高考化学最新模拟试题常用化学计量.docx

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高考化学最新模拟试题常用化学计量

高考化学最新模拟试题——常用化学计量

1.【石景山一模】若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

A．1molH2O2含有极性共价键为NA，含有非极性键为2NA

B．2molSO2和1molO2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2NA

C．1molFeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个胶粒

D．将0.1molCl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA

2.【西城一模】NA表示阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是

A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0.1NA

C．1L0.1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA

D．9.2gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2NA

3.【巢湖一检】设NA为阿伏加德罗常数。

下列说法中正确的是

A．1molNH4+中含有10NA个质子

B．t℃时，1LpH=6的纯水中，含1×10-6NA个OH-

C．78gNa2O2中含阴离子的数目为2NA

D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1NA

4.【朝阳一模】下列叙述中，正确的是

A．1mol乙醇分子中含有的共价键数为7×6.02×1023

B．1mol甲基（－CH3）中含有的电子数为10×6.02×1023

C．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为1×6.02×1023

D．28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14×6.02×1023

5.【福建质检】NA表示阿佛加德罗常数。

下列说法中正确的是（）

A．200mLlmol/LFe2（SO4），溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA

B．O2和O3的混合物共4.8g，其中所含氧分子数为0.3NA

C．一定条件下，0.1mo1Fe与0.2molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA

D．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA

6.【抚顺六校一模】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下22.4L氯气通入足量水中反应，转移的电子数为NA

B．乙烯和氮气组成的28g混合气体中含有NA个分子

C．1molNa2O2中阳离子和阴离子数均为2NAD．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA

7.【抚顺六校一模】将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。

另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72LNO（标准状况,唯一还原产物）,向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

A．33.2gB．25.4gC．22.4gD．19.6g

8.【温州模拟】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.2NA

B．7.1gCl2与足量NaOH（aq）反应时转移的电子总数为0.2NA

C．1L1mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为NA

D．1molNaHSO4晶体中离子总数为3NA

9.【济南调研A】下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是

A.在pH=1的溶液中：

NH4+、K+、ClO-、Cl-

B.有SO42-存在的溶液中：

Na+、Mg2+、Ca2+、I-

C.有NO3-存在的强酸性溶液中：

NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

D.在c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中：

Na+、S2-、[Al（OH）4]-、SO32-

10【济南调研A】现将足量的氯化银分别加入到：

①10mL水，②30mL0.1mol/L稀盐酸，③50mL0.5mol/L食盐水，④50mL0.3mol/L氯化铝溶液中，得到的各饱和溶液中Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是下列的

A.①②④③B.①②③④C.①③②④D.④②③①

11.【济南一模】若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述中，正确的是

A.一定条件下，足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2NA

B.16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA

C.1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO2-3数为0.5NA

D.78gNa2O2中所含阴离子的数目是2NA

12【焦作调研】设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L

B．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA

C．0.1mol甲基（-CH3）所含电子数为NA

D．在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA

13【焦作调研】由氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）

A、1.6agB、（a-1.6）gC、（a-3.2）gD、无法计算

14【锦州模拟】在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c（SO42－）等于0.2mol/L，当加入等体积的

0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混和溶液中K＋的物质的浓度为

A．0.2mol/LB．0.25mol/L

C．0.45mol/LD．0.225mol/L

15【锦州模拟】在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。

则下列判断正确的是

A混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3

B反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl离子的物质的量之比为2∶1

C混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

16【乐山一调】用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.7NA

B．常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中，氮原子数为0.2NA

C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA

D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

17【南通一调】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA

B．常温下，1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA

C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA

D．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3NA

18【南通一调】（10分）我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

高炉内可能发生如下反应：

C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H1＝－393.5kJ/mol①

C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）△H2＝＋172.5kJ/mol②

4CO（g）＋Fe3O4（s）＝4CO2（g）＋3Fe（s）△H3＝－13.7kJ/mol③

请回答下列问题：

⑴计算3Fe（s）＋2O2（g）＝Fe3O4（s）的△H＝▲。

⑵800℃时，C（s）＋CO2（g）

2CO（g）的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得高炉内c（CO）＝0.20mol/L、c（CO2）＝0.05mol/L，此时反应向▲（填“正”或“逆”）方向进行。

⑶某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：

将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。

向所得滤液中加入10.0g铜

粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g。

剩下滤液用浓度为2mol/L的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0mL。

提示：

2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋8H＋＋MnO4－＋5Fe2＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

①计算该铁矿石中铁元素的质量分数。

②计算氧化物FemOn的化学式（m、n为正整数）

19【宁波模拟】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA

B．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

C．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，一定能产生NA个SO2气体分子

20【宁波模拟】19.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L，将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3－的浓度为

A．0.3mol/LB．0.4mol/LC．0.5mol/LD．0.6mol/L

21【日照一调】11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．5.6g铁粉在2.24L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA

B．常温下，1molCO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2NA

C．3.2gCu与10.0g98%的H2SO4充分反应可得0.05NA个SO2气体分子

D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极上溶解的铜的质量一定为32g

22【三明联考】设NA表示阿伏加德罗常数。

下列说法中，错误的是

A．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA

B．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA

C．1molAl3+含有核外电子数为3NA

D．1L1mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA

23.【三明联考】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。

若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为

A．0.21molB．0.25molC．0.3molD．0.35mol

24.【山东寿光1月抽测】若ⅣA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。

A．含有ⅣA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为ll．2L

B．2．39Na被O2完全氧化时，失去0．1NA个电子

C．2Llmol/L的醋酸溶液中含有2NA个醋酸分子

D．标准状况下，5．6L苯含有O．25NA个分子

25.【山东寿光1月抽测】将一定量的Fe、Fe203、Cu0的混合物放入体积为100mL、浓度为2．2m01．L-1的H2S04溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标况），得到不溶固体1．289，过滤后，滤液中的金属离子只有FeZ+（滤液体积仍为l00mL）。

向滤液中滴加2t001．L-1的NaOH溶液至30mL时开始出现沉淀。

则未滴加NaOH溶液前滤液中FeS04的物质的量浓度为

A．2mol/LB．1．8mol/LC．1．9mol/LD．无法计算

26.【宁模拟】

表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.0oC,1.01×106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为NA

B．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L

C．31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA

D．0．5mol

中含有的阴离子数为0．5

27.【长宁模拟】22.实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.Og配成1L溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，用0.10mol/LHCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是

A.NaClB.Ca（OH）2C.Na2CO3D．NaHCO3

28.【长宁模拟】（6分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0600mol。

（1）原NaOH溶液的质量分数为

（2）所得溶液中Cl－的物质的量为mol

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：

n（H2）＝。

29.【长宁模拟】在标准状况下进行下列实验：

甲、乙、丙各取30.00mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：

实验序号

甲

乙

丙

合金质量

0.255g

0.385g

0.459g

气体体积

280mL

336mL

336mL

（1）分析上表数据后填空：

①盐酸的物质的量浓度为mol/L，在表中可作为计算依据的是（填实验序号，要求全部写出）

②据（填实验序号）中的数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量之比为

（2）在丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液，使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体请计算：

①滤液中溶质的物质的量

②加入NaOH溶液的体积

30【沈阳四校联考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．6．2g白磷（分子式为P4，分子结构如右图所示）所含P-P键数目为0．15NA

B．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA

C．117g氯化钠固体中含有2NA个氯化钠分子

D．含5NA个电子的氨气中，氢原子数目为1.5NA

31.【2010石家庄以检】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

B.1.5molNO2与足量H20反应，转移的电子数为NA

C.常温常压下,46g的N02和N204混合气体含有的原子数大于3NA

D.用惰性电极电解足量的饱和食盐水，当阴极产生71g气体时，转移的电子数为2NA

32.【2010石家庄以检】13.往1LpH=1的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成标准状况下的N0气体448mL。

则反应前的混合液中含有硝酸的物质的量为

A.0.02molB.0.08molC.0.10molD.0.16mol

33.【2010石家庄以检】16.25℃时，5mLO.1mol/LH2S04和15mL0.1mol/LNaOH溶液相混合并稀释至500mL，所得溶液的pH为

A.12.3B.11C.3D.1.7

34.【2010石家庄以检】某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，现称取不同质量的混合物溶于水后，分别滴入相同浓度的盐酸50mL，产生C02气体的体积（标准状况）如图所示。

（1）求所用盐酸的物质的量浓度。

（2）求混合物中NaHC03的质量分数。

35【苏州四市二调】5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．4.6g乙醇中含有的C－H键的个数为0.6NA

B．34gH2O2中含有的阴离子数为NA

C．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的分子数为0.5NA

D．常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA

36【苏州四市二调】用广谱高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。

（1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为▲。

（2）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：

从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。

则ClO2的有效氯含量是▲。

（3）化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假定ClO2全部转化为Cl－），他们进行了如下实验：

向30.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001000mol/LAgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12mL。

①水样中Cl－的物质的量浓度是▲。

②已知Ksp（AgCl）=1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10-12。

如在滴定终点时，测得溶液中CrO42－的浓度是5.000×10－3mol/L。

试计算此时溶液中Cl－的浓度是多少。

37【泰安模拟】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1L1mol/L-1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为NA

B.2g氢气所含氢原子数目为NA

C.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

D.1.7g氨气所含分子数目为0.1NA

38【泰安模拟】8.2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，充分反应，固体的质量增加

A.2.1gB.7.2gC.9.3gD.以上答案均不正确

39【泰安模拟】（8分）臭氧（O3）能与KI溶液反应，生成O2等。

在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色。

为测定某环境空气中的臭氧含量，将0℃、1.01×105Pa的空气33.6m3通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0.0100mol·L-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点。

反应方程式为：

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

（1）臭氧通入KI溶液中的化学方程式：

；

（2）滴定过程中选择的指示剂是，达到滴定终点时的现象为；

（3）计算该空气中臭氧的体积分数。

40【潍坊三县质检】下列叙述正确的是

A．常温下，78gNa2O2中含有的阴离子数是2NA

B．常温下，lL0.lmol/LNH4NO3溶液中含有的NH4+数是0.lNA

C．常温常压下，22.4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2NA

D．铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1molH2时，转移电子数是2NA

41【厦门质检】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A．7．8gNa2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0．2NA

B．36g重氧（18O2）气体所含分子数为NA，标准状况下的体积约为22．4L

C．17g氢氧根离子含有的电子数为10NA

D．500mL0．1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+数小于0．1NA

42【盐城一调】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C－H键数目一定为0.6NA

B．8.7gMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

C．0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NA

D．在反应5NH4NO3

2HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4molN2，转移电子数为15NA

43【盐城一调】煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义。

下列是煤通过间接液化技术制汽油和丙烯的主要工艺流程图。

已知甲醇制烃的反应原理为：

（1）为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中V（CO）：

V（H2）=▲。

（2）由二甲醚在催化剂作用下转化为丙烯的化学方程式为：

▲。

（3）每生产1t甲醇约耗煤1.5t，每生产1t汽油约需耗2.4t甲醇，2015年我国煤制油将达到1000万吨，则2015年当年需消耗原煤约▲万吨。

（4）采用MTG法生产的汽油中，均四甲苯（1,2,4,5-四甲基苯）质量分数约占4%～7%，均四甲苯的结构简式为：

▲。

（5）采用DMTO技术，若获得乙烯和丙烯及丁烯3种烃，生成丁烯的选择性（转化丁烯的甲醇的物质的量与甲醇总物质的量之比）为20%，其余生成乙烯和丙烯，设丙烯的选择性为x，今有403.2L（标准状况）合成气，且完全转化为甲醇，甲醇转化为烯烃的总转化率亦为100%，请作出丙烯的物质的量随x变化的曲线。

44【浙江五校一次联考】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A.1molO2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子

B.标准状况下，aLCH4和aLC6H14中所含分子数均为aNA/22.4

C.常温常压下，1mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子

D.在20℃、1.01×105Pa时，2.8gC2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1NA

45【浙江五校一次联考】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH值（不考虑二氧化碳的溶解）。

则电解过程中共转移的电子数

A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.8mol

46【镇江期末】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol羟基与17gNH3所含电子数都为NA

B．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6NA

C．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

D．适量铜粉溶解于1L0.5mol/L稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4NA

47【郑州一检】3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，2．24LCl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA

B．某CH3COONa溶液中含有1molCH3COO一离子，则Na+数目等于NA

C．一定条件下，将1molN2与3molH2混合反应后，生成NH3数目为2NA

D．常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA

48【郑州一检】14．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的

（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为（）

A．3：

4：

1B．3：

3：

2C．6：

7：

3D．6：

9：

0

49【保定调研】9．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480mL含NaClO25%密度为1.19g／cm3的消毒液。

下列说法正确的是（）

A．配制过程只需要三种仪器即可完成

B．容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制

C．所配得舶NaClO消毒液在空气中光照久置后溶液中NaClO物质的量浓度减小

D．需要称量的NaClO固体的质量为140g

50【东城一模】7．下列叙述正确的是（）

A．常温下，78gNa2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023

B．常温下，lL0.lmol/LNH4NO3溶液中含有的NH+4数是0.l×6.02×1023

C．常温常压下，22.4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023

D．铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1molH2时，转移电子数是2×6.02×1023

51【杭州一检】9．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（）

A．0．1molNa2CO3溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0．1×6．02×1023个

B．标准状况下，0．5×6．02×1023个CH4分子所占体积约是11．2L

C．标准状况下，3．36LC4H10中含有的C—C键数为0．6NA

D．1molCH3COOH中含有6．02×1023个CH3COO-

52【杭州一检】21．（6分）氯化苄（C6H5CH2Cl）是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备。

氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂。

工业上采用甲苯与干燥