D.若起始时,CO2、H2的浓度分别为0.5mol·L-1和1.0mol·L-1,则P点对应温度的平衡常数的值为512
非选择题
16.(12分)一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高。
其主要流程如下:
注:
反应Ⅰ的化学方程式为FeCuS2+S===FeS2+CuS,FeCuS2中的S化合物价为-2价。
反应Ⅱ滤液的主要成分为CuCl
。
(1)为使反应Ⅰ充分进行,工业上可采取的措施是______________________________;反应Ⅰ生成12gFeS2转移的电子数为_______。
(2)反应Ⅱ的离子方程式为________________________________。
(3)反应Ⅲ通入空气的目的是____________________________。
一定温度下,在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸铜晶体,其原因是________________________。
(4)以黄铜矿(主要成分FeCuS2)为原料制备铜,也可以采用“火法熔炼工艺”。
“火法熔炼工艺”中的“焙烧”程序,是在高温下通入少量空气使黄铜矿部分脱硫生成焙砂(主要成分是Cu2S和FeO)和SO2,该反应的化学方程式为________________________________。
17.(16分)下图是一种治疗关节炎止痛药(F)的传统合成法路线图:
回答下列问题:
(1)A→B的化学方程式为____________________________________。
(2)B中含氧官能团的名称为____________;C分子中手性碳原子数目为________个;D→E的反应类型为________。
(3)E在酸性条件下发生水解反应生成F和无机盐,该无机盐中的阳离子为________。
(4)比F少1个碳原子的同系物X有多种同分异构体,其中满足下列条件的X的同分异构体结构简式为(写出任意一种)________。
①属于芳香族化合物;②不能发生银镜反应,但能发生水解反应;③分子中有4种不同化学环境的氢原子。
(5)改良法合成该关节炎止痛药(F)是以2甲基-1-丙醇、苯为原料合成的,产率和原子利用率都比较高。
试写出改良法合成该关节炎止痛药(F)的合成路线图(乙酸酐和其他无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
H2C=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
已知:
18.(12分)用硫铁矿(主要含FeS2、SiO2等)制备莫尔盐的流程如下:
已知:
“还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原,其中反应Ⅰ如下:
2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+
(1)“还原”时,pH不宜过高的原因是___________________,“还原”时反应Ⅱ中硫元素被氧化至最高价,写出该反应的离子方程式:
______________________________。
(2)实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2:
7。
计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加(NH4)2SO4的量(溶液体积变化忽略不计),则“还原”后Fe2+的浓度为______________________mol·L-1。
离子
离子浓度(mol·L-1)
还原前
还原后
SO42-
3.20
3.50
Fe2+
0.15
(3)称取23.52g新制莫尔盐,溶于水配成溶液并分成两等份。
一份加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀13.98g;另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定,当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时,消耗溶液的体积为25.00mL。
试确定莫尔盐的化学式(请给出计算过程)。
19.(14分)钢铁生产中的尾气易造成环境污染,清洁生产工艺可消减污染源并充分利用。
已知:
①Fe2O3(s)+3CO(g)Fe(s)+3CO2(g);ΔH=-25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g);ΔH=-47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g);ΔH=+17kJ/mol
(1)试计算反应:
FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的ΔH=________。
(2)已知1092℃时
(1)中反应的平衡常数为0.35,在1L的密闭容器中,投入7.2gFeO和0.1molCO加热到1092℃并保持该温度,反应在t1时达平衡。
①t1时反应达平衡后,CO气体的体积分数为________。
②反应
(1)在一定条件下达到平衡,则下列叙述表明该反应已经达到平衡状态的是_____(填字母)。
A.混合气体的密度不变 B.CO的浓度不再改变
C.v(CO)正=v(CO2)逆 D.容器内总压强不变
(3)含铁元素的高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。
①K2FeO4溶于水是一个可逆的过程,放出一种无色无味气体。
其杀菌消毒、净化吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为__________________。
②FeO42—在水溶液中的存在形态如下右图所示,纵坐标表示分数分布。
则下列说法不正确的是________(填字母)。
A.在水溶液中,H3FeO4+和HFeO4—不能共存
B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4—的分布分数逐渐增大
C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为HFeO4—+OH-===FeO42—+H2O
③将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42—)=1.0mmol/L的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42—)的变化,结果见左上图。
该实验的目的是__________________。
④高铁酸钾还可制作充电电池,原理为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,该电池充电时阳极电极反应式为。
20.(14分)一种回收并利用含碘(I-)废液的工艺流程如下:
(1)“沉淀”中生成CuI的离子方程式为_______________________。
(2)CuSO4的投加量对废水中I-的去除量影响较大,不同投加量(用过量系数表示)下,反应后I-和Cu2+的浓度如图所示,则适宜的CuSO4过量系数应为_______,分析原因___________。
(3)反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物(其中铁与碘的质量比为21:
127),则加入的水的作用是__________,反应Ⅱ的化学方程式是。
(4)操作Ⅰ包括______,冰水洗涤的目的是_________。
21.(12分)下表是元素周期表的一部分,所列字母分别代表一种元素:
(1)q元素位于周期表中________区。
(2)下列有关说法正确的是________(填字母)。
A.b、c、d元素的电负性逐渐增大
B.f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
C.md2与bd2的化学性质类似,都是极性分子
D.f、g分别与e组成的物质的晶格能,前者比后者低
E.a、b、d以原子个数比2:
1∶1构成的最简单化合物分子中σ键和π键个数比为3∶1
F.ae熔沸点高于an,是因为ae分子内共价键键能大于an
(3)mdn2是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。
该分子的几何构型是________;中心原子采取________杂化方式。
(4)pe2晶胞如右图所示,该晶体中e-离子的配位数为________;该晶体中p2+所采用堆积方式如下图中的________(填“a”或“b”)。
2016—2017学年第二学期开学检测
参考答案
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.B2.D3.C4.A5.C6.D7.A8.B9.C10.D
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.AC12.C13.B14.BC15.AD
非选择题:
16.(12分)
(1)粉碎固体等 0.1mol;
(2)CuS+4Cl-+Cu2+===S+2CuCl
(3)使反应Ⅱ生成的+1价铜离子被氧化成+2铜离子; 硫酸铜的溶解度小于氯化铜的溶解度
(4)2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO
17.(16分)
(1)
(2)羰基(1分);1;消去反应;(3)NH4+;
(4)
;
(5)(5分)
18.(12分)
(1)pH过高时铁元素将沉淀导致产率降低
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
(2)3.30(3分)(3)FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O(5分)
根据题意,n(SO42-)=13.98g÷223g/mol=0.06mol,
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
61
n(Fe2+)0.2000mol•L-1×0.025L,
所以n(Fe2+)=0.005mol×6=0.03mol,
根据电荷守恒:
n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42-),n(NH4+)=0.06mol,
n(H2O)=
=0.18mol,
n(SO42-):
n(Fe2+):
n(NH4+):
n(H2O)=0.06mol:
0.03mol:
0.06mol:
0.18mol=2:
1:
2:
6,所以莫尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O[或(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]。
19.(14分)
(1)+10.3kJ/mol
(2)①0.74 ②A、B、C
(3)①4FeO42—+10H2O
4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑②A、B
③探究温度变化对FeO
浓度的影响(或探究相同时间内不同温度下FeO42—浓度的大小变化)
④Fe(OH)3-3e-+5OH-===FeO42—+4H2O
20.(14分)
(1)2Cu2++2I-+SO32—+2H2O=2CuI↓+SO42-+2H+
(2)1.1小于1.1则I-去除率较低,大于1.1又会引入较多的重金属离子Cu2+
(3)催化剂Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑
(4)蒸发(或加热)浓缩、冷却结晶、过滤
除去表面可溶性杂质,同时减少KI的溶解损失(或防止KI的氧化)
21.(12分)
(1)ds;
(2)A、D、E;(3)三角锥形 ;sp3;(4)4 b