高一化学上期末综合试题及答案 精选文档格式.docx
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A．Fe＋2HCl=H2＋FeCl2B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
C．CaO＋H2O＝Ca（OH）2D．2Fe（OH）3＝Fe2O3＋3H2O
8．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol·
/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
9．在2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8
反应中
A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8B．
处对应的物质为H2O
C．Cl2是还原产物D．若1molKMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是7mol
10．下列说法或操作：
①做实验时可用手直接拿取金属钠②用托盘天平称量50．56gKCl
③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘
④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路"
⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法。
其中正确的是
A.①②③④⑤B.②④⑤C.②③④D.④⑤
11．下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硫酸反应：
2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑
B少量CO2通入澄清石灰水中：
CO2+Ca2+＋2OH－=CaCO3↓+H2O
C．盐酸滴在石灰石上：
CO32-+2H＋=CO2↑+H2O
D．稀硫酸滴在铜片上：
Cu+2H＋=Cu2＋+H2↑
12．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
①Na2SiO3②Al（OH）3③SiO2④Al2O3⑤NaHCO3
A．①②④B．②④⑤C．②③④D．全部
13．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。
实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是：
A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液D．硝酸
14．将m1g锌加到m2g20%的HCl溶液中去，反应结果共放出nL氢气（在标准状况下），
则被还原的HCl的物质的量是
A．
B．
C．
D．
15．钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是（
）。
A．Na2O2和Na2O
B．Na2O
C．Na2O2
D．无法确定
16．现有三种常见治疗胃病药品的标签：
① ② ③
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是
A．①＝②＝③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①
17．列有关物质的性质或应用的说法不正确的是
A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C．Na2O、Na2O2与CO2反应产物相同 D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
18．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．6O2与18O2互为同分异构体 B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．化学变化可实现16O与18O间的转化 D．标况下，1.12L16O2和18O2均含0.1NA个氧原子
二、简答题（38分）
19．
（1）（6分）某溶液中可能含有Cl－、I－、SO42－、NO3－、CO32－、HCO3－，现进行如下实验：
（1）取部分溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成,过滤出的沉淀部分溶于稀HNO3，并放出气体。
（2）取部分滤液，加入过量NaOH溶液，无沉淀产生。
（3）取部分滤液，加入AgNO3溶液，只有黄色沉淀生成。
根据上述现象，试判断：
溶液中肯定存在的离子是__________，肯定不存在的离子是________，可能存在的离子是___________。
（2）、（8分）某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
①混合物中加入足量水得一无色透明溶液，
②上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，
③过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，
往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。
试判断：
肯定存在的物质有；
肯定不存在的物质有；
可能存在的物质有。
写出第
步实验中发生的反应的离子方程式：
。
20．观察、思考和探究是化学学习的基本步骤，根据以下生活、实验中的描述回答问题
⑴（4分）把生锈的铁钉放入足量稀H2SO4中，写出有关离子方程式。
，
。
设计实验验证最后溶液中的阳离子（说明操作、现象、结论）
（2）（8分）“84”消毒液可用来消毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分为NaClO，另外还有较大量的Na2CO3、NaCl，为探究该消毒液的性质，某同学做了如下实验：
取少量消毒液并向其中通入过量的CO2，再取少量滴在红布条上，发现布条很快褪色，写出向溶液中通入过量的CO2所发生的有关离子方程式
该同学突发奇想，以该消毒液为主要氯源制备较纯净的Cl2，他分两个主要步骤，先向消毒液中加入过量的A试剂，静置后，取上层清液，又加入了硫酸。
结果制出了少量纯净的Cl2。
请分析回答：
①A试剂为_____________，其作用是
②加入硫酸后生成了Cl2，该反应过程的氧化剂是_____________，若生成“标况”下2.8LCl2则转移电子数为________。
21．（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A、B、C、乙
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①
反应③
（3）写出下列反应离子方程式：
反应④反应⑥
三、实验题：
（20分）
22．（8分）某研究性学习小组设计了如下探究实验：
用脱脂棉包住约0.2g的过氧
化钠粉末，置于石棉网上，然后往脱脂棉上滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，再向反应后的物质上滴加酚酞试液，试液变红色。
回答下列问题：
⑴写出过氧化钠与水反应的化学方程式_____________________________________。
⑵根据实验现象，得出过氧化钠与水反应的结论：
A、有氧气和碱性物质生成。
B、___________________________。
⑶若学习小组拟用如图装置进行实验以证明上述结论。
①用以证明A的实验操作方法及现象是
________________________________________________________。
②用以证明结论B的实验操作方法及现象是________________________。
23．（12分）某校化学小组的同学开展K2CO3和NaCl的固体混合物中K2CO3的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出下列实验方案。
（一）补全以下检验混合物中存在K2CO3的实验步骤及相关现象
1.取混合物样品溶于水，分别取少量溶液
进行以下实验
2._________________________________________则一定存在K+;
3.___________________________________________________则一定存在CO32—。
（二）测定K2C
O3质量分数
（1）甲同学用图1所示装置，把ｘg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。
实验开始时检查该装置气密性的方法是
（2）乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测K2CO3质量分数（填“偏大”、“偏小”、“不变”），你的改进方案是
（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请
你填写其中的三点缺陷：
Ⅰ没有吸收圆底烧瓶水蒸汽的装置；
Ⅱ球形干燥管与空气相通
Ⅲ
[方案二]沉淀分析法（如图所示）。
（4）操作1的名称是；
操作2的名称是。
在进行操作1之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是
（5）根据沉淀分析法，该固体混合物中K2CO3质量分数的计算式为。
四、计算题（6分）
24．（6分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。
（1）a点对应的沉淀为（填化学式）。
（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为
（3）若取原混合溶液50mL，并加入0.5mol盐酸组成新的混合溶液。
往新的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，请在坐标内画出生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系图
化学试题答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
B
D
C
A
Ｄ
二.简答题（38分）
19．（每空2分，共14分）
（1）I-、SO42-、CO32-,
Cl-、HCO3-,
NO3-
（2）一定有：
K2CO3
一定无：
CuCl2、K2SO4、CaCl2
可能有：
KCl、NaNO3Ag++Cl-＝AgCl↓
20、
（1）Fe2O3+6H+==Fe3++3H2O
Fe+2H+==Fe2++H2↑
2Fe3++Fe==3Fe2+
取少许最后的溶液加入KSCN溶液，溶液不变红，则无Fe3+,再加氯水，溶液变红色，则含Fe2+,加紫色石蕊试液，溶液变红，则含H+
（2）ClO-+CO2+H2O==HClO+HCO3-
H2O+CO2+CO32-==2HCO3-
①CaCl2或者BaCl2,除去CO32-
②HClO,
0.125NA
21、（12分）
（1）A：
Na、B：
Al、C：
Fe、乙：
Cl2
（2）反应①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
反应③2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
（3）反应④Fe+2H+=Fe2++H2↑反应⑥Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
三、实验题（20分）
22、
（1）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
（2）反应放出大量的热
（3）①在A处放一带火星的木条，如果复燃，则证明生成氧气;
在溶液中加入酚酞，如果溶液变红，则有碱性物质生成。
②把B端插入水中，有气泡冒出，冷却后，B端有一段水柱，证明反应放出大量的热。
23、答案．
（1）关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气。
（4分）
（2）偏小（1分），将广口瓶中的水改为饱和CO2水溶液（或在水面上覆盖一层植物油等）（或将水换成饱和KHCO3溶液）（2分）。
（3）Ⅲ反应结束后，装置内残留的C02不能完全排出。
（其他合理答案可酌情给分）（2分）
（4）过滤（或过滤洗涤）（1分）；
干燥（或烘干）（1分）。
静置，在上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀证明沉淀已完全。
（2分）
（5）138y/100x（2分）
24、（共6分）
（1）Fe（OH）3、Al（OH）3（2分）
（2）原混合液中FeCl3的物质的量浓度为4mol/L。
（3）共2分：
抓住起点、折点及曲线走势评分，错一处不给分；
曲线每段均为直线，偏差太大不给分。
高一化学上学期期末复习试题
可能用到的相对原子质量。
H—1O—16N—14Mg—24Na—23C—12Cl—35.5
第I卷（选择题共54分）
一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共54分）
1．下列物质属于纯净物的是（）
A．漂白粉B．盐酸C．碘酒D．液氯
2．向溴化钠、碘化钾的混合溶液中通入过量氯气充分反应，将溶液蒸上，并灼烧所得物质，最后残留的固体物质是（）
A．NaCl、KCl和I2B．NaCl和KI
C．NaBr和KClD．NaCl和KCl
3．某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（）
A．此食盐是纯净物B．食盐中加入了碘单质
C．所加含碘物质受热易发生反应D．加碘食盐难溶于水
4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）28H2O和NH4Cl的反应
C．炽热的碳与CO2的反应D．甲烷（CH4）在O2中的燃烧
5．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下列说法中可能实现的是（）
A．钡可从氯化钠溶液中置换出钾
B．钡可从冷水中置换出氢
C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠
D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子
6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3
7．下列数量的各物质所含的原子数按由大到小顺序排列正确的是（）
①0.5molNH3②标况下22.4L氦气（He）③4℃时9mL水④0.2molNa3PO4
A．①③④②B．①④③②C．④③②①D．②③④①
8．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl—物质的量浓度相同的是（）
A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3
C．50ml1mol/LNaCl溶液D．25ml0.5mol/LHCl溶液
9．NA代表阿伏加德罗常数，n滴水的质量为mg，则1滴水所含水分子的个数为（）
D．
1,3,5
10．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）
A．澄清石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．氨水和盐酸反应H++OH—=H2O
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应Ba2++2OH—+2H++SO
=BaSO4↓+2H2O
D．小苏打与烧碱溶液反应HCO
+OH—=CO2↑+H2O
11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B．18g的NH
离子中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
D．24g金属镁为镁离子时失去的电子数为NA
12．下列各种说法正确的是（）
A．燃烧一定要有氧气参加，任何发光放热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧
B．新制氯水不但能使有色布条褪色，在光照时还能放出氯气
C．钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来
D．化学反应中一定有能量变化，这种变化以热能形式表现即为放热或吸热
13．已知在酸性溶液中，下列物质化Fe2+时，自身发生如下变化：
HNO3→NO；
Br2→2Br—；
ClO—→Cl—；
MnO
→Mn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是（）
A．HNO3B．Br2C．ClO—D．MnO
14．完全中和相同体积，相同物质的量浓度的NaOH溶液，并生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比为（）
A．6:
3:
2B．6:
2:
3C．3:
1D．1:
15．某种混合气体可能含有N2、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化。
经干燥后再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少。
最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有剩余气体。
以下对混合气体的判断正确的是（）
A．一定没有N2，HCl和CO至少有一种
B．一定没有N2，HCl和CO都有
C．一定有N2，HCl和CO至少有一种
D．一定有N2和HCl，肯定没有CO
16．在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体恰好完全反应，冷却至室温，所得溶液的质量分数为25.26%，则容器中H2、O2、Cl2分子个数之比为
（）
1B．9:
6:
1C．13:
1D．10:
1
17．在一定温度下，向足量的饱和Na3CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终得到Na2SO3·
10H2O晶体的质量（）
A．等于1.06gB．大于1.06g而小于2.86g
C．等于2.86gD．大于2.86g
18．甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤离子，往甲中加入淀粉和氯水，溶液变为蓝色，再往丙中加入淀粉和氯水，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）
A．Br—、Cl—、I—B．Cl—、I—、Br—
C．I—、Br—、Cl—D．Br—、I—、Cl—
第II卷（非选择题共46分）
二、填空题（本题包括3小题，共22分）
19．（8分）新制的氯水显色，这是因为氯水中有分子（填微粒符号）存在，向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，观察到的现象是
，说明氯水中有（填微粒符号）存在。
蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，得很快又褪色，这是因为
氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出气体，该反应化学方程式是
20．（6分）某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：
H+、K+、Ba2+、SO
、I—、CO
，取该溶液进行下述实验：
（1）PH试纸检验，该溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；
（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，判断原溶液中肯定存在离子；
肯定不存在离子；
可能存在离子。
（填化学式）
21．（8分）室温下，单质A、B、C分别为常见金属、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的。
请回答下列问题：
（1）A是B是（填化学式）
（2）反应①的化学方程式为
（3）反应③的化学方程式为
（4）反应④的化学方程式为
三、实验题（本题包括2小题，共18分）
22．（10分）欲配制250mL0.2mol·
L—1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取g碳酸钠。
（2）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯，1g以下用游码），天平平衡时实际称得碳酸钠的质量是g。
（3）在配制碳酸钠溶液的过程中应该用到的玻璃仪器有
（4）如果称取的碳酸钠中含有少量水分，最后配制的碳酸钠溶液的浓度将
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
定容时，如果仰视刻度线，则最后配制的碳酸钠溶液的浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
23．（8分）某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。
提供的试剂有：
浓盐酸、饱和食盐
水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。
反应的化学方程式为：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，当有0.40ml电子转
移时，生成的Cl2的体积为L（标准状况下）
（2）装置H中盛放的试剂是。
（3）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹，打开弹簧夹。
（4）处理尾气时，发生反应的离子
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