辽宁省大连渤海高级中学届高三上学期期末考试化学试题.docx

1、辽宁省大连渤海高级中学届高三上学期期末考试化学试题化学试题说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。2试题答案全部答在“答题纸”上，答在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 F19 Cl35.5 Ca40第卷（选择题 共45分）1、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意。）溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO31.2

2、016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tin），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是ATs是第七周期第A族元素 BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱 D中子数为176的Ts核素符号是2.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是3.下列化学反应的离子方程式正确的是A向氨水中滴加氯化铝溶液： B用稀HNO3溶解FeS固体： C碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合： D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 4.下列事实对应的化学用语正确的是A金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+ 2H2O= Na+ 2OH-+ H2B用NaOH溶液吸收多余的

3、氯气：Cl2+ 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2OC将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3-+Ca2+2OH-= CaCO3+ 2H2O + CO32-D将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ CaCO3= CO2+ Ca2+ H2O5关于0.1molL-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是A溶质水解反应：HCO3-H2OH3OCO32B离子浓度关系：c(Na)c(H)=c(OH)c(HCO3)c(CO32)C微粒浓度关系：c(Na)c(HCO3) c(H2CO3)c(CO32)D微粒浓度关系：c(Na)=2c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)6N

4、2(g)+3H2(g)2NH3(g) H D等体积的两溶液分别与0.01molL-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：11工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。下列说法不正确的是ACN-中碳元素的化合价为+2B该反应的产物之一是无毒的N2C当1 molCN-参与反应时，转移3 mol e-D处理含0.1mol CN-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为 5.6L12下述实验方案能达到实验目的的是编号ABCD实验方案实验目的实验室制备乙酸乙酯分离乙酸和水验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应温度

5、/0100200300400平衡常数667131.910-22.410-4110-513工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。反应的平衡常数如表：下列说法正确的是A该反应的H 0B加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C工业上采用5 103kPa和 250的条件，其原因是原料气的转化率高Dt时，向 1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为10014下列说法不正确的是A可以通过滴加K3Fe(CN)6（铁氰化钾）溶液，观察是否产生蓝色溶液来检验Fe2+的存在B重结晶过程

6、中产生的母液虽然含有杂质，但仍应将母液收集起来，进行适当处理，以提高产率C硫酸亚铁铵晶体要用无水酒精洗涤，而阿斯匹林过滤后则须用冷水洗涤D银氨溶液不能留存，因久置后会变成氮化银而容易爆炸。某些强氧化剂（如氯酸钾、硝酸钾、高锰酸钾等）或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸15下列说法正确的是A按系统命名法，的名称为2,2,7三甲基6乙基辛烷B青蒿素是抗恶性疟疾特效药，其分子式为C15H20O5CCH3CH=CH-CH=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应最多可生成3种产物DH2Se 比H2O的沸点高，是因为前者分子间作用力大2、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每题只有一个选项符合题意。

7、）16X、Y、Z、W、M是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。其中X和W同主族，W原子的电子数等于Y和Z的最外电子数之和，Z2和M3具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是AX、Y、Z形成的化合物中可能既有离子键，又有共价键BX和Z、M和Y、Z和W均可形成阴、阳离子个数比为1：1的化合物CY、Z、W、M形成的简单离子半径大小关系为YZWMDW与Cl形成化合物的熔点高于M与Cl形成化合物的熔点17如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色则下列说法正确的是（）A若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为：C

8、2H6 -14e-+ 18OH- = 2CO32- + 12H2OB欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选是AgNO3溶液C（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电荷DC、D、E、F电极均有单质生成，且其物质的量比为1:2:2:2 18下列说法正确的是A往氢氟酸溶液中加水稀释时，c(F)/c(H+) 增大B25时，0.010 0 molL1 CH3COOH 溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(CH3COOH) 和 c(CH3COO-)与溶液pH的变化关系如右图所示，A、B、C三点中B对应的溶液抗外界酸、碱的能力最强C将同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后

9、其溶液一定存在2c(H+)+3c(H2CO3)+c(HCO3)=c(CO32)+2c(OH) D已知CaCO3的Ksp2.8109，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为 5.6105 molL-1，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为 5105 molL119某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、AlO2、SO32、SO42、C1、NO2中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2molL-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无

10、色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生则下列说法中正确的是A无法确定沉淀C的成分 B无法确定原溶液中是否含有Cl、A13+C溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe2+、NH4、HD原溶液中存在Fe2+、NH4、Cl、SO4220.向镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体。向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止。得到固体。则下列关系不正确的是A B C D 第卷（非选择题，共55分）三、非

11、选择题（共4个题）21（14分）I二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，遇水易水解，产生能使品红褪色的气体。S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。(1) 写出二氯化二硫（S2Cl2）的电子式 (2) 写出二氯化二硫（S2Cl2）遇水反应的化学方程式。II锌元素与人的智力有密切关系，如ZnSO47H2O、ZnO等均具有药物价值。(1)工业上制备ZnSO47H2O的方法很多，可由粗ZnO(含Fe2+、Mn2、Cd2+、Ni2+)通过以下流程完成： 试写出加入稀高锰酸钾溶液时的离子方程式：、。 流程中的金属可以用（）ANa

12、 BAl CZn DCu 流程中调pH=1目的为。(2) 氧化锌的制备：取精制的硫酸锌溶液慢慢加入碳酸钠溶液，边加边搅拌使气体完全逸出，并使pH约为6.8左右，煮沸至沉淀析出，倾去上层清液，用热水洗涤到无SO42为止，过滤干燥后得固体ZnCO32Zn(OH)22H2O转至仪器A中，煅烧至完全分解，冷却得固体ZnO。仪器A名称为。写出硫酸锌溶液中慢慢加入碳酸钠溶液时的化学方程式。如何证明固体A已煅烧至完全分解？。22（13分）苯甲酸乙酯（）（Mr=150）(密度1.05gcm-3)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油；也大量用于食品中，也可用作有机合成中间体、溶剂如纤维素酯、纤维素醚、树脂等

13、。可能用到的数据：沸点（C，1atm）苯甲酸苯甲酸乙酯石油醚水乙醇环己烷共沸物(环已烷-水-乙醇)249212.640-8010078.380.7562.6其制备原理如下 ：制备过程：(1) 制备粗产品：如右图所示的装置中，于50mL圆底烧瓶中加入8.0g苯甲酸(固体)(Mr=122)、20mL乙醇(Mr=46)、15mL环己烷、3mL浓硫酸，摇匀，加沸石。在分水器上加水至c处，接通冷凝水，水浴回流约2h，反应基本完成。记录体积，继续蒸出多余的环己烷和乙醇（从分水器中放出）。(2) 粗产品的纯化：加水30mL,分批加入固体NaHCO3。分液，水层用20mL石油醚分两次萃取。合并有机层，用无水硫

14、酸镁干燥。回收石油醚，加热精馏，收集210-213馏分。(1) 仪器d的名称 ，水流方向为 进 出。(2) 该反应水浴控制的温度为 。(3) 该反应加过量乙醇的目的为 。(4) 分水器的作用 ，分水器的检漏方法 。如何利用实验现象判断反应已基本完成。(5) 固体碳酸氢钠的作用 ，加至 为止。(6) 经精馏得210-213馏分7.0mL，则该反应的产率为 。23. (13分）已知：乙二酸（HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,1570C时开始分解：(1) 探究草酸的酸性250C H2C2O4 K1 = 5.4 x 10-2,K2 = 5. 4 x 10 -5 ；H2CO3 K1=4

15、.5x10-7 K2= 4.7X10-11下列化学方程式可能正确的是_A. H2C2O4 +CO32 = HCO3- +HC204 B. HC2O4 +C032 = HCO3 +C2042C. 2C2042 + CO2 +H2O = 2HC2O4 +C032 D. H2C2O4 +C032 = C2O42 +H2O+ CO2 (2) 探究草酸分解产物实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝,C中澄清石灰水变浑浊,D的作用:_，证明有CO气体生成的现象是：_写出H2C2O4分解的化学方程式_(3) 探究催化剂对化学反应速率的影响在甲、乙两支试管中各加人4mLO.O1mol/T. KMnO4酸性溶液和2

16、mL O.1mol/L H2C2O4溶液， 再向乙试管中加人一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀。填写下表：(4) 用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度实验步骤:准确称取2.OgNa2C2O4固体,配成1OO mL溶液,取出20.OOmL于锥形瓶中=再向瓶 中加人足量稀H2SO4 ,用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.OOmL01 高锰酸钾溶液应装在_滴 定 管 中。（填“酸 式”或“碱 式”）滴定至终点时的实验现象是：_。Na2C2O4的纯度是:_ 24.(15分)绿原酸()是一种抗氧化药物，存在如图所示的转化关系。(1)绿原

17、酸中的含氧官能团有酯基、_。(2)B的分子式是_。(3)C的氧化产物能发生银镜反应，则CD的化学方程式是_。(4)咖啡酸苯乙酯的结构简式是_。(5)1 mol A与足量的H2、浓溴水作用，最多可消耗H2_mol，浓溴水_mol。(6)F是A的同分异构体。F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu(OH)2溶液反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。符合上述条件的F有_种可能的结构；若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比12完全反应，其化学方程式为_ (任写1个)。化学试卷答题卡一选择题（45分）12345678910111213141516171

18、8192021（14分）(1) (2) 。II(1) 、 。 （ ） 。(2) 。 。 。22（13分）(1) ， 进 出。(2) 。(3) 。(4) ， 。 。(5) ， 。(6) 。23.（13分） (1) _(2) ， ，_ _(3) (4) _ 。_ 24.（15分）(1) _。(2)_。(3)_。(4)_。(5)_,_。(6)_；_ _ 答案：1-5DCDBC 6-10 ABDAB 11-15 CCDAA 16-20 BDBDB21（14分）I（1）（1分）（2）2S2Cl22H2O3SSO24HCl（2分）II（1）MnO4-+3Fe2+7H2O=3Fe(OH)3+MnO2+5H+

19、、2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+（各2分）C（1分）抑制Zn2的水解（1分）（2）坩埚（1分，错别字不给分）3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO32Zn(OH)22H2O+3Na2SO4+2CO2（2分）取少量煅烧的固体，加入稀硫酸，观察是否有气泡产生，若无气泡产生，说明已完全分解（2分）22(13分)(1)冷凝管、水冷凝管或球形冷凝管(1分) a b(2分)(2) 略高于62.6(1分)(3) 乙醇相对廉价，增大反应物浓度，使平衡向正反应方向移动，提高苯甲酸的转化率，提高产率；形成恒沸物需要添加乙醇(1分)(4) 分离产生的水，使平衡向正反应方向移动，提高转

20、化率(1分) 关闭活塞，在分水器中加适量的水，观察是否漏水，若不漏水，旋转活塞180，若仍不漏水，说明分水器不漏水(2分) 加热回流至分水器中水位不再上升为止(1分)(5) 中和硫酸和未反应的苯甲酸(1分) 不再有气泡产生或pH=7(1分)(6) 74.7%(2分)23.(13分）(1)BD (2)吸收二氧化碳气体，F中黑色变红色，G中澄清石灰水变混浊;略（3）两只试管中紫色高锰酸钾溶液均褪色，乙试管褪色较快。硫酸锰是催化剂，加入催化剂速率加快；方程式略（4）酸式；滴入最后一滴高锰酸钾，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色；33.524.（15分）答案：(1)羟基、羧基(2)C7H12O6(3) H2O(4) (5)44(6)6 (或其化合理答案)