开始沉淀时，c（Ag＋）＝
＝
mol·L－1＝1.06×10－5mol·L－1，当Cl－开始沉淀时，c（Ag＋）＝
＝
mol·L－1＝1.77×10－8mol·L－1，故Cl－先沉淀，B错；Ksp（CH3COOAg）>Ksp（AgCl），向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸CH3COOAg转化为AgCl，离子方程式为CH3COOAg（s）＋H＋（aq）＋Cl－（aq）CH3COOH（aq）＋AgCl（s），C对；对于AgX，饱和溶液的物质的量浓度c＝
，对Ag2X，饱和溶液的物质的量浓度c＝
，代入数值，得物质的量浓度大小为c（CH3COOAg）>c（Ag2CrO4）>c（AgCl）>c（Ag2S），D错。
11．常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。
回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为________酸（填“强”或“弱”），理由是__________________________________________________________。
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7（填“>”“<”或“＝”），用离子方程式表示其原因：
______________________________________________
___________________________________________________________________，
此时，溶液中由水电离出的c（OH－）＝________。
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：
_________________________________________________________。
（4）K点对应的溶液中，c（M＋）＋c（MOH）________2c（A－）（填“>”“<”或“＝”）；若此时溶液的pH＝10，则c（MOH）＋c（OH－）＝________mol·L－1。
解析：
（1）由题目信息可知0.01mol·L－1HA溶液的pH＝2，说明其完全电离，故为强电解质。
（2）由题目图像可知向100mL0.01mol·L－1HA溶液中滴加51mL0.02mol·L－1MOH溶液，pH＝7，说明MOH是弱碱，故其所对应的MA是弱碱强酸盐，水解显酸性，溶液中的H＋全部是水电离出来的，故水电离出的c（OH－）＝1×10－amol·L－1。
（3）K点是由100mL0.01mol·L－1HA溶液与100mL0.02mol·L－1MOH溶液混合而成的，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH溶液，故c（M＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）。
（4）由物料守恒得c（M＋）＋c（MOH）＝2c（A－），由电荷守恒得c（M＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），故c（MOH）＋c（OH－）＝c（A－）＋c（H＋）≈0.005mol·L－1。
答案：
（1）强 0.01mol·L－1HA溶液中c（H＋）＝0.01mol·L－1
（2）< M＋＋H2OMOH＋H＋ 1×10－amol·L－1
（3）c（M＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）
（4）＝ 0.005
12．
（1）常温下，在VmL的amol·L－1稀硫酸溶液中滴加bmol·L－1稀氨水VmL恰好使混合溶液呈中性。
此时，一水合氨的电离常数Kb＝________（用含a、b的代数式表示）。
（2）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：
HClO
HSCN
H2CO3
K＝3.2×10－8
K＝0.13
K1＝4.2×10－7
K2＝5.6×10－11
①1mol·L－1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为___________________________________________________________。
②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为____________________________________________________。
③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。
下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是________（填下列各项中序号）。
a．用pH计测量0.1mol·L－1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸
b．用pH试纸测量0.01mol·L－1HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸
c．用仪器测量浓度均为0.1mol·L－1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸
解析：
（1）混合溶液总体积等于两种溶液体积之和。
根据电荷守恒c（NH
）＋c（H＋）＝c（OH－）＋2c（SO
），当溶液呈中性时c（H＋）＝c（OH－），推知c（NH
）＝2c（SO
）；因c（SO
）＝0.5amol·L－1，则c（NH
）＝amol·L－1 c（H＋）＝c（OH－）＝1.0×10－7mol·L－1；由c（NH3·H2O）＋c（NH
）＝0.5bmol·L－1知c（NH3·H2O）＝（0.5b－a）mol·L－1，则Kb＝
＝
＝
。
（2）①KSCN为弱酸强碱盐，SCN－水解使溶液呈碱性，所以离子浓度由大到小的顺序为c（K＋）>c（SCN－）>c（OH－）>c（H＋）。
②因为K1（H2CO3）>K（HClO）>K2（H2CO3），所以HClO与Na2CO3反应生成NaClO和NaHCO3，化学方程式为Na2CO3＋HClO===NaHCO3＋NaClO。
③a.用pH计可以测量0.1mol·L－1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，说明NaClO水解显碱性，可证明HClO为弱酸，正确；
b．因为HClO具有漂白性，无法用pH试纸测量0.01mol·L－1HClO溶液的pH，错误；
c．因为HClO和盐酸浓度相同，所以若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸，正确。
答案：
（1）
（2）①c（K＋）>c（SCN－）>c（OH－）>c（H＋）
②Na2CO3＋HClO===NaHCO3＋NaClO
③a、c
13．（2015·河北衡水中学二模）实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
（1）实验原理
①用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为____________________________________________。
②在酸性条件下，再用I－将生成的MnO（OH）2还原为Mn2＋，反应的离子方程式为_________________________________________________________。
然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。
（2）实验步骤
①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是
_________________________________________________________；
②用注射器抽取某水样20.00mL从A处注入锥形瓶；
③再分别从A处注入含mmolNaOH的NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含nmolH2SO4的硫酸；
⑥重复④的操作；
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴________作指示剂；
⑧用0.005mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是
____________________________________________________________。
（3）数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90mL，则此水样中氧（O2）的含量为________mg·L－1。
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是_______________________________________________________________________。
解析：
（1）注意从题给条件中挖掘信息：
反应物有O2、OH－（碱性条件下）、Mn2＋，发生氧化还原反应，生成MnO（OH）2，利用化合价升降相等配平O2、Mn2＋、MnO（OH）2的化学计量数，再利用电荷守恒配平OH－的化学计量数，最后可用原子守恒检查方程式的配平是否正确。
（3）①根据
（1）中的三个方程式，可以得出物质间的定量关系为O2～2MnO（OH）2～2I2～4Na2S2O3，则n（O2）＝0.005mol·L－1×（3.90×10－3）L÷4＝4.875×10－6mol，则此水样中氧（O2）的含量为
＝7.8mg·L－1。
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则c（Na2S2O3）减小，V（Na2S2O3）增大，所以n（O2）增大，故测得水样中O2的含量将偏大。
③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是：
若碱过量，则Mn（OH）2不能全部转化为Mn2＋；若酸过量，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应。
答案：
见解析
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