高中化学重庆高二水平会考模拟试题4含答案考点及解析.docx
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高中化学重庆高二水平会考模拟试题4含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考模拟试题【4】含答案考点及解析
班级:
___________姓名:
___________分数:
___________
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得 分
一、选择题
1.下列溶液中的Cl-浓度与100mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是
A.150mL1mol·L-1AlCl3溶液
B.75mL0.5mol·L-1CaCl2溶液
C.150mL0.75mol·L-1CaCl2溶液
D.75mL2mol·L-1NaCl溶液
【答案】D
【解析】
试题分析:
1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度为2mol·L-1,A、Cl-浓度为3mol·L-1,错误;B、Cl-浓度为1mol·L-1,错误;C、Cl-浓度为1.5mol·L-1,错误;D、Cl-浓度为2mol·L-1,正确,答案选D。
考点:
考查溶液中离子浓度的计算
2.已知在1×105Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是
A.H2O(g)=H2(g)+
O2(g)ΔH=242kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-484kJ·mol-1
C.H2(g)+
O2(g)=H2O(g)ΔH=242kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=484kJ·mol-1
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量,其逆过程就要吸收这些热量,有:
H2O(g)=H2(g)+
O2(g)△H=+242kJ•mol-1,故A正确;B、生成的水应该为气态,而不是液态,故B错误;C、反应为放热反应,此时焓变符号为负,故C错误;D、反应为放热反应,此时焓变符号为负,故D错误。
考点:
热化学方程式
3.下列热化学方程式正确的是(△H的绝对值均正确)( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-269.8kJ·mol-1(反应热)
D.2NO2=2NO+O2ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、燃烧热是指在一定压强下,1mol的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化的时候所放出的热量,那么对于水而言,液态才是稳定状态,错误;B、中和热都是放出的热量,而不是吸收的,错误;C、正确;D、反应物与生成物都没有标明状态,错误。
考点:
考查热化学方程式的书写。
4.下列有关氯气的叙述中不正确的是( )
A.氯气是一种黄绿色,有刺激性气味的气体
B.氯气,液氯,氯水是同一种物质
C.氯气能溶于水
D.氯气是一种有毒气体
【答案】B
【解析】
试题分析:
氯气是一种黄绿色,有刺激性气味的气体,A正确;氯气和液氯是同一种物质。
氯气溶于水得到氯水,氯水是混合物,B不正确;氯气能溶于水生成氯化氢和次氯酸,C正确;氯气有毒,属于大气污染物,D正确,答案选B。
考点:
考查氯气的性质、氯水微粒的判断
点评:
该题主要是考查学生对氯气性质,包括物理性质和化学性质的熟悉了解程度,意在培养学生的学习兴趣,增强学生的学习自信心。
熟练记住并能灵活运用即可,难度不大。
5.在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )
【答案】D
【解析】
试题分析:
在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为3∶2,说明该化合物有两种不同化学环境的氢原子,并且氢原子数之比为3∶2,A中有两种不同化学环境的氢原子,但是其个数比为3:
1,故A错误;B中有4种不同化学环境的氢原子,故B错误;C中有两种不同化学环境的氢原子,其个数比为4:
3,故C错误;D中有两种化学环境不同的氢,其原子个数比为3:
2,故D为本题的答案。
考点:
核磁共振氢谱
点评:
本题考查了核磁共振氢谱,属于对基础化学知识的考查,本题要在掌握的是在核磁共振氢谱中出现两组峰,说明的是该化合物中含有两种不同化学环境的氢原子,本题难度不大。
6.除去下列括号内杂质的试剂和方法错误的是
A.HNO3溶液(H2SO4):
适量BaCl2溶液,过滤
B.CO2(SO2):
酸性KMnO4溶液、浓硫酸,洗气
C.KNO3晶体(NaCl):
蒸馏水,重结晶
D.C2H5OH(CH3COOH):
加足量CaO,蒸馏
【答案】A
【解析】
试题分析:
A不正确,应该用硝酸钡溶液;SO2具有还原性,能被浓硫酸氧化生成硫酸,从而可以除去SO2,B正确;硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响的程度不同,通过重结晶可以实现分离和提纯,C正确;乙酸和氧化钙反应生成醋酸钙,然后蒸馏即得到乙醇,D正确,答案选A。
考点:
考查物质的分离和提纯
点评:
在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:
1.不能引入新的杂质(水除外),即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液),不能有其他物质混入其中;2.分离提纯后的物质状态不变;3.实验过程和操作方法简单易行,即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学,先简单后复杂的原则。
7.下列能级中轨道数为3的是 ( )。
A.s能级
B.p能级
C.d能级
D.f能级
【答案】 B
【解析】
试题分析:
s能级的轨道数为1,故A不能选,p能级的轨道数为3,故B为本题的正确答案,d能级的轨道数为5,故C不能选,f能级的轨道数为7,故D不能选。
考点:
轨道
点评:
本题考查了能级中的轨道数,属于对基础知识的考查,该题比较简单。
8.25℃时,在0.1mol·L-1的下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.NH4Cl溶液中:
c(NH4+)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH-)
B.NaHSO3溶液(呈酸性)中:
c(Na+)>c(HSO
)>c(SO
)>c(H2SO3)
C.CH3COONa溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D.Na2CO3溶液中:
2c(Na+)=c(CO
)+c(HCO
)+c(H2CO3)
【答案】BC
【解析】
试题分析:
A中根据电荷守恒可知,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH-),则c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),A不正确;亚硫酸氢钠溶液呈酸性,说明电离程度大于水解程度,所以选项B中的关系是正确的;C中符合电荷守恒,正确;D不正确,不符合物料守恒,应该是c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),答案选BC。
考点:
考查溶液中离子浓度关系以及大小比较的判断
点评:
该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。
试题贴近高考,综合性强,在注重对学生基础知识巩固与训练的同时,侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
该题的关键是利用好几种守恒关系,即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。
9.在密闭容器中发生反应:
aX(g)+bY(g)
cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后,保持温度不变,将气体压缩到原来的1/2体积,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述中不正确的是
A.平衡向逆反应方向移动
B.a+b<c+d
C.Z的体积分数增加
D.X的转化率下降
【答案】C
【解析】
试题分析:
将气体压缩到原来的1/2体积的瞬间,W的浓度为原平衡的2倍。
但最终平衡时W的浓度为原平衡的1.8倍,这说明增大压强平衡向逆反应方向移动,因此正反应是体积增大的可逆反应,所以a+b<c+d,则选项C不正确,其余都是正确的,答案选C。
考点:
考查外界条件对平衡状态的影响
点评:
该题是高考中的常见题型,属于中等难度试题的考查,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
该题的关键是明确外界条件是如何影响平衡状态的,然后结合题意灵活运用即可。
10.下列除杂质的方法不可行的是( )
A.用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B.将混合气体通过灼热的铜网除N2中的少量O2
C.用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水
D.用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
【答案】A
【解析】
试题分析:
加过量氨水,由于Al(OH)3不溶于氨水,所以Al3+和Fe3+都会有沉淀析出,无法达到除杂要求,其余选项都是可以的,答案选A。
考点:
考查物质除杂的有关判断
点评:
该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生基础知识对巩固和训练,有利于培养学生的应试能力。
该类试题需要明确的是在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:
1.不能引入新的杂质(水除外),即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液),不能有其他物质混入其中;2.分离提纯后的物质状态不变;3.实验过程和操作方法简单易行,即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学,先简单后复杂的原则。
评卷人
得 分
二、实验题
11.(12分)已知甲酸(HCOOH)是最简单的羧酸,它具有羧酸的性质,在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳。
现用甲酸与甲醇反应制取甲酸甲酯来验证甲酸能发生酯化反应,装置如下图所示。
回答下列问题:
(1)实验过程中选用试剂及用品有浓硫酸、甲醇、甲酸,还有____________、___________两种物质。
(2)大试管中溶液的作用有溶解甲醇、吸收甲酸,还有_____________。
(3)若大试管中溶液是NaOH溶液,则收集到的产物比预期的少,其原因是______
(4)生成甲酸甲酯的反应的化学方程式为__________。
(5)在实验过程中导管b___(填“能”或“不能”)直接与大气相通,理由为______。
【答案】 饱和Na2CO3溶液 碎瓷片 降低酯的溶解度,有利于酯析出 甲酸甲酯在碱性条件下水解了一部分 HCOOH+CH3OH
HCOOCH3+H2O 不能 CO和CH3OH都是有毒物质,对环境有污染
【解析】根据实验室制备乙酸乙酯的反应类推可知
(1)实验过程中选用的试剂及用品有浓硫酸、甲醇、甲酸,还有饱和Na2CO3溶液、碎瓷片(或沸石);
(2)大试管中溶液的作用有溶解甲醇、吸收甲酸,还有降低甲酸甲酯在水中的溶解度,利于分层析出的作用;(3)由于甲酸甲酯在NaOH溶液存在的条件下水解了一部分,所以收集到的产物比预期的少;(4)在实验过程中导管b不能直接与大气相通,理由为CO和CH3OH都是有毒物质且对环境有污染;(5)生成甲酸甲酯的化学反应方程式为HCOOH+CH3OH
HCOOCH3+H2O。
评卷人
得 分
三、填空题
12.(8分)无论是从在国民经济中的地位来看,还是从科学发展的角度来看,硅都发挥着重要的作用。
(1)人类使用硅酸盐产品(陶瓷等)的历史已经快一万年了,但在1823年才获得单质硅,瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅,写出化学方程式_______________。
(2)由于制取方法和条件的不同,得到的单质硅形态不同,其性质也不同。
①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅:
4Al+3K2SiF6高温3Si+2KAlF4+2K2AlF5,关于该反应的说法正确的是________(填序号)。
A.Al是还原剂
B.氧化产物只有KAlF4
C.每转移6NA电子,得到42gSi
D.Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同
②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅,反应的化学方程式为___________。
(3)在野外,为了迅速得到氢气,用硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合,并加强热,即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO。
这种混合物叫做生氢剂。
请写出该反应的化学方程式___________________________。
【答案】
(1)4K+SiF4===Si+4KF
(2)①AC ②2Mg+SiO2高温Si+2MgO
(3)Si+2NaOH+Ca(OH)2高温Na2SiO3+CaO+2H2↑
【解析】
试题分析:
(1)金属钾还原SiF4获得单质硅同时生成KF,据此写方程式;
(2)分析所给反应,Al化合价升高,作还原剂,氧化产物为KAlF4和K2AlF5,在两种物质中Al均为+3价,每生成3molSi,转移12mol电子,故转移6NA电子,得到42gSi。
(3)硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合,加强热生成H2,同时还应生成CaO和硅酸钠。
考点:
考查硅的制备、氧化还原反应等相关知识。
13.A~G是几种烃的分子球棍模型,据此回答下列问题:
(1)常温下含碳量最高的气态烃是(填对应字母)________;
(2)能够发生加成反应的烃有(填数字)____种;
(3)一卤代物种类最多的是(填对应的字母)____;
(4)写出C发生加聚反应的化学方程式________________;
(5)写出G合成烈性炸药(TNT)的化学方程式____________。
【答案】(共7分)
(1)D(1分)
(2)4(1分)(3)G(1分)
(4)
(5)
(各2分)
【解析】
试题分析:
根据烃分子的球棍模型可知,A~G分别是甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、丙烷、苯和甲苯。
(1)常温下含碳量最高的气态烃是乙炔,答案选D。
(2)能够发生加成反应的烃有CDEG,共计是4种。
(3)一卤代物种类最多的是甲苯,共计是4种,答案选G。
(4)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,反应的化学方程式是
。
(5)甲苯发生硝化反应即生成TNT,反应的化学方程式是
。
考点:
考查常见烃分子球棍模型的判断、烃的结构、性质以及方程式的书写
点评:
该题是基础性试题的考查,侧重对教材基础知识的检验和训练,难度不大,有利于培养学生的规范答题能力,提高学生的应试能力。
该题的关键是明确球棍模型的结构特点,然后灵活运用即可。
14.(12分)
(1)室温下,在pH=12的NaCN溶液中,由水电离的c(OH—)为_______mol·L-1。
(2)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是_________(填序号)。
①0.2mol·L-1的CuSO4溶液 ②0.1mol·L-1的Na2CO3
③0.2mol·L-1的KCl ④0.1mol·L-1的Na2SO4
(3)浓度为0.100mol·L-1的下列各物质的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是_______(填序号)。
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4
(4)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:
H2A="==="H+ +HA-,HA-
H+ +A2-。
①则Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”);NaHA溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
②若有0.1mol·L-1Na2A的溶液,其中各种离子浓度由大到小的顺序是:
(填序号)。
A.c(Na+)>c(A2-)>c(
OH-)>c(HA-)>c(H+)
B.c(Na+)>c(OH-)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)
C.c(Na+)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)
D.c(A2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HA-)
【答案】
(1)10-2
(2)①
(3)② >① >④ >③
(4)①碱性 酸性 ② A
【解析】略
15.(3分)对于溶液中进行的反应:
FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl,当其他条件一定时:
(1)向溶液中加入少量的KCl固体,溶液的颜色_______
(2)向溶液中加入少量KSCN固体,溶液的颜色_______
(3)加水稀释时,化学平衡向_______移动
【答案】
(1)不变
(2)变深(3)逆反应
【解析】略
16.(每空2分)下列各组微粒或物质中:
A.O2和O3
B.126C和136C
C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(
CH3)2
D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2E.
和
其中, 组互为
同位素; 组互为同素异形体; 组属于同系物;
组互为同分异构体; 组互为同一物质。
【答案】B A C D E
【解析】略
评卷人
得 分
四、计算题
17.3.24g淀粉和3.42g蔗糖混合,在一定条件下水解(假设完全水解),若得到ag葡萄糖和bg果糖,则a与b的比值是多少?
【答案】3:
1
【解析】
试题分析:
由蔗糖水解的化学方程式C12H22O11+H2O→C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖),3.42克蔗糖可以水解得到0.01 mol葡萄糖和0.01 mol果糖;由淀粉水解的化学方程式(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6知,3.24克淀粉可以水解得到0.02 mol葡萄糖.则a:
b为3:
1。
考点:
考查淀粉、蔗糖水解的有关计算
18.(8分)1.t℃时,某稀硫酸溶液中c(H+)=10-amol·L-1,c(OH-)=10-bmol·L-1,已知a+b="13":
(1)该温度下水的离子积常数Kw的数值为 。
(2)该温度下(t℃),将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH= 。
(写出计算过程)
(3)常温下pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍后,溶液中SO42-的浓度与H+浓度的比值约为 (写出计算过程)
【答案】
(1)10-13或1.0×10-13 (2分)
(2)12 (4分) (3)1:
10(2分)
【解析】略
19.(2分)短周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍,R在其最高价氧化物中的质量分数为400/0。
已知R原子核内的质子数与中子数相等。
试通过计算:
(1)确定R是什么元素?
(2)确定R元素在周期表中的位置:
【答案】
(1)硫
(2)第3周期ⅥA族
【解析】略
20.在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2,在一定条件下开始反应。
2min末测得容器中有1.6molSO2。
请计算①2min末SO3的浓度;②2min内O2的平均反应速率。
【答案】22.①1.2mol/L;②0.3mol/(L·min);
【解析】
试题分析:
(1)2min末测得容器中有1.6molSO2,则参加反应的二氧化硫物质的量为4mol-1.6mol=2.4mol,由方程式可知生成的三氧化硫的物质的量为2.4mol,三氧化硫的浓度为2.4mol÷2L=1.2mol/L,
(2)v(SO2)="2.4mol÷(2L×2min)=0.6"mol/(L.min),对同一个化学反应,不同物质表示的化学反应速率不同,速率之比等于化学计量数之比,则v(O2)="1/2×0.6"mol/(L•min)=0.3mol/(L·min)
考点:
考查化学反应速率的计算等知识。
评卷人
得 分
五、简答题
21.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)写出元素k的基态原子的电子排布式________________________________,其原子核外有________个未成对电子。
(2)单质c在空气中充分燃烧的产物的分子构型为________,中心原子的杂化方式为_______,该分子含有________(填“极性键”或“非极性键”), 该分子是________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)上述元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是___________________,碱性最的___________________(填化学式)。
(每空1分)
(4)d的气态氢化物与d的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是:
___________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)o、p两元素的部分电离能数据列于下表:
比较两元素的I2、I3可知,气态o2+再失去一个电子比气p2+再失去一个电子困难。
对此,你的解是__________________________________________________________________________。
元素
o
P
电离能/kJ·mol-1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
(6)短周期某主族元素的电离能情况如上图所示,则元素是上述周期表的__________元素(填元素符号)。
【答案】 1s22s22p63s23p4 2个 直线形 sp 极性键 非极性 HClO4 KOH NH3+H+=NH4+ Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态,比较稳定 Al
【解析】根据元素周期表可知a为H元素、b为Li元素、c为C元素、d为N元素、e为O元素、f为F元素、g为Na元素、h为Mg元素、i为Al元素、j为Si元素、k为S元素、l为Cl元素、m为Ar元素、n为K元素、o为Mn元素、p为Fe元素;
(1)S元素的核电荷数为16,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4,其原子核外p轨道上2个未成对电子;
(2)C原子价层电子对数=2+
=2,无孤对电子,中心原子的杂化方式为sp2,CO2分子构型为直线型,分子结构对称,正负电荷重心重合,为非极性分子;
(3)上述元素中非金属性F>Cl>S,F无正价,则最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4;K是最活泼的金属,则最高价氧化物的水化物中碱性最强的是KOH;
(4)NH3与HNO3生成NH4NO3,发生反应的离子方程式是NH3+H+=NH4+;
(5)p为Fe元素,o为Mn元素,Mn2+的3d轨道电子排布为半满状