或________。

1.4铜及其重要化合物

1.重要反应必练：

写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。

（1）Cu在硫蒸气中燃烧：

_________________________

（2）铜在空气中生锈：

__________________________________

（3）用惰性电极电解CuCl2溶液：

（4）用惰性电极电解CuSO4溶液：

_______________________

（5）Cu和浓H2SO4的反应：

（6）铜和稀H2SO4、H2O2的反应：

_______________________

（7）铜与浓HNO3的反应：

（8）铜与稀HNO3的反应：

____________________________

2.实验现象记忆：

（1）过量的铜投入盛有浓H2SO4的试管，并加热，反应完毕后，冷却加水，整个过程中的现象为

___________________________。

（2）加热试管中的CuSO4晶体的现象___________________。

3.简答规范落实：

（1）已知Cu2O溶于醋酸或盐酸中，得到蓝色溶液和红色固体，则Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式为

_________________；Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为______________；只用稀硫酸来确定某红色固体是由Cu2O与Cu组成的混合物的方法是_______________。

（2）能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？

为什么？

应如何操作？

（3）黄铜矿熔炼后得到的粗铜中含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。

请简述粗铜电解得到精铜的原理：

_______________________________。

1.5氯及其重要化合物

1.重要反应必练：

写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。

（1）Cl2和H2O的反应：

____________________________________

（2）Cl2和KOH溶液的反应：

（3）Cl2和石灰乳的反应：

__________________________________

（4）次氯酸见光分解：

（5）将Cl2与SO2混合通入H2O中：

（6）将Cl2通入Na2SO3溶液中：

（7）将Cl2通入H2S溶液中：

（8）实验室制备Cl2：

________________________________

（9）将浓盐酸与漂白液混合：

___________________________

（10）将浓盐酸与KClO3溶液混合：

_______________________

（11）向KMnO4固体上滴加浓盐酸：

_______________________

（12）向漂白粉溶液中通入少量CO2气体：

____________________

（13）向漂白粉溶液中通入过量CO2气体：

（14）向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：

（15）Cl2与CH4光照条件下生成CCl4：

（16）Cl2与CH2===CH2反应：

2.实验现象记忆：

（1）H2在Cl2中燃烧的现象_____________________________。

（2）H2与Cl2在强光下照射的现象____________________。

（3）Fe在Cl2中燃烧的现象______________________，加水后，__________________。

（4）Cu在Cl2中燃烧的现象____________________，加水后____________________。

（5）将Cl2通入NaBr溶液中，再加入苯，其现象为________________________________。

（6）将Cl2通入KI溶液中，再加入CCl4，其现象为________________________________。

（7）将Cl2通入淀粉KI溶液的现象为_____________________________。

3.简答规范落实：

（1）纯碱中通常含有NaCl，检验其中Cl－的操作及现象是____________________。

（2）为什么干燥的氯气没有漂白性，而潮湿的氯气具有漂白性？

（3）向氯水中滴加石蕊试液先变红后褪色，原因是___________________。

（4）漂白粉、漂粉精为什么要密封包装，避光、隔潮存放？

（5）为什么可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，用排饱和食盐水法收集Cl2?

（6）实验室利用4HCl（浓）＋MnO2

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O制备Cl2。

a.含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应。

b.足量的浓盐酸与1molMnO2反应。

两者产生的Cl2一样多吗？

为什么？

（7）实验室中盛放氯水、液溴、碘的试剂瓶用玻璃塞而不用橡胶塞的原因是__________。

1.6硫及其重要化合物

1.重要反应必练：

写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。

（1）硫粉和铁粉共热：

____________________________

（2）将H2S气体通入CuSO4溶液中：

______________________

（3）将H2S气体通入FeCl3溶液中：

______________________（4）H2S气体在空气中充分燃烧：

____________________

（5）S与热NaOH溶液的反应：

_______________________（6）FeS与稀H2SO4的反应：

____________________________

（7）FeS与稀HNO3反应：

______________________________（8）将H2S气体通入亚硫酸中：

______________________

（9）SO2通入Br2水中：

_____________________________（10）SO2通入酸性KMnO4溶液中：

__________________

（11）SO2通入FeCl3溶液中：

________________________（12）将H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合：

_____________

（13）Cu和浓H2SO4反应：

___________________________（14）碳和浓H2SO4反应：

______________________

（15）FeS2在沸腾炉中的反应：

_______________________（16）SO2与O2在催化剂作用下反应：

___________________

（17）将少量NaHSO4滴到Ba（OH）2溶液中：

_______________

（18）将Ba（OH）2滴加到NaHSO4溶液中至中性：

_____________________

2.实验现象记忆：

（1）硫在纯O2中燃烧的现象_____________________________。

（2）将SO2气体通入品红溶液中____________________，加热后____________________________________。

（3）将SO2气体通入KMnO4酸性溶液中__________________。

（4）将SO2气体通入FeCl3溶液中___________________________。

（5）将浓H2SO4滴到胆矾晶体上___________________。

（6）将浓H2SO4滴入到盛有蔗糖的烧杯中_____________。

3.简答规范落实：

（1）浓H2SO4具有强烈吸水性，可用作气体的干燥剂，但浓H2SO4为什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等气体？

（2）工业上为什么常用“H2O2”作氧化剂？

（3）SO2能使Na2CO3溶液（滴有酚酞）、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪色，原理相同吗？

表现了SO2的什么性质？

（4）SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使红墨水褪色，其原理各怎样？

（5）加热时，浓硫酸和足量Zn反应与浓硫酸和足量Cu反应产生的气体成分相同吗？

为什么？

（6）检验某溶液中含有SO

的方法？

（7）SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品红溶液褪色，将SO2和Cl2按1∶1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是。

1.7氮及其重要化合物

1.重要反应必练：

写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。

（1）N2和H2的反应：

____________________________

（2）N2和O2在放电条件下的反应：

_______________________

（3）NO与O2的反应：

___________________________（4）NO2与H2O的反应：

___________________________

（5）把NH3通入水中：

（6）实验室利用NH4Cl固体，Ca（OH）2固体混合加热制备NH3：

__________________

（7）NH4HCO3与少量Ba（OH）2溶液共热：

________________（8）Mg3N2与H2O的反应：

（9）浓HNO3受热或见光分解：

_______________________（10）Cu与浓HNO3的反应：

__________________________

（11）Cu与稀HNO3的反应：

_________________________（12）C和浓HNO3的反应：

（13）Ag和浓HNO3反应：

___________________________（14）NH3的催化氧化反应：

___________________________

（15）NH3还原氧化铜：

___________________________（16）NO2转化为N2O4：

________________________

2.实验现象记忆：

（1）加热盛有NH4Cl固体的试管，现象____________________。

（2）无色试剂瓶内的浓HNO3受日光照射，其现象为___________________________。

（3）两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近______________________________。

（4）铜片和过量浓HNO3反应的现象___________________。

（5）铜片和过量稀HNO3反应的现象____________________。

3.简答规范落实:

（1）NH

的检验

试剂及用品：

_____________________________。

操作及现象：

____________________________。

（2）气体检验：

有下列几瓶气体：

①NO2、②Cl2、③HCl、④NO、⑤NH3、⑥H2S、⑦SO2、⑧O2、⑨H2、⑩CO2。

a.瓶内气体为红棕色的是______________________。

b.瓶内气体为黄绿色的是____________________________。

c.打开瓶，瓶口有白雾的是________，瓶口出现红棕色气体的是________。

d.使湿润红色石蕊试纸变蓝的是________。

e.使湿润醋酸铅试纸变黑的是________。

f.使石灰水变浑浊的气体是________，使品红溶液褪色的是________。

g.使余烬木条复燃的是________。

h.点燃产生爆鸣声的是________。

（3）气体制备：

有下列几种气体：

①O2、②NH3、③H2、④CO2、⑤H2S、⑥C2H2、⑦SO2、⑧NO2、⑨Cl2、⑩HCl、⑪NO、⑫HBr、⑬HI

1.8硅及其重要化合物

1.重要反应必练：

写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。

（1）Si和NaOH溶液的反应：

______________________________

（2）SiO2和NaOH溶液的反应：

____________________________

（3）工业上制备粗硅：

_____________________________（4）向Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：

_________________

（5）Si与氢氟酸的反应：

_________________________（6）氢氟酸腐蚀玻璃：

___________________________

（7）Mg在CO2中燃烧：

_____________________________（8）C与CO2高温下反应：

________________________

（9）工业制备水煤气：

_____________________________（10）Na2CO3与SiO2在高温下反应：

____________________

（11）向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：

____________（12）向漂白粉溶液中通入过量CO2气体：

__________________

2.实验现象记忆：

（1）向澄清石灰水中通入CO2气体至过量，其现象是______________________。

（2）将点燃的镁条伸入盛有CO2的集气瓶，有什么现象？

（3）向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸，其现象为。

3.简答规范落实：

（1）实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶的原因是。

（2）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用带橡胶塞而不用带玻璃塞的磨口瓶，为什么？

（3）SiO2与CO2的物理性质有很大差异，为什么？