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1、高考化学最新模拟试题常用化学计量高考化学最新模拟试题常用化学计量1.【石景山一模】若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A1molH2O2含有极性共价键为NA，含有非极性键为2NAB2molSO2和1molO2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2NAC1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒D将0.1molCl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA2.【西城一模】NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NAB标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0.1NAC1L0.1

2、mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2NAD9.2gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2NA3.【巢湖一检】设NA为阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是A1molNH4+中含有10NA个质子Bt时，1LpH=6的纯水中，含110-6NA个OH-C78gNa2O2中含阴离子的数目为2NAD向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1NA4.【朝阳一模】下列叙述中，正确的是A1mol乙醇分子中含有的共价键数为76.021023B1mol甲基（CH3）中含有的电子数为106.021023C14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为1

3、6.021023D28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为146.0210235.【福建质检】NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是（）A200mLlmol/LFe2（SO4），溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NABO2和O3的混合物共4.8g，其中所含氧分子数为0.3NAC一定条件下，0.1mo1Fe与0.2molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NAD标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA6.【抚顺六校一模】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下22.4L氯气通入足量水中反应，转移的电子数为NAB乙烯和氮气组成

4、的28g混合气体中含有NA个分子C1molNa2O2中阳离子和阴离子数均为2NAD1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA7.【抚顺六校一模】将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72LNO(标准状况,唯一还原产物),向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A33.2g B25.4g C22.4g D19.6g8.【温州模拟】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.2NAB7.1gC

5、l2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2NAC1L1mol/L的Na2CO3（aq）中CO32与HCO3的离子数之和为NAD1molNaHSO4晶体中离子总数为3NA9.【济南调研A】下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B.有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C.有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-D.在c(H+)=1.010-13mol/L的溶液中：Na+、S2-、Al(OH)4-、SO32-10【济南调研A】现将足量的氯化银分别加入到：10mL水，30mL0.1m

6、ol/L稀盐酸，50mL0.5mol/L食盐水，50mL0.3mol/L氯化铝溶液中，得到的各饱和溶液中Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是下列的A. B. C. D.11.【济南一模】若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述中，正确的是A.一定条件下，足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2NAB.16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAC.1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO2-3数为0.5NAD.78gNa2O2中所含阴离子的数目是2NA12【焦作调研】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LB常温常压下，

7、1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NAC0.1mol甲基（-CH3）所含电子数为NAD在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA13【焦作调研】由氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）A、1.6ag B、（a-1.6)g C、（a-3.2)g D、无法计算14【锦州模拟】在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混和溶液中K的物质

8、的浓度为A0.2mol/L B0.25mol/LC0.45mol/L D0.225mol/L15【锦州模拟】在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是A混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113B反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl离子的物质的量之比为21C混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多16【乐山一调】用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A

9、6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.7NAB常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中，氮原子数为0.2NAC5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAD3.4gNH3中含NH键数目为0.2NA17【南通一调】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NAB常温下，1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NAC常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAD电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3NA18【南通一调】(10分

10、)我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应：C(s)O2(g)CO2(g)H1393.5kJ/molC(s)CO2(g)2CO(g)H2172.5kJ/mol4CO(g)Fe3O4(s)4CO2(g)3Fe(s)H313.7kJ/mol请回答下列问题：计算3Fe(s)2O2(g)Fe3O4(s)的H。800时，C(s)CO2(g) 2CO(g)的平衡常数K1.64，相同条件下测得高炉内c(CO)0.20mol/L、c(CO2)0.05mol/L，此时反应向（填“正”或“逆”）方向进行。某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：

11、将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g。剩下滤液用浓度为2mol/L的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0mL。提示：2Fe3Cu2Fe2Cu28HMnO45Fe2Mn25Fe34H2O计算该铁矿石中铁元素的质量分数。计算氧化物FemOn的化学式（m、n为正整数）19【宁波模拟】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同C

12、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个D含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，一定能产生NA个SO2气体分子20【宁波模拟】19.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L，将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3的浓度为A0.3mol/L B0.4mol/L C0.5mol/L D0.6mol/L21【日照一调】11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A5.6g铁粉在2.24L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAB常温下，1molCO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2NA

13、C3.2gCu与10.0g98%的H2SO4充分反应可得0.05NA个SO2气体分子D电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极上溶解的铜的质量一定为32g22【三明联考】设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，错误的是A标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAB常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAC1molAl3+含有核外电子数为3NAD1L1molL-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA23.【三明联考】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSC

14、N溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A0.21mol B0.25mol C0.3mol D0.35mol24.【山东寿光1月抽测】若A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。A含有A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为ll2LB239Na被O2完全氧化时，失去01NA个电子C2Llmol/L的醋酸溶液中含有2NA个醋酸分子D标准状况下，56L苯含有O25NA个分子25.【山东寿光1月抽测】将一定量的Fe、Fe203、Cu0的混合物放入体积为100mL、浓度为22m01L-1的H2S04溶液中，充分反应后，生成气体896mL(标况)，得到不

15、溶固体1289，过滤后，滤液中的金属离子只有FeZ+(滤液体积仍为l00mL)。向滤液中滴加2t001L-1的NaOH溶液至30mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeS04的物质的量浓度为A2 mol /L B18mol/L C19mol/L D无法计算26.【宁模拟】表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.0oC,1.01106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为NAB标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NAD05mol中含有的阴离子数为0527.【长宁模拟】22.实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.O

16、g配成1L溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，用0.10mol/LHCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是A.NaClB.Ca(OH)2C.Na2CO3DNaHCO328.【长宁模拟】（6分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0600mol。（1）原NaOH溶液的质量分数为（2）所得溶液中Cl的物质的量为mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2) 。29.【长宁模拟】在标准状况下进

17、行下列实验：甲、乙、丙各取30.00mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量0.255g0.385g0.459g气体体积280mL336mL336mL（1）分析上表数据后填空：盐酸的物质的量浓度为mol/L，在表中可作为计算依据的是（填实验序号，要求全部写出）据（填实验序号）中的数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量之比为（2）在丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液，使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体请计算：滤液中溶质的物质的量加入NaOH溶液的体积30【沈阳四校联考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

18、（）A62g白磷（分子式为P4，分子结构如右图所示）所含P-P键数目为015NAB常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAC117g氯化钠固体中含有2NA个氯化钠分子D含5NA个电子的氨气中，氢原子数目为1.5NA31.【2010石家庄以检】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB.1.5molNO2与足量H20反应，转移的电子数为NAC.常温常压下,46g的N02和N204混合气体含有的原子数大于3NAD.用惰性电极电解足量的饱和食盐水，当阴极产生71g气体时，转移的电子数为2NA32.【2010石家庄以检】13.往1LpH

19、=1的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成标准状况下的N0气体448mL。则反应前的混合液中含有硝酸的物质的量为A.0.02mol B.0.08mol C.0.10mol D.0.16mol33.【2010石家庄以检】16.25时，5mLO.1mol/LH2S04和15mL0.1mol/LNaOH溶液相混合并稀释至500mL，所得溶液的pH为A.12.3 B.11 C.3 D.1.734.【2010石家庄以检】某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，现称取不同质量的混合物溶于水后，分别滴入相同浓度的盐酸50mL，产生C02气体的体积(标准状况)如图所

20、示。(1)求所用盐酸的物质的量浓度。(2)求混合物中NaHC03的质量分数。35【苏州四市二调】5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A4.6g乙醇中含有的CH键的个数为0.6NAB34gH2O2中含有的阴离子数为NAC标准状况下，11.2LCHCl3中含有的分子数为0.5NAD常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA36【苏州四市二调】用广谱高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。（1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为。（

21、2）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是。（3）化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假定ClO2全部转化为Cl），他们进行了如下实验：向30.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001000mol/LAgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12mL。水样中Cl的物质的量浓度是。已知Ksp(AgCl)=1.7810-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0010-12。

22、如在滴定终点时，测得溶液中CrO42的浓度是5.000103mol/L。试计算此时溶液中Cl的浓度是多少。37【泰安模拟】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L1mol/L-1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为NAB.2g氢气所含氢原子数目为NAC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.1.7g氨气所含分子数目为0.1NA38【泰安模拟】8.2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，充分反应，固体的质量增加A.2.1g B.7.2g C.9.3g D.以上答案均不正确39【泰安模拟】（8分）

23、臭氧（O3）能与KI溶液反应，生成O2等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量，将0、1.01105Pa的空气33.6m3通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0.0100molL-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点。反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。（1）臭氧通入KI溶液中的化学方程式：；（2）滴定过程中选择的指示剂是，达到滴定终点时的现象为；（3）计算该空气中臭氧的体积分数。40【潍坊三县质检】下列叙述正确的是A常温下，78gNa2O2中含有的阴离子数是2NAB常温下，lL0.lmol/LNH4NO

24、3溶液中含有的NH4+数是0.lNAC常温常压下，22.4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2NAD铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1molH2时，转移电子数是2NA41【厦门质检】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A78gNa2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为02NAB36g重氧（18O2）气体所含分子数为NA，标准状况下的体积约为224LC17g氢氧根离子含有的电子数为10NAD500mL01mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+数小于01NA42【盐城一调】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A4.6g组成为C2H6O的有机物，所含CH键数目一定为

25、0.6NAB8.7gMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NAC0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NAD在反应5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中，每生成4molN2，转移电子数为15NA43【盐城一调】煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义。下列是煤通过间接液化技术制汽油和丙烯的主要工艺流程图。已知甲醇制烃的反应原理为：（1）为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中V(CO)：V(H2)=。（2）由二甲醚在催化剂作用下转化为丙烯的化学方程式为：。（

26、3）每生产1t甲醇约耗煤1.5t，每生产1t汽油约需耗2.4t甲醇，2015年我国煤制油将达到1000万吨，则2015年当年需消耗原煤约万吨。（4）采用MTG法生产的汽油中，均四甲苯（1,2,4,5-四甲基苯）质量分数约占4%7%，均四甲苯的结构简式为：。（5）采用DMTO技术，若获得乙烯和丙烯及丁烯3种烃，生成丁烯的选择性（转化丁烯的甲醇的物质的量与甲醇总物质的量之比）为20%，其余生成乙烯和丙烯，设丙烯的选择性为x，今有403.2L(标准状况)合成气，且完全转化为甲醇，甲醇转化为烯烃的总转化率亦为100%，请作出丙烯的物质的量随x变化的曲线。44【浙江五校一次联考】设NA为阿伏加德罗常数，

27、下列说法不正确的是A.1molO2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子B.标准状况下，aLCH4和aLC6H14中所含分子数均为aNA/22.4C.常温常压下，1mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子D.在20、1.01105Pa时，2.8gC2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1NA45【浙江五校一次联考】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH值（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中共转移的电子数A.0.4mol B.0.5mol C.0.6mol D.0.8mol46【镇江期末

28、】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A1mol羟基与17gNH3所含电子数都为NAB12.4g白磷（分子式为P4）中含有PP共价键0.6NAC电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32gD适量铜粉溶解于1L0.5mol/L稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4NA47【郑州一检】3用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，224LCl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NAB某CH3COONa溶液中含有1molCH3COO一离子，则Na+数目等于NAC一定条件下，将1molN2与3molH2混合反应后，生成NH3数

29、目为2NAD常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA48【郑州一检】14等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为（）A3：4：1 B3：3：2 C6：7：3 D6：9：049【保定调研】9某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480mL含NaClO25%密度为1.19gcm3的消毒液。下列说法正确的是（）A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制C所配得舶NaClO消毒液在空气中光照久置后溶液中NaClO物

30、质的量浓度减小D需要称量的NaClO固体的质量为140g50【东城一模】7下列叙述正确的是（）A常温下，78gNa2O2中含有的阴离子数是26.021023B常温下，lL0.lmol/LNH4NO3溶液中含有的NH+4数是0.l6.021023C常温常压下，22.4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数是26.021023D铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1molH2时，转移电子数是26.02102351【杭州一检】9下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（）A01molNa2CO3溶于水所得溶液中所含阴离子数小于016021023个B标准状况下，056021023个CH4分子所占体积约是112LC标准状况下，336LC4H10中含有的CC键数为06NAD1molCH3COOH中含有6021023个CH3COO-52【杭州一检】21（6分）氯化苄（C6H5CH2Cl）是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备。氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂。工业上采用甲苯与干燥