化学加强版.docx

1、化学加强版 第 九 单元 课题3 溶质的质量分数(一）课型：新 课 主备人： 张宁 审核人：王慧涛班级 姓名 组名 组员 .【学习目标】1知识与技能：知道溶液组成的表示方法 并能进行溶质质量分数的简单计算2过程与方法：通过质量分数计算的学习，学会基本的解题方法，提高解题能力3.情感态度价值观： 在练习计算的过程中，知道溶液与生产生活的广泛联系，知道学习化学的目的是为社会服务 【学习重点】溶质质量分数的概念及简单计算【学习难点】溶质质量分数的有关计算 _【学习准备】 溶液的组成 _ 溶液的质量= + 【探究新课】 比较不同颜色CUSO4溶液的浓、稀 在三只试管中各加入10 ml水，然后分别加入约

2、0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使其全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。问题展示 (1)溶液的颜色由深到浅的顺序是 (2)溶液由浓到稀的顺序是 (3)该题中判断溶液组成（即浓、稀）的依据是 (4)利用溶液的颜色能否判断一切溶液的浓、稀 （填“能”或“不能”）(5)准确表示溶液组成的方法有很多，你能举例说明吗 感知教材 ： 阅读教材P42 理解教材 ： 溶质的质量分数 （概念） ： 表达式 ： 感知教材 ：阅读P43 【例题1】 溶质质量分数的含义 ：16%的食盐溶液的含义是：我要试一试：食盐溶解于水取两个小烧杯，分别量取90ml和80ml的水加入其中，然后再分别加入

3、10g和20g的食盐，用玻璃棒搅拌，使其全部溶解，观察所得溶液的颜色，填写下表。分析，在这两支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？问题展示编号溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数1 2 理解教材： 1. 某温度时，蒸干40g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。 2.无土栽培的某种营养液中硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200Kg,需要硝酸钾的质量是多少？【巩固反馈】1、现有10的KNO3溶液95g，保持温度不变，经过以下处理后求其溶质的质量分数各为多少？（1）若加入5g KNO3完全溶解，溶质质量分数变为多少？（2）若加入5g 水，溶质质量

4、分数变为多少？（3）若同时加入5g KNO3和5g水，溶质质量分数变为多少？（4）蒸发5g水无晶体析出，溶质质量分数变为多少？（5）倒出5gKNO3溶液，溶质质量分数变为多少？（6）加入105g质量分数为30%的KNO3溶液混合，溶质质量分数变为多少？（7）若将溶液的溶质质量分数降至5，需加水多少克？2.现有20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，要想使其溶质的质量分数变为20%，可采用的方法是 、 根据你设计的方法求出具体的数据【学习心得】 第八单元 金属和金属材料一、金属材料1、金属材料包括：_(90多种)和它们的_(几千种)。2、金属的物理性质(即金属特性)：(1)常温下一般为_（_为液

5、态），有_光泽。(2)大多数金属呈_色（铜为_色，金为_色）。(3)有良好的_性、_性、_性3、金属之最：(1) _：地壳中含量最多的金属元素，(2) _：人体中含量最多的金属元素，(3) _：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜），(4) _：熔点最高的金属，(5) _：熔点最低的金属。4、合金：由一种_跟其他一种或几种_（或_与_）一起熔合而成的具有_的物质。一般说来，合金的熔点比各成分_，硬度比各组分金属_，抗腐蚀性能更_。合金铁的合金铜合金焊锡形状记忆金属生铁钢黄铜青铜成分含碳_含碳_合金_合金_合金_合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有_性能紫铜为纯铜熔点低 钛和钛合金被认为是_世纪的重要_

6、材料，钛合金与人体有很好的“_”，因此可用来制造_等。钛和钛合金的优点：(1)熔点_、密度_， (2)可塑性_、易于加工、机械性能_，(3)抗腐蚀性能_。二、金属活动性顺序：可作为金属能否在溶液中发生_反应的判断依据。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由_逐渐_。 在金属活动性顺序里：(1) 金属的位置越_，它的活动性就_。(2) 位于_前面的金属能置换出_、_中的_。(3) 位于_的金属能把位于_的金属从它们的_中置换出来。三、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气反应：金属 + 氧气 _，镁条在空气中能燃烧_，铁丝能在纯氧中燃烧

7、：_，铜片在空气中加热：_(用化学方程式表示) 。“真金不怕红炉火”指金的化学性质极不活泼，即使在高温时也不能与氧气反应。2、金属 + 酸 化合物 + _，该反应的条件：(1)金属必须排在金属活动性顺序中_的前面；(2) 酸指_或_，不能用浓硫酸，硝酸；铁钉放入稀盐酸中反应的化学方程式为_，反应现象：有_产生，溶液由_色变成_色，反应后溶液质量_。3、金属 + 化合物 新_ + 新_，该反应的条件：(1) 金属活动性_的金属可置换化合物溶液中_的金属；(2) _、_、_三种金属除外；(3) 反应的化合物和生成的化合物都必须_；(4) Fe与化合物溶液发生置换反应生成Fe2+盐。“湿法冶金”的原

8、理：_，反应现象：铁钉表面有_色物质生成，溶液由_色变成_色。四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼(1) 原理：在_下，利用焦炭与氧气反应生成的_把铁从铁矿石里_出来，化学方程式为：_。实验室用CO还原氧化铁，反应现象：_色粉末逐渐变成_色，生成能使澄清石灰水变_的气体。(2) 原料：_、_、_、_常见的铁矿石有_铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、_铁矿（主要成分是Fe2O3）焦炭和空气主要提供_和还原剂_，石灰石可除去铁矿石中的_。2、铁的锈蚀(1) 铁生锈的条件是：铁与_、_接触（铁锈的主要成分：_） (铜生铜绿的条件：铜与_、_、_接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)(2) 防止铁

9、制品生锈的措施：改变金属内部结构，如制成_；表面加保护层，如_、_、_、_等；改善使用环境，如保持铁制品表面_、_。(3) 铁锈很_，不能阻碍里层的铁继续与_、_反应，因此铁制品可以全部被_。因而铁锈应及时_。(4) 而铝与氧气反应生成_薄膜，从而阻止铝进一步_，因此，铝具有很好的_性能。3、保护金属资源的途径：防止_；回收利用_；合理_；寻找金属的_。意义：节约_资源，减少_。第九单元 溶液一、溶液的形成1、溶液(1) 溶液的概念：_或_物质分散到_物质里形成的_的、_的_物。(2) 溶液的基本特征：_性、_性。物质分类中溶液属于_。注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为_色 FeSO4为

10、_色 FeCl3为_色。b、溶质可以是_体、_体或_体；_是最常用的溶剂。c、溶液的质量 = _的质量 + _的质量，溶液的积 溶质体积 + 溶剂体积d、溶液的名称：溶_的溶_溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断a、溶液中有水时，水不论多少都为_，b、固体、气体溶于液体，_为溶剂，c、液体溶于液体，无水，量_的为溶剂。3、溶液可分为两类：_溶液、_溶液。(1) 判断溶液是否饱和的方法：看有无_或继续加入该溶质，看能否_。(2) 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 _降低温度_ _加入溶质_ _蒸发溶剂_不饱和溶液 饱和溶液 _升高温度_ _加入溶剂_注：大多数固体的溶解度随温度升高而_

11、，Ca(OH)2和气体等少数物质除外；使溶液变饱和最可靠的方法是：加_、蒸发_。(3) 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系： 饱和溶液_是浓溶液。 不饱和溶液_是稀溶液，如饱和石灰水就是_溶液。 在一定温度时，同一种_的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液要_。4、物质溶解时有放热、吸热现象：溶解吸热：如_溶解；溶解放热：如_溶解、浓_溶解；溶解没有明显热现象：如_溶解。二、溶解度1、固体的溶解度(1) 溶解度定义：在一定_下，某_态物质在_g溶剂里达到_状态时所溶解的_。四要素：条件：一定_；标准：_g溶剂；状态：达到_；单位：_。(2) 溶解度的含义：20时NaCl的溶液度为36g含义：在_时

12、，在_克水中最_能溶解_克NaCl；或在_时，NaCl在_克水中达到_状态时所溶解的质量为_克。(3) 影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的_（种类） _。大多数固体物的溶解度随温度升高而_；如_；少数固体物质的溶解度受温度的影响_；如_；极少数物质溶解度随温度升高而_。如_。(4) 溶解度曲线 概念：表示物质的溶解度随_变化而变化的情况的_。 表示意义点：曲线上的点：该点所示_下的_；两曲线交点：两物质在该点所示_下溶解度_。线：物质在不同_下的溶解度；固体的溶解度随_变化的趋势。面：曲线下面的各点表示溶液为_溶液；曲线上面的各点表示溶液为_溶液且有_晶体。2、气体的溶解度(1) 气体溶解度的

13、定义：在压强为_kPa和一定_时，气体溶解在1体积水里达到_状态时的气体_。(2) 影响因素： 气体的_；温度（温度越_，气体溶解度越_）；压强（压强越_，气体溶解度越_）。3、混合物的分离：分离混合物的方法有多种，初中阶段只学习两种：_和_。(1) 过滤法：适用于除去_中混有的_固体杂质。分离（可溶物 + 难溶物）。基本操作：_、_、_或_。(2) 结晶法：适用于分离几种_固体混合物。结晶的两种方法：_结晶，如NaCl（海水晒盐）；_结晶（冷却热的_溶液，如KNO3）。三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数 = =2、在饱和溶液中：溶质质量分数A% = （用溶解度S表示）3、配制一定溶质质

14、量分数的溶液(1) 用固体配制。步骤：_、_(固体)_(液体)、_。仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。(2) 用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的_不变）。步骤：_、_、_。仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。四、溶液计算要点1、溶液中溶质的质量分数(理解这个概念，必须弄清楚以下几点)(1) 溶质质量指已_在溶剂里的质量，不一定等于_的溶质的质量。(2) 两种溶液混合时，_可以相加，_不能相加。(3) 溶质的质量分数是一个比值，单位为一。(4) 溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含_质量越多，溶液越_；相反，则表示一定量溶液中所含_质量越少，溶液越_。2、有关溶液中溶质的质量分数的计算(主

15、要有以下几种类型)：(1) 已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质质量分数。(利用_进行计算)(2) 计算配制一定质量的、溶质质量分数一定的溶液，所需溶质、溶剂的量。将公式进行变换：溶质的质量 = 溶液质量_溶质质量分数； 溶剂的质量 = _质量 _质量(3) 溶解度与同温度下饱和溶液中溶质质量分数的换算。(利用_进行计算)(4) 溶液的稀释（或浓缩）的有关计算。依据：稀释（或浓缩）前后，_的质量不变。第十单元 酸和碱一、常见的酸和碱1、酸碱指示剂：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同_的物质，叫酸碱指示剂，简称_，常见的指示剂有_溶液、_溶液。它们在酸碱中的变色情况如下表：指示剂 溶液酸性溶液中性溶

16、液碱性溶液紫色石蕊溶液_色_色_色无色酚酞溶液_色_色_色注意：和酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，而不是酸溶液、碱溶液。2、酸的通性（相似的化学性质）：酸溶于水时都能形成_和_，即不同的酸溶液中都含有相同的阳离子H，所以酸溶液有一些相似性通性。(1)酸能使指示剂显示不同颜色，能使石蕊溶液变_，能使酚酞溶液_。(2)酸能跟多种活泼金属发生置换反应，生成_和_。如：2HCl + Fe = FeCl2 + H2 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2(3)酸能与某些金属氧化物反应，生成_和_。6HCl + Fe2O3 = 2 FeCl3+ 3H2O H2SO4 + CuO = CuSO4 +

17、 H2O(4)酸与碱能发生_反应生成_和_。3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3+ 3H2O H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O(5)酸能与某些盐反应，生成新_和新_。2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl3、常见的酸的特性及主要用途(1)纯净的浓盐酸是_色有_气味的_体，在空气中易_，在瓶口处呈现_。浓盐酸敞口放置后，溶质、溶液质量减小，溶剂质量不变，浓度减小

18、。(2)纯净的浓硫酸是_色_的液体。溶于水放出大量的_，稀释浓硫酸时应把_沿烧杯壁慢慢注入_里并不断_，切不可将水倒进浓硫酸里。浓硫酸有很强的_性，能将纸张、皮肤里的氢、氧元素按水的组成脱去而具有_性。在空气中不_，有_性，可用作_剂，浓硫酸敞口放置后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增大，浓度减小。4、碱的通性：碱溶于水时都能形成_离子(或NH4+)与_，即不同的碱溶液中，都含有相同的阴离子OH，所以碱有一些相似性通性。(1)碱溶液能使指示剂显示不同颜色，如能使石蕊溶液变_色，能使酚酞溶液变_色。(不溶于水的碱无此性质)(2)碱溶液与某些非金属氧化物反应，生成_和_。2NaOH + SO2= N

19、a2SO3+ H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O(3)碱和酸的中和反应生成_和_。NaOH + HCl = NaCl+ H2O Ca(OH)2+2 HCl = CaCl2+2H2O(4)碱溶液能与某些盐溶液反应，生成新_和新_。Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3+2NaOH(可用于实验室制取少量NaOH) 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)25、常见的碱的特性及用途(1) NaOH是_色_体，_于水且放出大量的_，有很强的_性，俗名叫_、_、_。露置在空气中能吸收_而潮解，可用作_，还能吸收空气中的_。(2) Ca(OH)2 是

20、_色_体， _于水，有较强的_性。俗名叫_，_，是石灰水的主要成分。可由生石灰(CaO)与水反应生成，反应方程式为_。二、酸与碱之间的反应1、中和反应：在向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液过程，当滴入少量的氢氧化钠时，溶液呈_性。当盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈_性。当滴入氢氧化钠过量时，溶液呈_性。反应的化学方程式是_，由此我们可知中和反应就是指_和_作用生成盐和水的反应。其反应的实质是酸溶液中的_与碱溶液中的_结合生成水的过程。(1)中和反应的应用：用_来中和土壤的酸性，用_中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等，用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治_过多的病人。(2)生成的盐是指

21、含_离子(或_离子)和_离子的一类化合物，如NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、CaCO3等。可溶性的酸、碱、盐在_时都能形成_的阴、阳离子，其水溶液均能导电。酸 H+ + 酸根离子碱 金属离子(或NH4+) + OH盐 金属离子 + 酸根离子2、溶液酸碱度(酸碱性的强弱程度)的表示方法pH溶液的pH范围通常在_之间，可以是整数，也可以是小数。pH7时溶液呈_性，pH越小_性越强；pH7时溶液呈_性；pH7时溶液呈_性，pH越大_性越强。3、溶液酸碱度测定方法：在_放一小片pH试纸，用_将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与_比较，即可得出被测液的pH。（注：pH试纸不可先用水润

22、湿，普通pH广泛试纸测得pH为整数）正常雨水因溶解_而略显酸性，pH约为_。pH5.6的雨水为_。4、注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：（1）把1.0 g的链霉素溶于水制成4.0 mL溶液。（2）取0.1 mL溶液，加水稀释至1.0 mL，得溶液。（3）取0.1 mL溶液，加水稀释至1.0 mL，得溶液。（4）取0.1 mL溶液，加水稀释至1.0 mL，即得试验针药液。试求最终得到得试验针药液中溶质的质量分数。（由于整个过程中药液很稀，其密度可近似看做是1 g/cm3）3、4岁的大雄耳朵有点痛，需要服用扑热息痛糖浆或滴剂（二者的作用相同），而家里只有扑热息痛滴剂。对于一个4岁的儿童来说，服

23、用糖浆的安全用量为6 mL（见下图）。则服用多少mL的滴剂等于服用了6 mL的糖浆（ ）A、3 mLB、6 mLC、9 mLD、12 mL12.某氯化钠溶液中，氯化钠的质量分数为20%，则配制时，在100 g水中需溶解氯化钠（ ）A.15 g B.20 g C.25 g D.30 g13.把40 g 20%的氯化铵溶液与60 g 30%的氯化铵溶液混合，混合后的溶液中氯化铵的质量分数应（ ）A.大于30% B.小于20% C.等于25% D.在20%30%之间5、2160 时，将36 gKNO3溶于204 g水中，全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为_。将此溶液均分成三等份：（1）取第一份溶液，将温度升至90 ，所得溶液中溶质的质量分数为_；（2）取第二分溶液，将其质量分数变为原来的两倍，需加入固体_ g；（3）取第三分溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水_ g。 1溶质的质量分数为10的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（ ） A.100 g水中溶解有10 g氢氧化钠 B.10 g溶液中含有1 g氢氧化钠 C