学案无机综合题特训.docx

1、学案无机综合题特训无机综合题集合1.（09福建卷24）从铝土矿（主要成分是，含、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_.（2）流程乙加入烧碱后生成Si的离子方程式为_.（3）验证滤液B含，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成份是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途_（5）已知298K时，的容度积常数=5.6,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的= _.2. （08宁夏理综26）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离

2、子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白：（1）图中标号处需加入的相应物质分别是 、 、 、 、 。（2）写出处发生反应的离子方程式 ；写出处发生反应的化学方程式 。（3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 。3. （08北京理综28）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）： （1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式） 。（

3、2）Z为一种或两种气体： 若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是 。若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是 。（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号） 。（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_。（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示） 。4. （08江苏

4、16）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：(1) 写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。(2) 某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。(3) 写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。(4) 由E制备的E(C5H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为： 。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。5. （07四川理综12）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）

5、。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第 周期第 族。（2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 （填写序号）。（4）反应的离子方程式是： 。（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净化剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是： 。6. （06四川理综27）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素

6、与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：（1）A是 ，C是 。（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。（3）E与F反应的化学方程式是 。（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。7. （06天津理综26）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围： 。（2）A、B、H的化学式：A 、B 、H 。（3）H2O2分子的电子式： 。写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：

7、 _。（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式： 。8. .（06江苏20）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。（b)反应、是化工生产中的重要反应。（c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥（d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。（e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：（1）反应的化学方程式 。（2）C的结构式 ；H的化学式 。（3）L的溶液与化合物E反应的离

8、子方程式 。（4）化合物J的化学式 。9. （安徽省安庆一中2010届高三三模）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式是 。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 ；写出工业上制备B的化学反应方程式 。（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要一定条件才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是 ，C所含共价键的类型和数目比为 ；反应的化学方程

9、式是 。（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，和两个反应中都生成有颜色气体，B的结构式是 ，反应的化学方程式是 。10. （2010年湖南省重点示范高中高三冲刺模拟试题）（10分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1）X的单质与A反应的化学方程式是 。（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是 。（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是 。将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方

10、程式表示） 。某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是 。11.（福建省莆田四中2010届高三三模）物质A、B、C有如下转化关系：请回答下列问题：（1）若A、B、C均为含铝元素的化合物，M可以是 。（2）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子，请写出C的名称 。（3）若A是一种黄绿色气体，M是一种常见金属。写出CB的离子方程式 。 （4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：A转化为B的热化学方程式：2H2S(g)+ O2(g) 2S (s)+2H2O(l

11、) H= a kJmol-1；A转化为C的热化学方程式：2H2S(g)+ 3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(l) H = b kJmol-1；请写出A与C反应转化为B的热化学方程式 。 （5）若C+AB的转化关系为4NH3+6NO6H2O+5N2。在一定条件下，该反应达到平衡态I后，升高温度平衡发生移动，达到平衡态II的反应速率随时间变化的关系图如右。该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；升高温度，该反应的平衡常数K值（填“增大”、“减小”或“不变”）12. （江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考） 金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被

12、誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：回答下列问题： 钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。副产品甲是 。 上述生产流程中加入Fe屑的目的是 ，检验副产品甲是否变质的实验方法是 。 上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入 溶解后除去。 最近，用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功。写出电解乙制取金属钛的化学方程式 。13. （08山东德州模拟）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D为气体，E为一种金属单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要

13、产物均已略去。 （1）写出有关物质的名称或化学式：F ；H （2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是 剂，反应是 剂。 （3）若反应是加热条件下进行，则A是 ；若反应是在常温条件下进行，则A是 。 （4）写出反应的化学反应方程式 14. （2007年广州市普通高中毕业班综合测试）纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知：在潮湿空气中CaO2能够分解：CaO2+2H2O= Ca（OH）2+H2O2，2CaO2+2CO2=2CaCO3+ O2CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2+2H

14、+= Ca2+ H2O2在实验室可用钙盐制取CaO28H2O，再经脱水制得CaO2。CaO28H2O在0时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130时逐渐变为无水CaO2。其制备过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）用上述方法制取过氧化钙的化学方程式是 ；（2）为了控制沉淀温度为0左右，在实验室宜采取的方法是 ；（3）该制法的副产品为 （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是 。A、盐酸 B、氨水（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加 。（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶

15、中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应。第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2SO3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。（已知：I2+2S2O32=2I+S4O62（无色）第三步中说明反应恰好完全的现象是 ；CaO2的质量分数为 （用字母表示）；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 。15. （2007年广州市普通高中毕业班综合测试）亚硝酸钙Ca（NO2）2为白色固体，易溶于水，常用作混凝土

16、的缓蚀剂，具有防锈、防冻、速凝等作用。工业上常用石灰乳吸收NOX气体的连续吸收法生产硝酸钙，工艺流程如下图：（1）一次氧化可得到NO和NO2的混合气体，相关的化学方程式是： 。氨的氧化反应在化学工业上还有多种实际用途，其中的一个用途是： 。（2）经一次吸收后，可得到Ca（NO2）2，化学方程式为 。该反应中得到电子的物质是 。（3）采用二次吸收的目的是 。（4）二次吸收后的尾气若直接向大气中排放，造成的后果是 。（5）过滤后，要得到固体产品，在实验室可进行的操作是 。参考答案1. （1）Al2O3 + 6H 2Al3 +3H2O（2）SiO2 + 2OH SiO32 + H2O（3）硫氰化钾（

17、或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：）（4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案：（5）5.610-10mol/L2. (1) 铁屑 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠(2) Fe+2H+Fe2+H2 2Fe3+Fe3Fe2+ Cu2+FeCu+Fe2+ 2Au3+3Fe2Au+3Fe2+ 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(3) Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料3. （1）Al ; （2）C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O NO、CO2（3）Cu2+、Fe3+、H+ （4）2Fe2+3H2O2+4I- 2Fe（OH）3+2I2（5）CuO

18、、C或CuO、C、Fe2O34. （1）Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O （2）4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O2Fe3+2I- 2Fe2+I2 （3）10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3 2K2FeO4+6KCl+8H2O（4）1 35. （1）四（或4） （2）12 （3）（4）3Fe2+NO+4H+ 3Fe3+NO+2H2O（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O6. （1）A：碳（或C） C：钠（或Na）（2）Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2（3）2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2（4）Na2O

19、2+S2-+2H2O 4OH-+S+2Na+7. （1）1nm100 nm (2)Fe FeS H2SO4(稀）（3） (4)取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案） （5）4Fe2+4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3+O2+8Na+8. （1）2NH3+H2SO4 （NH4）2SO4 （2）NN （NH4）2SO3或NH4HSO3（3）ClO-+SO2+2OH- Cl-+SO+H2O (4)N2H49. （1）SiO22CSi2CO（2分）（2）2Fe2Cl22Fe32Cl（2分） H2Cl22HCl（2分）（3

20、）NN（2分）,6:=1:2（2分）, 4NH35O24NO6H2O（2分）（4）OCO（2分） Mg4HNO3Mg(NO3)22NO22H2O（2分）10. （1）（3分）Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe （2）（3分）2Al + 2H2O + 2OH 2AlO2 + 3H2（3）（3分）取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+。（3分）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（3分）2FeSO4 + 2NaNO2 + H2SO4 2Fe(OH)SO4 + Na2SO4 + 2NO11. （1）NaOH溶液或盐酸（其他合理答案）

21、 （2分）（2）碳酸氢钠 （3分）（3）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl （3分）（4）2H2S(g) + SO2(g)3S (s)+2H2O(l) H (3a b) /2 kJmol-1 （3分）（5）放热 减小 （各2分）12. FeSO47H2O 防止Fe2氧化 取副产品甲少许溶于水，滴加适量KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色 稀盐酸 TiO2 TiO213. （1）F；Fe3O4；H：FeCl3 （2）催化剂；氧化剂 （3）KClO3；H2O2 （4）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O14. （1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O= CaO28H2O+2NH4Cl （2）冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中） （3）NH4Cl A （4）稀硝酸酸化的硝酸银溶液 （5） 溶液由蓝色变为无色 偏高 在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。15. （1）4NH3+5O2=4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2 工业制硝酸。 （2）Ca（OH）2+NO+NO2= Ca（NO2）2+H2O NO2 （3）提高Ca（NO2）2的产率 （4）尾气中含有氮氧化物在大气中可形成光化学烟雾和酸雨，污染环境。 （5）蒸发浓缩，冷却结晶