中考初三化学中考专题7粗盐提纯练习及答案.docx
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中考初三化学中考专题7粗盐提纯练习及答案
中考初三化学中考专题（7）粗盐提纯练习及答案
1.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。
下列说法正确的是
A.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度
B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热
C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解装瓶贴标签等步骤
D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
2.下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是
A.捣碎研细B.搅拌溶解
C.引流浊液D.搅拌防溅
3.兴趣小组的同学欲对一组粗盐样品进行初步提纯。
所用实验仪器或用品如下：
（1）分别写出仪器A和E的名称：
、
（2）粗盐提纯的步骤：
溶解、过滤、、计算产率
（3）“过滤”操作所需的仪器和用品是（选填序号），其中使用仪器H的作用是
4.天津是美丽的海滨城市，依山傍水，海洋资源和石灰水资源丰富。
以下是我市对海水资源的部分利用。
（1）海水中含量最高的盐是（填写化学式），海水经过结晶可获得粗盐。
（2）粗严重含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质。
再将粗盐溶于水，再进行如下操作：
①加入过量的Na2CO3溶液
②加入过量的Ba（OH）2溶液
③加入适量的盐酸
④过滤
即可得到较纯净的氯化钠溶液，正确的操作顺序是
（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。
提取镁的步骤如下：
提取Mg的过程中，试剂A最好选用（从我市有丰富的石灰石资源考虑，填写物质名称），试剂B选用（填写名称）
（4）“氨碱法”制纯碱是向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，同时生成另一种副产物可以做氮肥。
再加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。
写出上述反应的化学方程式：
①
②
5.食盐在生产和生活中具有广泛的用途。
（1）去除粗盐中难溶性杂质，主要实验步骤有：
溶解、过滤、。
在过滤操作中，玻璃棒的作用是
（2）晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水。
卤水的主要成分及其溶解度的变化如下图。
将t1时三种物质的饱和溶液升温到t2时，三种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是
（3）将纯净的氯化钠配制成溶液。
20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。
4组实验数据如下：
关于上述实验的叙述正确的是（填序号）
A.①②所得溶液是不饱和溶液
B.③④所得溶液中，溶质的质量分数相等
C.20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g
D.20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体
6.某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯的实验，下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
根据示意图回答下列问题：
（1）操作④中玻璃棒的作用是
（2）操作⑤中的一处错误是
（3）操作⑥中，当观察到蒸发皿内出现时，停止加热
（4）本题中粗盐提纯实验的操作顺序为（填序号）
（5）他们用提纯得到的精盐配制了100g10%的氯化钠溶液。
经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）
①氯化钠固体仍然不纯
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
7.
（1）海洋是丰富的化学资源宝库。
通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。
在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如下图所示的实验操作。
图中有字母标号的仪器名称分别是：
a，b
操作C中看到时，停止加热。
（2）下面是小明完成实验的主要操作示意图：
按测试评分标准，每项操作正确得1分，满分6分，实验完毕后小明得了3分。
他失分的操作有（填写序号），说明其原因（写出其中一项原因即可）
（3）仅用右图中仪器（药品另选），小明
还能制取另一种可以用向上排空气法收集
的常见气体。
检验该气体的方法是：
（用化学方程式表示）
8.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。
提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是（填序号）
A.研钵B.量筒C.烧杯D.试管
（2）完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误的是（填写序号）
（3）操作③中容易造成实验固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取等措施。
（4）用提纯得到的精盐配制了50g5%的氯化钠溶液。
经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）
A.氯化钠固体仍然不纯
B.称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
C.量取水时，仰视读数
D.装瓶时，有少量溶液洒出
（5）查阅相关资料得知：
粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）注：
反应中所加试剂均过量
①白色沉淀含有物质的化学式为
②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是
③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是
9.粗盐中含有难溶性杂质（泥沙）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙和硫酸钠等），某班同学现要进行粗盐提纯实验，为除去粗盐中的泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4得到纯净NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列六项操作：
①过滤②加入适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发，请回答下列问题：
（1）以上提纯过程中，正确的操作顺序是
（2）请写出实验中加入过量NaOH溶液时发生的化学反应方程式
（3）此过程中加入过量Na2CO3溶液的目的是
（4）请写出加入适量盐酸时发生的化学反应方程式（写一个即可）
（5）蒸发过程中，用玻璃棒搅拌的目的是
（6）现用所得精盐固体配制50g质量分数6%的NaCl溶液，需NaClg，
配制此溶液的实验步骤为：
计算、、装瓶贴签。
（7）下列情况会造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的是
A.得到的NaCl未完全干燥
B.用量筒量取水时，仰视读数
C.配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留
10.海水是巨大的资源宝库，利用海水为原料可获得许多化工产品。
（1）上图中操作A的名称是
（2）操作B用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有
（3）操作C中玻璃棒的作用是
（4）粗盐水中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质。
为了除掉这些杂质，需加入a组试剂，它们是①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液（三种试剂均过量），三种试剂添加的合理顺序是
（5）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是
11.小明参观塘沽盐场，带回来一些盐田中盐堆旁的盐水进行研究。
请回答下列相关的问题。
（1）小明观察到自己带回的盐水样有些浑浊，要除去水样中的不溶物，应采用的操作方法是。
操作时应选用的仪器有玻璃棒、（填序号），此操作中玻璃棒的作用是
（2）小明想从操作
（1）后的澄清溶液中得到食盐晶体，操作时应选用的仪器有
（3）盐田中析出食盐晶体后的母液（是或不是）NaCl的饱和溶液。
1.C2.A
3.
（1）铁架台（带铁圈）蒸发皿
（2）蒸发（3）ACGH引流，防止液体溅出
4.
（1）NaCl蒸发
（2）②①④③（3）氢氧化钙稀盐酸
（4）①NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
5.
（1）蒸发引流
（2）KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液（3）abc
6.
（1）加速溶解
（2）未用玻璃棒引流（3）较多固体
（4）②①③④⑤⑥（5）①②③
7.
（1）烧杯酒精灯出现较多固体
（2）②④⑤②倾倒液体时，标签没有向着手心，⑤瓶内没有放少量的水或泥沙
（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
8.
（1）A
（2）AC（3）间歇加热（4）ABC
（5）①Mg（OH）2、CaCO3②除尽NaOH、Na2CO3溶液③NaCl溶解度受温度影响小
9.
（1）⑤④③①②⑥
（2）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
（3）除去CaCl2和BaCl2（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（5）防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅
（6）3称量、量取、溶解（7）AB
10.
（1）溶解
（2）漏斗（3）搅拌，防止局部温度过高引起液滴飞溅
（4）③②①/③①②/①③②（5）除尽过量的NaOH、Na2CO3
11.
（1）过滤bhi引流
（2）acd（3）是
二、中考化学推断题
2．图中A~H是初中化学常见的物质，且分别由一种或两种元素组成。
D中两种元素的质量比为4︰1，固态E可用于人工降雨，F为磁铁矿的主要成分。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：
E_______。
（2）写出化学方程式：
C→B_______________，F与H_____________，A与D________。
【答案】CO22H2+O2
2H2O2C+Fe3O4
3Fe+2CO2↑CuO+2HCl=CuCl2+2H2O
【解析】
【分析】
根据题目中的信息，题中所有的物质都是由一种或两种元素组成的，固态E可用于人工降雨，可知固态E是干冰，则E为：
CO2，F为磁铁矿的主要成分，则K是Fe3O4，D是CuO，A和CuO能反应，且A能转化为CO2，所以A是HCl，HCl、Fe3O4能转化为B，B能和CO2反应，因此B是H2O。
C能和Fe3O4反应，能生成H2O，因此C是H2。
D、E、F都能和H反应，因此H是C，故G是Fe。
【详解】
（1）由分析知，E的化学式为：
CO2；
（2）C转化为B，即氢气在氧气中燃烧生成水，C→B的方程式为：
2H2+O2
2H2O；F与H是碳将四氧化三铁还原生成铁和二氧化碳，反应方程式为：
2C+Fe3O4
3Fe+2CO2↑；A与D是氧化铜和盐酸反应生氯化铜和水，方程式为：
CuO+2HCl=CuCl2+2H2O；
【点睛】
解题的关键是根据物质的性质推断出各物质。
3．已知A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。
图中“→”表示物质间的转化关系（部分反应物和生成物及反应条件已经省略），而A、B、C、D均含有一种相同元素，其中C是石灰石的主要成分，请回答下列问题：
（1）写出B的化学式：
B为_____。
（2）写出D→A反应的化学方程式为_____。
【答案】
【解析】
【分析】
C是石灰石的主要成分，故C是碳酸钙，A能生成B，B能生成碳酸钙，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故A可能是水，B可能是氢氧化钙，C与D能相互转化，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，D是二氧化碳，代入框图，推断合理。
【详解】
根据以上分析可知：
（1）B是氢氧化钙，化学式为：
；
（2）
是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：
。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
4．图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、S、Cl、Fe、Cu、Ba中的一种或几种元素组成的。
B、C均为单质；A、F、G均为氧化物，A中氧元素的质量分数为20%，F是赤铁矿的主要成分；H俗称苛性钠；I由三种元素组成；D、E为同一类别的物质。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出：
F的化学式_____，反应B→C的基本反应类型是_____。
（2）写出G与H反应的化学方程式_____。
写出E与D反应的化学方程式_____。
【答案】Fe2O3置换反应
【解析】
【分析】
F是赤铁矿的主要成分，可知F为Fe2O3；H俗称苛性钠，可知H为NaOH；B、C均为单质且B→C、F→C存在转化关系，所以C为Fe，B可能为C或者H2；A、F、G均为氧化物，能和还原性单质反应且由题干给出的元素组成的氧化物可能是CuO、CO2，又因为G、H之间可以反应，所以G为二氧化碳，则B可以确定为C，因为氢气不和二氧化碳反应，那么A即为CuO；I可以和氧化铁反应且由三种元素组成，所以I为硫酸，I能转化成E且A也能转化成E，E又能和氢氧化钠反应，则E为硫酸铜；D、E为同一类别的物质，D能和I反应，能与硫酸反应的盐为钡盐，所以D为氯化钡，将物质带入图框，推测成立；
【详解】
（1）F是赤铁矿的主要成分，可知F为Fe2O3；反应B→C为碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：
；
硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应方程式为：
；
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
5．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A俗称生石灰，C是最常用的溶剂，C与F元素组成相同。
其相互反应情况如图所示（“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质）。
（1）A的化学式为_____。
（2）写出D的一种用途_____。
（3）A生成B的化学方程式为_____。
【答案】CaO做建筑材料CaO+H2O＝Ca（OH）2
【解析】
【分析】
根据A～F均为初中化学常见的物质，A俗称生石灰，所以A是CaO，C是最常用的溶剂，所以C是H2O，C与F元素组成相同，F会转化成C，所以F是H2O2，过氧化氢分解生成水和氧气，所以E是O2，氧气和水可以互相转化，D会转化成水、氧化钙，所以D是CaCO3，氧化钙会转化成的B会转化成水，所以B是Ca（OH）2，经过验证，推导正确。
【详解】
（1）根据推断A是CaO；
（2）D是CaCO3，它的一种用途是：
做建筑材料；
（3）A生成B的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：
CaO+H2O＝Ca（OH）2。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
6．A﹣E是初中常见物质，有如图所示的关系，其中A是单质，B是生活中常用的调味品，C是红色固体，E俗称小苏打．图中“﹣”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质．（部分反应物、生成物及反应条件略去）．回答下列问题：
（1）写出B物质的化学式：
B______．
（2）分别写出C与D、D与E反应的化学方程式______________________、_____________________。
（3）由C转化为A的原理在工业上常用于____。
【答案】NaClFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑炼铁
【解析】
【分析】
B是生活中常用的调味品，故B是氯化钠，E俗称小苏打，E是碳酸氢钠，D能与碳酸氢钠反应，能生成氯化钠，故D是稀盐酸，C是红色固体,能生成单质A，且能与稀盐酸反应，故C是氧化铁，A是铁，经检验，推理合理。
【详解】
（1）由分析可知，B是氯化钠，化学式为：
NaCl。
（2）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的方程式为：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应方程式为：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（3）氧化铁转化为铁工业上长用于炼铁。
7．A~H是初中化学常见的8种物质，分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成，已知A、B、C、D是不同类别的物质，C是大理石的主要成分，D、G组成元素相同，E是一种可燃性气体，H常温下是一种气态单质。
这些物质之间相互关系如右图所示，图中“—”表示能相互反应，图中“→”表示转化关系。
（部分反应物、生成物及反应条件已略去）
（1）C的化学式是______。
（2）A与B反应的化学方程式是__________。
F→E反应的化学方程式是_________。
（3）D→G反应的基本反应类型是_______。
（4）H的一种用途是__________。
【答案】CaCO3Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O2H2O
2H2↑+O2↑化合反应帮助燃烧、医疗急救、炼钢等
【解析】
【分析】
已知A、B、C、D是不同类别的物质，C是大理石的主要成分，C是碳酸钙；D、G组成元素相同，H常温下是一种气态单质；二氧化碳与一氧化碳组成元素相同，并且二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，D是二氧化碳，G是一氧化碳；碳与氧气充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，H是氧气；二氧化碳能与A反应，A可能是氢氧化钙，氢氧化钙能与B反应，B能生成E，E是一种可燃性气体，B是盐酸，E是氢气；B能生成F，F能生成水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，因此F是水，代入框图，推理合理。
【详解】
由分析可知：
（1）C是碳酸钙，化学式是：
CaCO3；
（2）A与B反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；F→E的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式是2H2O
2H2↑+O2↑；
（3）D→G的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；
（4）H是氧气，用途有：
帮助燃烧、医疗急救、炼钢等。
8．已知A一G均为初中化学常见的物质。
I能用于改良酸性土壤，F是白色沉淀；A和G，D和E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）及它们的相互转化关系如下图（图中反应条件均已略去）。
请回答下列问题：
（1）写出物质E的化学式___________，F的化学式__________。
（2）写出反应①的化学方程式_______________________________________，在该化学反应中，A发生的是_____________反应。
【答案】O2CaCO33CO+Fe2O3
2Fe+3CO2还原
【解析】
【分析】
I能用于改良酸性土壤，所以I是氢氧化钙，C能和I的溶液反应生成白色沉淀，所以C是二氧化碳，F是碳酸钙；A是红色物质，G是黑色物质，并且A和G含有相同的元素，所以A是氧化铁，G是四氧化三铁，所以A和B反应生成C和D是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，所以B是一氧化碳，D是铁；D和E都是单质，且能反应生成四氧化三铁，所以E是氧气。
【详解】
（1）E是氧气，化学式O2；F是碳酸钙，化学式CaCO3；
（2）反应①的化学方程式3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；一氧化碳在该反应中作还原剂，发生还原反应。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
二、中考化学推断题
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