鲁教版五四制八年级化学 第五单元 定量研究化学反应 章节测试.docx

鲁教版五四制八年级化学 第五单元 定量研究化学反应 章节测试.docx

《鲁教版五四制八年级化学 第五单元 定量研究化学反应 章节测试.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁教版五四制八年级化学 第五单元 定量研究化学反应 章节测试.docx（23页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

鲁教版五四制八年级化学第五单元定量研究化学反应章节测试

2019-2019学年鲁教版五四制八年级化学第五单元定量研究化学反应章节测试

一、单选题

1.现将10gA和10gB混和加热||，A与B发生化学反应||，10gA完全反应后生成8gC和4gD||，则要使剩余的B完全反应掉||，还需增加A的质量是（　　）

A. 40g                                     

B. 50g                                     

C. 20g                                       

D. 25g

2.仅仅根据化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O||，不能获得的信息是  （          ）

A. 反应进行得非常快                                              

B. 生成的CO2是气态的

C. 反应在常温下可以进行                                       

D. 反应物是Na2CO3和HCl

3.下列各组物质充分反应后||，所得溶液质量比反应前溶液质量减小的是   （  ）

A. 氧化铁和稀硫酸                                                  

B. 氢氧化钙溶液和稀盐酸

C. 氧氧化钠溶液和二氧化碳                                    

D. 氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液

4.物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧||，反应方程式为X+3O2

RO2+2SO2||，测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g||，下列判断中正确的是（  ）

A. 参加反应的X的质量为4.3g                                 B. X的相对分子质量为76

C. X中含有R元素、S元素和O元素                          

D. 产物为气态时都是空气污染物

5.两份质量相同的碳酸钙||，第一份加热使其完全分解||，第二份加入足量的稀盐酸充分反应||，则它们生成的二氧化碳的质量是（  ）

A. 第一份多                          

B. 两份一样多                          

C. 第二份多                          

D. 无法确定

6.在化学反应前后||，肯定不会变化的是（    ）

①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和⑤物质的种类⑥物质的体积 ⑦物质的状态

A. ②④⑤                               

B. ①③④                               

C. ①③④⑥                               

D. ①③⑦

7.下列化学方程式符合题意||，且书写正确的是　（　）

A. 高炉炼铁的主要反应3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

B. 比较铁和铜的金属活动性　　3CuCl2+2Fe=3Cu+2FeCl3　　

C. 用稀硫酸除铁锈2Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

D. 用氢氧化铝治疗胃酸过多症Al2O3+6HC1=2A1Cl3+3H2O

8.把2mol碳在1.5mol氧气中燃烧||，恰好完全反应。

燃烧后的产物中既有CO2也有CO||，则生成的CO2和CO总的物质的量是（）

A. 1.5mol                        

B. 2mol                        

C. 1mol                        

D. 大于1.5mol||，小于2mol

9.化学反应前后没有发生改变的是（   ）

①元素的种类||；②原子的种类||；

③原子的个数||；④原子的质量||；

⑤物质的总质量||；⑥分子的种类||；

⑦分子的数目||；⑧物质的种类

A. ①②③④⑤                       B. ①②⑥⑦⑧                       C. ①②③⑥⑧                       D. ④⑤⑥⑦⑧

10.现有下列四组物质：

①乙炔（C2H2）和苯（C6H6）②乳酸（C3H6O3）和果糖（C6H12O6）③丁烷（C4H10）和乙醚（C4H10O）④甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）．当总质量一定时||，各组中的两种物质无论按何种质量比混合||，完全燃烧生成水的质量均相同．符合该条件的共有（　　）

A. 1组                                      

B. 2组                                       

C. 3组                                      

D. 4组

11.化学方程式不能提供的信息是（　　）

A. 哪些物质参加反应      B. 在什么条件下发生反应      C. 各物质之间的质量比        D. 化学反应的快慢

二、填空题

12. 孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]||，绿色并具有浓淡的条状花纹（见右图）||，是矿物中最吸引人的装饰材料之一||，也是人类最早冶炼铜的原料。

某校课外小组同学欲在实验室验证碱式碳酸铜制铜的反应原理。

【查阅资料】

1.Cu2（OH）2CO3 

 2CuO+CO2+H2O

2CuO+C

2Cu+CO2↑

2.CuO为黑色固体||，化学性质和氧化铁相似。

（1）实验l：

加热分解碱式碳酸铜。

装置如图所示。

①A中固体的变化为________ 。

②欲证明反应后有水生成||，B中所盛试剂为________ 。

③反应结束时的操作应该是________ ||，理由是________ 。

（2）实验2：

木炭和氧化铜反应。

将木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀||，放进试管加热||，反应后将试管中的粉末倒出||，有铜生成||，还有少量黑色粉末剩余。

该小组同学设计方案验证黑色粉末的成分。

【作出猜想】

剩余黑色粉末可能是：

①氧化铜||；②木炭||；③木炭和氧化铜。

【实验验证】填写下表。

实验操作及现象

实验结论

 ________ 

该黑色粉末为氧化铜

（3）某同学探究在实际反应中||，木炭和氧化铜反应生成铜时反应物的最佳质量比||，设计方案如下：

配方l

配方2

配方3

配方4

木炭质量（g）

0.4

0.5

0.6

0.7

氧化铜质量（g）

8

8

8

8

上述设计方案的主要研究方法是________ 。

13.如图是教材中有关《质量守恒定律》的实验||，试回答下列问题：

（1）反应中观察到的现象是________||；

（2）左盘锥形瓶口在白磷点燃后要塞紧瓶塞||，原因是________||；

（3）在实验设计上||，玻璃管上方系一瘪气球的目的是________．

14.化学实验培养了我们科学的思维方法||，也增强了我们学习化学的兴趣．为了便于研究||，我们可以把化学实验从“实验装置、物质的性质、探究的方法”等角度进行分类．现有如下实验：

若请你将实验C归类||，你会选择________组（填“A”或“B”）||，理由是________．

15.在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料．据报道||，在通入空气并加热的条件下||，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜．

（1）请完成该反应的化学方程式2Cu+2H2SO4+O2

​2CuSO4+ ________　

（2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%||，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）可配制该稀硫酸　 ________　g||，需加水　 ________　g．

16.物质发生化学变化的前后||，总质量是否发生改变？

是增加、减小还是不变？

小刘、小李按下面的步骤进行探究：

1）提出假设：

物质发生化学变化前后总质量不变．

2）设计并进行实验：

小刘设计的实验装置和选用药品如A所示||，小李设计的实验装置和选用药品如B所示||，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．

①小刘的实验所发生的化学反应方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl||，NaCl前的化学计量数为________||，观察到的实验现象是________．

小李观察到的现象是________．

②实验结论：

小刘认为：

在化学反应中||，生成物的总质量与反应物的总质量相等||；

小李认为：

在化学反应中||，生成物总质量与反应物总质量不相等．

③你认为________的结论正确||，导致另一个实验结论错误的原因是：

________．

请从原子的角度分析你认为正确结论的原因：

________．

④使用上述实验装置||，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的||，这两种药品可以

是________和________（填化学式||，注意以上四种药品均不能再用）．

三、解答题

17.小明同学查阅资料得知||，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度||，可以有效地提高蔬菜的产量．他计划用稀盐酸和石灰石（主要成分是CaCO3||，杂质不参与反应）反应||，向自家的蔬菜大棚补充CO2．经测算||，小明准备向大棚中输入88gCO2||，他理论上需要碳酸钙的质量多少克？

四、实验探究题

18.实验室有一些硫酸钠和碳酸钠混合的白色粉末||，老师让小明利用这些白色粉末||，进行如图所示实验：

请结合实验及相关数据回答下列问题：

（1）请写出实验过程中生成沉淀的反应的化学方程式________||；

（2）根据已知条件写出求解生成沉淀质量X的比例式为________||；

（3）实验中所用稀硫酸的溶质的质量分数为________||；

（4）硫酸钠和碳酸钠的质量比为________||；

（5）加人的氢氧化钠的质量为________||；

（6）如配制实验中所需的稀硫酸．需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为________．

五、综合题

19.初三兴趣小组利用如下装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙||，并探究其化学式（实验式）．

（1）按图连接好实验装置．检查装置气密性的方法是________ 

（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中||，目的________ 

（3）制备氮化钙的操作步骤是：

①打开活塞k并通入N2||；②点燃酒精灯||，进行反应||；③反应结束后||，________ ||；④拆除装置||，取出产物．

（4）数据记录如下：

空硬玻璃管质量m0/g

硬玻璃管与钙的质量m1/g

硬玻璃管与产物的质量m2/g

114.8g

120.8g

122.2

①计算得到化学式（实验式）CaxN2||，其中x=________ 　．

②若通入的N2中混有少量O2||，如上计算得到的x________ 3（填写“＞”、“=”、“＜”）||，判断依据是：

________ 

20.化学兴趣小组的同学为体验加热固体制取气体的操作步骤和方法||，利用6g氯酸钾和2g二氧化锰的混合物加热（化学反应方程式：

2KClO3

2KCl+3O2↑）制取氧气．

（1）实验结束后||，甲同学认为氯酸钾可能未分解完全||，又设计进行了下面的实验：

实验1：

将实验加热后的残留物加水至充分溶解||，过滤||；

实验2：

向实验1的滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀||，过滤、干燥||，称得沉淀质量为5.74g．

小资料：

①二氧化锰不溶于水  ②AgClO3易溶于水

甲同学分析实验过程||，其中仅涉及两步化学反应：

2KClO3

2KCl+3O2↑     KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3

推出两反应间存在KClO3→KCl→AgCl↓物质转化关系和质量比例关系．

请你利用上述关系||，通过计算帮甲同学判断KClO3是否完全分解？

（要求：

简单写出计算过程、说明判断依据||，计算结果精确到0.1）

（2）乙同学对甲同学的方案提出质疑：

认为通过称量加热后残留物质量||，利用加热前后质量差进行计算||，同样达到甲同学的实验目的．你赞同乙同学的观点吗？

说明理由：

________．

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】A

【解析】【解答】将10gA和10gB混合加热||，A完全反应||，反应后生成8gC和6gD||，由质量守恒定律可知||，参加反应的B的质量为：

8g+4g﹣10g=2g||，所以参加反应的A和B的质量比是10g：

2g=5：

1||，剩余B物质的质量为8g||，所以要使剩余的B完全反应掉||，还需增加A的质量是：

5×8g=40g||，故选：

A．

【分析】根据反应物是A和B||，生成物是C和D||，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量||，进而求出参加反应的A和B的质量比||，然后依据剩余B物质的质量计算需要增加A物质的质量．

2.【答案】A

【解析】【分析】A、在化学方程中不能反映出物质间的反应速度||，故A符合题意||；

B、可从化学方程式中可以看出||，CO2的化学式后面有“↑”||，说明CO2为气态||，故B不符合题意||；

C、由化学方程式可以看||，该反应在常温下就可以进行||，故C不符合题意||；

D、由化学方程式可以看||，该反应的反应物为Na2CO3和HCl||，故D不符合题意||；

故选A。

【点评】充分理解化学方程式表示的含义是解题的关键。

3.【答案】D

【解析】【解答】A、氧化铁被H2SO4溶解||，溶液的质量增重||；

B、反应无沉淀和气体产生溶液总质量不变||；

C、吸收CO2后溶液质量增重||；

D、两溶液反应生成沉淀||，使溶液质量减轻．

故选D．

【分析】根据质量守恒定律||，参加反应的各物质的质量和等于生成的各物质的质量和||，根据反应前后溶液质量的变化来分析确定．溶液中的反应||，生成物中有气体或沉淀||，则溶液质量减小．

4.【答案】B

【解析】【解答】根据质量守恒定律知道参加反应的X的质量为2.2克+6.4克-4.8克=3.8克||，设X的相对分子质量是a||，

X+

3O2

RO2+2SO2

a

96

3.8g

4.8g

列比例式得：

a：

96=3.8g：

4.8g解得a=76||，

故答案为：

B.

【分析】根据化学方程式中各物质相对质量比等于实际质量比分析||，注意相对质量是相对分子质量

分子个数。

5.【答案】B

【解析】【解答】解：

因为碳酸钙的质量相等||，由碳元素的质量分数可得其中碳元素的质量也相等．由两个化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑||，CaCO3

CaO+CO2↑可以看出||，碳酸钙中的碳元素全部进入生成的二氧化碳中||，根据质量守恒定律中元素质量在反应前后不变||，则生成的二氧化碳中的碳元素也相等||，由二氧化碳中碳元素的质量分数可得||，两份二氧化碳的质量也相等．所以B正确||，A||，C||，D错误．

故选B．

【分析】由两个反应的化学方程式分析||，依据质量守恒定律||，反应前后元素的质量不变元素质量分数的计算公式进行比较分析||，得出答案．

6.【答案】B

【解析】【解答】①根据质量守恒定律||，在化学反应中||，反应前后原子的种类没有改变||，数目没有增减||，原子的质量也没有改变．故①符合||；

②根据质量守恒定律||，在化学反应中||，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故④符合||；

③化学反应的过程||，就是参加反应的各物质（反应物）的原子||，重新组合而生成其他物质的过程||，元素的种类不改变．故③适合．⑦分子的种类、⑤物质的种类一定改变||；②分子的数目、⑥元素的化合价可能改变||；

故选B．

【分析】根据质量守恒定律||，在化学反应中||，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．化学反应的过程||，就是参加反应的各物质（反应物）的原子||，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中||，反应前后原子的种类没有改变||，数目没有增减||，原子的质量也没有改变．据此解答．本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力．

7.【答案】C

【解析】【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：

应用的原理是否正确||；化学式书写是否正确||；是否配平||；反应条件是否正确||；↑和↓的标注是否正确．

【解答】A、该化学方程式反应条件注明错误||，正确的化学方程式应为：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2．

B、铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜||，正确的化学方程式应为：

CuCl2+Fe═Cu+FeCl2．

C、该化学方程式书写完全正确．

D、该化学方程式氢氧化铝的化学式书写错误||，正确的化学方程式应为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．

故选C．

【点评】本题难度不大||，在解此类题时||，首先分析应用的原理是否正确||，然后再根据方程式的书写规则进行判断||，化学方程式正误判断方法是：

先看化学式是否正确||，再看配平||，再看反应条件||，再看气体和沉淀||，最后短线改成等号．

8.【答案】B

【解析】【分析】根据质量守恒定律可知||，反应前后碳原子的个数保持不变．根据题目信息可知||，反应前碳原子的物质的量是2mol．从反应后的产物CO2和CO可以看出||，CO2的物质的量等于CO2中碳原子的物质的量||；CO的物质的量等于CO中碳原子的物质的量||，所以反应后的CO2和CO的总的物质的量就等于碳原子的物质的量．总上分析||，反应后的CO2和CO的总的物质的量是2mol。

故选B．

9.【答案】A

【解析】【解答】化学变化实质是分子分裂原子||，原子重新组合||，形成新分子||；该过程中||，分子种类一定变||，分子数目可能不变||，原子种类、数目、质量一定不变||，元素种类、质量不变||；物质的质量总和不变.

故答案为：

A.

【分析】化学反应遵守质量守恒定律||，化学变化的实质就是分子分成原子||，原子再重新组合成新分子||，在反应前后||，原子的种类、数目、质量都不变||，据此进行分析判断即可．

10.【答案】C

【解析】【解答】由题意可知：

两种物质混合||，当总质量一定时||，无论两种物质的质量比如何||，燃烧生成水的质量都不变||，根据质量守恒定律：

说明混合的两种物质氢元素质量分数相同．

①乙炔（C2H2）和苯（C6H6）中||，由于二者碳原子和氢原子两种原子个数比相同||，都为1：

1||，故二者所含氢元素质量分数相同||；故正确||；

②乳酸（C3H6O3）和果糖（C6H12O6）由于二者碳原子和氢原子和氧原子三种原子个数比相同||，都为1：

2：

1||，故二者所含氢元素质量分数相同||；故正确||；

③由于每个丁烷（C4H10）和乙醚（C4H10O）分子中氢原子的个数相等||，但二者相对分子质量不同（每一个乙醚分子比一个丁烷分子多一个氧原子）||，即氢元素的质量分数不同||；故错误||；

④每个甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）分子中都含有8个氢原子||，由于二者相对分子质量相同[甲苯（C7H8）的相对分子质量=12×7+8=92||；甘油（C3H8O3）的相对分子质量=12×3+8+16×3=92]．即所含氢元素质量分数相同||；故正确||；

故选：

C．

【分析】由两种物质混合||，当总质量一定时||，无论两种物质的质量比如何||，燃烧生成水的质量都不变||，根据质量守恒定律：

说明混合的两种物质氢元素质量分数相同．通过计算求出相应的两种物质中氢元素质量分数是否相同即可．

11.【答案】D

【解析】【解答】解：

A、由化学方程式||，等号左边的是反应物||，可知哪些物质参加反应||，故选项错误．

B、由化学方程式||，等号上方的是反应条件||，可知在什么条件下发生反应||，故选项错误．

C、由化学方程式||，可计算出各物质之间的质量比||，故选项错误．

D、由化学方程式||，无法得出化学反应的快慢||，故选项正确．

故选：

D．

【分析】从化学方程式获得的信息主要有：

反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系||，据此结合题意进行分析判断．

二、填空题

12.【答案】绿色固体变黑||；浓硫酸||；先将试管上的胶塞拔下（或先将两个试剂瓶上的胶塞拔出）||，再撤酒精灯||；防止水倒流||，引起试管炸裂||；取少量剩余粉末于试管中加入稀硫酸||，黑色粉末全部溶解||，红色固体剩余||，溶液变为蓝色||；对比

【解析】【解答】

（1）实验1：

①加热分解碱式碳酸铜||，观察到的现象是绿色固体变黑。

②欲证明反应后有水生成||，B中所盛试剂为浓硫酸。

③反应结束时的操作应该是先将试管上的胶塞拔下（或先将两个试剂瓶上的胶塞拔出）||，再撤酒精灯防止水倒流||，引起试管炸裂。

（2）实验2：

【实验验证】取少量剩余粉末于试管中加入稀硫酸||，黑色粉末全部溶解||，红色固体剩余||，溶液变为蓝色||，则该黑色粉末为氧化铜。

（3）由题中数据可知||，氧化铜的质量都是8g||，木炭的质量分别为0.4g、0.5g、0.6g、0.7g||，这种设计方案的主要研究方法是对比法。

【分析】实验1中||，反应结束时的操作应该是先将试管上的胶塞拔下（或先将两个试剂瓶上的胶塞拔出）||，再撤酒精灯防止水倒流||，引起试管炸裂。

13.【答案】白磷燃烧||，产生大量白烟||，发光（或答发出黄色火焰）放热||，开始气球胀大冷却后缩小||；防止瓶内气体与空气交换（或防止瓶中的气体逸出||，冷却后空气进入瓶中）||；燃烧时瓶内气体受热膨胀||，压强增大||，防止塞子被弹起（或为了减压||，防止塞子被弹起）

【解析】【解答】解：

（1）白磷在空气中自燃||，和氧气反应||，故能发光放热||，并产生大量白烟．

（2）由于要测定反应前后的质量||，故瓶塞要塞紧||，防止气体进出锥形瓶||，造成实验结果不准确．

（3）白磷燃烧放出热量||，会使瓶内气压增大||，可能会把瓶塞弹起||，这里其一个减压的作用．

故答案：

（1）白磷燃烧||，产生大量白烟||，发光（或答发出黄色火焰）放热||，开始气球胀大冷却后缩小||；

（2）防止瓶内气体与空气交换（或防止瓶中的气体逸出||，冷却后空气进入瓶中）||；

（3）燃烧时瓶内气体受热膨胀||，压强增大||，防止塞子被弹起（或为了减压||，防止塞子被弹起）．

【分析】本题通过白磷燃烧来测定质量守恒定律

（1）白磷在空气中自燃||，和氧气反应生成五氧化二磷||，伴随燃烧时的现象．

（2）由于要测定反应前后的质量||，故瓶塞要塞紧．（3）白磷燃烧放出热量||，会使瓶内气压增大||，这里其一个减压的作用．　

14.【答案】A||；A组实验和实验C都体现了物质的可燃性（或B组实验体现了物质的还原性）

【解析】【解答】A组的实验是一氧化碳、硫在空气中或氧气中燃烧||，体现了物质的可燃性||；B组的实验是碳、一氧化碳还原氧化铜||，现了物质的还原性||；C组的实验是木炭在氧气中燃烧||，体现了木