鲁教版五四制八年级化学 第五单元 定量研究化学反应 章节测试.docx

1、鲁教版五四制八年级化学 第五单元 定量研究化学反应 章节测试2019-2019学年鲁教版五四制八年级化学 第五单元 定量研究化学反应 章节测试一、单选题1.现将10gA和10gB混和加热|，A与B发生化学反应|，10gA完全反应后生成8gC和4gD|，则要使剩余的B完全反应掉|，还需增加A的质量是（） A.40gB.50gC.20gD.25g2.仅仅根据化学方程式Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2+ H2O|，不能获得的信息是 （ ） A.反应进行得非常快B.生成的CO2是气态的C.反应在常温下可以进行D.反应物是Na2CO3和HCl3.下列各组物质充分反应后|，所得溶液质量比

2、反应前溶液质量减小的是 ( ) A.氧化铁和稀硫酸B.氢氧化钙溶液和稀盐酸C.氧氧化钠溶液和二氧化碳D.氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液4.物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧|，反应方程式为X+3O2 RO2+2SO2 |， 测得RO2 和SO2的质量分别为2.2g和6.4g|，下列判断中正确的是（ ） A.参加反应的X的质量为4.3gB.X的相对分子质量为76C.X中含有R元素、S元素和O元素D.产物为气态时都是空气污染物5.两份质量相同的碳酸钙|，第一份加热使其完全分解|，第二份加入足量的稀盐酸充分反应|，则它们生成的二氧化碳的质量是（ ） A.第一份多B.两份一样多C.第二份多D.无法确定6.在

3、化学反应前后|，肯定不会变化的是（）原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的质量总和 物质的种类 物质的体积 物质的状态 A.B.C.D.7.下列化学方程式符合题意|，且书写正确的是（ ） A.高炉炼铁的主要反应 3CO +Fe2O3 =2Fe+3CO2B.比较铁和铜的金属活动性3CuCl2+2Fe =3Cu +2 Fe Cl3C.用稀硫酸除铁锈 2Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2OD.用氢氧化铝治疗胃酸过多症 Al2O3 + 6HC1 =2A1Cl3+3H2O8.把2mol碳在1.5mol氧气中燃烧|，恰好完全反应。燃烧后的产物中既有CO2也有CO|，则生成的C

4、O2和CO总的物质的量是（） A.1.5molB.2molC.1molD.大于1.5mol|，小于2mol9.化学反应前后没有发生改变的是（ ）元素的种类|； 原子的种类|；原子的个数|； 原子的质量|；物质的总质量|； 分子的种类|；分子的数目|； 物质的种类 A.B.C.D.10.现有下列四组物质：乙炔（C2H2）和苯（C6H6）乳酸（C3H6O3）和果糖（C6H12O6）丁烷（C4H10）和乙醚（C4H10O）甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）当总质量一定时|，各组中的两种物质无论按何种质量比混合|，完全燃烧生成水的质量均相同符合该条件的共有（） A.1组B.2组C.3组D.4组11

5、.化学方程式不能提供的信息是（） A.哪些物质参加反应B.在什么条件下发生反应C.各物质之间的质量比D.化学反应的快慢二、填空题12.孔雀石主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3|，绿色并具有浓淡的条状花纹(见右图)|，是矿物中最吸引人的装饰材料之一|，也是人类最早冶炼铜的原料。某校课外小组同学欲在实验室验证碱式碳酸铜制铜的反应原理。【查阅资料】1.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2 + H2O2CuO+C2Cu + CO2 2.CuO为黑色固体|，化学性质和氧化铁相似。(1)实验l：加热分解碱式碳酸铜。装置如图所示。A中固体的变化为_。欲证明反应后有水生成|，B中所盛试剂为_。反应结

6、束时的操作应该是_|，理由是_。(2)实验2：木炭和氧化铜反应。将木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀|，放进试管加热|，反应后将试管中的粉末倒出|，有铜生成|，还有少量黑色粉末剩余。该小组同学设计方案验证黑色粉末的成分。【作出猜想】剩余黑色粉末可能是：氧化铜|；木炭|；木炭和氧化铜。【实验验证】填写下表。实验操作及现象实验结论_该黑色粉末为氧化铜(3)某同学探究在实际反应中|，木炭和氧化铜反应生成铜时反应物的最佳质量比|，设计方案如下：配方l配方2配方3配方4木炭质量(g)0.40.50.60.7氧化铜质量(g)8888上述设计方案的主要研究方法是_。 13.如图是教材中有关质量守恒定律的实验|，试

7、回答下列问题：（1）反应中观察到的现象是_|； （2）左盘锥形瓶口在白磷点燃后要塞紧瓶塞|，原因是_ |；（3）在实验设计上|，玻璃管上方系一瘪气球的目的是_ 14.化学实验培养了我们科学的思维方法|，也增强了我们学习化学的兴趣为了便于研究|，我们可以把化学实验从“实验装置、物质的性质、探究的方法”等角度进行分类现有如下实验：若请你将实验C归类|，你会选择_组（填“A”或“B”）|，理由是_ 15.在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料据报道|，在通入空气并加热的条件下|，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜（1）请完成该反应的化学方程式2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+_（2）若选用的稀硫酸溶质

8、的质量分数为12%|，则用100 mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）可配制该稀硫酸_g|，需加水_g 16.物质发生化学变化的前后|，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究： 1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变2）设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A所示|，小李设计的实验装置和选用药品如B所示|，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察小刘的实验所发生的化学反应方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl|，NaCl前的化学计量数为_|，观察到的实验现象是_小李观察到的现象是_实验结论：小刘认为：在化

9、学反应中|，生成物的总质量与反应物的总质量相等|；小李认为：在化学反应中|，生成物总质量与反应物总质量不相等你认为_的结论正确|，导致另一个实验结论错误的原因是：_请从原子的角度分析你认为正确结论的原因：_使用上述实验装置|，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的|，这两种药品可以是_和_（填化学式|，注意以上四种药品均不能再用） 三、解答题17.小明同学查阅资料得知|，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度|，可以有效地提高蔬菜的产量他计划用稀盐酸和石灰石（主要成分是CaCO3 |， 杂质不参与反应）反应|，向自家的蔬菜大棚补充CO2 经测算|，小明准备向大棚中输入88gCO2 |， 他理论上需

10、要碳酸钙的质量多少克？ 四、实验探究题18.实验室有一些硫酸钠和碳酸钠混合的白色粉末|，老师让小明利用这些白色粉末|，进行如图所示实验： 请结合实验及相关数据回答下列问题： （1）请写出实验过程中生成沉淀的反应的化学方程式_|； （2）根据已知条件写出求解生成沉淀质量X的比例式为_|； （3）实验中所用稀硫酸的溶质的质量分数为_|； （4）硫酸钠和碳酸钠的质量比为_|； （5）加人的氢氧化钠的质量为_|； （6）如配制实验中所需的稀硫酸需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为_ 五、综合题19.初三兴趣小组利用如下装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙|，并探究其化学式（实验式）（1）按图连接好实

11、验装置检查装置气密性的方法是_ （2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中|，目的_ （3）制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞k并通入N2|；点燃酒精灯|，进行反应|；反应结束后|，_|；拆除装置|，取出产物 （4）数据记录如下：空硬玻璃管质量m0/g硬玻璃管与钙的质量m1/g硬玻璃管与产物的质量m2/g114.8g120.8g122.2计算得到化学式（实验式）CaxN2 |， 其中x=_若通入的N2中混有少量O2 |， 如上计算得到的x_3（填写“”、“=”、“”）|，判断依据是：_ 20.化学兴趣小组的同学为体验加热固体制取气体的操作步骤和方法|，利用6g氯酸钾和2g二氧化锰的混合物加热（

12、化学反应方程式：2KClO32KCl+3O2）制取氧气 （1）实验结束后|，甲同学认为氯酸钾可能未分解完全|，又设计进行了下面的实验：实验1：将实验加热后的残留物加水至充分溶解|，过滤|；实验2：向实验1的滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀|，过滤、干燥|，称得沉淀质量为5.74g小资料：二氧化锰不溶于水 AgClO3易溶于水甲同学分析实验过程|，其中仅涉及两步化学反应：2KClO32KCl+3O2 KCl+AgNO3AgCl+KNO3推出两反应间存在KClO3KClAgCl物质转化关系和质量比例关系请你利用上述关系|，通过计算帮甲同学判断KClO3是否完全分解？（要求：简单写出计算过程、说明

13、判断依据|，计算结果精确到0.1） （2）乙同学对甲同学的方案提出质疑：认为通过称量加热后残留物质量|，利用加热前后质量差进行计算|，同样达到甲同学的实验目的你赞同乙同学的观点吗？说明理由：_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】A 【解析】【解答】将10gA和10gB混合加热|，A完全反应|，反应后生成8gC和6gD|，由质量守恒定律可知|，参加反应的B的质量为：8g+4g10g=2g|，所以参加反应的A和B的质量比是10g：2g=5：1|，剩余B物质的质量为8g|，所以要使剩余的B完全反应掉|，还需增加A的质量是：58g=40g|，故选：A【分析】根据反应物是A和B|，生成物是C和D|，根据

14、质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量|，进而求出参加反应的A和B的质量比|，然后依据剩余B物质的质量计算需要增加A物质的质量2.【答案】A 【解析】【分析】A、在化学方程中不能反映出物质间的反应速度|，故A符合题意|；B、可从化学方程式中可以看出|，CO2的化学式后面有“”|，说明CO2为气态|，故B不符合题意|；C、由化学方程式可以看|，该反应在常温下就可以进行|，故C不符合题意|；D、由化学方程式可以看|，该反应的反应物为Na2CO3和HCl|，故D不符合题意|；故选A。【点评】充分理解化学方程式表示的含义是解题的关键。3.【答案】D 【解析】【解答】A、氧化铁被H2SO4溶解|，溶液的

15、质量增重|；B、反应无沉淀和气体产生溶液总质量不变|；C、吸收CO2后溶液质量增重|；D、两溶液反应生成沉淀|，使溶液质量减轻故选D【分析】根据质量守恒定律|，参加反应的各物质的质量和等于生成的各物质的质量和|，根据反应前后溶液质量的变化来分析确定溶液中的反应|，生成物中有气体或沉淀|，则溶液质量减小4.【答案】B 【解析】【解答】根据质量守恒定律知道参加反应的X的质量为2.2克+6.4克-4.8克=3.8克|，设X的相对分子质量是a|，X+3O2 RO2+2SO2a963.8g4.8g列比例式得：a：96=3.8g：4.8g解得a=76|，故答案为：B.【分析】根据化学方程式中各物质相对质量

16、比等于实际质量比分析|，注意相对质量是相对分子质量分子个数。5.【答案】B 【解析】【解答】解：因为碳酸钙的质量相等|，由碳元素的质量分数可得其中碳元素的质量也相等由两个化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2|，CaCO3 CaO+CO2可以看出|，碳酸钙中的碳元素全部进入生成的二氧化碳中|，根据质量守恒定律中元素质量在反应前后不变|，则生成的二氧化碳中的碳元素也相等|，由二氧化碳中碳元素的质量分数可得|，两份二氧化碳的质量也相等所以B正确|，A|，C|，D错误 故选B【分析】由两个反应的化学方程式分析|，依据质量守恒定律|，反应前后元素的质量不变元素质量分数的计算公式进行

17、比较分析|，得出答案6.【答案】B 【解析】【解答】根据质量守恒定律|，在化学反应中|，反应前后原子的种类没有改变|，数目没有增减|，原子的质量也没有改变故符合|；根据质量守恒定律|，在化学反应中|，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和故符合|；化学反应的过程|，就是参加反应的各物质（反应物）的原子|，重新组合而生成其他物质的过程|，元素的种类不改变故适合分子的种类、物质的种类一定改变|；分子的数目、元素的化合价可能改变|；故选B【分析】根据质量守恒定律|，在化学反应中|，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和化学反应的过程|，就是参加反应 的各物质（反应

18、物）的原子|，重新组合而生成其他物质的过程在化学反应中|，反应前后原子的种类没有改变|，数目没有增减|，原子的质量也没有改变据此解答本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力7.【答案】C 【解析】【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确|；化学式书写是否正确|；是否配平|；反应条件是否正确|；和的标注是否正确【解答】A、该化学方程式反应条件注明错误|，正确的化学方程式应为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 B、铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜|，正确的化学方程式应为：CuCl2+FeCu+FeCl2 C、该化学方程式书写完全正确D、该化学方程式氢氧化铝的化学式书

19、写错误|，正确的化学方程式应为Al（OH)3+3HClAlCl3+3H2O故选C【点评】本题难度不大|，在解此类题时|，首先分析应用的原理是否正确|，然后再根据方程式的书写规则进行判断|，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确|，再看配平|，再看反应条件|，再看气体和沉淀|，最后短线改成等号8.【答案】B 【解析】【分析】根据质量守恒定律可知|，反应前后碳原子的个数保持不变根据题目信息可知|，反应前碳原子的物质的量是2mol从反应后的产物CO2和CO可以看出|，CO2的物质的量等于CO2中碳原子的物质的量|；CO的物质的量等于CO中碳原子的物质的量|，所以反应后的CO2和CO的总的物质的

20、量就等于碳原子的物质的量总上分析|，反应后的CO2和CO的总的物质的量是2mol。故选B9.【答案】A 【解析】【解答】化学变化实质是分子分裂原子|，原子重新组合|，形成新分子|；该过程中|，分子种类一定变|，分子数目可能不变|，原子种类、数目、质量一定不变|，元素种类、质量不变|；物质的质量总和不变.故答案为：A.【分析】化学反应遵守质量守恒定律|，化学变化的实质就是分子分成原子|，原子再重新组合成新分子|，在反应前后|，原子的种类、数目、质量都不变|，据此进行分析判断即可10.【答案】C 【解析】【解答】由题意可知：两种物质混合|，当总质量一定时|，无论两种物质的质量比如何|，燃烧生成水的

21、质量都不变|，根据质量守恒定律：说明混合的两种物质氢元素质量分数相同乙炔（C2H2）和苯（C6H6）中|，由于二者碳原子和氢原子两种原子个数比相同|，都为1：1|，故二者所含氢元素质量分数相同|；故正确|；乳酸（C3H6O3）和果糖（C6H12O6）由于二者碳原子和氢原子和氧原子三种原子个数比相同|，都为1：2：1|，故二者所含氢元素质量分数相同|；故正确|；由于每个丁烷（C4H10）和乙醚（C4H10O）分子中氢原子的个数相等|，但二者相对分子质量不同（每一个乙醚分子比一个丁烷分子多一个氧原子）|，即氢元素的质量分数不同|；故错误|；每个甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）分子中都含有8个

22、氢原子|，由于二者相对分子质量相同甲苯（C7H8）的相对分子质量=127+8=92|；甘油（C3H8O3）的相对分子质量=123+8+163=92即所含氢元素质量分数相同|；故正确|；故选：C【分析】由两种物质混合|，当总质量一定时|，无论两种物质的质量比如何|，燃烧生成水的质量都不变|，根据质量守恒定律：说明混合的两种物质氢元素质量分数相同通过计算求出相应的两种物质中氢元素质量分数是否相同即可11.【答案】D 【解析】【解答】解：A、由化学方程式|，等号左边的是反应物|，可知哪些物质参加反应|，故选项错误B、由化学方程式|，等号上方的是反应条件|，可知在什么条件下发生反应|，故选项错误C、由

23、化学方程式|，可计算出各物质之间的质量比|，故选项错误D、由化学方程式|，无法得出化学反应的快慢|，故选项正确故选：D【分析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系|，据此结合题意进行分析判断二、填空题12.【答案】绿色固体变黑|；浓硫酸|；先将试管上的胶塞拔下（或先将两个试剂瓶上的胶塞拔出）|，再撤酒精灯|；防止水倒流|，引起试管炸裂|；取少量剩余粉末于试管中加入稀硫酸|，黑色粉末全部溶解|，红色固体剩余|，溶液变为蓝色|；对比 【解析】【解答】(1)实验1：加热分解碱式碳酸铜|，观察到的现象是绿色固体变黑。欲证明反应后有水生成|，B中所盛试剂为浓硫酸。反

24、应结束时的操作应该是先将试管上的胶塞拔下（或先将两个试剂瓶上的胶塞拔出）|，再撤酒精灯防止水倒流|，引起试管炸裂。(2)实验2：【实验验证】取少量剩余粉末于试管中加入稀硫酸|，黑色粉末全部溶解|，红色固体剩余|，溶液变为蓝色|，则该黑色粉末为氧化铜。(3)由题中数据可知|，氧化铜的质量都是8g|，木炭的质量分别为0.4g、0.5g、0.6g、0.7g|，这种设计方案的主要研究方法是对比法。【分析】实验1中|，反应结束时的操作应该是先将试管上的胶塞拔下（或先将两个试剂瓶上的胶塞拔出）|，再撤酒精灯防止水倒流|，引起试管炸裂。13.【答案】白磷燃烧|，产生大量白烟|，发光（或答发出黄色火焰）放热|

25、，开始气球胀大冷却后缩小|；防止瓶内气体与空气交换（或防止瓶中的气体逸出|，冷却后空气进入瓶中）|；燃烧时瓶内气体受热膨胀|，压强增大|，防止塞子被弹起（或为了减压|，防止塞子被弹起） 【解析】【解答】解：（1）白磷在空气中自燃|，和氧气反应|，故能发光放热|，并产生大量白烟（2）由于要测定反应前后的质量|，故瓶塞要塞紧|，防止气体进出锥形瓶|，造成实验结果不准确（3）白磷燃烧放出热量|，会使瓶内气压增大|，可能会把瓶塞弹起|，这里其一个减压的作用故答案：（1）白磷燃烧|，产生大量白烟|，发光（或答发出黄色火焰）放热|，开始气球胀大冷却后缩小|；（2）防止瓶内气体与空气交换（或防止瓶中的气体逸

26、出|，冷却后空气进入瓶中）|；（3）燃烧时瓶内气体受热膨胀|，压强增大|，防止塞子被弹起（或为了减压|，防止塞子被弹起）【分析】本题通过白磷燃烧来测定质量守恒定律（1）白磷在空气中自燃|，和氧气反应生成五氧化二磷|，伴随燃烧时的现象（2）由于要测定反应前后的质量|，故瓶塞要塞紧（3）白磷燃烧放出热量|，会使瓶内气压增大|，这里其一个减压的作用14.【答案】A|；A组实验和实验C都体现了物质的可燃性（或B组实验体现了物质的还原性） 【解析】【解答】A组的实验是一氧化碳、硫在空气中或氧气中燃烧|，体现了物质的可燃性|；B组的实验是碳、一氧化碳还原氧化铜|，现了物质的还原性|；C组的实验是木炭在氧气中燃烧|，体现了木