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1、2高三下开学考试化学江苏省扬州中学20162017学年第二学期开学检测 高三化学试卷 2017.2可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1中华人民共和国大气污染防治法于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是A开发生物质能替代化石燃料 B向高空排放金属冶炼产生的粉尘C用催化转化技术处理汽车尾气 D大力推广生产和使用无氟冰箱2下列有关化学用语表示正确的是A硫离子的结构示意图： B质子数和中子数均为6的

2、碳原子： C氢氧化钠的电子式： D2-丙醇的结构简式： 3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol Cl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NAB0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NAC4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有氧原子的数目为0.2NAD标准状况下，11.2 L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA 4下列说法正确的是A还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂B用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应C明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D碳酸钠可用于治疗胃酸过多5常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A11012的溶液：

3、K、NH4 +、MnO4、HCO3B滴入甲基橙变红色的溶液：Na、Fe2、NO3、ClC澄清透明的溶液中：Mg2、Cu2、NO3、SO42D0.10 molL1 KI溶液：Al3、Fe3、Cl、SO426下列有关实验原理或实验操作正确的是A用装置甲收集SO2并验证其漂白性B用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成C用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液D用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反应后分液7下列指定反应的离子方程式正确的是ANa2SiO3溶液中加入盐酸：SiO32-2HH2SiO3BCu与FeCl3溶液的反应：CuFe3Cu2Fe2 CAgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：AgIAgI

4、DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2OAlO24NH42H2O8下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是物质选项甲乙丙 ASO2SO3H2SO4BNH4ClNH3NOCNaNaOHNaClDAl2O3AlCl3Al(OH)39短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是AY的离子半径比X的离子半径大B化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键CY、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝D简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X10某浓

5、差电池的原理示意如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法正确的是A电子由X极通过外电路移向Y极B电池工作时，Li通过离子导体移向b区C负极发生的反应为：2H2eH2DY极每生成1 mol Cl2，a区得到2 mol LiCl不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是A常温下，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)不能自发进行，则该反应

6、的H0B合成氨反应中使用高效催化剂可提高原料转化率C电解冶炼铝时需定期更换阳极的石墨电极D25时，向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加水稀释，逐渐增大12阿替洛尔是一种用于治疗高血压的药物，它的一种合成路线如下：下列说法正确的是 A. 化合物甲的分子式为C8H8O2NB. 阿替洛尔分子中含有2个手性碳原子C. 一定条件下，化合物甲与NaOH溶液、浓溴水、H2均可以发生反应D. 阿替洛尔在NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应13下列设计的实验方案能达到实验目的的是A检验淀粉是否完全水解：取少量水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀

7、生成B提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶C制取少量乙酸乙酯：向试管中加入浓硫酸，再加入无水乙醇，冷却后加入冰醋酸，加热，将生成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中D验证炭与浓硫酸反应产生的CO2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成14已知：乙二酸(H2C2O4)是二元弱酸。向10 mL 0.1 molL1 Na2C2O4溶液中逐滴加入a mL 0.1 molL1盐酸(混合前后溶液体积变化可忽略)。下列说法正确的是A当a5时，c(Na)c(H)c(OH)c(H

8、C2O4)2c(C2O42)B当a10时，c(Cl)c(OH)c(H)c(HC2O4)2c(H2C2O4)C当a15时，c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42)0.04 molL1D当a20时，c(Na)c(H)c(HC2O4)c(C2O42)15在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比n(H2)/n(CO2)充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)H，CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的H0B. 氢碳比：C. 在氢碳比为2.0时，Q点v(正)v(逆)D. 若起始时，CO2、H2的浓度

9、分别为0.5molL-1和 1.0 molL-1，则P点对应温度的平衡常数的值为512非选择题16 (12分)一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：注：反应的化学方程式为FeCuS2S=FeS2CuS，FeCuS2中的S化合物价为2价。反应滤液的主要成分为CuCl。（1）为使反应充分进行，工业上可采取的措施是_；反应生成12 g FeS2转移的电子数为_。（2）反应的离子方程式为_。（3）反应通入空气的目的是_。一定温度下，在反应所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是_。（4）以黄铜矿(主要成分FeCuS2)为原料制备铜，也可以采

10、用“火法熔炼工艺”。“火法熔炼工艺”中的“焙烧”程序，是在高温下通入少量空气使黄铜矿部分脱硫生成焙砂(主要成分是Cu2S和FeO)和SO2，该反应的化学方程式为_。17(16分)下图是一种治疗关节炎止痛药(F)的传统合成法路线图：回答下列问题：（1） AB的化学方程式为_。（2） B中含氧官能团的名称为_；C分子中手性碳原子数目为_个；DE的反应类型为_。（3） E在酸性条件下发生水解反应生成F和无机盐，该无机盐中的阳离子为_。（4） 比F少1个碳原子的同系物X有多种同分异构体，其中满足下列条件的X的同分异构体结构简式为(写出任意一种)_。 属于芳香族化合物； 不能发生银镜反应，但能发生水解反

11、应； 分子中有4种不同化学环境的氢原子。（5）改良法合成该关节炎止痛药(F)是以2甲基-1-丙醇、苯为原料合成的，产率和原子利用率都比较高。试写出改良法合成该关节炎止痛药(F)的合成路线图(乙酸酐和其他无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH已知：18(12分)用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应、被还原，其中反应如下：2Fe3+ FeS2=2S+3Fe2+（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是_，“还原”时反应中硫元素被氧化至最高价，写出该反应的离子方程式：_。（

12、2）实验测得“还原”时反应、中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：7。计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加(NH4)2SO4的量（溶液体积变化忽略不计），则“还原”后Fe2+的浓度为_ molL1。离子离子浓度（molL1）还原前还原后SO423.203.50Fe2+0.15（3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份。一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗溶液的体积为25.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请给出计算过程）。19(14分)钢铁生

13、产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用。已知： Fe2O3(s)3CO(g) Fe(s)3CO2(g)；H25 kJ/mol 3Fe2O3(s)CO(g) 2Fe3O4(s)CO2(g)；H47 kJ/mol Fe3O4(s)CO(g) 3FeO(s)CO2(g)；H17 kJ/mol（1）试计算反应：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)的H_。（2） 已知1 092 时（1）中反应的平衡常数为0.35，在1 L的密闭容器中，投入7.2 gFeO和0.1 mol CO加热到1 092 并保持该温度，反应在t1时达平衡。 t1时反应达平衡后，CO气体的体积分数为_

14、。 反应（1）在一定条件下达到平衡，则下列叙述表明该反应已经达到平衡状态的是_(填字母)。A混合气体的密度不变BCO的浓度不再改变Cv(CO)正v(CO2)逆 D容器内总压强不变（3） 含铁元素的高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。 K2FeO4溶于水是一个可逆的过程，放出一种无色无味气体。其杀菌消毒、净化吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为_。 FeO42在水溶液中的存在形态如下右图所示，纵坐标表示分数分布。则下列说法不正确的是_(填字母)。A在水溶液中，H3FeO4+和HFeO4 不能共存B向pH10的这种溶液中加硫酸至pH2，HFeO4的分布分数逐渐增大C 向pH6的这

15、种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4OH= FeO42H2O 将适量K2FeO4溶解于pH4.74的溶液中，配制成c(FeO42)1.0 mmol/L的试样，将试样分别置于20 、30 、40 和60 的恒温水浴中，测定c(FeO42)的变化，结果见左上图。该实验的目的是_。高铁酸钾还可制作充电电池，原理为： 3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，该电池充电时阳极电极反应式为 。20（14分）一种回收并利用含碘（I-）废液的工艺流程如下：（1）“沉淀”中生成CuI的离子方程式为_。（2）CuSO4的投加量对废水中I的去除量影响较大，不同投加量（

16、用过量系数表示）下，反应后I和Cu2+的浓度如图所示，则适宜的CuSO4过量系数应为_，分析原因_。（3）反应中生成铁与碘的化合物（其中铁与碘的质量比为21:127），则加入的水的作用是_，反应的化学方程式是 。（4）操作包括_，冰水洗涤的目的是_。21(12分)下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：（1）q元素位于周期表中_区。（2）下列有关说法正确的是_(填字母)。Ab、c、d元素的电负性逐渐增大 Bf、g、h元素的第一电离能逐渐增大Cmd2与bd2的化学性质类似，都是极性分子 Df、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低E a、b、d以原子个数比2：11构成的最简单化合

17、物分子中键和键个数比为31F ae熔沸点高于an，是因为ae分子内共价键键能大于an（3）mdn2是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。该分子的几何构型是_；中心原子采取_杂化方式。（4）pe2晶胞如右图所示，该晶体中e离子的配位数为_；该晶体中p2所采用堆积方式如下图中的_(填“a”或“b”)。 20162017学年第二学期开学检测参考答案选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1B 2D 3C 4A 5C 6D 7A 8B 9C 10D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意

18、。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11AC 12C 13B 14BC 15AD非选择题：16（12分）（1）粉碎固体等0.1 mol ；（2） CuS4ClCu2=S2CuCl（3） 使反应生成的+1价铜离子被氧化成+2铜离子；硫酸铜的溶解度小于氯化铜的溶解度（4） 2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO17（16分）（1）（2）羰基（1分）；1；消去反应；（3）NH4+；（4）；（5）（5分）18（12分）（1）pH过高时铁元素将沉淀导致产率降低 FeS2 + 14F

19、e3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42 + 16H+（2）3.30（3分） （3）FeSO4(NH4)2SO46H2O（5分）根据题意，n(SO42)13.98g223g/mol0.06mol，6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O6 1n(Fe2+) 0.2000molL-10.025L，所以n(Fe2+)=0.005 mol6=0.03mol，根据电荷守恒：n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42-)，n(NH4+)=0.06mol，n(H2O)= =0.18 mol，n(SO42-)：n(Fe2+)：n(NH4+)：n(H2O)=0.06m

20、ol：0.03mol：0.06mol：0.18mol=2：1：2：6，所以莫尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O或(NH4)2SO4FeSO46H2O。19（14分）（1）+ 10.3 kJ/mol （2） 0.74 A、B、C （3） 4FeO4210H2O4Fe(OH)38OH3O2 A、B 探究温度变化对FeO浓度的影响(或探究相同时间内不同温度下FeO42浓度的大小变化)Fe(OH)33e5OH=FeO424H2O 20.（14分）（1）2Cu22ISO322H2O = 2CuISO422H（2）1.1 小于1.1则I去除率较低，大于1.1又会引入较多的重金属离子Cu2（3）催化剂 Fe3I84K2CO3 = Fe3O48KI4CO2（4）蒸发（或加热）浓缩、冷却结晶、过滤除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失（或防止KI的氧化）21（12分） （1） ds；（2） A、D、E； （3） 三角锥形；sp3 ；（4） 4b