四川省越西中学学年高二月考化学试题.docx

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四川省越西中学学年高二月考化学试题

四川省越西中学【最新】高二5月月考化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（　　）

A．燃放烟花

B．霓虹灯广告

C．燃烧蜡烛

D．平面镜成像

2．根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是

A．1s22s22p6B．1s22s22p63s1C．1s22s23s1D．[Ar]3d14s2

3．某元素原子价电子构型3d104S2，其应在（　　）

A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族

4．4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（）

A．15B．33C．35D．51

5．从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是（　　）

A．H—FB．N—HC．C—HD．S—H

6．下列物质的分子中，键角最大的是

A．H2OB．BF3C．CH4D．NH3

7．等电子体之间具有相似的结构和化学键类型。

根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体．下列各组粒子不能互称为等电子体的是

A．CO32－和NO3－B．O3和SO2

C．CO2和NO2－D．SCN－和N3－

8．下列叙述正确的是（）

A．铬原子的电子排布式：

1s22s22p63s23p63d44s2

B．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大

C．碳原子的轨道表示式：

D．N、O、F的电负性逐渐增大

9．某元素的各级电离能（kJ•mol﹣1）分别为740、1500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是（  ）

A．X+B．X2+C．X3+D．X4+

10．下列说法正确的是

A．3p2表示3p能级有两个轨道

B．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

C．每个周期中最后一种元素的第一电离能最大

D．短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na

11．关于化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是（　　）

A．配体是Cl-和H2O，配位数是9

B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+

C．内界和外界中Cl-的数目比是1∶2

D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

12．不能说明X的电负性比Y的大的是（）

A．与H2化合时X单质比Y单质容易

B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

13．元素

、

、

在周期表中的相对位置如图所示。

已知

元素原子的外围电子排布式为

，则下列说法不正确的是（）

A．

元素原子的价电子排布式为

B．

元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族

C．

元素所在周期中所含非金属元素最多

D．

元素原子的核外电子排布式为

14．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．X3YZ3B．X2YZ2C．XYZ2D．XYZ3

15．下列说法正确的是（）

A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的

B．σ键就是单键，π键就是双键

C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键

D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键

16．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）

A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

B．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构

C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

17．氰气的分子式为（CN）2，结构式为N≡C﹣C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（　　）

A．分子中四原子共直线，其中碳原子为sp杂化

B．N≡C键的键长大于C≡C键的键长

C．分子中含有2个σ键和4个π键

D．氰气不和氢氧化钠溶液发生反应

18．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断BF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（　　）

A．直线形　sp杂化B．三角形　sp2杂化

C．三角锥形　sp2杂化D．三角锥形　sp3杂化

19．A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大。

其中A原子和C原子最外层电子数相同，A与B、C与D基态原子的能层数相同。

A的最高价氧化物水化物与其气态氢化物可以形成盐。

A和B的质子数之和等于D的质子数。

下列比较中正确的是（）

A．元素电负性：

B>A>C>DB．原子半径：

B>A>C>D

C．第一电离能：

B>A>C>DD．A和D的最高价氧化物，互为等电子体

20．现有四种元素的基态原子的电子排布式:

①

;②

;③

;④

。

则下列有关比较中正确的是（  ）

A．第一电离能:

④>③>②>①

B．原子半径:

④>③>②>①

C．电负性:

④>③>②>①

D．最高正化合价:

④>③=②>①

二、填空题

21．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）基态o原子的外围电子排布图________________________；基态p3+的最外层电子排布式___________________；n的原子结构示意图____________________。

在以上元素中，没有未成对电子的元素有______种。

（2）原子序数为52的元素x在元素周期表中与以上________________元素在同一族（填写以上表中字母对应的元素符号）。

（3）上表中o、p两个字母表示的元素的第三电离能分别为I3（o）和I3（p），则I3（o）__I3（p）（填“>”或“<”）。

理由是_________________________________________________。

（4）将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序____________________（用元素符号表示），第一电离能由大到小排序________________________（用元素符号表示）。

三、原理综合题

22．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素

结构、性质等信息

A

是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂

B

B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性

C

元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂

D

是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：

（1）A原子的核外电子排布式________________．

（2）B元素在周期表中的位置____________________；离子半径：

B________A（填“大于”或“小于”）．

（3）C原子的电子排布图是_______________________，其原子核外有___个未成对电子，能量最高的电子为___轨道上的电子，其轨道呈___________形．

（4）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______________________________，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为_____________________________．

23．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）

（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4，NO3﹣的空间构型是______________________（用文字描述）．

（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O．

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为____________．

②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为____________．

③1molCO2中含有的σ键数目为__________________．

（3）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10﹣3和2.5×10﹣8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10﹣2，请根据结构与性质的关系解释：

H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：

_______________________________________；

参考答案

1．D

【详解】

平面镜成像是光线反射的结果，与电子跃迁无关，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故答案为D。

2．C

【解析】

【详解】

原子的电子排布是使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，所以A、B、D都是基态原子，C原子没有排2p轨道直接排了3s轨道，不是能量最低，所以是激发态。

所以符合条件的为1s22s23s1；

所以，正确答案选C。

3．B

【解析】

【详解】

价电子构型为3d104S2的元素，原子核外电子排布式为[Ar]3d104S2的元素，其质子数为30，为Zn元素，则30-2-8-8=12，处于第四周期第12列，故处于周期表中第四周期ⅡB族；本题答案选B。

4．B

【详解】

4p能级只填充一半电子的原子即电子排布式为[Ar]3d104s24p3，其原子序数是33，故B符合题意。

综上所述，答案为B。

5．A

【分析】

形成共价键的原子半径越小，核间距越小，共价键键能越大，共价键越稳定，据此分析。

【详解】

H—F、N—H、C—H、S—H，它们都是与氢原子形成的共价键，所以只需要判断其它原子的半径大小，电子层越多半径越大，电子层相同的原子，原子序数越大半径越小，所以4种原子中F的半径最小，所以H—F核间距最小，共价键最稳定，所以A选项是正确的。

6．B

【解析】

【分析】

在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子之间的排斥力＞成键电子之间的排斥力，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小。

【详解】

A.H2O分子中，O原子有两个孤电子对，分子构型为V型，键角为104.5°；

B.BF3分子中，B原子没有孤电子对，分子构型为平面正三角形，键角为120°；

C.CH4分子中，C原子没有孤电子对，分子构型为正四面体，键角为109°28’；

D.NH3分子中，N原子有一个孤电子对，分子构型为三角锥形，键角为107°；

经过对比，BF3的键角最大，故合理选项为B。

7．C

【详解】

C、CO2与NO2－具有相同的原子总数，但最外层电子总数不同，CO2为14，而NO2－为16，故二者不能互称为等电子体，其余选项中分别互为等电子体，答案选C。

8．D

【详解】

A．铬原子的电子排布式：

1s22s22p63s23p63d54s1，选项A错误；

B．Mg的最外层为3s电子全满，稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大，Na的最小，选项B错误；

C．碳原子的轨道表示式：

，选项C错误；

D．元素非金属性越强电负性越强，故N、O、F电负性依次增大，选项D正确。

答案选D。

9．B

【详解】

分析该元素的电离能可知，第一二电离能较小，第三电离能从第二电离能1500变为7700剧增，说明该元素容易失去2个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+2价；

答案选B。

【点睛】

电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，其还原性越弱；反之金属性越强。

10．C

【解析】

【详解】

A.3p2表示3p轨道上有两个电子，故A错误；

B.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐升高，故B错误；

C.同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，且同周期中稀有气体元素的第一电离能最大，故C正确；

D.在元素周期表中，同周期中从左向右，元素的非金属性增强，电负性增强；同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，电负性减弱；在元素周期表中，电负性最大的元素是F，故D错误；

综上所述，本题正确答案为C。

【点睛】

判断依据：

同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，同周期中稀有气体元素的第一电离能最大；在元素周期表中，同周期中从左向右，元素的非金属性增强，电负性增强，同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，电负性减弱。

11．C

【分析】

[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，配体为Cl-、H2O，提供孤电子对，中心离子是Ti3+；配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应，外界离子Cl-离子与Ag+反应，据此分析解答。

【详解】

A．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，配位体是Cl-和H2O，配位数是6，故A错误；

B．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O中配离子是[TiCl（H2O）5]2+，配位体是Cl-和H2O，中心离子是Ti3+，故B错误；

C．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，内界配离子是Cl-为1，外界离子是Cl-为2，内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2，故C正确；

D．加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl-离子与Ag+反应，内界配位离子Cl-不与Ag+反应，故D错误；

故选C。

12．C

【详解】

A项，与H2化合时X单质比Y单质容易，则X的非金属性强于Y，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y大；

B项，X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强，则X的非金属性强于Y，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y大；

C项，X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明X的电负性比Y大，如Si的电负性比H小；

D项，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来，则X的非金属性强于Y，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y大；

答案选C。

13．A

【分析】

Y元素原子的外围电子排布为nsn−1npn+1，s能级最多容纳2个电子，故n−1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y为S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为F元素，Z为As元素。

【详解】

A．Y元素原子的外围电子排布为nsn−1npn+1，s能级最多容纳2个电子，故n−1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，故A错误；

B． Y为S元素，处于第三周期第ⅥA族，故B正确；

C．X为F元素，处于第二周期，只有2两种金属元素，含有6种非金属元素，含非金属元素最多，故C正确；

D．Z为As元素，是33号元素，其元素原子的核外电子排布式为

，故D正确；

答案选A。

14．C

【分析】

X原子最外层电子排布为ns1，为IA元素，可能为H、Li、Na等元素，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为-2，结合化合价规则与常见物质化学式进行判断。

【详解】

由以上分析可知X为ⅠA元素、Y为Al元素、Z为O元素；

A．X3YZ3中Y的化合价为+3价，如为氢氧化铝，化学式为Y（ZX）3，不符合，故A错误；

B．X2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故B错误；

C．XYZ2中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO2，故C正确；

D．XYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查元素推断题，考查角度为根据原子核外电子排布特点推断元素种类，并判断可能的化合物，注意Al的最高化合价为+3价，易错点A，氢氧化铝的化学式为Al（OH）3。

15．C

【详解】

A．π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的，A错误；

B．σ键就是单键，双键由1个σ键和1个π键形成，B错误；

C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含有单键和双键，因此含σ键和π键，C正确；

D．H2分子、Cl2分子中均含σ键，都不含π键，D错误；

故答案选C。

16．B

【详解】

A.CH4和NH4+是等电子体，都是正四面体结构，键角均为109°28′，A项错误；

B.NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构，B项正确；

C.H3O＋和PCl3价电子总数不相等，不是等电子体，C项错误；

D.B3N3H6与苯为等电子体，空间结构相同，所以B3N3H6分子存在“肩并肩”式重叠的轨道，D项错误；

答案选B。

17．A

【详解】

A．直接连接三键两端原子的原子与三键两端的原子共线，碳的价电子对数为2，所以为sp杂化，故A正确；

B．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中C≡N键长小于C≡C键长，故B错误；

C．共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个是σ键两个是π键，所以氰气分子中含有3个σ键和4个π键，故C错误；

D．根据卤素性质知，卤素单质能和氢氧化钠发生加成反应，则氰分子也能与氢氧化钠发生反应，故D错误；

答案选A。

18．B

【详解】

根据价层电子对互斥理论可知，BF3分子中N原子的价层电子对个数=3+

×（3-3×1）=3，没有孤电子对，所以该分子是三角形结构，中心原子采用sp2杂化，故选B。

【点睛】

该题的关键是利用好价层电子对互斥理论，准确判断出中心原子含有的孤对电子对数，然后灵活运用即可。

19．C

【分析】

A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大。

A的最高价氧化物水化物与其气态氢化物可以形成盐，则A为N元素；A 原子和C 原子最外层电子数相同，C为P元素；A与B、C 与D基态原子的能层数相同。

A和B的质子数之和等于D的质子数，则B为F元素，D为S元素。

【详解】

A．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，非金属性越强电负性越强，元素电负性：

 S>P，故A错误；

B．同周期自左而右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径：

 C>D，A>B，故B错误；

C．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素。

同族元素，从上至下第一电离能逐渐减小，第一电离能：

F>N>P>S，故C正确；

D．A和D的最高价氧化物分别为N2O5和SO3，原子个数不相同，不是等电子体，故D错误；

答案选C。

20．A

【分析】

由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素，据此分析解答。

【详解】

A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能减小，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，A选项正确；

B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，电子层数越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，B选项错误；

C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性P＜S，N＜F，同主族自上而下电负性减小，所以电负性P＜N，N元素非金属性比S元素强，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，C选项错误；

D．元素的最高正化合价一般等于原子最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：

①＞②=③，D选项错误；

答案选A。

【点睛】

同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态；同周期自左而右原子半径减小、电子层数越多原子半径越大；同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；元素的最高正化合价一般等于原子最外层电子数，但F元素没有正化合价。

21．

3s23p63d5

2O或S>Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定Si>Al>Mg>NaSi>Mg>Al>Na

【分析】

（1）o、p、n元素分别为锰、铁和钾，原子序数分别为为25、26和19，按电子排布规律写基态o原子的外围电子排布图、基态p3+的最外层电子排布式及n的原子结构示意图；

（2）参照原子序数为54的元素在元素周期表是第5周期0族元素，则可推知原子序数为52的元素x的位置并据此回答；

（3）按电离能的性质和规律回答上表中o、p两个字母表示的元素的第三电离能分别为I3（o）和I3（p）的相对大小及理由；

（4）按电负性规律和电离能的规律回答g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序及第一电离能由大到小排序；

【详解】

根据元素周期表知，a-p各元素分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe。

（1）基态o原子为锰，核电荷数为25，其电子排布简式为[Ar]3d54s2，则外围电子排布图

；基态p3+为Fe3+，最外层电子排布式3s23p63d5；n原子为钾，核电荷数19，原子结构示意图

；在以上元素中，没有未成对电子的元素有Mg、Ar两种元素，共计2种；

答案为：

；3s23p63d5；

；2；

（2）稀有气体氙，原子序数为54，位于0族，依次前推，53号元素为碘，52号元素锑，位于VIA族，与O或S同族；

答案为：

O或S；

（3）o、p分别表示锰和铁元素，由于Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定，所以第三电离能分别为I3（o）>I3（p）；

答案为：

>；Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定；

（4）g、h、i、j四种元素分别为钠、镁、铝、硅，同一周期从左到右电负性增大，因此电负性由大到小排序：

Si>Al>Mg>Na；同一周期第一电离能从左到右增大，但是IIA、VA电离能大于邻近元素的电离能，因此第一电离能由大到小排序Si>Mg>Al>Na；

答案为：

Si>Al>Mg>Na；Si>Mg>Al>Na。

22．1s22s22p63s1第三周期第ⅢA族小于

32p哑铃Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O

【分析】

A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，所以A为Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl元素，据此回答；

【详解】

（1）A为钠元素，A原子的核外电子排布式1s22s22p63s1；

答案为：

1s22s22p63s1；

（2）B为铝元素，B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以铝离子半径小于钠离子；

答案为：

第3周期第ⅢA族；小于；

（3）C为氮元素，C原子的基态原子的电子排布图是

，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃；

答案