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化学加强版
第九单元课题3溶质的质量分数
（一）
课型：
新课主备人：
张宁审核人：
王慧涛
班级姓名组名组员.
【学习目标】
1．知识与技能：
知道溶液组成的表示方法并能进行溶质质量分数的简单计算
2．过程与方法：
通过质量分数计算的学习，学会基本的解题方法，提高解题能力
3.情感态度价值观：
在练习计算的过程中，知道溶液与生产生活的广泛联系，知道学习化学的目的是为社会服务
【学习重点】溶质质量分数的概念及简单计算
【学习难点】溶质质量分数的有关计算
________________
【学习准备】溶液的组成
________________
溶液的质量=+
【探究新课】
比较不同颜色CUSO4溶液的浓、稀
在三只试管中各加入10ml水，然后分别加入约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使其全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。
问题展示
（1）溶液的颜色由深到浅的顺序是
（2）溶液由浓到稀的顺序是
（3）该题中判断溶液组成（即浓、稀）的依据是
（4）利用溶液的颜色能否判断一切溶液的浓、稀（填“能”或“不能”）
（5）准确表示溶液组成的方法有很多，你能举例说明吗
感知教材：
阅读教材P42
理解教材：
溶质的质量分数（概念）：
表达式：
感知教材：
阅读P43【例题1】
溶质质量分数的含义：
16%的食盐溶液的含义是：
我要试一试：
食盐溶解于水
取两个小烧杯，分别量取90ml和80ml的水加入其中，然后再分别加入10g和20g的食盐，用玻璃棒搅拌，使其全部溶解，观察所得溶液的颜色，填写下表。
分析，在这两支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？
问题展示
编号
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质的质量分数
1
2
理解教材：
1.某温度时，蒸干40g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
2.无土栽培的某种营养液中硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200Kg,需要硝酸钾的质量是多少？
【巩固反馈】
1、现有10﹪的KNO3溶液95g，保持温度不变，经过以下处理后求其溶质的质量分数各为多少？
（1）若加入5gKNO3完全溶解，溶质质量分数变为多少？
（2）若加入5g水，溶质质量分数变为多少？
（3）若同时加入5gKNO3和5g水，溶质质量分数变为多少？
（4）蒸发5g水无晶体析出，溶质质量分数变为多少？
（5）倒出5gKNO3溶液，溶质质量分数变为多少？
（6）加入105g质量分数为30%的KNO3溶液混合，溶质质量分数变为多少？
（7）若将溶液的溶质质量分数降至5﹪，需加水多少克？
2.现有20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，要想使其溶质的质量分数变为20%，可采用的方法是、
根据你设计的方法求出具体的数据
【学习心得】
第八单元金属和金属材料
一、金属材料
1、金属材料包括：
________（90多种）和它们的______（几千种）。
2、金属的物理性质（即金属特性）：
（1）常温下一般为______（_____为液态），有______光泽。
（2）大多数金属呈_______色（铜为_______色，金为____色）。
（3）有良好的______性、______性、_____性
3、金属之最：
（1）_____：
地壳中含量最多的金属元素，
（2）_____：
人体中含量最多的金属元素，（3）_____：
目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜），（4）______：
熔点最高的金属，（5）_____：
熔点最低的金属。
4、合金：
由一种________跟其他一种或几种________（或_______与___________）一起熔合而成的具有___________的物质。
一般说来，合金的熔点比各成分_______，硬度比各组分金属______，抗腐蚀性能更_______。
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜
成分
含碳________
含碳________
____合金
____合金
____合金
____合金
备注
不锈钢：
含铬、镍的钢
具有__________性能
紫铜为纯铜
熔点低
钛和钛合金被认为是______世纪的重要________材料，钛合金与人体有很好的“________”，因此可用来制造__________等。
钛和钛合金的优点：
（1）熔点______、密度______，
（2）可塑性______、易于加工、机械性能______，（3）抗腐蚀性能______。
二、金属活动性顺序：
可作为金属能否在溶液中发生______反应的判断依据。
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性由_____逐渐________。
在金属活动性顺序里：
（1）金属的位置越______，它的活动性就______。
（2）位于_____前面的金属能置换出________、________中的______。
（3）位于________的金属能把位于________的金属从它们的__________中置换出来。
三、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气反应：
金属+氧气→_____________，镁条在空气中能燃烧____________________________，铁丝能在纯氧中燃烧：
___________________________，铜片在空气中加热：
_______________________________（用化学方程式表示）。
“真金不怕红炉火”指金的化学性质极不活泼，即使在高温时也不能与氧气反应。
2、金属+酸→化合物+____↑，该反应的条件：
（1）金属必须排在金属活动性顺序中____的前面；
（2）酸指_______或__________，不能用浓硫酸，硝酸；
铁钉放入稀盐酸中反应的化学方程式为____________________________________，反应现象：
有_______产生，溶液由_____色变成_______色，反应后溶液质量________。
3、金属+化合物→新_____+新_______，该反应的条件：
（1）金属活动性______的金属可置换化合物溶液中______的金属；
（2）____、____、____三种金属除外；（3）反应的化合物和生成的化合物都必须______；（4）Fe与化合物溶液发生置换反应生成Fe2+盐。
“湿法冶金”的原理：
______________________________________，反应现象：
铁钉表面有_____色物质生成，溶液由_____色变成_______色。
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：
在_______下，利用焦炭与氧气反应生成的________把铁从铁矿石里_______出来，化学方程式为：
_____________________________________。
实验室用CO还原氧化铁，反应现象：
_____色粉末逐渐变成_____色，生成能使澄清石灰水变________的气体。
（2）原料：
________、_______、________、________
常见的铁矿石有_____铁矿（主要成分是Fe3O4）、_____铁矿（主要成分是Fe2O3）
焦炭和空气主要提供________和还原剂________，石灰石可除去铁矿石中的________。
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：
铁与_____、_____接触（铁锈的主要成分：
___________）
（铜生铜绿的条件：
铜与_____、_____、_____接触。
铜绿的化学式：
Cu2（OH）2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①改变金属内部结构，如制成________；②表面加保护层，如______、______、______、______等；③改善使用环境，如保持铁制品表面______、______。
（3）铁锈很________，不能阻碍里层的铁继续与______、______反应，因此铁制品可以全部被________。
因而铁锈应及时_______。
（4）而铝与氧气反应生成___________薄膜，从而阻止铝进一步_______，因此，铝具有很好的________性能。
3、保护金属资源的途径：
①防止___________；②回收利用_________；③合理_________；④寻找金属的_________。
意义：
节约________资源，减少___________。
第九单元溶液
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：
______或______物质分散到________物质里形成的_______的、______的________物。
（2）溶液的基本特征：
_______性、_______性。
物质分类中溶液属于_________。
注意：
a、溶液不一定无色，如CuSO4为_____色FeSO4为______色FeCl3为_____色。
b、溶质可以是_____体、_____体或_____体；_____是最常用的溶剂。
c、溶液的质量=______的质量+______的质量，溶液的积≠溶质体积+溶剂体积
d、溶液的名称：
溶____的溶____溶液（如：
碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
a、溶液中有水时，水不论多少都为_______，b、固体、气体溶于液体，_________为溶剂，c、液体溶于液体，无水，量_______的为溶剂。
3、溶液可分为两类：
________溶液、___________溶液。
（1）判断溶液是否饱和的方法：
看有无_________或继续加入该溶质，看能否________。
（2）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
①_降低温度_②_加入溶质_③_蒸发溶剂_
不饱和溶液饱和溶液
①_升高温度_②_加入溶剂_
注：
大多数固体的溶解度随温度升高而_______，Ca（OH）2和气体等少数物质除外；使溶液变饱和最可靠的方法是：
加________、蒸发________。
（3）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：
①饱和溶液__________是浓溶液。
②不饱和溶液_________是稀溶液，如饱和石灰水就是_______溶液。
③在一定温度时，同一种_________的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液要_________。
4、物质溶解时有放热、吸热现象：
溶解吸热：
如______溶解；溶解放热：
如______溶解、浓______溶解；溶解没有明显热现象：
如______溶解。
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：
在一定______下，某______态物质在______g溶剂里达到______状态时所溶解的________。
四要素：
①条件：
一定_____；②标准：
____g溶剂；③状态：
达到______；④单位：
_____。
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在______℃时，在_______克水中最_____能溶解______克NaCl；
或在______℃时，NaCl在______克水中达到_______状态时所溶解的质量为______克。
（3）影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂的______（种类）②______。
大多数固体物的溶解度随温度升高而_____；如_______；
少数固体物质的溶解度受温度的影响_____；如_______；
极少数物质溶解度随温度升高而______。
如_______。
（4）溶解度曲线
①概念：
表示物质的溶解度随_______变化而变化的情况的_______。
②表示意义
点：
曲线上的点：
该点所示_______下的_______；两曲线交点：
两物质在该点所示______下溶解度_______。
线：
物质在不同_______下的溶解度；固体的溶解度随_______变化的趋势。
面：
曲线下面的各点表示溶液为_________溶液；曲线上面的各点表示溶液为________溶液且有_______晶体。
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：
在压强为____kPa和一定_____时，气体溶解在1体积水里达到_____状态时的气体_____。
（2）影响因素：
①气体的_______；②温度（温度越______，气体溶解度越______）；③压强（压强越______，气体溶解度越______）。
3、混合物的分离：
分离混合物的方法有多种，初中阶段只学习两种：
_______和_______。
（1）过滤法：
适用于除去_______中混有的________固体杂质。
分离（可溶物+难溶物）。
基本操作：
①_______、②_______、③__________或__________。
（2）结晶法：
适用于分离几种_________固体混合物。
结晶的两种方法：
_______结晶，如NaCl（海水晒盐）；________结晶（冷却热的_______溶液，如KNO3）。
三、溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数==
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数A%=（用溶解度S表示）
3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制。
步骤：
________、____（固体）____（液体）、________。
仪器：
天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的_______不变）。
步骤：
_______、_______、_______。
仪器：
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
四、溶液计算要点
1、溶液中溶质的质量分数（理解这个概念，必须弄清楚以下几点）
（1）溶质质量指已________在溶剂里的质量，不一定等于________的溶质的质量。
（2）两种溶液混合时，________可以相加，________不能相加。
（3）溶质的质量分数是一个比值，单位为一。
（4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含________质量越多，溶液越________；相反，则表示一定量溶液中所含________质量越少，溶液越________。
2、有关溶液中溶质的质量分数的计算（主要有以下几种类型）：
（1）已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质质量分数。
（利用________进行计算）
（2）计算配制一定质量的、溶质质量分数一定的溶液，所需溶质、溶剂的量。
将公式进行变换：
溶质的质量=溶液质量____溶质质量分数；溶剂的质量=_____质量－_____质量
（3）溶解度与同温度下饱和溶液中溶质质量分数的换算。
（利用_______进行计算）
（4）溶液的稀释（或浓缩）的有关计算。
依据：
稀释（或浓缩）前后，_______的质量不变。
第十单元酸和碱
一、常见的酸和碱
1、酸碱指示剂：
能与酸或碱的溶液起作用而显示不同______的物质，叫酸碱指示剂，简称________，常见的指示剂有________溶液、________溶液。
它们在酸碱中的变色情况如下表：
指示剂溶液
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
紫色石蕊溶液
______色
______色
______色
无色酚酞溶液
______色
______色
______色
注意：
和酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，而不是酸溶液、碱溶液。
2、酸的通性（相似的化学性质）：
酸溶于水时都能形成______和_________，即不同的酸溶液中都含有相同的阳离子——H＋，所以酸溶液有一些相似性——通性。
（1）酸能使指示剂显示不同颜色，能使石蕊溶液变_____，能使酚酞溶液_____。
（2）酸能跟多种活泼金属发生置换反应，生成_______和______。
如：
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成_______和_______。
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O
（4）酸与碱能发生________反应生成_______和_______。
3HCl+Fe（OH）3=FeCl3+3H2OH2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O
（5）酸能与某些盐反应，生成新_______和新_______。
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
3、常见的酸的特性及主要用途
（1）纯净的浓盐酸是____色有_____气味的____体，在空气中易______，在瓶口处呈现_____。
浓盐酸敞口放置后，溶质、溶液质量减小，溶剂质量不变，浓度减小。
（2）纯净的浓硫酸是______色______的液体。
溶于水放出大量的________，稀释浓硫酸时应把_________沿烧杯壁慢慢注入______里并不断_______，切不可将水倒进浓硫酸里。
浓硫酸有很强的_______性，能将纸张、皮肤里的氢、氧元素按水的组成脱去而具有_________性。
在空气中不______，有_______性，可用作________剂，浓硫酸敞口放置后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增大，浓度减小。
4、碱的通性：
碱溶于水时都能形成_______离子（或NH4+）与__________，即不同的碱溶液中，都含有相同的阴离子——OH－，所以碱有一些相似性——通性。
（1）碱溶液能使指示剂显示不同颜色，如能使石蕊溶液变_____色，能使酚酞溶液变_____色。
（不溶于水的碱无此性质）
（2）碱溶液与某些非金属氧化物反应，生成________和________。
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）碱和酸的中和反应生成________和________。
NaOH+HCl=NaCl+H2OCa（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
（4）碱溶液能与某些盐溶液反应，生成新______和新______。
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（可用于实验室制取少量NaOH）
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
5、常见的碱的特性及用途
（1）NaOH是____色____体，_____于水且放出大量的____，有很强的_____性，俗名叫_____、_______、_________。
露置在空气中能吸收_____而潮解，可用作_______，还能吸收空气中的________。
（2）Ca（OH）2是_____色_____体，________于水，有较强的_______性。
俗名叫_______，_______，是石灰水的主要成分。
可由生石灰（CaO）与水反应生成，反应方程式为___________________________________。
二、酸与碱之间的反应
1、中和反应：
在向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液过程，当滴入少量的氢氧化钠时，溶液呈______性。
当盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈______性。
当滴入氢氧化钠过量时，溶液呈______性。
反应的化学方程式是__________________________________，由此我们可知中和反应就是指______和______作用生成盐和水的反应。
其反应的实质是酸溶液中的______与碱溶液中的______结合生成水的过程。
（1）中和反应的应用：
①用________来中和土壤的酸性，②用________中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等，③用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治______过多的病人。
（2）生成的盐是指含______离子（或______离子）和______离子的一类化合物，如NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、CaCO3等。
可溶性的酸、碱、盐在______时都能形成________的阴、阳离子，其水溶液均能导电。
酸→H++酸根离子
碱→金属离子（或NH4+）+OH－
盐→金属离子+酸根离子
2、溶液酸碱度（酸碱性的强弱程度）的表示方法——pH
溶液的pH范围通常在_________之间，可以是整数，也可以是小数。
pH＜7时溶液呈_____性，pH越小_____性越强；
pH＝7时溶液呈_____性；
pH＞7时溶液呈_____性，pH越大_____性越强。
3、溶液酸碱度测定方法：
在_________放一小片pH试纸，用__________将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与____________比较，即可得出被测液的pH。
（注：
pH试纸不可先用水润湿，普通pH广泛试纸测得pH为整数）
正常雨水因溶解________而略显酸性，pH约为_____。
pH<5.6的雨水为_________。
4、注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：
（1）把1.0g的链霉素溶于水制成4.0mL溶液①。
（2）取0.1mL溶液①，加水稀释至1.0mL，得溶液②。
（3）取0.1mL溶液②，加水稀释至1.0mL，得溶液③。
（4）取0.1mL溶液③，加水稀释至1.0mL，即得试验针药液④。
试求最终得到得试验针药液中溶质的质量分数。
（由于整个过程中药液很稀，其密度可近似看做是1g/cm3）
3、4岁的大雄耳朵有点痛，需要服用扑热息痛糖浆或滴剂（二者的作用相同），而家里只有扑热息痛滴剂。
对于一个4岁的儿童来说，服用糖浆的安全用量为6mL（见下图）。
则服用多少mL的滴剂等于服用了6mL的糖浆（ ）
A、3mL B、6mL C、9mL D、12mL
12.某氯化钠溶液中，氯化钠的质量分数为20%，则配制时，在100g水中需溶解氯化钠（）
A.15gB.20gC.25gD.30g
13.把40g20%的氯化铵溶液与60g30%的氯化铵溶液混合，混合后的溶液中氯化铵的质量分数应（）
A.大于30%B.小于20%C.等于25%D.在20%～30%之间
5、21．60℃时，将36gKNO3溶于204g水中，全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为________。
将此溶液均分成三等份：
（1）取第一份溶液，将温度升至90℃，所得溶液中溶质的质量分数为________；
（2）取第二分溶液，将其质量分数变为原来的两倍，需加入固体_________g；（3）取第三分溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水________g。
1．溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）
A.100g水中溶解有10g氢氧化钠
B.10g溶液中含有1g氢氧化钠
C
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