辽宁省大连渤海高级中学届高三上学期期末考试化学试题.docx
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辽宁省大连渤海高级中学届高三上学期期末考试化学试题
化学试题
说明：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．试题答案全部答在“答题纸”上，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12O－16F－19Cl－35.5Ca－40
第Ⅰ卷（选择题共45分）
1、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每题只有一个选项符合题意。
）
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：
H2SO3>H2SiO3
1.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“
”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是
2.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是
3.下列化学反应的离子方程式正确的是
A．向氨水中滴加氯化铝溶液：
B．用稀HNO3溶解FeS固体：
C．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
4.下列事实对应的化学用语正确的是
A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：
Na+2H2O===Na+ +2OH- +H2↑
B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：
Cl2 +2OH- ===Cl- +ClO-+H2O
C．将NaHCO3溶液和过量Ca（OH）2溶液混合有白色沉淀：
2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：
2H+ +CaCO3 ===CO2↑+Ca2+ +H2O
5．关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是
A．溶质水解反应：
HCO3- ＋H2O
H3O＋＋CO32－
B．离子浓度关系：
c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）
C．微粒浓度关系：
c（Na＋）>c（HCO3－）>c（H2CO3）>c（CO32－）
D．微粒浓度关系：
c（Na＋）=2[c（H2CO3）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）]
6．N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0。
当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是
①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压
A．①④B．①② C．②③ D．③④
7．下列有关实验叙述正确的是
A．除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤
B．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性
C．向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu（OH）2加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉没有发生水解反应
D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应
8．有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%，它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰。
下列关于有机物X的说法不正确的是
A．含有C、H、O三种元素B．相对分子质量为60
C．分子组成为C3H8OD．结构简式为CH3CHOHCH3
9.关于下列装置的说法正确的是
① ②
A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能
C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变
10．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是
序号
①
②
pH
12
12
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
A．①②两溶液中c（OH－）相等
B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1
C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：
①>②
D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：
①>②
11．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。
下列说法不正确的是
A．CN-中碳元素的化合价为+2
B．该反应的产物之一是无毒的N2
C．当1molCN-参与反应时，转移3mole-
D．处理含0.1molCN-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L
12．下述实验方案能达到实验目的的是
编号
A
B
C
D
实验
方案
实验
目的
实验室制备乙酸乙酯
分离乙酸和水
验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯
收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应
温度/℃
0
100
200
300
400
平衡常数
667
13
1.9×10-2
2.4×10-4
1×10-5
13．工业上用CO和H2合成CH3OH：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
反应的平衡常数如表：
下列说法正确的是
A．该反应的△H>0
B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C．工业上采用5×103 kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高
D．t℃时，向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100
14．下列说法不正确的是
A．可以通过滴加K3［Fe（CN）6］（铁氰化钾）溶液，观察是否产生蓝色溶液来检验Fe2+的存在
B．重结晶过程中产生的母液虽然含有杂质，但仍应将母液收集起来，进行适当处理，以提高产率
C．硫酸亚铁铵晶体要用无水酒精洗涤，而阿斯匹林过滤后则须用冷水洗涤
D．银氨溶液不能留存，因久置后会变成氮化银而容易爆炸。
某些强氧化剂（如氯酸钾、硝酸钾、高锰酸钾等）或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸
15．下列说法正确的是
A．按系统命名法，
的名称为2,2,7－三甲基－6－乙基辛烷
B．青蒿素
是抗恶性疟疾特效药，其分子式为C15H20O5
C．CH3CH=CH-CH=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应最多可生成3种产物
D．H2Se比H2O的沸点高，是因为前者分子间作用力大
2、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每题只有一个选项符合题意。
）
16．X、Y、Z、W、M是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。
其中X和W同主族，W原子的电子数等于Y和Z的最外电子数之和，Z2－和M3＋具有相同的电子层结构。
下列说法不正确的是
A．X、Y、Z形成的化合物中可能既有离子键，又有共价键
B．X和Z、M和Y、Z和W均可形成阴、阳离子个数比为1：
1的化合物
C．Y、Z、W、M形成的简单离子半径大小关系为Y＞Z＞W＞M
D．W与Cl形成化合物的熔点高于M与Cl形成化合物的熔点
17．如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则下列说法正确的是（ ）
A．若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为：
C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O
B．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选是AgNO3溶液
C．（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电荷
D．C、D、E、F电极均有单质生成，且其物质的量比为1:
2:
2:
2
18．下列说法正确的是
A．往氢氟酸溶液中加水稀释时，c（F－）/c（H+）增大
B．25℃时，0.0100mol·L－1CH3COOH溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（CH3COOH）和c（CH3COO-）与溶液pH的变化关系如右图所示，A、B、C三点中B对应的溶液抗外界酸、碱的能力最强
C．将同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后其溶液一定存在2c（H+）+3c（H2CO3）+c（HCO3－）=c（CO32－）+2c（OH－）
D．已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为5.6×10－5
mol·L-1，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为5×10－5mol·L－1
19．某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、C1－、NO2－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：
①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A
②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B
③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生
则下列说法中正确的是
A．无法确定沉淀C的成分B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、A13+
C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe2+、NH4＋、H＋
D．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、Cl－、SO42－
20.向
镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体
。
向反应后的溶液中加入
氢氧化钠溶液
，使金属离子刚好沉淀完全，得到
的沉淀质量为
。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止。
得到固体
。
则下列
关系不正确的是
A．
B．
C．
D．
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
三、非选择题（共4个题）
21．（14分）I．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，遇水易水解，产生能使品红褪色的气体。
S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。
（1）写出二氯化二硫（S2Cl2）的电子式
（2）写出二氯化二硫（S2Cl2）遇水反应的化学方程式 。
II．锌元素与人的智力有密切关系，如ZnSO4·7H2O、ZnO等均具有药物价值。
（1）工业上制备ZnSO4·7H2O的方法很多，可由粗ZnO（含Fe2+、Mn2＋、Cd2+、Ni2+）通过以下流程完成：
①试写出加入稀高锰酸钾溶液时的离子方程式：
、 。
②流程③中的金属可以用（ ）A．NaB．AlC．ZnD．Cu
③流程④中调pH=1目的为 。
（2）氧化锌的制备：
取精制的硫酸锌溶液慢慢加入碳酸钠溶液，边加边搅拌使气体完全逸出，并使pH约为6.8左右，煮沸至沉淀析出，倾去上层清液，用热水洗涤到无SO42－为止，过滤干燥后得固体ZnCO3·2Zn（OH）2·2H2O转至仪器A中，煅烧至完全分解，冷却得固体ZnO。
① 仪器A名称为 。
② 写出硫酸锌溶液中慢慢加入碳酸钠溶液时的化学方程式 。
③ 如何证明固体A已煅烧至完全分解？
。
22．（13分）苯甲酸乙酯（
）（Mr=150）（密度1.05g·cm-3）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油；也大量用于食品中，也可用作有机合成中间体、溶剂如纤维素酯、纤维素醚、树脂等。
可能用到的数据：
沸点（︒C，1atm）
苯甲酸
苯甲酸乙酯
石油醚
水
乙醇
环己烷
共沸物（环已烷-水-乙醇）
249
212.6
40-80
100
78.3
80.75
62.6
其制备原理如下：
制备过程：
（1）制备粗产品：
如右图所示的装置中，于50mL圆底烧瓶中加入8.0g苯甲酸（固体）（Mr=122）、20mL乙醇（Mr=46）、15mL环己烷、3mL浓硫酸，摇匀，加沸石。
在分水器上加水至c处，接通冷凝水，水浴回流约2h，反应基本完成。
记录体积，继续蒸出多余的环己烷和乙醇（从分水器中放出）。
（2）粗产品的纯化：
加水30mL,分批加入固体NaHCO3。
分液，水层用20mL石油醚分两次萃取。
合并有机层，用无水硫酸镁干燥。
回收石油醚，加热精馏，收集210-213℃馏分。
（1）仪器d的名称，水流方向为进出。
（2）该反应水浴控制的温度为。
（3）该反应加过量乙醇的目的为 。
（4）分水器的作用，分水器的检漏方法。
如何利用实验现象判断反应已基本完成 。
（5）固体碳酸氢钠的作用，加至为止。
（6）经精馏得210-213℃馏分7.0mL，则该反应的产率为 。
23.（13分）已知：
乙二酸（HOOC-COOH,可简写为H2C2O4）俗称草酸,1570C时开始分解：
（1）探究草酸的酸性
250CH2C2O4K1=5.4x10-2,K2=5.4x10-5；H2CO3K1=4.5x10-7K2=4.7X10-11
下列化学方程式可能正确的是________
A.H2C2O4+CO32－=HCO3-+HC204－B.HC2O4－+C032－=HCO3－+C2042－
C.2C2042－+CO2+H2O=2HC2O4－+C032－D.H2C2O4+C032－=C2O42－+H2O+CO2
（2）探究草酸分解产物
①实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝,C中澄清石灰水变浑浊,D的作用:
_______，
证明有CO气体生成的现象是：
_____________________
②写出H2C2O4分解的化学方程式_____________________
（3）探究催化剂对化学反应速率的影响
在甲、乙两支试管中各加人4mLO.O1mol/T.KMnO4酸性溶液和2mLO.1mol/LH2C2O4溶液，再向乙试管中加人一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀。
填写下表：
（4）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度
实验步骤:
准确称取2.OgNa2C2O4固体,配成1OOmL溶液,取出20.OOmL于锥形瓶中=再向瓶中加人足量稀H2SO4,用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.OOmL0
1高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中。
（填“酸式”或“碱式”）
②滴定至终点时的实验现象是：
______________。
③Na2C2O4的纯度是:
______________
24.（15分）
绿原酸（
）是一种抗氧化药物，存在如图所示的转化关系。
（1）绿原酸中的含氧官能团有酯基、________。
（2）B的分子式是__________________。
（3）C的氧化产物能发生银镜反应，则C―→D的化学方程式是__________________。
（4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是__________________。
（5）1molA与足量的H2、浓溴水作用，最多可消耗H2________mol，浓溴水________mol。
（6）F是A的同分异构体。
F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu（OH）2溶液反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。
①符合上述条件的F有________种可能的结构；
②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1∶2完全反应，其化学方程式为____________________________（任写1个）。
化学试卷答题卡
一．选择题（45分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21．（14分）
（1）
（2） 。
II．
（1）① 、
。
②（ ）
③ 。
（2）① 。
② 。
③ 。
22．（13分）
（1），进出。
（2）。
（3） 。
（4），
。
。
（5），。
（6） 。
23.（13分）
（1）________
（2）①，
，
②____________________
（3）
（4）
①_______
②。
③______________
24.（15分）
（1）________。
（2）__________________。
（3）__________________。
（4）__________________。
（5）________,________。
（6）①________；
②____________________________
答案：
1-5DCDBC6-10ABDAB11-15CCDAA16-20BDBDB
21．（14分）I．
（1）
（1分）
（2）2S2Cl2＋2H2O＝3S↓＋SO2↑＋4HCl（2分）
II．
（1）①MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+（各2分）
②C （1分） ③抑制Zn2＋的水解（1分）
（2）①坩埚（1分，错别字不给分）
②3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3·2Zn（OH）2·2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑（2分）
③取少量煅烧的固体，加入稀硫酸，观察是否有气泡产生，若无气泡产生，说明已完全分解（2分）
22．（13分）
（1）冷凝管、水冷凝管或球形冷凝管（1分）ab（2分）
（2）略高于62.6℃（1分）
（3）乙醇相对廉价，增大反应物浓度，使平衡向正反应方向移动，提高苯甲酸的转化率，提高产率；形成恒沸物需要添加乙醇（1分）
（4）分离产生的水，使平衡向正反应方向移动，提高转化率（1分）关闭活塞，在分水器中加适量的水，观察是否漏水，若不漏水，旋转活塞180°，若仍不漏水，说明分水器不漏水（2分）加热回流至分水器中水位不再上升为止（1分）
（5）中和硫酸和未反应的苯甲酸（1分）不再有气泡产生或pH=7（1分）
（6）74.7%（2分）
23.（13分）
（1）BD
（2）吸收二氧化碳气体，F中黑色变红色，G中澄清石灰水变混浊;略
（3）两只试管中紫色高锰酸钾溶液均褪色，乙试管褪色较快。
硫酸锰是催化剂，加入催化剂速率加快；方程式略
（4）酸式；滴入最后一滴高锰酸钾，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色；33.5％
24.（15分）答案：
（1）羟基、羧基
（2）C7H12O6
（3）
＋H2O
（4）
（5）4 4 （6）①6
②
（或其化合理答案）
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