高一化学上期末综合试题及答案 精选文档格式.docx

1、 AFe2HCl=H2FeCl2 B2FeCl2Cl22FeCl3 CCaOH2OCa（OH）2 D2Fe（OH）3 Fe 2O3 3H2O8 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC.通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA9在2KMnO4 +16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2+8反应中A氧化剂与还原剂物质的量之比为18 B处对应的物质为H2OCCl

2、2是还原产物 D若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是7mol10下列说法或操作：做实验时可用手直接拿取金属钠 用托盘天平称量5056gKCl用酒精可以从饱和碘水中萃取碘让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法。其中正确的是A. B. C. D. 11下列离子方程式书写正确的是 A铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H = 2Fe 3+3H2B 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+ 2OH = CaCO3+ H2OC盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H = CO2+ H2OD稀硫酸滴在铜片上：C

3、u +2H = Cu2+ H212既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 Na2SiO3 Al（OH）3 SiO2 Al2O3 NaHCO3 A B C D全部13实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是： A盐酸 B氢氧化钠溶液 C氯化钡溶液 D硝酸14将m1 g锌加到m2 g 20%的HCl溶液中去，反应结果共放出n L 氢气（在标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是 A B C D15钠在干燥空气中形成的氧化物0.70 g，溶于水后，可被100 g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是

4、（ ）。 ANa2O2和Na2O BNa2O CNa2O2D无法确定16现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是A B C D17列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂CNa2O、Na2O2与CO2反应产物相同DSiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应1816O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A6O2与18O2互为同分异构体B16O与18O核外电子排布方式不同C化学变化可实现16O与18O间的转化D标况下，1.12L1

5、6O2和 18O2均含0.1NA个氧原子二、简答题（38分）19（1）（6分）某溶液中可能含有Cl、I、SO42、NO3、CO32、HCO3，现进行如下实验：（1）取部分溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成,过滤出的沉淀部分溶于稀HNO3，并放出气体。（2）取部分滤液，加入过量NaOH溶液，无沉淀产生。（3）取部分滤液，加入AgNO3溶液，只有黄色沉淀生成。根据上述现象，试判断：溶液中肯定存在的离子是_ ，肯定不存在的离子是_ ，可能存在的离子是_。（2）、（8分）某固体混合物可能由KCl、NaNO3、 K2SO4、 CuCl2、 CaCl2、 K2CO3中的一种或几种混合而成，

6、为鉴定其组成，依次进行如下实验：混合物中加入足量水得一无色透明溶液，上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀产生，过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。试判断：肯定存在的物质有 ； 肯定不存在的物质有 ； 可能存在的物质有 。写出第步实验中发生的反应的离子方程式： 。20观察、思考和探究是化学学习的基本步骤，根据以下生活、实验中的描述回答问题（4分）把生锈的铁钉放入足量稀H2SO4中，写出有关离子方程式。， 。设计实验验证最后溶液中的阳离子（说明操作、现象、结论）（2）（8分）“84”消毒液可用来消毒，已知某品牌“84”消毒

7、液的有效成分为NaClO，另外还有较大量的Na2CO3、NaCl，为探究该消毒液的性质，某同学做了如下实验：取少量消毒液并向其中通入过量的CO2，再取少量滴在红布条上，发现布条很快褪色，写出向溶液中通入过量的CO2所发生的有关离子方程式该同学突发奇想，以该消毒液为主要氯源制备较纯净的Cl2，他分两个主要步骤，先向消毒液中加入过量的A试剂，静置后，取上层清液，又加入了硫酸。结果制出了少量纯净的Cl2。请分析回答：A试剂为_，其作用是加入硫酸后生成了Cl2，该反应过程的氧化剂是_，若生成“标况”下2.8LCl2则转移电子数为_。21（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、

8、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A 、 B 、 C 、乙 （2）写出下列反应化学方程式：反应 反应 （3）写出下列反应离子方程式：反应 反应 三、实验题：（20分）22（8分）某研究性学习小组设计了如下探究实验：用脱脂棉包住约0.2g的过氧化钠粉末，置于石棉网上，然后往脱脂棉上滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，再向反应后的物质上滴加酚酞试液，试液变红色。回答下列问题：写出过氧化钠与水反应的化学方程式_。根据实验现象，得出过氧化钠与水反应的结论：A、有氧气和碱性物质生成。B、_。若学习小组拟用如图装置进

9、行实验以证明上述结论。用以证明A的实验操作方法及现象是_。用以证明结论B的实验操作方法及现象是_。23（12分）某校化学小组的同学开展K2CO3和NaCl的固体混合物中K2CO3的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出下列实验方案。（一）补全以下检验混合物中存在K2CO3的实验步骤及相关现象1.取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验2._则一定存在K+;3._则一定存在CO32。（二）测定K2CO3质量分数 （1）甲同学用图1所示装置，把g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是（2）乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测K2CO3质

10、量分数 （填“偏大”、“偏小”、“不变”），你的改进方案是（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：没有吸收圆底烧瓶水蒸汽的装置；球形干燥管与空气相通 方案二沉淀分析法（如图所示）。（4）操作1的名称是 ；操作2的名称是 。在进行操作1之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是（5）根据沉淀分析法，该固体混合物中K2CO3质量分数的计算式为 。四、计算题 （6分）24（6分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。（1）a点对应的沉淀为 （填化学式）。（

11、2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为 （3）若取原混合溶液50mL，并加入0.5mol盐酸组成新的混合溶液。往新的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，请在坐标内画出生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系图化 学 试 题 答 案1 23456789101112131415161718BDCA二.简答题（38分）19（每空2分，共14分）（1） I-、SO42-、CO32-, Cl-、HCO3-, NO3-（2）一定有：K2CO3 一定无：CuCl2、K2SO4、CaCl2可能有：KCl、NaNO3 Ag+Cl-AgCl20、（1）Fe2O3+6H+=Fe3+3H2O Fe+2H+

12、=Fe2+H22Fe3+Fe=3Fe2+取少许最后的溶液加入KSCN溶液，溶液不变红，则无Fe3+,再加氯水，溶液变红色，则含Fe2+,加紫色石蕊试液，溶液变红，则含H+（2）ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO3- H2O +CO2+CO32-=2 HCO3-CaCl2或者BaCl2, 除去CO32- HClO, 0.125NA21、（12分）（1）A：Na、 B ：Al、 C ：Fe、乙：Cl2（2）反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 反应2NaOH + 2H2O + 2 Al =2NaAlO2 + 3H2 （3）反应Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 反应Fe

13、3+ + 3OH- = Fe（OH）3三、实验题（20分）22、（1）2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2（2）反应放出大量的热（3）在A处放一带火星的木条，如果复燃，则证明生成氧气;在溶液中加入酚酞，如果溶液变红，则有碱性物质生成。把B端插入水中，有气泡冒出，冷却后，B端有一段水柱，证明反应放出大量的热。23、答案（1）关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气。（4分）（2）偏小（1分），将广口瓶中的水改为饱和CO2水溶液（或在水面上覆盖一层植物油等）（或将水换成饱和KHCO3溶液） （2分）。（3）反应结束后，装置内残留的C0

14、2不能完全排出。（其他合理答案可酌情给分）（2分） （4）过滤（或过滤洗涤）（1分）；干燥（或烘干）（1分）。 静置，在上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀证明沉淀已完全。（2分）（5）138y/100x（2分）24、（共6分）（1）Fe（OH）3、Al（OH）3（2分）（2）原混合液中FeCl3的物质的量浓度为4mol/L。（3）共2分：抓住起点、折点及曲线走势评分，错一处不给分；曲线每段均为直线，偏差太大不给分。高一化学上学期期末复习试题 可能用到的相对原子质量。 H1 O16 N14 Mg24 Na23 C12 Cl35.5第I卷（选择题 共54分）一、选择题（每小题只有1个正确答

15、案，每小题3分，共54分）1下列物质属于纯净物的是 （ ） A漂白粉 B盐酸 C碘酒 D液氯2向溴化钠、碘化钾的混合溶液中通入过量氯气充分反应，将溶液蒸上，并灼烧所得物质，最后残留的固体物质是 （ ） ANaCl、KCl和I2 BNaCl和KI CNaBr和KCl DNaCl和KCl3某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是 （ ） A此食盐是纯净物 B食盐中加入了碘单质 C所加含碘物质受热易发生反应 D加碘食盐难溶于水4下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ） A铝片与稀盐酸的反应 BBa（OH）28H2O和NH4Cl的反应 C炽热的碳与CO2的反应 D甲

16、烷（CH4）在O2中的燃烧5已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下列说法中可能实现的是 （ ） A钡可从氯化钠溶液中置换出钾 B钡可从冷水中置换出氢 C钡可从氯化钠溶液中置换出钠 D在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子6下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） ACuCl2 BFeCl2 CFeCl3 DAlCl37下列数量的各物质所含的原子数按由大到小顺序排列正确的是 （ ） 0.5molNH3 标况下22.4L氦气（He） 4时9mL水 0.2molNa3PO4 A B C D8下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的

17、量浓度相同的是 （ ） A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl3 C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液9NA代表阿伏加德罗常数，n滴水的质量为mg，则1滴水所含水分子的个数为 （ ） D1,3,510能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ） A澄清石灰水跟稀硝酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2O B氨水和盐酸反应 H+OH=H2O C稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2+2OH+2H+SO=BaSO4+2H2O D小苏打与烧碱溶液反应 HCO+OH=CO2+H2O11设NA表示阿伏加德罗

18、常数，下列叙述中正确的是 （ ） A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA B18g的NH离子中含有的电子数为NA C常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA D24g金属镁为镁离子时失去的电子数为NA12下列各种说法正确的是 （ ） A燃烧一定要有氧气参加，任何发光放热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧 B新制氯水不但能使有色布条褪色，在光照时还能放出氯气 C钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来 D化学反应中一定有能量变化，这种变化以热能形式表现即为放热或吸热13已知在酸性溶液中，下列物质化Fe2+时，自身发生如下变化： HNO3NO；Br22Br；ClOCl；MnO

19、Mn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是 （ ） AHNO3 BBr2 CClO DMnO14完全中和相同体积，相同物质的量浓度的NaOH溶液，并生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比为 （ ） A6:3:2 B6:2:3 C3:1 D1:15某种混合气体可能含有N2、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化。经干燥后再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有剩余气体。以下对混合气体的判断正确的是 （ ） A一定没有N2，HCl和C

20、O至少有一种 B一定没有N2，HCl和CO都有 C一定有N2，HCl和CO至少有一种 D一定有N2和HCl，肯定没有CO16在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体恰好完全反应，冷却至室温，所得溶液的质量分数为25.26%，则容器中H2、O2、Cl2分子个数之比为 （ ）1 B9:6:1 C13:1 D10:117在一定温度下，向足量的饱和Na3CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终得到Na2SO310H2O晶体的质量 （ ） A等于1.06g B大于1.06g而小于2.86g C等于2.86g D大于2.86g18甲、乙、丙三种溶液中各含一

21、种卤离子，往甲中加入淀粉和氯水，溶液变为蓝色，再往丙中加入淀粉和氯水，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有 （ ） ABr、Cl、I BCl、I、Br CI、Br、Cl DBr、I、Cl第II卷（非选择题 共46分）二、填空题（本题包括3小题，共22分）19（8分）新制的氯水显 色，这是因为氯水中有 分子（填微粒符号）存在，向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，观察到的现象是 ，说明氯水中有 （填微粒符号）存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，得很快又褪色，这是因为 氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出气体，该反应化学方程式是 20（6分）某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、

22、SO、I、CO，取该溶液进行下述实验： （1）PH试纸检验，该溶液呈强酸性； （2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色； （3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，判断原溶液中肯定存在 离子；肯定不存在 离子；可能存在 离子。（填化学式）21（8分）室温下，单质A、B、C分别为常见金属、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的。 请回答下列问题： （1）A是 B是 （填化学式） （2）反应的化学方程式为 （3）反应的化学方

23、程式为 （4）反应的化学方程式为 三、实验题（本题包括2小题，共18分）22（10分）欲配制250mL 0.2molL1的碳酸钠溶液，回答下列问题： （1）通过计算可知，应用托盘天平称取 g碳酸钠。 （2）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯，1g以下用游码），天平平衡时实际称得碳酸钠的质量是 g。 （3）在配制碳酸钠溶液的过程中应该用到的玻璃仪器有 （4）如果称取的碳酸钠中含有少量水分，最后配制的碳酸钠溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；定容时，如果仰视刻度线，则最后配制的碳酸钠溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；23（8分）某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O （1）在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，当有0.40ml电子转移时，生成的Cl2的体积为 L（标准状况下） （2）装置H中盛放的试剂是 。 （3）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹 ，打开弹簧夹 。 （4）处理尾气时，发生反应的离子