化学综合练习答案.docx

1、化学综合练习答案18将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子A间隔增大 B质量增大 C体积增大 D个数增多19下列物质露置于空气中，质量会减少的是A浓硫酸 B浓盐酸 C氢氧化钠 D氯化钠20下列化学方程式书写正确的是A2P + 5O2 P2O5 B2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O CCO2 + Ca(OH)2 CaCO3+H2O D2Fe + 6HCl 2FeCl3 + 3H221下列实验方案中，能达到实验目的的是 91%选项实验目的实验方案A分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物加入过量氢氧化钙溶液，过滤B除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分

2、反应后，蒸发C检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化D鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化22某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验： 取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物； 过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是 41%A一定有碳酸钠 B可能有氢氧化钠C一定有碳酸钙 D可能有氢氧化钙23甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是55%A依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B

3、将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大C将t2时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法Dt1时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等24一定温度下，在下图所示装置中，固体X与气体Y反应，生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y。 75%600900利用上述反应原理和装置，对含杂质的固体Co进行提纯(杂质不参加反应)，发生的化学反应为：Co(固) + 2HCl(气) CoCl2(气) + H2(气)。下列说法正确的是A容器1中的温度为600 B容器2中的固体是纯净的CoC该装置最终导出的气体是CoCl2和H2D固体Co从容器1到容器2的过程为

4、物理变化25下列图像能正确反映对应变化关系的是 75%A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B加热一定量的高锰酸钾固体C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D将水通电电解一段时间二、填空题(共5个小题，共30分)26（6分）钙元素对人类生命和生活具有重要意义。（1）在元素周期表中，钙元素的信息如右图所示，钙元素的相对原子质量为 。（2）儿童缺钙可能会导致 (填“贫血症”或“佝偻病”)。（3）氧化钙能与水反应，此反应可用于 (填字母序号)。A吸收水分 B制熟石灰 C加热食物（4）熟石灰的化学式为 ，它可用于制备补碘剂Ca(IO3)2，其中碘元素的化合价为 。（5）“冰洲石”(主要成分为Ca

5、CO3)制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因： 。27（5分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。常见的化石燃料包括煤、石油和 碳与水的反应，其微观示意图如下所示：1 该反应的基本反应类型为 。 该反应生成物的分子个数比为 。（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。 NH3中氮元素和氢元素的质量比为 。 将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3 + 3O2 点燃 6H2O + 28（6分）海洋为人类提供了宝贵的自然资源。（1）食用海鱼摄取的主要营养

6、素是 。（2）右图为海水淡化装置，利用的能源是 ，获得的蒸馏水属于 (填字母序号)。A单质 B化合物 C混合物（3）从海水中提取食盐，采用的方法是 。（4）用氯化钠和碳酸氢铵(NH4HCO3)可制备碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，该反应可表示为：NaCl + NH4HCO3 NaHCO3 + NH4Cl。20 时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100 g水中加入11.7 g NaCl和15.8 g NH4HCO3，理论上从溶液中析出晶体的质量为 g。(2分)资料：20 时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。物质NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3溶解度/

7、g36.021.637.29.629（6分）金属在生产和生活中有广泛的应用。78%（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 (填字母序号)。A黄金饰品 B铝蒸锅 C铜导线（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是 。（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 。（4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红(氧化铁)两种产品，过程如下图所示(废水中的其他物质不参与反应)：过程中发生反应的化学方程式为 。AG七种物质中含铁元素的物质有 (填字母代号)。(2分)30（7分）有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。元素名称氢碳氧氯钠铁元素符号HCOClNaFe（

8、1）若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。该固体完全燃烧时反应的化学方程式为 。（2）若某可燃性气体由两种元素组成，一定含有的元素是 ，可能含有的元素是 。（3）若X和Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。向X溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝，再滴加Y溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质是 。（4）若某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反应，分别生成该元素的化合物E和F，且这种元素在B和F中的化合价相同。B与D溶液反应的化学方程式为 。工业上用F和H2在300350 时反应制得D和E，该反应的化学方程式为 。32（5分）化学兴趣小组用下图所示装置研究两个问题(夹持装

9、置已略去)。（1）研究燃烧的条件【步骤1】向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧。【步骤2】打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧。B中发生反应的化学方程式为 。此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是 。（2）研究二氧化碳与氢氧化钠的反应A中盛有稀硫酸，B中盛有碳酸钠固体，C中盛有氢氧化钠固体。【实验1】打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球明显鼓起。打开K2，关闭K1，一段时间后，气球没有明显变瘪。实验1没有出现预期的实验现象，改进后重新加入药品进行了实验2。【实验2】打开K2，关闭K1，将A中溶液滴入B中，用燃着的木

10、条放在K2上方的导管口处，木条熄灭。上述实验操作的目的是 。然后进行后续实验，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，后续实验的操作及现象是 。33（8分）同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。（1）实验准备 查阅资料：NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O 用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。NaHCO3溶液NaOH溶液,Na2CO3溶液加入稀盐酸现象无明显变化产生气泡加入澄清石

11、灰水溶液变浑浊无明显变化现象加入CaCl2溶液无明显变化溶液变浑浊溶液变浑浊加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化澄清石灰水无明显变化表中的现象为 ，现象对应反应的化学方程式为 。（2）实验过程【实验1】证明反应生成了Na2CO3同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是 。有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是 。为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是 。【实验2】证明反应后NaHCO3不存在同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽

12、然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是 (2分)。（3）实验反思通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是 。35（3分）炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4。生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为：2CuO + 2SO2 + O2 2CuSO4。欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液，用足量CuO粉末和5000 g 5%的CuSO4溶液处理废气。若每升废气中含有SO2 1.25 g，且SO2完全被吸收，可处理废气多少升？ 18下列物质的用途中，利用其化学性质的是A液氮用作冷冻剂 B干冰

13、用于人工降雨C氧气用于气焊 D浓硫酸用作干燥剂19固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是A碘分子质量变大 B碘分子间的间隔变大C碘分子体积变小 D碘分子运动速率不变高温20工业冶炼金属锰的原理是3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3，该反应属于A置换反应 B化合反应 C分解反应 D复分解反应21下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作现象结论A向醋酸中加入氢氧化钠溶液无明显现象二者之间不发生反应B向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜有大量气泡产生氧化铜起催化作用C将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中两根铁丝上均有固体附着金属的活动性顺序为FeCuAgD

14、用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧燃烧条件之一是温度达到着火点22肼(N2H4)是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性。点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O，并放出大量的热。下列关于N2H4的说法不正确的是A应密封保存 B完全燃烧的反应属于复分解反应C可用作燃料 D其中氮元素与氢元素的质量比为7123下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是A向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B向一定量的稀盐酸中加入大理石C向一定量的稀盐酸中加入铁粉D加热一定量的高锰酸钾固体24a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量t2的a、b、c三种物质的饱

15、和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2。下列说法不正确的是A原饱和溶液中，溶质的质量分数ab=cB恢复至t2时，析出溶质的质量ab=cC恢复至t2时，三种溶液一定都是饱和溶液D若继续降温至t1，三种溶液一定都是饱和溶液25某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取a g样品，按下列方案进行实验，合理的是A与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到V mL气体B与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1 gC与足量Ca(OH)2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2 g固体D与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3 g26(

16、6分)碳元素是组成许多物质的基本元素。(1)下列含碳元素的物质中，属于有机物的是 (填字母序号)。 A碳酸钙 B乙醇(C2H5OH) C二氧化碳(2)化石燃料主要包括煤、 和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是 (写化学式)。(3)很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰(MnCO3)，其中锰元素的化合价为 。(4)在440和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石(C)和碳酸钠，该反应的化学方程式为 。(5)“碳海绵”是已知最轻的固体材料(如下图所示)，由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力(不吸水)，麦穂上的碳海绵将吸入的石油挤出后仍可恢复原

17、状。下列关于碳海绵的说法正确的是 (填字母序号)。 A具有吸附性麦穂上的碳海绵 B可重复使用 C可处理海上石油泄漏27(5分)人类维持生命和健康必须摄取食物。(1)下列食物富含糖类的是 (填字母序号)。 A植物油 B馒头 C牛肉片(2)饼干中常添加碳酸钙，其作用是 。(3)化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素CO(NH2)2是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下: 尿素由 种元素组成，属于 (填“氮”、“磷”或“钾”)肥。 生产尿素的反应中，A与B的质量比为 。28(6分)水是最普通、最常见的物质之一。(1)“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 (填字母序号)。 A河水

18、B自来水 C矿泉水 D蒸馏水(2)电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为 。通电(3)水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2。 20时，NaCl的溶解度是36 g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为 。 烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为 。(4)水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中(如右图所示)，一段时间后，观察到导管内液面上升;打开K，滴加稀盐酸，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭K。请解释导管内液面上升和下降的原因: 。29(6分)铜是人类

19、最早利用的金属之一。(1)下列铜制品中，利用金属导热性的是 (填字母序号)。 A铜质奖牌 B铜导线 C铜火锅(2)“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为 。(3)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如下(反应条件已略去):已知:2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O 过程II中分离操作的名称是 。 过程III中有气体产生，反应的化学方程式为 。 AE中含铜、锌两种元素的物质有 (填字母序号)。30(7分)现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液(如下图所示)。已知:碳酸

20、钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。选用下列药品继续实验:铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依据实验回答问题:(1)B中溶液是 。(2)取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是 ，反应的化学方程式为 。(3)取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊;再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为 。(4)取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊;再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。 用化学方程式表示溶液变浑浊的原因: 。 最终所得溶液中溶质的组成为 (写出所有可能)。32(6分)化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下:

21、实验装置实验步骤实验现象 将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中气球鼓起 无明显现象 将注射器2中的溶液推入瓶中溶液中有气泡产生，气球变瘪 向外拉注射器3澄清石灰水变浑浊(1)步骤中气球鼓起的原因可能是 。(2)步骤中的操作是 ，其目的是 。(3)步骤中发生反应的化学方程式为 。(4)本实验的结论是 。33(7分)四硫化钠(Na2S4)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为:2Na2S4+O2+2H2O 8S+4NaOH。【查阅资料】 Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢(水溶液呈酸性)。 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应

22、。【实验过程】 取0.5 g 碳酸钠、0.2 g硫粉混合后置于试管中，加热(如图1所示，夹持装置已略去)，制得Na2S4，反应为:4Na2CO3+12S+X 2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X的化学式为 ，蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是 。 冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10 mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1(如图2所示)。 将该试管插入水中(如图3所示)，拔下橡胶塞，观察到 ，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2。理论上h2h1= 。 按照再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。第1

23、次第2次第3次h1/cm11.011.411.6h2/cm8.79.19.2【解释与结论】根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为 %(结果精确到0.1%)。【反思与评价】若实验过程中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由: 。35(3分)氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8 g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30 g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8 g固体。已知:Cu2O+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O计算:(1)所加稀硫酸中溶质的质量为 g。(2)原混合物中Cu2O与Cu的质量比(写出过程，结果用最简整数比表示)。