届高三二轮化学专题复习第1部分 专题七 电解 限时训练.docx

1、届高三二轮化学专题复习第1部分 专题七 电解 限时训练限时(60分钟)1关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是()A取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则mc(Cl)解析：选C。A项，若稀释相同倍数，由于醋酸是弱酸，稀释促进其电离，则电离度增大，H浓度的减小程度要小于盐酸中H浓度的减小程度，所以醋酸的pH会小于盐酸的pH，现稀释后两溶液的pH仍相同，说明醋酸稀释的倍数大于盐酸稀释的倍数，A错误；B项，在pH相同时，虽然醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，但起始时H浓度相同，所以开始时反应速率相等，B错误；C项，pH相同的醋酸与盐酸，醋酸的物质的量浓度大于盐

2、酸，相同体积时，醋酸中所含CH3COOH的物质的量大，需要消耗的NaOH多，C正确；D项，在醋酸中，c(CH3COO)c(OH)c(H)，在盐酸中，c(Cl)c(OH)c(H)，pH相同的两种溶液，其H浓度相等，OH浓度也相等，故c(CH3COO)c(Cl)，D错误。2(2016福建泉州质检)常温下，浓度均为1.0 molL1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是()A加入适量的NaCl，可使c(NH)c(Cl)B滴加几滴浓氨水，c(NH)减小C滴加几滴浓盐酸，的值减小D1.0 molL1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的大解析：选A。

3、根据题意等浓度的两种溶液混合后，溶液呈碱性，说明NH3H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，即c(NH)c(Cl)，加入适量的NaCl，可使c(NH)c(Cl)，A项正确；滴加几滴浓氨水，虽然电离程度减小，但c(NH)仍增大，B项错误；加入几滴浓盐酸后，c(OH)减小，由于电离常数不变，的值增大，C项错误；由于NH3H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，1.0 molL1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的小，D项错误。3下列说法正确的是()A25时，在pH4的盐酸和NH4Cl溶液中，由水电离出的H浓度相等B25时，pH3和pH5的盐酸等体积混合后，溶液的pH4C25时，pH9

4、和pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH10D25时，pH3.6的某橙汁中的c(H)是pH5.6的某西瓜汁中的c(H)的100倍解析：选D。A项，向水里加入强酸时会抑制水的电离，加入能水解的盐时会促进水的电离，故由水电离出的H浓度不等。B项，混合溶液的c(H)(103molL1105molL1)25.05104molL1，pH3.3。C项，混合溶液的c(OH)(105molL1103molL1)25.05104molL1，c(H)1014(5.05104)1.981011(molL1)，pH10.7。D项，橙汁和西瓜汁中c(H)的比值是103.6molL1105.6molL1100，正

5、确。4.(2016山东枣庄模拟)图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOHlgc(OH)，下列说法正确的是()AT1和T2的关系是：T1T2BKW的关系是：BCADECA点到D点：加入少量酸可实现DT2时：pH2的硫酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性解析：选C。A点的c(H)、c(OH)大于B点，A点KW比B点高，故T1CB，B项错误；A点到D点c(H)增大，KW不变，加入少量酸可实现，C项正确；若在常温下，pH2的硫酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，T2不是常温，故D项错误。5(2016南昌调研)关于FeCl3进行的实验，下列预测或解释正确的是()选项实验预测或

6、解释A蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体B在黄色的FeCl3溶液中加入FeCl3固体，溶液黄色加深FeCl3的水解程度变大，FeCl3浓度减小C将黄色的FeCl3溶液微热，溶液呈红褐色水解反应H0D在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液有CO2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成解析：选C。A项，FeCl3水解且生成的HCl易挥发，蒸干最终得到的是Fe(OH)3而不是FeCl3固体。B项，加入FeCl3固体，使FeCl3的水解平衡向正向移动，虽然FeCl3浓度增大，但是水解程度变小。C项，红褐色液体为Fe(OH)3胶体，说明加热促进了FeCl3的水解。D项，Fe3与HCO发生相互促进的水解反应，

7、生成CO2，也生成Fe(OH)3沉淀。6(2016临川一中模拟)下列叙述中不正确的是()A0.1 molL1NH4HS溶液中有：c(NH)解析：选D。NH4HS溶液中存在NH和HS的水解平衡、HS的电离平衡，由物料守恒知，c(NH)c(NH3H2O)c(HS)c(S2)c(H2S)，则c(NH)c(Cl)B在C点，有V110，且c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)C在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)D由B到C的过程中，c(NH)/c(NH3H2O)先增大后减小解析：选B。在D点，对应20 mL的稀盐酸与氨水恰好完全反应，溶质只有NH4Cl，根据物料守恒，

8、c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)，A项错误；C点溶液pH7，V110，且c(OH)c(H)，根据电荷守恒可得c(NH)c(Cl)，B项正确；在A、C间任一点，有可能只加入少量的盐酸，溶液中离子浓度可能有：c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)，C项错误；由B到C的过程中，不断生成NH，NH3H2O不断消耗，故c(NH)/c(NH3H2O)一直增大，D项错误。8(2014高考山东卷)已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A水的电离程度始终增大B.先增大再减小Cc(CH3COOH

9、)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)c(CH3COO)解析：选D。A.醋酸显酸性，水的电离平衡受到抑制。在滴加NH3H2O的过程中，酸性减弱，水的电离程度受到抑制的程度减小，电离程度增大，当CH2COOH反应完后，加入的NH3H2O会抑制水的电离，电离程度减小，故该选项错误。B在向醋酸中滴加氨水的过程中，碱性增强酸性减弱，c(OH)一直增大。由NH3H2O NHOH可知，K，则，而K是常数，故一直减小，该选项错误。Cn(CH3COOH)与n(CH3COO)之和保持不变，但溶液的体积是增大的，故c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和逐渐减小，该

10、选项错误。D当加入氨水10 mL时，两者恰好完全反应生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等可知，CH3COO和NH的水解程度也相等，c(NH)c(CH3COO)，该选项正确。9在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是()A在t时，AgBr的Ksp为4.91013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t时，AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)平衡常数K816解析：选B。根据图中c点的c(Ag)和c(Br)可得该温度下AgB

11、r的Ksp为4.91013，A正确。在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，故B错。在a点时Qcc(AgCl)c(Ag2CrO4)c(Ag2S)解析：选C。浓度均为0.02 molL1的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等体积混合，则c(Ag)c(CH3COO)0.01 molL1，c(Ag)c(CH3COO)1104Ksp(AgCl)，向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸CH3COOAg转化为AgCl，离子方程式为CH3COOAg(s)H(aq)Cl(aq) CH3COOH(aq)AgCl(s)，C对；对于AgX，饱和溶液的物质的量浓度c，对

12、Ag2X，饱和溶液的物质的量浓度c，代入数值，得物质的量浓度大小为c(CH3COOAg)c(Ag2CrO4)c(AgCl)c(Ag2S)，D错。11常温下，向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题： (1)由图中信息可知HA为_酸(填“强”或“弱”)，理由是_。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pHa，则a_7(填“”“”“c(A)c(OH)c(H)。(4)由物料守恒得c(M)c(MOH)2c(A)，由电荷守恒得c(M)c(H)c(A)c(OH)，故c(MOH)c(OH)c

13、(A)c(H)0.005 molL1。答案：(1)强0.01 molL1HA溶液中c(H)0.01 molL1(2)c(A)c(OH)c(H)(4)0.00512(1)常温下，在V mL的a molL1稀硫酸溶液中滴加b molL1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性。此时，一水合氨的电离常数Kb_(用含a、b的代数式表示)。(2)在25时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：HClOHSCNH2CO3K3.2108K0.13K14.2107 K25.610111 molL1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为_。向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式

14、为_。25时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是_(填下列各项中序号)。a用pH计测量0.1 molL1NaClO溶液的pH，若测得pH7，可证明HClO为弱酸b用pH试纸测量0.01 molL1HClO溶液的pH，若测得pH2，可证明HClO为弱酸c用仪器测量浓度均为0.1 molL1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸解析：(1)混合溶液总体积等于两种溶液体积之和。根据电荷守恒c(NH)c(H)c(OH)2c(SO)，当溶液呈中性时c(H)c(OH)，推知c(NH)2c(

15、SO)；因c(SO)0.5a molL1，则c(NH)a molL1c(H)c(OH)1.0107molL1；由c(NH3H2O)c(NH)0.5b molL1知c(NH3H2O)(0.5ba)molL1，则Kb。(2)KSCN为弱酸强碱盐，SCN水解使溶液呈碱性，所以离子浓度由大到小的顺序为c(K)c(SCN)c(OH)c(H)。因为K1(H2CO3)K(HClO)K2(H2CO3)，所以HClO与Na2CO3反应生成NaClO和NaHCO3，化学方程式为Na2CO3HClO=NaHCO3NaClO。a.用pH计可以测量0.1 molL1NaClO溶液的pH，若测得pH7，说明NaClO水解

16、显碱性，可证明HClO为弱酸，正确；b因为HClO具有漂白性，无法用pH试纸测量0.01 molL1HClO溶液的pH，错误；c因为HClO和盐酸浓度相同，所以若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸，正确。答案：(1) (2)c(K)c(SCN)c(OH)c(H)Na2CO3HClO=NaHCO3NaClOa、c13(2015河北衡水中学二模)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。(1)实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_。在酸性条件下，再用I将生成的MnO(OH)2还原为Mn2，反应的离子方程式为_。然

17、后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。(2)实验步骤打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_；用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；再分别从A处注入含m mol NaOH的NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸；重复的操作；取下锥形瓶，向其中加入23滴_作指示剂；用0.005 molL1Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。(3)数据分析若滴定过程中消耗的Na

18、2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为_mgL1。若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是_ _。解析：(1)注意从题给条件中挖掘信息：反应物有O2、OH(碱性条件下)、Mn2，发生氧化还原反应，生成MnO(OH)2，利用化合价升降相等配平O2、Mn2、MnO(OH)2的化学计量数，再利用电荷守恒配平OH的化学计量数，最后可用原子守恒检查方程式的配平是否正确。(3)根据(1)中的三个方程式，可以得出物质间的定量关系为O22MnO(OH)22I24Na2S2O3，则n(O2)0.005 molL1(3.90103)L44.875106mol，则此水样中氧(O2)的含量为7.8 mgL1。若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则c(Na2S2O3)减小，V(Na2S2O3)增大，所以n(O2)增大，故测得水样中O2的含量将偏大。实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是：若碱过量，则Mn(OH)2不能全部转化为Mn2；若酸过量，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应。答案：见解析