区届高三上学期阶段测试化学试题附答案Word格式.docx
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分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C．
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D．
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
4.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．原子半径：
Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：
W＞R
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
5．下列鉴别方法可行的是
A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl－、SO
和CO
C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
6．类比归纳是学习化学的重要方法。
下列说法中正确的是
A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使溴水褪色
B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电
C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
7．设计如图所示的装置研究电化学原理，下列叙述错误的是
A．a、b不连接时，只锌片上有气泡逸出，锌片逐渐溶解
B．a和b用导线连接时，H＋从铜片上获得锌失去的电子
C．a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同
D．a和b是否用导线连接，装置中都是化学能转变为电能的过程
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．0.1mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA
B．0.1molCl2完全反应，转移的电子数一定为0.1NA
C．1L0.1mol·
L－1FeCl3溶液中，Fe3+的数目小于0.1NA
D．标准状况下，2.24L乙醇含有0.1NA个CH3CH2OH分子
9．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断错误的是
A．氧化性：
ClO－＞SO42－＞I2
B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．ClO－与I－在碱性条件可以发生氧化还原反应
D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
10．下列解释实验事实的方程式正确的是
A．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：
2Fe3++SO2+2H2O
2Fe2++SO42—+4H+
B．90℃时，测得纯水中c（H+）·
c（OH—）=3.8×
10—13：
H2O（l）
H+（aq）+OH—（aq）
H＜0
C．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：
NH3·
H2O
NH4++OH—
11．常温下0.1mol·
L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液的pH=（a+1）的措施是（ ）
A.将溶液稀释到原体积的10倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2mol·
L-1盐酸
D.提高溶液的温度
12．下列实验不能达到目的的是
13．（2011天津高考）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是
A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的
B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题
D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用
14.（2015年全国新课标卷1）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B.
将铜粉加1.0mol·
L－1Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C.
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D.
将0.1mol·
L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·
L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小
15.下列实验操作正确的是
编号
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使尖嘴充满液体
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
16．在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如图所示关系。
下列说法正确的是
A．a点对应的溶液中大量存在：
Al3＋、Na＋、Cl－、CO
B．b点对应的溶液中大量存在：
K+、Ba2＋、NO3－、I－
C．c点对应的溶液中大量存在：
Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－
D．d点对应的溶液中大量存在：
Na＋、K＋、SO32－、Cl－
答案：
1A2A3D4D5C6B7D8C9A10A11B12D13A14D15C16D
2、填空题（本题共3小题，共33分）
17.（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
（1）④、⑤、⑥简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号来表示下同）______________。
（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
（3）下图中A～F是由上表中部分元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质。
I.若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的单质，
E既能使品红溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
写出E使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式。
②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是。
II.若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层
电子数的2倍。
①下列关于D的说法正确的是（填字母）。
a.能与水发生化合反应b.既有氧化性，又有还原性
c.既含离子键，又含共价键d.是一种碱性氧化物
答案.
（1）O2->
Na+>
Al3+（1分）
（2）H2SO4>
H2CO3>
H2SiO3（2分）
（3）I.①5SO2+2MnO4－+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+（3分）②2:
1（2分）
II.①b、c（2分）
18．（2011全国II卷29）（15分）（注意：
在试题卷上作答无效）
（1）下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是：
B_____________________________________________________________________；
C_____________________________________________________________________；
D______________________________________________________________________；
（2）在实验室欲制取适量NO气体。
①下图中最适合完成该实验的简易装置是_________（填序号）；
②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：
应加入的物质
所起的作用
③简单描述应观察到的实验现象______________________________________________。
（1）向上排气收集氯气安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
（2）①I②
铜屑和稀硝酸
发生NO气体
水
排水收集NO气体
主要是接收B中排出的水
③反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；
A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；
A中的液体由无色变为浅蓝色；
B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中。
19.（2015新课标2）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比
为。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为。
②溶液X中大量存在的阴离子有。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）。
a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ．用0.1000mol·
L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中。
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。
②玻璃液封装置的作用是。
③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。
④测得混合气中ClO2的质量为g。
（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是（填标号）。
a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁
（1）2：
1
（2）①NH4Cl＋2HCl错误！
未找到引用源。
3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c
（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O②使ClO2充分反应，避免碘的逸出③淀粉溶液；
溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变
④0.2700
（4）D
20．（8分）硅孔雀石是一种含铜的矿石；
含铜形态为CuCO3·
Cu（OH）2和CuSiO3·
2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。
以硅孔雀石为原料直接制取硫酸铜产品的工艺流程如下图：
请回答下列问题：
（1）步骤①中加入双氧水的作用是。
（用离子方程式表示）。
（2）步骤②中调节溶液pH约为4，可以达到除去Fe3＋而不损失CuSO4的目的，调节溶液pH可选用的最佳试剂是______c__。
a．Fe（OH）3 b．NH3·
H2Oc．CuOd．NaOH
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为__________________________；
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________________。
参考答案
17.答案.
（1）O2->
18.答案：
19.
（1）2：
（5）D
20.（1.）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
（2）C
（3）2Fe3++2I-===2Fe2++I2（或2Fe3++3I-===2Fe2++
）
（4）2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-===2+5H2O+3Cl-
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