四川省越西中学学年高二月考化学试题.docx

1、四川省越西中学学年高二月考化学试题四川省越西中学【最新】高二5月月考化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是()A燃放烟花 B霓虹灯广告C燃烧蜡烛 D平面镜成像2根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是A1s22s22p6 B1s22s22p63s1 C1s22s23s1 DAr3d14s23某元素原子价电子构型3d104S2，其应在()A第四周期A族 B第四周期B族 C第四周期A族 D第四周期B族44p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（ ）A15 B33 C35 D515从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是 ()AHF BNH

2、 CCH DSH6下列物质的分子中，键角最大的是AH2O BBF3 CCH4 DNH37等电子体之间具有相似的结构和化学键类型。根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体下列各组粒子不能互称为等电子体的是ACO32和NO3 BO3和SO2CCO2和NO2 DSCN和N38下列叙述正确的是（ ）A铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2BNa、Mg、Al的第一电离能逐渐增大C碳原子的轨道表示式：DN、O、F的电负性逐渐增大9某元素的各级电离能（kJmol1）分别为740、1 500、7700、10500、13600、1

3、8000、21700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是（ ）AX+ BX2+ CX3+ DX4+10下列说法正确的是A3p2表示3p能级有两个轨道B同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小C每个周期中最后一种元素的第一电离能最大D短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na11关于化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物，下列说法中正确的是()A配体是Cl-和H2O，配位数是9B中心离子是Ti4+，配离子是TiCl(H2O)52+C内界和外界中Cl-的数目比是12D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀12不能说明X的电负性比Y的大的是（）A与H2化合时X单质比Y单

4、质容易BX的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来13元素、在周期表中的相对位置如图所示。已知元素原子的外围电子排布式为，则下列说法不正确的是（ ）A元素原子的价电子排布式为B元素在元素周期表的第三周期第A族C元素所在周期中所含非金属元素最多D元素原子的核外电子排布式为14X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是AX3YZ3 BX2YZ2 CXYZ2 DXYZ315下列说法正确的是 ( )A键是由两个p轨道“头

5、碰头”重叠形成的B键就是单键，键就是双键C乙烷分子中的键全为键，而乙烯分子中含键和键DH2分子中含键，而Cl2分子中含键16通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）ACH4和NH4+是等电子体，键角均为60BNO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构CH3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道17氰气的分子式为（CN）2，结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）A分子中四原子共直线，其中碳原子为sp杂化BNC键的键

6、长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键D氰气不和氢氧化钠溶液发生反应18根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断BF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A直线形sp杂化 B三角形sp2杂化C三角锥形sp2杂化 D三角锥形sp3杂化19A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中A 原子和C 原子最外层电子数相同，A与B、C 与D基态原子的能层数相同。A的最高价氧化物水化物与其气态氢化物可以形成盐。A和B的质子数之和等于D的质子数。下列比较中正确的是（ ）A元素电负性：BACD B原子半径：BACDC第一电离能：BACD DA和D的最高价氧化物，互为等电子体20现有四种

7、元素的基态原子的电子排布式: ; ; ; 。则下列有关比较中正确的是( )A第一电离能:B原子半径:C电负性:D最高正化合价:=二、填空题21下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： (1)基态o原子的外围电子排布图_；基态p3+的最外层电子排布式_；n的原子结构示意图_。在以上元素中，没有未成对电子的元素有_种。(2)原子序数为52的元素x在元素周期表中与以上_元素在同一族（填写以上表中字母对应的元素符号）。(3)上表中o、p两个字母表示的元素的第三电离能分别为I3(o)和I3(p)，则I3(o)_I3(p)（填“”或“P，故A错误；B同周期自左而右，原

8、子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径：CD，A B，故B错误；C同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素。同族元素，从上至下第一电离能逐渐减小，第一电离能：FNPS，故C正确；DA和D的最高价氧化物分别为N2O5和SO3，原子个数不相同，不是等电子体，故D错误；答案选C。20A【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，1s22s22p63s23p4是S元素、1s22s22p63s23p3是P元素、1s22s22p3是N元素、1s22s22p5是F元素，据此分析解答。【详解】A同周期自左而右第一电离能

9、呈增大趋势，故第一电离能NF，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能SP，同主族自上而下第一电离能减小，所以第一电离能NP，所以第一电离能SPNF，即，A选项正确；B同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径PS，NF，电子层数越多原子半径越大，故原子半径PSNF，即，B选项错误；C同周期自左而右电负性增大，所以电负性PS，NF，同主族自上而下电负性减小，所以电负性PN，N元素非金属性比S元素强，故电负性PSNF，即，C选项错误；D元素的最高正化合价一般等于原子最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：=，D选项错误

10、；答案选A。【点睛】同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态；同周期自左而右原子半径减小、电子层数越多原子半径越大；同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；元素的最高正化合价一般等于原子最外层电子数，但F元素没有正化合价。21 3s23p63d5 2 O或S Mn2的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定 Si Al Mg Na SiMgAlNa 【分析】(1)o、p、n元素分别为锰、铁和钾，原子序数分别为为25、26和19，按电子排布规律写基态o原子的外围电子排布图、基态p3+的最外层电子排布式及n的原子结构示意图； (2)参照原子序

11、数为54的元素在元素周期表是第5周期0族元素，则可推知原子序数为52的元素x的位置并据此回答； (3)按电离能的性质和规律回答上表中o、p两个字母表示的元素的第三电离能分别为I3(o)和I3(p)的相对大小及理由；(4)按电负性规律和电离能的规律回答g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序及第一电离能由大到小排序；【详解】根据元素周期表知，a-p各元素分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn 、Fe。(1)基态o原子为锰，核电荷数为25，其电子排布简式为Ar3d54s2，则外围电子排布图；基态p3+ 为Fe3+，最外层电子排布式3s23p63d5；n原

12、子为钾，核电荷数19，原子结构示意图；在以上元素中，没有未成对电子的元素有Mg、Ar两种元素，共计2种；答案为： ；3s23p63d5 ；2；(2)稀有气体氙，原子序数为54，位于0族，依次前推，53号元素为碘，52号元素锑，位于VIA族，与O或S同族；答案为：O或S；(3)o、p分别表示锰和铁元素，由于Mn2的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定，所以第三电离能分别为I3(o) I3(p)；答案为：；Mn2的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定；(4)g、h、i、j四种元素分别为钠、镁、铝、硅，同一周期从左到右电负性增大，因此电负性由大到小排序：Si Al Mg Na；同一周期第一电离能

13、从左到右增大，但是IIA、 VA电离能大于邻近元素的电离能，因此第一电离能由大到小排序SiMgAlNa；答案为：Si Al Mg Na；SiMgAlNa。221s22s22p63s1 第三周期第A族 小于 3 2p 哑铃 Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O 3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O 【分析】A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，所以A为Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl元素，据此回答；【详解】(1)A为钠元素，A原子的核外电子排布式1s22s22p63s1；答案为：1s22s22p63s1；(2)B为铝元素，B元素在周期表中的位置第三周期第A族，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以铝离子半径小于钠离子；答案为：第3周期第A族；小于；(3)C为氮元素，C原子的基态原子的电子排布图是，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃；答案