化学综合练习答案.docx
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化学综合练习答案
18．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子
A．间隔增大B．质量增大C．体积增大D．个数增多
19．下列物质露置于空气中，质量会减少的是
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠
20．下列化学方程式书写正确的是
A．2P+5O2P2O5B．2NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O
C．CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2OD．2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑
21．下列实验方案中，能达到实验目的的是91%
选项
实验目的
实验方案
A
分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物
加入过量氢氧化钙溶液，过滤
B
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C
检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳
将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
D
鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸
各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
22．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：
①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。
下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是41%
A．一定有碳酸钠B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙D．可能有氢氧化钙
23．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述正确的是55%
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
24．一定温度下，在下图所示装置中，固体X与气体Y反应，生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y。
75%
600℃
900℃
利用上述反应原理和装置，对含杂质的固体Co进行提纯（杂质不参加反应），发生的化学反应为：
Co（固）+2HCl（气）CoCl2（气）+H2（气）。
下列说法正确的是
A．容器1中的温度为600℃
B．容器2中的固体是纯净的Co
C．该装置最终导出的气体是CoCl2和H2
D．固体Co从容器1到容器2的过程为物理变化
25．下列图像能正确反映对应变化关系的是75%
A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．向两份完全相同的
稀盐酸中分别加入
锌粉、镁粉
D．将水通电电解一段时间
二、填空题（共5个小题，共30分）
26．（6分）钙元素对人类生命和生活具有重要意义。
（1）在元素周期表中，钙元素的信息如右图所示，钙元素的
相对原子质量为。
（2）儿童缺钙可能会导致（填“贫血症”或“佝偻病”）。
（3）氧化钙能与水反应，此反应可用于（填字母序号）。
A．吸收水分B．制熟石灰C．加热食物
（4）熟石灰的化学式为，它可用于制备补碘剂Ca（IO3）2，其中碘元素的化合价为。
（5）“冰洲石”（主要成分为CaCO3）制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表
示其原因：
。
27．（5分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。
常见的化石燃料包括煤、石油和碳与水的反应，其微观示意图如下所示：
1该反应的基本反应类型为。
②该反应生成物的分子个数比为。
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。
经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。
①NH3中氮元素和氢元素的质量比为。
②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：
4NH3+3O2点燃6H2O+
28．（6分）海洋为人类提供了宝贵的自然资源。
（1）食用海鱼摄取的主要营养素是。
（2）右图为海水淡化装置，利用的能源是，
获得的蒸馏水属于（填字母序号）。
A．单质B．化合物C．混合物
（3）从海水中提取食盐，采用的方法是。
（4）用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），该反应可表示为：
NaCl+NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl。
20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3，理论上从溶液中析出晶体的质量为g。
（2分）
资料：
20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。
物质
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
溶解度/g
36.0
21.6
37.2
9.6
29．（6分）金属在生产和生活中有广泛的应用。
78%
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是（填字母序号）。
A．黄金饰品B．铝蒸锅C．铜导线
（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是。
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为。
（4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品，过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）：
过程①中发生反应的化学方程式为。
A~G七种物质中含铁元素的物质有（填字母代号）。
（2分）
30．（7分）有限的元素可组成种类繁多的物质。
依据表中的元素回答下列问题。
元素名称
氢
碳
氧
氯
钠
铁
元素符号
H
C
O
Cl
Na
Fe
（1）若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。
该固体完全燃烧时反应的化学方程式为。
（2）若某可燃性气体由两种元素组成，一定含有的元素是，可能含有的元素是。
（3）若X和Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。
向X溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝，再滴加Y溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质是。
（4）若某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反应，分别生成该元素的化合物E和F，且这种元素在B和F中的化合价相同。
B与D溶液反应的化学方程式为。
工业上用F和H2在300~350℃时反应制得D和E，该反应的化学方程式为。
32．（5分）化学兴趣小组用下图所示装置研究两个问题（夹持装置已略去）。
（1）研究燃烧的条件
【步骤1】向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧。
【步骤2】打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧。
B中发生反应的化学方程式为。
此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是。
（2）研究二氧化碳与氢氧化钠的反应
A中盛有稀硫酸，B中盛有碳酸钠固体，C中盛有氢氧化钠固体。
【实验1】打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球明显鼓起。
打开K2，关闭K1，一段时间后，气球没有明显变瘪。
实验1没有出现预期的实验现象，改进后重新加入药品进行了实验2。
【实验2】打开K2，关闭K1，将A中溶液滴入B中，用燃着的木条放在K2上方的导管口处，木条熄灭。
上述实验操作的目的是。
然后进行后续实验，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，后续实验的操作及现象是。
33．（8分）同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：
两种物质是否发生了化学反应？
在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。
（1）实验准备
①查阅资料：
NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。
NaHCO3溶液
NaOH溶液,
Na2CO3溶液
加入稀盐酸
现象Ⅰ
无明显变化
产生气泡
加入澄清石灰水
溶液变浑浊
无明显变化
现象Ⅱ
加入CaCl2溶液
无明显变化
溶液变浑浊
溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将
气体通入澄清石灰水
澄清石灰水
变浑浊
澄清石灰水
无明显变化
澄清石灰水
无明显变化
表中的现象Ⅰ为，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为。
（2）实验过程
【实验1】证明反应生成了Na2CO3
同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是。
有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是。
为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是。
【实验2】证明反应后NaHCO3不存在
同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是（2分）。
（3）实验反思
通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是。
35．（3分）炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4。
生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为：
2CuO+2SO2+O22CuSO4。
欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液，用足量CuO粉末和5000g5%的CuSO4溶液处理废气。
若每升废气中含有SO21.25g，且SO2完全被吸收，可处理废气多少升？
18．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．液氮用作冷冻剂B．干冰用于人工降雨
C．氧气用于气焊D．浓硫酸用作干燥剂
19．固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是
A．碘分子质量变大B．碘分子间的间隔变大
C．碘分子体积变小D．碘分子运动速率不变
高温
20．工业冶炼金属锰的原理是3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，该反应属于
A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应
21．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向醋酸中加入氢氧化钠溶液
无明显现象
二者之间不发生反应
B
向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜
有大量气泡产生
氧化铜起催化作用
C
将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
两根铁丝上均有固体附着
金属的活动性顺序为Fe>Cu>Ag
D
用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气
热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧
燃烧条件之一是温度达到着火点
22．肼（N2H4）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性。
点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O，并放出大量的热。
下列关于N2H4的说法不正确的是
A．应密封保存B．完全燃烧的反应属于复分解反应
C．可用作燃料D．其中氮元素与氢元素的质量比为7∶1
23．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．向一定量的稀盐酸中加入大理石
C．向一定量的稀盐酸中加入铁粉
D．加热一定量的高锰酸钾固体
24．a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。
取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃。
下列说法不正确的是
A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a>b=c
B．恢复至t2℃时，析出溶质的质量a>b=c
C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D．若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
25．某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是
A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体
B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1g
C．与足量Ca（OH）2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体
D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g
26．（6分）碳元素是组成许多物质的基本元素。
（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是（填字母序号）。
A．碳酸钙B．乙醇（C2H5OH）C．二氧化碳
（2）化石燃料主要包括煤、和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是（写化学式）。
（3）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（MnCO3），其中锰元素的化合价为。
（4）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为。
（5）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如下图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。
它对石油有很强的吸附能力（不吸水），麦穂上的碳海绵将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。
下列关于碳海绵的说法正确的是（填字母序号）。
A．具有吸附性
麦穂上的碳海绵
B．可重复使用
C．可处理海上石油泄漏
27．（5分）人类维持生命和健康必须摄取食物。
（1）下列食物富含糖类的是（填字母序号）。
A．植物油B．馒头C．牛肉片
（2）饼干中常添加碳酸钙，其作用是。
（3）化肥对提高粮食产量具有重要的作用。
尿素[CO（NH2）2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下:
①尿素由种元素组成，属于（填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
②生产尿素的反应中，A与B的质量比为。
28．（6分）水是最普通、最常见的物质之一。
（1）“水”有很多种。
下列“水”属于纯净物的是（填字母序号）。
A．河水B．自来水C．矿泉水D．蒸馏水
（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为。
通电
（3）水是重要的溶剂和化工原料。
氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为:
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
①20℃时，NaCl的溶解度是36g。
该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为。
②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为。
（4）水在化学实验中具有重要作用。
将铁丝放在潮湿的空气中（如右图所示），一段时间后，观察到导管内液面上升;打开K，滴加稀盐酸，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭K。
请解释导管内液面上升和下降的原因:
。
29．（6分）铜是人类最早利用的金属之一。
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是（填字母序号）。
A．铜质奖牌B．铜导线C．铜火锅
（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为。
（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）:
△
已知:
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
①过程II中分离操作的名称是。
②过程III中有气体产生，反应的化学方程式为。
③A~E中含铜、锌两种元素的物质有（填字母序号）。
30．（7分）现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下图所示）。
已知:
碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
选用下列药品继续实验:
铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液
请依据实验回答问题:
（1）B中溶液是。
（2）取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是，反应的化学方程式为。
（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊;再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为。
（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊;再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因:
。
②最终所得溶液中溶质的组成为（写出所有可能）。
32．（6分）化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下:
实验装置
实验步骤
实验现象
①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中
气球鼓起
②……
无明显现象
③将注射器2中的溶液
推入瓶中
溶液中有气泡产生，气球变瘪
④向外拉注射器3
澄清石灰水变浑浊
（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是。
（2）步骤②中的操作是，其目的是。
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为。
（4）本实验的结论是。
33．（7分）四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为:
2Na2S4+O2+2H2O8S↓+4NaOH。
【查阅资料】
①Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）。
②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应。
【实验过程】
△
①取0.5g碳酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为:
4Na2CO3+12S+X2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X的化学式为，蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是。
②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡。
测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示）。
③将该试管插入水中（如图3所示），拔下橡胶塞，观察到，塞紧橡胶塞。
将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2。
理论上h2∶h1=。
④按照①~③再重复实验2次。
3次实验数据如下表所示。
第1次
第2次
第3次
h1/cm
11.0
11.4
11.6
h2/cm
8.7
9.1
9.2
【解释与结论】根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为%（结果精确到0.1%）。
【反思与评价】若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由:
。
35．（3分）氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。
现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。
已知:
Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O
计算:
（1）所加稀硫酸中溶质的质量为g。
（2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。
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