普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试江苏卷化学.docx
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普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试江苏卷化学
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（江苏卷）化学
题号
一
二
三
四
总分
得分
一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）
1.CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（ ）
A.光合作用B.自然降雨
C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积
2.用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A.中子数为8的氮原子：
NB.HCl的电子式：
C.NH3的结构式：
D.Cl-的结构示意图：
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.0.1mol•L-1KI溶液：
Na+、K+、ClO-、OH-
B.0.1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液：
Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-
C.0.1mol•L-1HCl溶液：
Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-
D.0.1mol•L-1NaOH溶液：
Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-
5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（ ）
A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2
D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气
6.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（ ）
A.向FeCl2溶液中滴加 NH4SCN溶液，溶液显红色
B.KAl（SO4）2•12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体
C.NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3
D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：
CO32-+CaSO4⇌CaCO3+SO42-
B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：
I-+IO3-+6H+=I2+3H2O
C.KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：
3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+4H++H2O
D.电解饱和食盐水：
2Cl-+2H+
Cl2↑+H2↑
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：
r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.NaHCO3（s）
Na2CO3（s）
NaOH（aq）
B.Al（s）
NaAlO2（aq）
Al（OH）3（s）
C.AgNO3（aq）
[Ag（NH3）2]+（aq）
Ag（s）
D.Fe2O3（s）
Fe（s）
FeCl3（aq）
10.下列说法正确的是（ ）
A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B.反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C.3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023
D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清
苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B
向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C
向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出
Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
D
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A.AB.BC.CD.D
12.根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ）
A.图甲是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H＜0
B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c（H2O2）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C.图丙是室温下用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸
D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c（SO42-）的关系曲线，说明溶液中c（SO42-）越大c（Ba2+）越小
二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）
13.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：
下列有关化合物X、Y的说法正确的是（ ）
A.X分子中所有原子一定在同一平面上
B.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子
C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.X→Y的反应为取代反应
14.H2C2O4为二元弱酸，Ka1（H2C2O4）=5.4×10-2，Ka2（H2C2O4）=5.4×10-5，设H2C2O4溶液中c（总）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）。
室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol•L-1H2C2O4溶液至终点。
滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A.0.1000mol•L-1H2C2O4溶液：
c（H+）=0.1000mol•L-1+c（C2O42-）+c（OH-）-c（H2C2O4）
B.c（Na+）=c（总）的溶液：
c（Na+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）＞c（H+）
C.pH=7的溶液：
c（Na+）=0.1000mol•L-1+c（C2O42-）-c（H2C2O4）
D.c（Na+）=2c（总）的溶液：
c（OH-）-c（H+）=2c（H2C2O4）+c（C2O42-）
15.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如表：
容器Ⅰ
容器Ⅱ
容器Ⅲ
应温度T/K
700
700
800
反应物投入量
2molSO2、1molO2
4molSO3
2molSO2、1molO2
平衡v正（SO2）/mol•L-1•S-1
v1
v2
v3
平衡c（SO3）/mol•L-1
c1
c2
c3
平衡体系总压强p/Pa
p1
p2
p3
物质的平衡转化率α
α1（SO2）
α2（SO3）
α3（SO2）
平衡常数K
K1
K2
K3
下列说法正确的是（ ）
A.v1＜v2，c2＜2c1
B.K1＞K3，p2＞2p3
C.v1＜v3，α1（SO2）＞α3（SO2）
D.c2＞2c3，α2（SO3）+α3（SO2）＜1
三、简答题（本大题共5小题，共65.0分）
16.以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题图所示。
已知：
多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃
硫去除率=（1-
）×100%
①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于______。
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______。
（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由______（填化学式）转化为______（填化学式）。
（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3．Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：
n（Fe2O3）=______。
17.丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。
合成丹参醇的部分路线如下：
已知：
+
（1）A的官能团名称为______（写两种）。
（2）D→E的反应类型为______。
（3）B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：
______。
（4）
的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
______。
①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；
②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢
（5）写出以
和
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。
室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为：
（2-x）Al2（SO4）3+3x CaCO3+3xH2O=2[（1-x）Al2（SO4）3•xAl（OH）3]+3x CaSO4↓+3xCO2↑
生成物（1-x）Al2（SO4）3•xAl（OH）3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有______。
（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH______（填“增大”、“减小”、“不变）。
（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：
①取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50mL，稀释至25mL，加入0.1000mol•L-1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol•L-1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1：
1）
计算（1-x）Al2（SO4）3•xAl（OH）3中的x值（写出计算过程）。
19.NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。
有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：
2NO2（g）+H2O（l）=HNO3（aq）+HNO2（aq）△H=-116.1 kJ•mol-1
3HNO2（aq）=HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）△H=+75.9kJ•mol-1
反应3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）的△H=______kJ•mol-1。
（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。
写出电解时阳极的电极反应式：
______。
（3）用酸性（NH2）2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与（NH2）2CO生成N2和CO2的反应。
写出该反应的化学方程式：
______。
（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx生成N2。
①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1molN2时，转移的电子数为______mol。
②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见图-1）。
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图-2所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的原因是______；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是______。
20.臭氧（O3）在[Fe（H2O）6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为
和
，NOx也可在其他条件下被还原为N2。
（1）
中心原子轨道的杂化类型为___________；
的空间构型为_____________（用文字描述）。
（2）Fe2+基态核外电子排布式为__________________。
（3）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）。
（4）N2分子中σ键与π键的数目比n（σ）∶n（π）=__________________。
（5）[Fe（H2O）6]2+与NO反应生成的[Fe（NO）（H2O）5]2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。
请在[Fe（NO）（H2O）5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
四、实验题（本大题共2小题，共25.0分）
21.以Cl2、NaOH、（NH2）2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4•H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：
已知：
①Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O是放热反应。
②N2H4•H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与 NaClO剧烈反应生成N2。
（1）步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成 NaClO3和NaCl，其离子方程式为______；实验中控制温度计温度除用冰水浴外，还需采取的措施是______。
（2）步骤Ⅱ合成N2H4•H2O的装置如图-1所示。
NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。
实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是______；使用冷凝管的目的是______。
（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图-2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图-3所示）。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备 NaHSO3溶液。
实验中确定何时停止通SO2的实验操作为______。
②请补充完整由 NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：
______，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
22.3，4-亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4-亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为：
3
+2KMnO4→2
+
+2MnO2+H2O
实验步骤如下
步骤1：
向反应瓶中加入3，4-亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80℃滴加KMnO4溶液。
反应结束后，加入KOH溶液至碱性。
步骤2：
趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。
骤3：
对合并后的溶液进行处理。
步骤4：
抽滤，洗涤，干燥，得3，4-亚甲二氧基苯甲酸固体
（1）步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加 NaHSO3溶液，HSO3-转化为______（填化学式）；加入KOH溶液至碱性的目的是______。
（2）步骤2中，趁热过滤除去的物质是______（填化学式）。
（3）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为______。
（4）步骤4中，抽滤所用的装置包括______、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（江苏卷）化学
答案和解析
【答案】
1.C2.C3.D4.B5.B6.A7.A
8.D9.A10.C11.B12.C13.BD14.AD
15.CD
16.
（1）SO2+OH-=HSO3-；
（2）FeS2；硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中；
（3）NaAlO2；Al（OH）3；
（4）1：
16
17.
（1）碳碳双键、羰基；
（2）消去反应；
（3）
；
（4）
（5）
18.适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率 减小
19.-136.2 HNO2-2e-+H2O=3H++NO3- 2HNO2+（NH2）2CO=2N2↑+CO2↑+3H2O
迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大，与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升阶段缓慢主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大但是催化剂活性下降 氨气在该条件下与氧气反应生成NO
20.
（1）sp3；平面（正）三角形；
（2）[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6；
（3）NO2-；
（4）1：
2
（5）
21.3Cl2+6OH-
ClO3-+5Cl-+3H2O 缓慢通入氯气 NaClO碱性溶液 减少水合肼的挥发 测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2 边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤
22.SO42-；将反应生成的酸转化为可溶性的盐；MnO2；加入盐酸至水层不再产生沉淀；布氏漏斗
【解析】
1.解：
A．光合作用是叶绿素吸收二氧化碳生成氧气，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故A错误；
B．自然降雨过程中，空气中二氧化碳部分溶于水，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故B错误；
C．化石燃料为煤、石油、天然气等，都含碳元素，化石燃料的燃烧过程中都会生成二氧化碳气体，过程会引起大气中CO2含量上升，故C正确；
D．碳酸盐的沉积是碳元素减少的过程，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故D错误；
故选：
C。
A．光合作用是吸收空气中二氧化碳生成氧气；
B．二氧化碳微溶于水，自然降雨过程中二氧化碳含量减少；
C．化石燃料燃烧会生成大量二氧化碳；
D．碳酸盐沉积是空气中二氧化碳反应生成沉淀的过程。
本题考查了碳循环过程中碳元素的变化、化石燃料燃烧、化合反应等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
2.解：
A．中子数为8的氮原子的质量数=8+7=15，该原子正确的表示方法为：
157N，故A错误；
B．HCl为共价化合物，电子式中不能标出电荷，其正确的电子式为
，故B错误；
C．氨气为共价化合物，分子中含有3个N-H键，NH3的结构式
，故C正确；
D．
为氯原子结构示意图，氯离子的最外层含有8个电子，其正确的离子结构示意图为
，故D错误；
故选：
C。
A．元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数+中子数；
B．氯化氢为共价化合物，不存在阴阳离子；
C．氨气分子中含有3个N-H键；
D．氯离子的最外层达到8电子稳定结构。
本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、元素符号、结构式、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力。
3.解：
A．碳酸氢钠与盐酸反应，可用作胃酸中和剂，与NaHCO3的稳定性无关，故A错误；
B．SiO2可用于制光导纤维，利用的是二氧化硅的导光性，与其熔点无关，故B错误；
C．由于Al2O3具有较高熔点，可用作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，故C错误；
D．由于CaO与水发生反应，且无毒，可用作食品干燥剂，故D正确；
故选：
D。
A．碳酸氢钠的稳定性与制胃酸中和剂没有关系；
B．二氧化硅能导光，可用于制光导纤维，与二氧化硅的熔点无关；
C．氧化铝可用作耐高温材料，利用的是其高熔点，与是两性氧化物无关；
D．根据CaO与H2O反应，且无毒分析。
本题考查物质组成、结构与性质的关系，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质即可解答，注意掌握常见物质性质与用途的关系，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。
4.解：
A．ClO-能够氧化KI，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-之间不反应，都不与Fe2（SO4）3反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．CH3COO-与HCl反应生成弱电解质CH3COOH，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Mg2+、HCO3-与NaOH溶液反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：
B。
A．次氯酸根离子能够氧化碘化钾；
B．四种离子之间不反应，都不与硫酸铁反应；
C．醋酸根离子与氢离子反应；
D．氢氧化钠与镁离子、碳酸氢根离子反应。
本题考查离子共存，题目难度不大，明确常见离子的性质即可解答，注意掌握离子共存的条件，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力。
5.解：
A．需要在坩埚中灼烧海带，不能用烧杯灼烧，故A错误；
B．装置乙中装置及操作均合理，可用装置乙过滤海带灰的浸泡液，故B正确；
C．装置丙中缺少加热装置，无法获得氯气，故C错误；
D．氯气难溶于饱和氯化钠溶液，应该为NaOH溶液吸收多余的氯气，故D错误；
故选：
B。
A．灼烧海带需要在坩埚中进行；
B．装置乙为过滤装置，能够过滤海带灰的浸泡液；
C．浓盐酸与二氧化锰的反应需要加热；
D．氯气在氯化钠溶液中的溶解度较小，应该用氢氧化钠溶液。
本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及灼烧、过滤装置及气体制备与尾气吸收等知识，明确实验原理为解答关键，注意熟练掌握常见化学实验基本操作方法，试题有利于提高学生的化学实验能力。
6.解：
A．铁离子与NH4SCN溶液反应，溶液变红色，而亚铁离子不与NH4SCN反应，故A错误；
B．KAl（SO4）2•12H2O溶于水电离出铝离子，铝离子水解可形成Al（OH）3胶体，故B正确；
C．实验室中通常利用加热NH4Cl、Ca（OH）2固体混合物制取NH3，故C正确；
D．Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应生成FeCl2和CuCl2，故D正确；
故选：
A。
A．亚铁离子不与NH4SCN溶液反应；
B．铝离子水解生成氢氧化铝胶体；
C．氯化铵与氢氧化钙加热生成氯化钙、氨气和水；
D．金属铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子。
本题考查较为综合，涉及铁离子检验、氨气制备、盐的水解原理、氧化还原反应等知识，明确常见元素及其化合物性质即可解答，试题有利于提高学生的灵活应用能力。
7.解：
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，该反应的离子方程式为：
CO32-+CaSO4⇌CaCO3+SO42-，故A正确；
B．酸化NaIO3和NaI发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：
5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故B错误；
C．碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为：
3ClO-+2Fe（OH）3+4OH¯=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C错误；
D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，水不能拆开，正确的离子方程式为：
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑，故D错误；
故选：
A。
A．碳酸钙更难溶，实现了沉淀的转化；
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