河南省安阳二中学年高一上学期期末考试化学试题.docx

1、河南省安阳二中学年高一上学期期末考试化学试题安阳市第二中学2018-2019学年第一学期期末考试高一化学试题卷命题人：张建新 审题人：高海燕可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108一、选择题（本大题包括25小题，每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意）1. 下列分类标准不正确的是()A. 化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B. 分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C. 纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元

2、素种数)D. 化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电的化合物)【答案】B【解析】有电子转移的化学反应为氧化还原反应、没有电子转移的化学反应为非氧化还原反应，故A合理；根据分散质粒子直径不同，把分散系分为溶液、胶体、浊液，故B不合理；只由1种元素组成的纯净物是单质，由多种元素组成的纯净物是化合物，故C合理；在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质；在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物是非电解质，故D合理；选B。2.下列用品的有效成分与用途对应有错误的是（ ）ABCD用品食盐水玻璃复方氢氧化铝片84消毒液有效成分NaClNa2SiO3Al(OH)3NaClO用途做调味品刻蚀玻

3、璃做抗酸药做消毒剂A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A. 氯化钠有咸味，可做调味品，有效成分及用途对应正确，故A项正确；B. Na2SiO3熔点高，性质稳定，常用于阻燃剂和防腐剂，不能刻蚀玻璃，用途错误，故B项错误；C. 氢氧化铝可以和胃液中的盐酸反应，做抗酸药，故C项正确；D. 次氯酸钠溶液水解生成的次氯酸具有强氧化性，可做消毒剂，故D项正确；答案选B。3.我们常用“往伤口上撒盐来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人还是救人。这种做法的原因是（ ）A. 胶体的凝聚 B. 胶体的丁达尔现象C. 胶体的

4、布朗运动 D. 胶体的电泳【答案】A【解析】【分析】胶体在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉，结合题目中所给信息解答即可。【详解】A. 食盐的主要成分NaCl是电解质，血液属于胶体，其胶体粒子带电荷，所以在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的凝聚现象，故A项正确；B. 丁达尔现象是指当一束可见光通过胶体时，可看到一条光亮的“通路”，而本题中没有可见光照射，故B项错误；C.胶体粒子不停地作布朗运动，是胶体具有介稳性的原因之一，与本题做法无关，故C项错误；D. 血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，故D项错误；答案选A

5、。4. 下列仪器常用于物质分离的是漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A. B. C. D. 【答案】C【解析】蒸发皿是用来蒸发结晶的，符合； 试管用作反应的容器，不符合； 蒸馏烧瓶 ，可通过蒸馏分离物质，符合；天平用来称量物质质量，不符合； 分液漏斗用于分离液体，符合； 研钵用于研磨药品，不符合。答案选C。5. 下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是A. 酒精 B. 氯化钾晶体C. 液氯 D. 熔融的氢氧化钠【答案】D【解析】试题分析：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，酒精在两种状态下均不导电，液氯是单质， A、C均不是电解质；氯化钾晶体中的K、Cl无法自由移动，因此无

6、法导电。答案选D。考点：电解质6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NAB. 标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1NAC. 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD. 2 mol SO2 和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】【详解】A. Fe溶于过量稀硝酸生成Fe3+，则1mol Fe完全反应转移电子3mol，个数为3NA，故A错误；B. 在标准状况下CCl4不是气体，无法判断2.24L CCl4含有分子的数目，故B错误；C. NO2和N2O4的最简式均为NO2，则46g N

7、O2的物质的量为1mol，所含原子的物质的量为3mol，原子总数为3NA，故C正确；D. SO2和O2发生催化反应生成SO3为可逆反应，则2 mol SO2 和1 mol O2不能完全反应生成2 mol SO3，所以反应后的分子总数不是2NA，故D错误，答案选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，试题难度不大，注意当硝酸过量时，Fe生成的是Fe3+而不是Fe2+，为易错点。7.在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是( )A. Na+ H+ NO3- Cl- B. Ca2+ NO3- HCO3- Cl-C. K+ H+ Cl- SO42- D. Ca2+ Cl

8、- SO42- CO32-【答案】B【解析】【分析】加入OH-有沉淀析出，可能为氢氧化物沉淀或存在酸式盐的酸根离子，加入碱后生成沉淀，加入H+能放出气体，说明溶液中存在HCO3-或CO32-等离子，根据离子的性质作进一步判断。【详解】A、该组离子能共存，但加入OH-没有沉淀析出，加入H+不能放出气体，选项A错误；B、该组离子能共存，加入OH-有CaCO3沉淀析出，加入H+能放出CO2气体，选项B正确；C、该组离子能共存，但加入OH-没有沉淀析出，加入H+不能放出气体，选项C错误；D、该组离子中Ca2+与SO42-、CO32-发生反应产生沉淀而不能大量共存，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查

9、离子共存问题，题目难度不大，解题时要特别注意题目的要求，为易错点。8.只用一种试剂，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. AgNO3 D. NaOH【答案】D【解析】【详解】ANa2SO4、Al2(SO4)3与BaCl2反应均生成硫酸钡白色沉淀，现象相同，不能区分，选项A错误；B四种溶液与硫酸均不反应，现象相同，不能区分，选项B错误；C四种溶液与AgNO3反应均生成白色沉淀，现象相同，不能区分，选项C错误；DNa2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液与NaOH反应的现象分别为：无现象

10、、白色沉淀、白色沉淀变为灰绿色最后为红褐色、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，能区分，选项D正确；答案选D。9.下列说法正确的是（ ）A. 盐酸、氨水、碱石灰都是混合物B. 将Na单质长时间放置在空气中,最终得到的白色固体是NaHCO3C. SiO2不能溶于水生成H2SiO3,因此SiO2不是酸性氧化物D. 用焰色反应检验Na之前,应用稀硫酸清洗铁丝【答案】A【解析】【分析】A. 混合物是由两种或两种以上物质组成；B. 碳酸氢钠不稳定；C.溶于水形成相应的酸，或能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；D. 硫酸是强酸、难挥发。【详解】A. 盐酸是HCl的水溶液，氨水是氨气的水溶液，碱石灰是

11、氢氧化钠与氧化钙的混合物，三者均是混合物，故A项正确；B.将Na单质长时间放置在空气中，钠和空气中氧气反应生成氧化钠，与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应最后得到碳酸钠，而不是NaHCO3，故B项错误；C. SiO2虽然不能溶于水生成H2SiO3，但可以与强碱反应生成盐和水，所以SiO2是酸性氧化物，故C项错误；D. 硫酸虽能溶解氧化物等杂质，但其沸点较高，难挥发，在灼烧时易残留痕迹，所以通常用盐酸清洗铁丝，故D项错误；答案选A。【点睛】本题的D项考查的是焰色反应，值得注意的是，焰色反应是元素的性质，可用于鉴别某一金属元素，属于物理方法。且高中阶段常考的是钠元素及其化合物的焰色为黄色，

12、K元素及其化合物焰色需透过蓝色钴玻璃才能观察，火焰颜色为紫色。10.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A. 制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2OB. 制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4(稀)CuSO4+H2OC. 制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2OD. 制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O【答案】B【解析】选项A、B、D中分别产生了有毒气体SO2、NO2、NO，所

13、以正确的答案是B。11.下列有关实验方法正确的是A. 除去铁粉中的少量铝粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤B. 除去FeCl3中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤C. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量D. 制备Fe(OH)3胶体，通常是将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中【答案】A【解析】【详解】A. 铝粉与可氢氧化钠反应，其化学方程式为：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2，而铁粉不能反应，所以除去铁粉中的少量铝粉，可加入足量的氢氧化钠溶液后，待铝元素全部以偏铝酸根形式存在于溶液中后过滤得到铁粉，故A项正确；B. 铁粉可与FeCl

14、3反应生成FeCl2，不符合除杂原则，故B项错误；C. 瓷坩埚的成分之一SiO2会与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故C项错误；D. 向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液可制备Fe(OH)3胶体，若将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中会得到Fe(OH)3沉淀而不是胶体，故D项错误；答案选A。12.下列关于各实验装置及其使用的叙述中，正确的是（部分装置未画出）（ ）A. 装置常用于分离互不相溶的液体混合物B. 装置可用于吸收NH3，并防止倒吸C. 利用装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是KHCO3D. 装置 b口进气可收集Cl2、NO等气体【答案】C【解析】【详解】A. 蒸馏操作分离的

15、是沸点不同的互相溶解的液体混合物，故A项错误；B. 氨气极易溶于水，装置中有机苯层在上层，不能达到防倒吸的目的，故B项错误；C. K2CO3稳定性较好，受热不易分解，而KHCO3受热易分解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以X中应放的物质是KHCO3，Y中盛放的是K2CO3，所以C项正确；D. 若气体的密度比空气密度大，则进气口为长管口，相反，则从短管口进气，显然Cl2、NO等气体的密度比空气大，应该从长导管口进气，故D项错误；答案选C。13.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2，下列说法中正确的是

16、 （ ）A. 该反应中的还原剂为KNO3B. 该反应中C被还原C. 若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NAD. 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被氧化【答案】D【解析】【分析】反应S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2中，N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，结合氧化还原反应的规律分析作答。【详解】A. 反应中N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，所以还原剂是C，氧化剂是S和KNO3，故A项错误；B. C元素化合价升高，所以还原剂是C被氧化，故B项错误；C. 消耗32 g S即1 mol S，则根据化学方程式可知会消耗3 mol C

17、，所以转移电子数为(40)3 mol=12 mol，故C项错误；D. 生成标准状况下22.4 L气体时，即1 mol气体，根据化学方程式的计量数之比等于对应物质的物质的量之比可知，会生成1 mol = 0.25 mol氮气，根据关系式S2KNO3 N2可知，有0.25mol S和0.5mol KNO3参加反应，又反应中N和S元素化合价降低，被还原，则共有0.75 mol物质被还原，故D项正确；答案选D。【点睛】本题侧重考查氧化还原反应规律的应用，D项是难点，学生需要分析被还原的物质有S和KNO3两种。抓住氧化还原反应的基本规律，其口诀为：升失氧，降得还，若说剂，则相反。再根据关系式理清物质之间

18、的联系，便可迎刃而解。14. 下列离子方程式书写正确的是A. 醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3H2OCH3COO-+NH4+ H2OB. 氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C. 钠跟水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2D. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4【答案】A【解析】试题分析：A、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3H2OCH3COO-+NH4+ H2O，正确；B、次氯酸为弱酸，在离子方程式中应用化学式表示，错误；C、钠跟水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2，电荷不守恒，错误；D、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+

19、SO42-=BaSO4，漏掉氢氧根和铜离子的反应，错误。考点：考查离子方程式正误判断。15.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A. FeCl2 B. AlCl3 C. FeCl3 D. CuCl2【答案】B【解析】【详解】AFeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，与氯气反应生成FeCl3，选项A错误；BAlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，选项B正确；CFeCl3只能由Fe和氯气反应生成，与盐酸反应生成FeCl2，选项C错误；DCu为不活泼金属，与盐酸不反应，选项D错误。答案选A。16.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl

20、2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加BaCl2溶液的目的是除去SO42-，加Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，据此确定加试剂的顺序。【详解】粗盐的提纯中，

21、为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加BaCl2溶液的目的是除去SO42-，加Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即一定在之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即在之后，故操作顺序可以是或或，故合理选项是A。【点睛】本题考查了粗盐提纯过程中的试剂的加入顺序，掌握每种除杂试剂的加入的目的是理解加入顺序的前提，难度不大。17.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（ ）A. 晶体硅可做光导纤维 B. SiO2可做计算机芯片C. SiO2可与水反应

22、制备硅胶 D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品【答案】D【解析】A、硅单质可用来制造太阳能电池，制造光导纤维的主要材料是SiO2，故A错误；B、制造光导纤维的主要材料是SiO2，故B错误；C、SiO2不可能与水反应，制备硅胶通常要用硅酸盐与酸反应，故C错误；D、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；故选D。18.如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 ( )A. NH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉 B. HCl (

23、H2O含石蕊） 红色喷泉C. C12（饱和食盐水） 无色喷泉 D. CO2（NaOH溶液） 无色喷泉【答案】C【解析】氨气极易溶于水，能形成喷泉，氨水溶液显碱性，遇到石蕊显蓝色，A项正确；氯化氢极易溶于水，能形成喷泉，遇到石蕊显红色，B项正确；氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，不能形成喷泉，C项错误；二氧化碳能与氢氧化钠反应造成气体减小，形成喷泉，D项正确。19. 铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是A. Fe2（SO4）3 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4【答案】C【解析】铜与稀硫酸不反应，但加入

24、KNO3后，由于溶液中有H存在，故会发生如下反应：3Cu8H2NO3Cu2NO4H2O。加入Fe2（SO4）3，也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出，故答案选C。20.有关氯气和氯水性质的叙述正确的是( )A. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOB. 饱和氯水久置时Cl增多、水分子减少，酸性增强C. 过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D. 不能用pH试纸测定氯水的pH，是因为其中含有的Cl2有漂白性【答案】B【解析】氯水中氯气分子把FeCl2氧化为FeCl3，说明氯气分子存在，不能说明氯水中含有HClO，A错误；饱和氯水中含有HClO，久置时，HClO分解为盐

25、酸和氧气，溶液H+、Cl数目增多，有少量水挥发，溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，B正确；过量的铁在氯气中燃烧仍然生成氯化铁，因为氯气具有强的氧化性，把铁直接氧化为+3价，C错误；氯水中含有的HClO具有漂白作用，不是氯气，D错误；正确选项B。21.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ()A. 肯定只有SO2 B. 肯定没有Cl2、O2和NO2C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定只有NO【答案】B【解析】【详解】二氧化氮为红棕色气体

26、，氯气为黄绿色，故该无色气体中不含二氧化氮和氯气，气体通过品红后，品红褪色，说明含有二氧化硫气体，剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有一氧化氮气体，一氧化氮能和氧气反应生成红棕色二氧化氮，所以原气体不含氧气。则肯定含有二氧化硫和一氧化氮，不含氯气、二氧化氮、氧气。故选B。【点睛】掌握常见的气体的颜色，氯气：黄绿色；二氧化氮：红棕色；溴蒸气：红棕色。氟气：浅黄绿色。掌握一氧化氮和氧气不能共存，直接反应生成二氧化氮。22.月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、钾长石(KAlSi3O8)和橄榄石(MgFeSiO4)

27、等，下列说法或分析不正确的是 ( )A. 辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B. 钾长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O36SiO2C. 橄榄石中铁为2价D. 月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱【答案】D【解析】【分析】A依据硅酸盐的分类作答；B根据硅酸盐的氧化物表示方法来书写；C根据元素的化合价规则来判断铁元素的化合价；D金属的活动性是金属本身的性质，和金属所在的位置无关；【详解】A. 辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石（Mg，Fe）2SiO4的成分均属于硅酸盐类，均属于硅酸盐矿，故A项正确；B. 硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然

28、后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水,所以斜长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O36SiO2，故B项正确；C. 化合物中化合价代数和为0，镁元素化合价是+2价，硅元素化合价是+4价，氧元素化合价是2价，所以铁元素化合价是+2价，故C项正确；D. 金属铁的活动性是金属本身的性质，这与金属是在月球上还是在地球上无关，只是月球上没有氧气，金属铁不会被氧气氧化，所以在月球上存在游离态铁，故D项错误；答案选D。23.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为所含离子ClSO42H+M浓度/（molL1）2121A. Na+ B. Ba2+ C. NO3 D. Mg2+【答

29、案】D【解析】试题分析：溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L1=2mol/L，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2mol/L1+1mol/L2=4mol/L，大于单位体积内已知的阳离子所带电量2mol/L，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x1，解得x=+2，结合选项可知，M为Ba2+或Mg2+，又SO42-与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg2+，故选D。考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。24.右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是A.

30、 MgSO4 B. KAl(SO4)2 C. Al2(SO4)3 D. NaAlO2【答案】C【解析】该图像可知，当沉淀达到最大时，沉淀开始溶解，但仍然有剩余的，这说明选项A、D是不正确；根据图像可知，氢氧化铝是2mol，而硫酸钡是3mol，即钡离子和铝离子的个数之比是32，因此选项C正确，B不正确，答案选C。25.28g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为（ ）A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 3：1【答案】B【解析】铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，反应生成氮的氧化物与2.24L的O2混合，通入水中恰好完全吸收，分析整个过程可知，金属提供电子物质的量等于氧气获得电子物质的量，设Cu、Ag的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及电子转移守恒，可得: 计算得出x=0.1mol、y=0.2mol，所以合金中Cu与Ag的物质的量之比：0.1：0.2=1:2，B正确；正确选项B。二、填空题(共50分)26.按要求回答下列问题：（1）0.3molNH3中所含质子