高中化学重庆高二水平会考模拟试题4含答案考点及解析.docx

1、高中化学重庆高二水平会考模拟试题4含答案考点及解析2018-2019年高中化学重庆高二水平会考模拟试题【4】含答案考点及解析班级:_ 姓名：_ 分数：_题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题1.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A150 mL 1 molL1 AlCl3溶液B75 mL 05molL1CaCl2溶液C150 mL 075 molL1 CaCl2溶液D75 mL 2 mol L1NaCl溶液【答案】D【解析】试题分析：1 mol L1 M

2、gCl2溶液中的Cl-浓度为2 mol L1，A、Cl-浓度为3mol L1，错误；B、Cl-浓度为1mol L1，错误；C、Cl-浓度为15mol L1，错误；D、Cl-浓度为2 mol L1，正确，答案选D。考点：考查溶液中离子浓度的计算2.已知在1105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是AH2O(g)=H2(g)O2(g)H242 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1

3、【答案】A【解析】试题分析：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+242kJmol-1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误。考点：热化学方程式3.下列热化学方程式正确的是（H的绝对值均正确）（）AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H-13670kJmol-1(燃烧热)BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H

4、2O(l)H=+573kJmol-1(中和热)CS(s)+O2(g)=SO2(g)H=-2698kJmol-1(反应热)D2NO2=2NO+O2H=+1162kJmol-1(反应热)【答案】C【解析】试题分析：A、燃烧热是指在一定压强下，1mol的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化的时候所放出的热量，那么对于水而言，液态才是稳定状态，错误；B、中和热都是放出的热量，而不是吸收的，错误；C、正确；D、反应物与生成物都没有标明状态，错误。考点：考查热化学方程式的书写。4.下列有关氯气的叙述中不正确的是（）A氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体B氯气，液氯，氯水是同一种物质C氯气能溶于水D氯气是一种有毒气

5、体【答案】B【解析】试题分析：氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，A正确；氯气和液氯是同一种物质。氯气溶于水得到氯水，氯水是混合物，B不正确；氯气能溶于水生成氯化氢和次氯酸，C正确；氯气有毒，属于大气污染物，D正确，答案选B。考点：考查氯气的性质、氯水微粒的判断点评：该题主要是考查学生对氯气性质，包括物理性质和化学性质的熟悉了解程度，意在培养学生的学习兴趣，增强学生的学习自信心。熟练记住并能灵活运用即可，难度不大。5.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为32的化合物是( )【答案】D【解析】试题分析：在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为32，说明该化合物有两种不同化学环境的氢

6、原子，并且氢原子数之比为32，A中有两种不同化学环境的氢原子，但是其个数比为3:1，故A错误；B中有4种不同化学环境的氢原子，故B错误；C中有两种不同化学环境的氢原子，其个数比为4:3，故C错误；D中有两种化学环境不同的氢，其原子个数比为3:2，故D为本题的答案。考点：核磁共振氢谱点评：本题考查了核磁共振氢谱，属于对基础化学知识的考查，本题要在掌握的是在核磁共振氢谱中出现两组峰，说明的是该化合物中含有两种不同化学环境的氢原子，本题难度不大。6.除去下列括号内杂质的试剂和方法错误的是AHNO3溶液（H2SO4）：适量BaCl2溶液，过滤BCO2（SO2）：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气CKNO

7、3晶体（NaCl）：蒸馏水，重结晶DC2H5OH（CH3COOH）：加足量CaO，蒸馏【答案】A【解析】试题分析：A不正确，应该用硝酸钡溶液；SO2具有还原性，能被浓硫酸氧化生成硫酸，从而可以除去SO2，B正确；硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响的程度不同，通过重结晶可以实现分离和提纯，C正确；乙酸和氧化钙反应生成醋酸钙，然后蒸馏即得到乙醇，D正确，答案选A。考点：考查物质的分离和提纯点评：在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过

8、程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。7.下列能级中轨道数为3的是（）。As能级Bp能级Cd能级Df能级【答案】B【解析】试题分析：s能级的轨道数为1，故A不能选，p能级的轨道数为3，故B为本题的正确答案，d能级的轨道数为5，故C不能选，f能级的轨道数为7，故D不能选。考点：轨道点评：本题考查了能级中的轨道数，属于对基础知识的考查，该题比较简单。8.25时，在0.1 molL1的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是ANH4Cl溶液中：c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)BNaHSO3溶液（呈酸性）中：c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2S

9、O3)CCH3COONa溶液中：c(Na)+c(H)c(CH3COO)+c(OH)DNa2CO3溶液中：2c(Na+)c(CO)+ c(HCO)+c(H2CO3)【答案】BC【解析】试题分析：A中根据电荷守恒可知，c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)，则c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)，A不正确；亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，所以选项B中的关系是正确的；C中符合电荷守恒，正确；D不正确，不符合物料守恒，应该是c(Na+)2c(CO32)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)，答案选BC。考点：考查溶液中离子浓度关系以及大小比较的判断点评：该题是高考中的常见题型，属

10、于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。9.在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确的是A平衡向逆反应方向移动Ba+bc+dCZ的体积分数增加DX的转化率下降【答案】C【解析】试题分析：将气体压缩到原来的1

11、/2体积的瞬间，W的浓度为原平衡的2倍。但最终平衡时W的浓度为原平衡的1.8倍，这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，因此正反应是体积增大的可逆反应，所以abc+d，则选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。考点：考查外界条件对平衡状态的影响点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响平衡状态的，然后结合题意灵活运用即可。10.下列除杂质的方法不可行的是()A用过量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3B将混合气体通过灼热的铜

12、网除N2中的少量O2C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3【答案】A【解析】试题分析：加过量氨水，由于Al(OH)3不溶于氨水，所以Al3和Fe3都会有沉淀析出，无法达到除杂要求，其余选项都是可以的，答案选A。考点：考查物质除杂的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识对巩固和训练，有利于培养学生的应试能力。该类试题需要明确的是在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中

13、；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。评卷人得分二、实验题11.（12分）已知甲酸（HCOOH）是最简单的羧酸，它具有羧酸的性质，在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳。现用甲酸与甲醇反应制取甲酸甲酯来验证甲酸能发生酯化反应，装置如下图所示。回答下列问题：（1）实验过程中选用试剂及用品有浓硫酸、甲醇、甲酸，还有_、_两种物质。（2）大试管中溶液的作用有溶解甲醇、吸收甲酸，还有_。（3）若大试管中溶液是NaOH溶液，则收集到的产物比预期的少，其原因是_（4）生成甲酸甲酯的反应的化学方程式为_。（5）在

14、实验过程中导管b_（填“能”或“不能”）直接与大气相通，理由为_。【答案】饱和Na2CO3溶液碎瓷片降低酯的溶解度，有利于酯析出甲酸甲酯在碱性条件下水解了一部分HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O不能CO和CH3OH都是有毒物质，对环境有污染【解析】根据实验室制备乙酸乙酯的反应类推可知（1）实验过程中选用的试剂及用品有浓硫酸、甲醇、甲酸，还有饱和Na2CO3溶液、碎瓷片(或沸石)；（2）大试管中溶液的作用有溶解甲醇、吸收甲酸，还有降低甲酸甲酯在水中的溶解度，利于分层析出的作用；（3）由于甲酸甲酯在NaOH溶液存在的条件下水解了一部分，所以收集到的产物比预期的少；（4）在实验过程中导管b

15、不能直接与大气相通，理由为CO和CH3OH都是有毒物质且对环境有污染；（5）生成甲酸甲酯的化学反应方程式为HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O。评卷人得分三、填空题12.(8分)无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用。（1）人类使用硅酸盐产品(陶瓷等)的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式_ 。（2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同。用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al3K2SiF6高温3Si2KAlF42K2AlF5，关于该反应的

16、说法正确的是_(填序号)。AAl是还原剂B氧化产物只有KAlF4C每转移6NA电子，得到42 g SiDAl元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为_ 。（3）在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO。这种混合物叫做生氢剂。请写出该反应的化学方程式_。【答案】（1）4KSiF4=Si4KF（2）AC2MgSiO2高温Si2MgO（3） Si2NaOHCa(OH)2高温Na2SiO3CaO2H2【解析】试题分析：（1）金属钾还原SiF4获得单质硅同时生成

17、KF，据此写方程式；（2）分析所给反应，Al化合价升高，作还原剂，氧化产物为KAlF4和K2AlF5，在两种物质中Al均为+3价，每生成3molSi，转移12mol电子，故转移6NA电子，得到42 g Si。（3）硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合，加强热生成H2，同时还应生成CaO和硅酸钠。考点：考查硅的制备、氧化还原反应等相关知识。13.AG是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：(1)常温下含碳量最高的气态烃是(填对应字母)_；(2)能够发生加成反应的烃有(填数字)_种；(3)一卤代物种类最多的是(填对应的字母)_；(4)写出C发生加聚反应的化学方程式_；(5)写出G合成烈性炸药

18、(TNT)的化学方程式_。【答案】（共7分）(1)D（1分）(2)4（1分）(3)G（1分）（4）（5）（各2分）【解析】试题分析：根据烃分子的球棍模型可知，AG分别是甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、丙烷、苯和甲苯。（1）常温下含碳量最高的气态烃是乙炔，答案选D。（2）能够发生加成反应的烃有CDEG，共计是4种。（3）一卤代物种类最多的是甲苯，共计是4种，答案选G。（4）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式是。（5）甲苯发生硝化反应即生成TNT，反应的化学方程式是。考点：考查常见烃分子球棍模型的判断、烃的结构、性质以及方程式的书写点评：该题是基础性试题的考查，侧重对教材基础知识的检验和训练，难

19、度不大，有利于培养学生的规范答题能力，提高学生的应试能力。该题的关键是明确球棍模型的结构特点，然后灵活运用即可。14.（12分）（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH)为_ molL1。（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是_（填序号）。 0.2 molL1的CuSO4溶液 0.1 molL1的Na2CO3 0.2 molL1的KCl 0.1 molL1的Na2SO4（3）浓度为0.100 molL-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_（填序号）。NH4ClNH4HSO4NH3H2OCH3COONH4（4）某二元酸（化学式用H2A表示）

20、在水中的电离方程式是：H2A = H+ HA ， HAH+ A2。则Na2A溶液显_（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显_（填“酸性”“中性”或“碱性”）。若有0.1 molL1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：（填序号）。Ac(Na+)c(A2)c(OH)c(HA)c(H+)Bc(Na+)c(OH)c(HA)c(A2)c(H+)Cc(Na+)c(H+)c(A2)c(OH)c(HA)Dc(A2)c(Na+)c(OH)c(H+)c(HA)【答案】（1）10-2（2）（3） （4） 碱性酸性 A【解析】略15.（3分）对于溶液中进行的反应：FeCl3+3KSCN=Fe

21、（SCN）3+3KCl,当其他条件一定时：（1）向溶液中加入少量的KCl固体，溶液的颜色_（2）向溶液中加入少量KSCN固体，溶液的颜色_（3）加水稀释时，化学平衡向_移动【答案】（1）不变（2）变深（3）逆反应【解析】略16.（每空2分）下列各组微粒或物质中：AO2和O3B12 6C和13 6CCCH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2DCH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E和其中，组互为同位素；组互为同素异形体；组属于同系物；组互为同分异构体；组互为同一物质。【答案】B A C D E【解析】略评卷人得分四、计算题17.324g淀粉和342g蔗糖混合，在一定条件

22、下水解（假设完全水解），若得到ag葡萄糖和bg果糖，则a与b的比值是多少？【答案】3：1【解析】试题分析：由蔗糖水解的化学方程式C12H22O11+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），342克蔗糖可以水解得到001mol葡萄糖和001mol果糖；由淀粉水解的化学方程式（C6H10O5）nnH2OnC6H12O6知，324克淀粉可以水解得到002mol葡萄糖则a：b为3：1。考点：考查淀粉、蔗糖水解的有关计算18.（8分）1.t时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10a molL-1，c（OH）=10b molL-1，已知a+b=13 ：（1）该温度下水的离子积常数K w的数值为

23、。（2）该温度下（t），将100mL 0.1 molL-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4 molL-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=。（写出计算过程）（3）常温下pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍后，溶液中SO42-的浓度与H+浓度的比值约为（写出计算过程）【答案】（1）10-13或1.010-13（2分）（2）12（4分）（3）1:10（2分）【解析】略19.（2分）短周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍，R在其最高价氧化物中的质量分数为400/0。已知R原子核内的质子数与中子数相等。试通过计算:（1）确定R是什么元素？（2）确定R元素在周期表中的

24、位置：【答案】（1）硫（2）第3周期A族【解析】略20.在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min 末测得容器中有1.6molSO2。请计算 2min 末SO3的浓度；2min 内O2的平均反应速率。【答案】22.1.2mol/L；0.3mol/(Lmin)；【解析】试题分析：（1）2min末测得容器中有1.6mol SO2，则参加反应的二氧化硫物质的量为4mol-1.6mol=2.4mol，由方程式可知生成的三氧化硫的物质的量为2.4mol，三氧化硫的浓度为2.4mol2L=1.2mol/L，（2）v（SO2）=2.4mol(2L2min)=0.6

25、mol/（Lmin），对同一个化学反应，不同物质表示的化学反应速率不同，速率之比等于化学计量数之比，则v (O2)=1/20.6 mol/（Lmin）=0.3mol/(Lmin)考点：考查化学反应速率的计算等知识。评卷人得分五、简答题21.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）写出元素k的基态原子的电子排布式_，其原子核外有_个未成对电子。（2）单质c在空气中充分燃烧的产物的分子构型为_，中心原子的杂化方式为_，该分子含有_（填“极性键”或“非极性键”），该分子是_分子（填“极性”或“非极性”）。（3）上述元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是

26、_，碱性最的_（填化学式）。（每空1分）（4）d的气态氢化物与d的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是：_。（5）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气p2+再失去一个电子困难。对此，你的解是_。元素oP电离能/kJmol-1I1717759I215091561I332482957（6）短周期某主族元素的电离能情况如上图所示，则元素是上述周期表的_元素（填元素符号）。【答案】1s22s22p63s23p42个直线形sp极性键非极性HClO4KOHNH3 + H+ =NH4+Mn2的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定Al【解析】根据元素

27、周期表可知a为H元素、b为Li元素、c为C元素、d为N元素、e为O元素、f为F元素、g为Na元素、h为Mg元素、i为Al元素、j为Si元素、k为S元素、l为Cl元素、m为Ar元素、n为K元素、o为Mn元素、p为Fe元素；(1)S元素的核电荷数为16，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，其原子核外p轨道上2个未成对电子；(2)C原子价层电子对数=2+=2，无孤对电子，中心原子的杂化方式为sp2，CO2分子构型为直线型，分子结构对称，正负电荷重心重合，为非极性分子；(3)上述元素中非金属性FClS，F无正价，则最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4；K是最活泼的金属，则最高价氧化物的水化物中碱性最强的是KOH；(4)NH3与HNO3生成NH4NO3，发生反应的离子方程式是NH3 + H+ =NH4+ ；(5)p为Fe元素，o为Mn元素，Mn2+的3d轨道电子排布为半满状