区届高三上学期阶段测试化学试题附答案Word格式.docx

1、分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大4.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A原子半径：ZYX B气态氢化物的稳定性：WR CWX3和水反应形成的化合物是离子化合物 DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 5下列鉴别方法可行的是A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl、SO和CO C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO6类比归纳是学习化学的重要方法。

2、下列说法中正确的是ACO2、SO2都是酸性氧化物，都能使溴水褪色BMgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电CCO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似DCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在7设计如图所示的装置研究电化学原理，下列叙述错误的是 Aa、b不连接时，只锌片上有气泡逸出，锌片逐渐溶解Ba和b用导线连接时，H从铜片上获得锌失去的电子Ca和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同 Da和b是否用导线连接，装置中都是化学能转变为电能的过程8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A0.1 mol的2H35Cl分子中的中

3、子数是2NAB0.1molCl2完全反应，转移的电子数一定为0.1NAC1 L 0.1 molL1FeCl3溶液中，Fe3+的数目小于0.1 NAD标准状况下，2.24L乙醇含有0.1 NA个CH3CH2OH分子 9在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是A氧化性：ClOSO42I2 B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 CClO与I在碱性条件可以发生氧化还原反应D向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色10下列解释实验事实的方程式正确的是AFeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3+SO2 +2H2O 2Fe2+

4、 + SO42+ 4H+B90时，测得纯水中c（H+）c（OH） =3.81013：H2O（l） H+（aq） + OH（aq） H0C向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- 2Al（OH）3+3BaSO4D氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3H2O NH4+ + OH11常温下0.1 molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液的pH=（a+1）的措施是（）A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2 molL-1盐酸D.提高溶液的温度12下列实验不能达到目的的是13（2011天津高考）化学在人

5、类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用14.（2015年全国新课标卷1）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B.将铜粉加1.0molL1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝

6、箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小15.下列实验操作正确的是编号操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使尖嘴充满液体D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体

7、从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出16在不同温度下，水溶液中c（H）与c（OH）有如图所示关系。下列说法正确的是Aa点对应的溶液中大量存在：Al3、Na、Cl、COBb点对应的溶液中大量存在：K+、Ba2、NO3、ICc点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SO42Dd点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO32、Cl答案：1A 2A 3D 4D 5C 6B 7D 8C 9A 10A 11B 12D 13A 14D 15C 16D 2、填空题（本题共3小题，共33分）17.（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用

8、语回答下列问题：族周期IA1AAAAAA23（1）、简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号来表示下同）_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）下图中 AF是由上表中部分元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质。I.若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的单质，E既能使品红溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。写出E使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式 。 实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是 。 II.若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。 下列关

9、于D的说法正确的是 （填字母）。a.能与水发生化合反应 b.既有氧化性，又有还原性 c.既含离子键，又含共价键 d.是一种碱性氧化物答案.（1）O2- Na+ Al3+（1分） （2）H2SO4 H2CO3 H2SiO3（2分）（3）I. 5SO2 + 2MnO4 + 2H2O = 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+（3分） 2 : 1（2分） II. b、c （2分） 18（2011全国II卷29）（15分）（注意：在试题卷上作答无效）（1）下图是用KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：B_；C_；D_；（2）在实验室欲制取适量NO气体。下图中最适

10、合完成该实验的简易装置是_（填序号）；根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：应加入的物质所起的作用简单描述应观察到的实验现象_。（1）向上排气收集氯气 安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境 （2）I 铜屑和稀硝酸发生NO气体水排水收集NO气体主要是接收B中排出的水反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中。19. （2015新课标2）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂

11、，答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为 。溶液X中大量存在的阴离子有 。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 （填标号）。a水 b碱石灰 C浓硫酸 d饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形

12、瓶中；用0.1000 molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I22S2O322IS4O62），指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中。锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。玻璃液封装置的作用是 。V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。测得混合气中ClO2的质量为 g。（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是 （填标号）。a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁（1）2：1 （2）NH4Cl2HCl错误！未找到引用源。3H2NCl3 Cl、OH c（3）2ClO210I8H2Cl5I24H2O 使

13、ClO2充分反应，避免碘的逸出 淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.2700 （4）D20（8分）硅孔雀石是一种含铜的矿石；含铜形态为CuCO3Cu（OH）2和CuSiO32H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以硅孔雀石为原料直接制取硫酸铜产品的工艺流程如下图：请回答下列问题：（1） 步骤中加入双氧水的作用是。（用离子方程式表示）。（2） 步骤中调节溶液pH约为4，可以达到除去Fe3而不损失CuSO4的目的，调节溶液pH可选用的最佳试剂是_c_。aFe（OH）3 bNH3H2O cCuO dNaOH （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。参考答案17.答案.（1）O2- 18.答案：19.（1）2：（5）D20.（1.）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（2）C（3）2Fe3+2I-=2Fe2+I2（或2Fe3+3I-=2Fe2+）（4）2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2+5H2O+3Cl-