中考初三化学中考专题7粗盐提纯练习及答案.docx

1、中考初三化学中考专题7粗盐提纯练习及答案中考初三化学中考专题(7)粗盐提纯练习及答案1.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解装瓶贴标签等步骤D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等2.下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是 A.捣碎研细 B.搅拌溶解C.引流浊液 D.搅拌防溅3.兴趣小组的同学欲对一组粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下： （1）分别写出仪器A和E的名称： 、 （2）粗盐提纯的

2、步骤：溶解、过滤、 、计算产率 （3）“过滤”操作所需的仪器和用品是 （选填序号），其中使用仪器H的作用是 4.天津是美丽的海滨城市，依山傍水，海洋资源和石灰水资源丰富。以下是我市对海水资源的部分利用。 （1）海水中含量最高的盐是 （填写化学式），海水经过 结晶可获得粗盐。 （2）粗严重含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质。再将粗盐溶于水，再进行如下操作： 加入过量的Na2CO3溶液加入过量的Ba(OH)2溶液加入适量的盐酸过滤 即可得到较纯净的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 （3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下： 提取Mg的过程中，试剂A最好选用 （从我市有丰富的石灰石资源考虑，填

3、写物质名称），试剂B选用 （填写名称） （4）“氨碱法”制纯碱是向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，同时生成另一种副产物可以做氮肥。再加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式： 5.食盐在生产和生活中具有广泛的用途。 （1）去除粗盐中难溶性杂质，主要实验步骤有：溶解、过滤、 。在过滤操作中，玻璃棒的作用是 （2）晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如下图。将t1时三种物质的饱和溶液升温到t2时，三种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是 （3）将纯净的氯化钠配制成溶液。20时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化

4、钠并充分溶解。4组实验数据如下： 关于上述实验的叙述正确的是 （填序号） A.所得溶液是不饱和溶液B.所得溶液中，溶质的质量分数相等C. 20时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72gD. 20时，将继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体6.某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯的实验，下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 根据示意图回答下列问题：（1）操作中玻璃棒的作用是 （2）操作中的一处错误是 （3）操作中，当观察到蒸发皿内出现 时，停止加热 （4）本题中粗盐提纯实验的操作顺序为 （填序号） （5）他们用提纯得到的精盐配制了100g 10%的氯化钠溶液。经检

5、测溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号） 氯化钠固体仍然不纯称量时砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数装瓶时，有少量溶液洒出7.（1）海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如下图所示的实验操作。 图中有字母标号的仪器名称分别是：a ，b 操作C中看到 时，停止加热。 （2）下面是小明完成实验的主要操作示意图： 按测试评分标准，每项操作正确得1分，满分6分，实验完毕后小明得了3分。他失分的操作有 （填写序号），说明其原因（写出其中一项原因即可） （3）仅用右图中仪器（药品另选），小明还能制取另一种可以用向上排空气法收集的常见气

6、体。检验该气体的方法是： （用化学方程式表示）8.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程： （1）操作中必须用到的一种仪器是 （填序号） A.研钵 B.量筒 C.烧杯 D.试管 （2）完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误的是 （填写序号） （3）操作中容易造成实验固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。 （4）用提纯得到的精盐配制了50g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号） A.氯化钠固体仍然不纯B.称量时砝码端忘垫质量相同的纸片C.量取水时，仰视读数D.装瓶时，有少量溶液洒出 （5）查阅相关

7、资料得知：粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）注：反应中所加试剂均过量 白色沉淀含有物质的化学式为 在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是 选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 9.粗盐中含有难溶性杂质（泥沙）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙和硫酸钠等），某班同学现要进行粗盐提纯实验，为除去粗盐中的泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4得到纯净NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列六项操作：过滤 加入适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量NaOH溶

8、液 加过量BaCl2溶液 蒸发，请回答下列问题： （1）以上提纯过程中，正确的操作顺序是 （2）请写出实验中加入过量NaOH溶液时发生的化学反应方程式 （3）此过程中加入过量Na2CO3溶液的目的是 （4）请写出加入适量盐酸时发生的化学反应方程式（写一个即可） （5）蒸发过程中，用玻璃棒搅拌的目的是 （6）现用所得精盐固体配制50g质量分数6%的NaCl溶液，需NaCl g， 配制此溶液的实验步骤为：计算、 、装瓶贴签。 （7）下列情况会造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的是 A.得到的NaCl未完全干燥B.用量筒量取水时，仰视读数C. 配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留10.海水是巨大的资源宝

9、库，利用海水为原料可获得许多化工产品。 （1）上图中操作A的名称是 （2）操作B用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有 （3）操作C中玻璃棒的作用是 （4）粗盐水中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质。为了除掉这些杂质，需加入a组试剂，它们是NaOH溶液 Na2CO3溶液 BaCl2溶液（三种试剂均过量），三种试剂添加的合理顺序是 （5）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是 11.小明参观塘沽盐场，带回来一些盐田中盐堆旁的盐水进行研究。请回答下列相关的问题。（1）小明观察到自己带回的盐水样有些浑浊，要除去水样中的不溶物，应采用的操作方法是 。操作时应选用的仪器有玻璃棒、 （填

10、序号），此操作中玻璃棒的作用是 （2）小明想从操作（1）后的澄清溶液中得到食盐晶体，操作时应选用的仪器有 （3）盐田中析出食盐晶体后的母液 （是或不是）NaCl的饱和溶液。1.C 2.A3.（1）铁架台（带铁圈） 蒸发皿 （2）蒸发 （3）ACGH 引流，防止液体溅出4.（1）NaCl 蒸发 （2） （3）氢氧化钙 稀盐酸（4）NH3+ CO2+ H2O+ NaCl= NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO25.（1）蒸发 引流 （2）KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液 （3）abc6.（1）加速溶解 （2）未用玻璃棒引流 （3）较多固体 （4） （5）7

11、.（1）烧杯 酒精灯 出现较多固体 （2） 倾倒液体时，标签没有向着手心，瓶内没有放少量的水或泥沙（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O8.（1）A （2）AC （3）间歇加热 （4）ABC （5）Mg(OH)2、CaCO3 除尽NaOH、Na2CO3溶液 NaCl溶解度受温度影响小9.（1） （2）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl（3）除去CaCl2和BaCl2 （4）NaOH+HCl=NaCl+H2O（5）防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅 （6）3 称量、量取、溶解 （7）AB10.（1）溶解 （2）漏斗 （3）搅拌，防止局部温度过高引起液滴飞溅（4）/

12、（5）除尽过量的NaOH、Na2CO311.（1）过滤 bhi 引流 （2）acd （3）是二、中考化学推断题2图中 AH 是初中化学常见的物质，且分别由一种或两种元素组成。D中两种元素的质量比为 41，固态 E 可用于人工降雨，F为磁铁矿的主要成分。图中“”表示两 端的物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关 系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。(1)写出化学式：E_。(2)写出化学方程式：C B_ ，F与 H_，A与 D_。【答案】CO2 2H2+O22H2O 2C+Fe3O43Fe+2CO2 CuO+2HCl=CuCl2+2H2O 【解析】【分析】根据题目中的信息，题中所有的物

13、质都是由一种或两种元素组成的，固态 E 可用于人工降雨，可知固态E是干冰，则E为：CO2，F为磁铁矿的主要成分，则K是Fe3O4，D是CuO， A和CuO能反应，且A能转化为CO2，所以A是HCl，HCl、Fe3O4 能转化为 B，B 能和 CO2 反应，因此 B 是 H2O。C 能和 Fe3O4 反应，能生成 H2O，因此 C 是 H2。D、 E、F 都能和 H 反应，因此 H 是 C，故 G 是 Fe。【详解】（1）由分析知，E的化学式为：CO2；（2）C转化为B，即氢气在氧气中燃烧生成水，C B的方程式为：2H2+O22H2O；F与 H是碳将四氧化三铁还原生成铁和二氧化碳，反应方程式为：

14、2C+Fe3O43Fe+2CO2；A与 D是氧化铜和盐酸反应生氯化铜和水，方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+2H2O；【点睛】解题的关键是根据物质的性质推断出各物质。3已知A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。图中“”表示物质间的转化关系（部分反应物和生成物及反应条件已经省略），而A、B、C、D均含有一种相同元素，其中C是石灰石的主要成分，请回答下列问题：（1）写出B的化学式：B为_。（2）写出DA反应的化学方程式为_。【答案】 【解析】【分析】C是石灰石的主要成分，故C是碳酸钙，A能生成B，B能生成碳酸钙，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故A可能是

15、水，B可能是氢氧化钙，C与D能相互转化，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，D是二氧化碳，代入框图，推断合理。【详解】根据以上分析可知：（1）B是氢氧化钙，化学式为：；（2）是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。4图中AI是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、S、Cl、Fe、Cu、Ba中的一种或几种元素组成的。B、C均为单质；A、F、G均为氧化物，A中氧元素的质量分

16、数为20%，F是赤铁矿的主要成分；H俗称苛性钠；I由三种元素组成；D、E为同一类别的物质。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）写出：F的化学式_，反应BC的基本反应类型是_。（2）写出G与H反应的化学方程式_。写出E与D反应的化学方程式_。【答案】Fe2O3 置换反应 【解析】【分析】F是赤铁矿的主要成分，可知F为Fe2O3；H俗称苛性钠，可知H为NaOH；B、C均为单质且BC、FC存在转化关系，所以C为Fe，B可能为C或者H2；A、F、G均为氧化物，能和还原性单质反应且由题干给出的元素组成的氧化物可能是CuO、CO2，

17、又因为G、H之间可以反应，所以G为二氧化碳，则B可以确定为C，因为氢气不和二氧化碳反应，那么A即为CuO；I可以和氧化铁反应且由三种元素组成，所以I为硫酸，I能转化成E且A也能转化成E，E又能和氢氧化钠反应，则E为硫酸铜；D、E为同一类别的物质，D能和I反应，能与硫酸反应的盐为钡盐，所以D为氯化钡，将物质带入图框，推测成立；【详解】（1）F是赤铁矿的主要成分，可知F为Fe2O3；反应BC为碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：；硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应方程式

18、为：；【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。5A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A俗称生石灰，C是最常用的溶剂，C与F元素组成相同。其相互反应情况如图所示（“”表示一种物质能一步转化为另一种物质）。（1）A的化学式为_。（2）写出D的一种用途_。（3）A生成B的化学方程式为_。【答案】CaO 做建筑材料 CaO+H2OCa（OH）2 【解析】【分析】根据AF均为初中化学常见的物质，A俗称生石灰，所以A是 CaO，C是最常用的溶剂，所以C是H2O，C与F元素组成相同，F

19、会转化成C，所以F是H2O2，过氧化氢分解生成水和氧气，所以E是O2，氧气和水可以互相转化，D会转化成水、氧化钙，所以D是CaCO3，氧化钙会转化成的B会转化成水，所以B是Ca(OH)2，经过验证，推导正确。【详解】（1）根据推断A是CaO；（2）D是CaCO3，它的一种用途是：做建筑材料；（3）A生成B的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2OCa(OH)2。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。6AE是初中常见物质，有如图所示的关系，其中A是单质，B是生

20、活中常用的调味品，C是红色固体，E俗称小苏打图中“”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“”表示由某一物质可制得另一物质（部分反应物、生成物及反应条件略去）回答下列问题：（1）写出B物质的化学式： B_（2）分别写出C与D、D与E反应的化学方程式_、_。（3）由C转化为A的原理在工业上常用于_。【答案】NaCl Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2 炼铁 【解析】【分析】B是生活中常用的调味品，故B是氯化钠，E俗称小苏打，E是碳酸氢钠，D能与碳酸氢钠反应，能生成氯化钠，故D是稀盐酸，C是红色固体,能生成单质A，且能与稀盐酸反应，故C是氧

21、化铁，A是铁，经检验，推理合理。【详解】（1）由分析可知，B是氯化钠，化学式为：NaCl。（2）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应方程式为：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2（3）氧化铁转化为铁工业上长用于炼铁。7AH 是初中化学常见的8 种物质，分别由C、 H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成，已知A、B、C、D是不同类别的物质，C是大理石的主要成分，D、G组成元素相同，E是一种可燃性气体，H常温下是一种气态单质。这些物质之间相互关系如右图所示，图中“”表示能相互

22、反应，图中“”表示转化关系。(部分反应物、生成物及反应条件已略去)(1)C的化学式是_。(2)A与B反应的化学方程式是_。FE反应的化学方程式是_。(3)DG反应的基本反应类型是_。(4)H的一种用途是_。【答案】CaCO3 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2H2O2H2+O2 化合反应 帮助燃烧、医疗急救、炼钢等 【解析】【分析】已知A、B、C、D是不同类别的物质，C是大理石的主要成分，C是碳酸钙；D、G组成元素相同，H常温下是一种气态单质；二氧化碳与一氧化碳组成元素相同，并且二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳， D是二氧化碳，G是一氧化碳；碳与氧气充分燃烧生成二氧化碳，

23、不充分燃烧生成一氧化碳，H是氧气；二氧化碳能与A反应，A可能是氢氧化钙，氢氧化钙能与B反应，B能生成E，E 是一种可燃性气体，B是盐酸，E是氢气；B能生成F，F能生成水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，因此F是水，代入框图，推理合理。【详解】由分析可知：（1）C是碳酸钙，化学式是：CaCO3；（2）A 与 B 反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；FE的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式是2H2O2H2+O2；（3）DG的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；

24、（4）H是氧气，用途有：帮助燃烧、医疗急救、炼钢等。8已知A一G均为初中化学常见的物质。I能用于改良酸性土壤，F是白色沉淀；A和G，D和E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点)及它们的相互转化关系如下图(图中反应条件均已略去)。请回答下列问题：(1)写出物质E的化学式_， F的化学式_ 。(2)写出反应的化学方程式_，在该化学反应中，A发生的是_反应。【答案】 O2 CaCO3 3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2 还原【解析】【分析】I能用于改良酸性土壤，所以I是氢氧化钙，C能和I的溶液反应生成白色沉淀，所以C是二氧化碳，F是碳酸钙；A是红色物质，G是黑色物质，并且A和G含有相同的元素，所以A是氧化铁，G是四氧化三铁，所以A和B反应生成C和D是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，所以B是一氧化碳，D是铁；D和E都是单质，且能反应生成四氧化三铁，所以E是氧气。【详解】（1）E是氧气，化学式O2；F是碳酸钙，化学式CaCO3；（2）反应的化学方程式3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2；一氧化碳在该反应中作还原剂，发生还原反应。【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除一、选择题二、中考化学推断题