普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试江苏卷化学.docx

1、普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试江苏卷化学2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（江苏卷）化学题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1. CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（）A. 光合作用 B. 自然降雨C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积2. 用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）A. 中子数为8的氮原子：N B. HCl的电子式：C. NH3的结构式： D. Cl-的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. NaHCO3受热易分解，可用于

2、制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 0.1molL-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-B. 0.1molL-1Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-C. 0.1molL-1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D. 0.1molL-1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-5. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（）A. 用装置甲灼烧碎海带B.

3、用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气6. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（）A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B. KAl（SO4）212H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体C. NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO3-+6H+=I2+3H2OC.

4、 KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+4H+H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl-+2H+Cl2+H28. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）A. 原子半径：r（W）r（Z）r（Y）B. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键C. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. NaHCO3（s）Na2CO3（s）NaO

5、H（aq）B. Al（s）NaAlO2（aq）Al（OH）3（s）C. AgNO3（aq）Ag（NH3）2+（aq）Ag（s）D. Fe2O3（s）Fe（s）FeCl3（aq）10. 下列说法正确的是（）A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B. 反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应C. 3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于66.021023D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清

6、苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp（AgCl）Ksp（AgI）A. A B. B C. C D. D12. 根据下列图示所得出的结论不正确的是（）A. 图甲是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H0B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c（H2O2）随反应时间变化

7、的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C. 图丙是室温下用0.1000molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000molL-1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c（SO42-）的关系曲线，说明溶液中c（SO42-）越大c（Ba2+）越小二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）13. 化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）A. X分子中所有原子一定在同一平面上B. Y与Br2的加成

8、产物分子中含有手性碳原子C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. XY的反应为取代反应14. H2C2O4为二元弱酸，Ka1（H2C2O4）=5.410-2，Ka2（H2C2O4）=5.410-5，设H2C2O4溶液中c（总）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000molL-1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A. 0.1000molL-1H2C2O4溶液：c（H+）=0.1000molL-1+c（C2O42-）+c（OH-）-c（H2C2O4）B. c（Na+

9、）=c（总）的溶液：c（Na+）c（H2C2O4）c（C2O42-）c（H+）C. pH=7的溶液：c（Na+）=0.1000molL-1+c（C2O42-）-c（H2C2O4）D. c（Na+）=2c（总）的溶液：c（OH-）-c（H+）=2c（H2C2O4）+c（C2O42-）15. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如表：容器容器容器应温度T/K700700800反应物投入量2 molSO2、1molO24molSO32 molSO2、1molO2平衡v正（SO2）/molL-

10、1S-1v1v2v3平衡c（SO3）/molL-1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率1（SO2）2（SO3）3（SO2）平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是（）A. v1v2，c22c1B. K1K3，p22p3C. v1v3，1（SO2）3（SO2）D. c22c3，2（SO3）+3（SO2）1三、简答题（本大题共5小题，共65.0分）16. 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_。（2）添

11、加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600硫去除率=（1-）100%不添加CaO的矿粉在低于500焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。700焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_（填化学式）转化为_（填化学式）。（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=_。17. 丹参醇是存在于中药丹参中的一种

12、天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知：+（1）A的官能团名称为_（写两种）。（2）DE的反应类型为_。（3）B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：_。（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18. 碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为：（2-

13、x）Al2（SO4）3+3xCaCO3+3xH2O=2（1-x）Al2（SO4）3xAl（OH）3+3xCaSO4+3xCO2生成物（1-x）Al2（SO4 ）3xAl（OH）3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有_。（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH_（填“增大”、“减小”、“不变）。（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。取碱式硫酸铝溶液2.50

14、 mL，稀释至25 mL，加入0.1000molL-1 EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000molL-1 CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1：1）计算（1-x）Al2（SO4 ）3xAl（OH）3中的x值（写出计算过程）。19. NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2（g）+H2O（l）=HNO3（aq）+HNO2（aq）H=-116.1

15、kJmol-13HNO2（aq）=HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）H=+75.9kJmol-1反应3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）的H=_kJmol-1。（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_。（3）用酸性（NH2）2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与（NH2）2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_。（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx生成N2。NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1 molN2时，转移的电子数为_mol。将

16、一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见图-1）。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图-2所示，在50250范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的原因是_；当反应温度高于380时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_。20. 臭氧（O3）在Fe(H2O)62+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为和，NOx也可在其他条件下被还原为N2。（1）中心原子轨道的杂化类型为_；的空间构型为_（用文字描述）。（2）Fe2+基态核外电子排布式为_。（3）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_（填化学式）。（4）N2分子中键与

17、键的数目比n（）n（）=_。（5）Fe(H2O)62+与NO反应生成的Fe(NO)(H2O)52+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在Fe(NO)(H2O)52+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。 四、实验题（本大题共2小题，共25.0分）21. 以Cl2、NaOH、（NH2）2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O是放热反应。N2H4H2O沸点约118，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。（1）步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40，Cl2与NaOH溶液反应生成Na

18、ClO3和NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度计温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。（2）步骤合成N2H4H2O的装置如图-1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。（3）步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图-2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图-3所示）。边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_。请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3

19、的实验方案：_，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。22. 3，4-亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4-亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为：3+2KMnO42+2MnO2+H2O实验步骤如下步骤1：向反应瓶中加入3，4-亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于7080滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。骤3：对合并后的溶液进行处理。步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4-亚甲二氧基苯甲酸固体（1）步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液，HSO3-转

20、化为_（填化学式）；加入KOH溶液至碱性的目的是_。（2）步骤2中，趁热过滤除去的物质是_（填化学式）。（3）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为_。（4）步骤4中，抽滤所用的装置包括_、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（江苏卷）化学答案和解析【答案】1. C 2. C 3. D 4. B 5. B 6. A 7. A8. D 9. A 10. C 11. B 12. C 13. BD 14. AD15. CD 16. （1）SO2+OH-=HSO3-；（2）FeS2；硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中；（3）NaAlO2；Al（OH）3；（4）1

21、：1617. （1）碳碳双键、羰基；（2）消去反应；（3）；（4）（5）18. 适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率 减小19. -136.2 HNO2-2e-+H2O=3H+NO3- 2HNO2+（NH2）2CO=2N2+CO2+3H2O 迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大，与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升阶段缓慢主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大但是催化剂活性下降 氨气在该条件下与氧气反应生成NO20. （1）sp3；平面（正）三角形；（2）Ar3d6或1s22s22p63s23p63d6；（3）NO2-；（4）1：2（5）21. 3Cl2+6OH-ClO3-+5

22、Cl-+3H2O 缓慢通入氯气 NaClO碱性溶液 减少水合肼的挥发 测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2 边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34条件下趁热过滤22. SO42-；将反应生成的酸转化为可溶性的盐；MnO2；加入盐酸至水层不再产生沉淀；布氏漏斗【解析】1. 解：A光合作用是叶绿素吸收二氧化碳生成氧气，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故A错误； B自然降雨过程中，空气中二氧化碳部分溶于水，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故B错误； C化石燃料为煤、石油、天然气等，都含碳

23、元素，化石燃料的燃烧过程中都会生成二氧化碳气体，过程会引起大气中CO2含量上升，故C正确； D碳酸盐的沉积是碳元素减少的过程，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故D错误； 故选：C。A光合作用是吸收空气中二氧化碳生成氧气； B二氧化碳微溶于水，自然降雨过程中二氧化碳含量减少； C化石燃料燃烧会生成大量二氧化碳； D碳酸盐沉积是空气中二氧化碳反应生成沉淀的过程。本题考查了碳循环过程中碳元素的变化、化石燃料燃烧、化合反应等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。2. 解：A中子数为8的氮原子的质量数=8+7=15，该原子正确的表示方法为：157N，故A错误；BHCl为共价化合物，电子式中不能标出电荷

24、，其正确的电子式为，故B错误；C氨气为共价化合物，分子中含有3个N-H键，NH3的结构式，故C正确；D为氯原子结构示意图，氯离子的最外层含有8个电子，其正确的离子结构示意图为，故D错误；故选：C。A元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数+中子数；B氯化氢为共价化合物，不存在阴阳离子；C氨气分子中含有3个N-H键；D氯离子的最外层达到8电子稳定结构。本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、元素符号、结构式、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力。3. 解：A碳酸氢钠与盐酸反应，可用作胃酸中和剂，与NaHCO3的稳定性无关，

25、故A错误； BSiO2可用于制光导纤维，利用的是二氧化硅的导光性，与其熔点无关，故B错误； C由于Al2O3具有较高熔点，可用作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，故C错误； D由于CaO与水发生反应，且无毒，可用作食品干燥剂，故D正确； 故选：D。A碳酸氢钠的稳定性与制胃酸中和剂没有关系； B二氧化硅能导光，可用于制光导纤维，与二氧化硅的熔点无关； C氧化铝可用作耐高温材料，利用的是其高熔点，与是两性氧化物无关； D根据CaO与H2O反应，且无毒分析。本题考查物质组成、结构与性质的关系，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质即可解答，注意掌握常见物质性质与用途的关系，试题侧重基础知识

26、的考查，培养了学生的灵活应用能力。4. 解：AClO-能够氧化KI，在溶液中不能大量共存，故A错误； BCu2+、NH4+、NO3-、SO42-之间不反应，都不与Fe2（SO4）3反应，在溶液中能够大量共存，故B正确； CCH3COO-与HCl反应生成弱电解质CH3COOH，在溶液中不能大量共存，故C错误； DMg2+、HCO3-与NaOH溶液反应，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选：B。A次氯酸根离子能够氧化碘化钾； B四种离子之间不反应，都不与硫酸铁反应； C醋酸根离子与氢离子反应； D氢氧化钠与镁离子、碳酸氢根离子反应。本题考查离子共存，题目难度不大，明确常见离子的性质即可解答，注意

27、掌握离子共存的条件，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力。5. 解：A需要在坩埚中灼烧海带，不能用烧杯灼烧，故A错误； B装置乙中装置及操作均合理，可用装置乙过滤海带灰的浸泡液，故B正确； C装置丙中缺少加热装置，无法获得氯气，故C错误； D氯气难溶于饱和氯化钠溶液，应该为NaOH溶液吸收多余的氯气，故D错误； 故选：B。A灼烧海带需要在坩埚中进行； B装置乙为过滤装置，能够过滤海带灰的浸泡液； C浓盐酸与二氧化锰的反应需要加热； D氯气在氯化钠溶液中的溶解度较小，应该用氢氧化钠溶液。本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及灼烧、过滤装置及气体制备与尾气吸收等知识，明确实

28、验原理为解答关键，注意熟练掌握常见化学实验基本操作方法，试题有利于提高学生的化学实验能力。6. 解：A铁离子与NH4SCN溶液反应，溶液变红色，而亚铁离子不与NH4SCN反应，故A错误；BKAl（SO4）212H2O溶于水电离出铝离子，铝离子水解可形成Al（OH）3胶体，故B正确；C实验室中通常利用加热NH4Cl、Ca（OH）2固体混合物制取NH3，故C正确；DCu与FeCl3溶液发生氧化还原反应生成FeCl2和CuCl2，故D正确；故选：A。A亚铁离子不与NH4SCN溶液反应；B铝离子水解生成氢氧化铝胶体；C氯化铵与氢氧化钙加热生成氯化钙、氨气和水；D金属铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子。

29、本题考查较为综合，涉及铁离子检验、氨气制备、盐的水解原理、氧化还原反应等知识，明确常见元素及其化合物性质即可解答，试题有利于提高学生的灵活应用能力。7. 解：A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，该反应的离子方程式为：CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，故A正确；B酸化NaIO3和NaI发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故B错误；C碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C错误；D用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，水不能拆开，正确的离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2，故D错误；故选：A。A碳酸钙更难溶，实现了沉淀的转化；