学案无机综合题特训.docx
《学案无机综合题特训.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学案无机综合题特训.docx（16页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
学案无机综合题特训
无机综合题集合
1.（09福建卷24）从铝土矿（主要成分是
，含
、
、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________.
（2）流程乙加入烧碱后生成Si
的离子方程式为________.
（3）验证滤液B含
，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。
（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________（填化学式），写出该溶液的一种用途________
（5）已知298K时，
的容度积常数
=5.6×
取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，
则此温度下残留在溶液中的
=______________.
2.（’08宁夏理综26）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。
有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白：
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是
①、②、③、④、⑤。
（2）写出①处发生反应的离子方程式；
写出③处发生反应的化学方程式。
（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：
铁红；氧化铜。
3.（’08北京理综28）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：
（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。
取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）。
（2）Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是。
（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）。
（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
当消耗2molI-时，共转移3mol电子，
该反应的离子方程式是_________________________________________________。
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。
若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）。
4.（’08江苏16）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：
。
（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式：
、
。
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：
。
（4）由E制备的E（C5H5）2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。
但
早期人们却错误地认为它的结构为：
。
核磁共振法能够区分这两
种结构。
在核磁共振氢谱中，正确的结构有种峰，错误的结构有种峰。
5.（’07四川理综12）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。
其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第周期第族。
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应
的是（填写序号）。
（4）反应④的离子方程式是：
。
（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净化剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是：
。
6.（’06四川理综27）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。
B、E均为组成空气的成分。
F的焰色反应呈黄色。
在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。
在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下（图中部分产物未列出）：
请填写下列空白：
（1）A是，C是。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是。
（3）E与F反应的化学方程式是。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是。
7.（’06天津理综26）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：
。
（2）A、B、H的化学式：
A、B、H。
（3）①H2O2分子的电子式：
。
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
。
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：
___________________________________________________________________________。
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：
。
8..（’06江苏20）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：
（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。
（b）反应①、②是化工生产中的重要反应。
（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。
（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
（1）反应③的化学方程式。
（2）C的结构式；H的化学式。
（3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式。
（4）化合物J的化学式。
9.（安徽省安庆一中2010届高三三模））A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。
（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是。
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是；写出工业上制备B的化学反应方程式。
（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要一定条件才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是，C所含共价键的类型和数目比为；反应③的化学方程式是。
（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都生成有颜色气体，B的结构式是，反应③的化学方程式是。
10.（2010年湖南省重点示范高中高三冲刺模拟试题）（10分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
（1）X的单质与A反应的化学方程式是。
（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的
离子方程式是。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是。
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式
表示）。
③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。
工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，
该反应的化学方程式是。
11.（福建省莆田四中2010届高三三模）物质A、B、C有如下转化关系：
请回答下列问题：
（1）若A、B、C均为含铝元素的化合物，M可以是 。
（2）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子，请写出C的名称 。
（3）若A是一种黄绿色气体，M是一种常见金属。
写出C→B的离子方程式
。
（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
A转化为B的热化学方程式：
2H2S（g）+O2（g）＝2S（s）+2H2O（l） △H=－akJ·mol-1；
A转化为C的热化学方程式：
2H2S（g）+3O2（g）＝2SO2（g）+2H2O（l）△H=－bkJ·mol-1；
请写出A与C反应转化为B的热化学方程式。
（5）若C+A→B的转化关系为4NH3+6NO
6H2O+5N2。
在一定条件下，该反应达到平衡态I后，升高温度平衡发生移动，达到平衡态II的反应速率随时间变化的关系图如右。
该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；升高温度，该反应的平衡常数K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）
12.（江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。
以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：
回答下列问题：
⑴钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。
副产品甲是。
⑵上述生产流程中加入Fe屑的目的是，检验副产品甲是否变质的实验方法是。
⑶上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入溶解后除去。
⑷最近，用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功。
写出电解乙制取金属钛的化学方程式。
13.（08山东德州模拟）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D为气体，E为一种金属单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：
F；H
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：
反应①中是剂，反应②是剂。
（3）若反应①是加热条件下进行，则A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是。
（4）写出反应②的化学反应方程式
14.（2007年广州市普通高中毕业班综合测试）纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。
已知：
①在潮湿空气中CaO2能够分解：
CaO2+2H2O==Ca（OH）2+H2O2，
2CaO2+2CO2==2CaCO3+O2
②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：
CaO2+2H+==Ca2++H2O2
在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。
CaO2·8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。
其制备过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）用上述方法制取过氧化钙的化学方程式是；
（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是；
（3）该制法的副产品为（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是。
A、盐酸B、氨水
（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加。
（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应。
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步，逐滴加入浓度为cmol/L的Na2SO3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
（已知：
I2+2S2O32—==2I—+S4O62—（无色））
①第三步中说明反应恰好完全的现象是；
②CaO2的质量分数为（用字母表示）；
③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是。
15.（2007年广州市普通高中毕业班综合测试）亚硝酸钙[Ca（NO2）2]为白色固体，易溶于水，常用作混凝土的缓蚀剂，具有防锈、防冻、速凝等作用。
工业上常用石灰乳吸收NOX气体的连续吸收法生产硝酸钙，工艺流程如下图：
（1）一次氧化可得到NO和NO2的混合气体，相关的化学方程式是：
。
氨的氧化反应在化学工业上还有多种实际用途，其中的一个用途是：
。
（2）经一次吸收后，可得到Ca（NO2）2，化学方程式为。
该反应中得到电子的物质是。
（3）采用二次吸收的目的是。
（4）二次吸收后的尾气若直接向大气中排放，造成的后果是。
（5）过滤后，要得到固体产品，在实验室可进行的操作是。
参考答案
1.
（1）Al2O3+6H＋
2Al3＋+3H2O
（2）SiO2+2OH－
SiO32－+H2O
（3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：
）
（4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案：
（5）5.6×10-10mol/L
2.
（1）①铁屑②稀硫酸③稀硝酸④氢氧化钠⑤氢氧化钠
（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑2Fe3++Fe＝3Fe2+Cu2++Fe＝Cu+Fe2+2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料
3.
（1）Al;
（2）①C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O②NO、CO2
（3）Cu2+、Fe3+、H+（4）2Fe2++3H2O2+4I-2Fe（OH）3↓+2I2
（5）CuO、C或CuO、C、Fe2O3
4.
（1）Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O
（2）4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O
2Fe3++2I-2Fe2++I2（3）10KOH+3Cl2+2Fe（OH）32K2FeO4+6KCl+8H2O
（4）13
5.
（1）四（或4）Ⅷ
（2）1∶2（3）③
（4）3Fe2++NO
+4H+3Fe3++NO↑+2H2O
（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O
6.
（1）A：
碳（或C）C：
钠（或Na）
（2）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
（3）2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2
（4）Na2O2+S2-+2H2O4OH-+S↓+2Na+
7.
（1）1nm～100nm
（2）FeFeSH2SO4（稀）
（3）
（4）取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（或其他合理答案）（5）4Fe2++4Na2O2+6H2O4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+
8.
（1）2NH3+H2SO4（NH4）2SO4
（2）N≡N（NH4）2SO3或NH4HSO3
（3）ClO-+SO2+2OH-Cl-+SO
+H2O（4）N2H4
9.
（1）SiO2＋2C
Si＋2CO↑（2分）
（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（2分）
H2＋Cl2
2HCl（2分）
（3）︰N
N︰（2分）,6:
∏=1:
2（2分）,
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O（2分）
（4）O＝C＝O（2分）Mg＋4HNO3
Mg（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O（2分）
10.
（1）（3分）Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
（2）（3分）2Al+2H2O+2OH－
2AlO2－+3H2↑
（3）①（3分）取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+。
②（3分）Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+
③（3分）2FeSO4+2NaNO2+H2SO4
2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
11.
（1）NaOH溶液或盐酸（其他合理答案）（2分）
（2）碳酸氢钠（3分）
（3）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（3分）
（4）2H2S（g）+SO2（g）＝3S（s）+2H2O（l） △H＝－（3a－b）/2kJ·mol-1（3分）
（5）放热减小（各2分）
12.⑴FeSO4·7H2O⑵防止Fe2＋氧化取副产品甲少许溶于水，滴加适量KSCN溶液，
观察溶液是否变为血红色⑶稀盐酸⑷TiO2Ti＋O2↑
△
13.
（1）F；Fe3O4；H：
FeCl3
（2）催化剂；氧化剂
（3）KClO3；H2O2（4）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
14.
（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O==CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
（2）冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）（3）NH4ClA（4）稀硝酸酸化的硝酸银溶液（5）①溶液由蓝色变为无色②
③偏高在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。
15.
（1）4NH3+5O2==4NO+6H2O，2NO+O2==2NO2工业制硝酸。
（2）Ca（OH）2+NO+NO2==Ca（NO2）2+H2ONO2
（3）提高Ca（NO2）2的产率
（4）尾气中含有氮氧化物在大气中可形成光化学烟雾和酸雨，污染环境。
（5）蒸发浓缩，冷却结晶
升级会员 