河南省安阳二中学年高一上学期期末考试化学试题.docx
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河南省安阳二中学年高一上学期期末考试化学试题
安阳市第二中学2018-2019学年第一学期期末考试
高一化学试题卷
命题人：
张建新审题人：
高海燕
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64Ag—108
一、选择题（本大题包括25小题，每题2分，共50分。
每题只有一个选项符合题意）
1.下列分类标准不正确的是（ ）
A.化学反应分为：
氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：
是否有电子的转移）
B.分散系分为：
溶液、胶体、浊液（标准：
能否产生丁达尔效应）
C.纯净物分为：
单质、化合物（标准：
组成物质的元素种数）
D.化合物分为：
电解质、非电解质（标准：
溶于水或熔融状态能否导电的化合物）
【答案】B
【解析】
有电子转移的化学反应为氧化还原反应、没有电子转移的化学反应为非氧化还原反应，故A合理；根据分散质粒子直径不同，把分散系分为溶液、胶体、浊液，故B不合理；只由1种元素组成的纯净物是单质，由多种元素组成的纯净物是化合物，故C合理；在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质；在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物是非电解质，故D合理；选B。
2.下列用品的有效成分与用途对应有错误的是（）
A
B
C
D
用品
食盐
水玻璃
复方氢氧化铝片
84消毒液
有效成分
NaCl
Na2SiO3
Al（OH）3
NaClO
用途
做调味品
刻蚀玻璃
做抗酸药
做消毒剂
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A.氯化钠有咸味，可做调味品，有效成分及用途对应正确，故A项正确；
B.Na2SiO3熔点高，性质稳定，常用于阻燃剂和防腐剂，不能刻蚀玻璃，用途错误，故B项错误；
C.氢氧化铝可以和胃液中的盐酸反应，做抗酸药，故C项正确；
D.次氯酸钠溶液水解生成的次氯酸具有强氧化性，可做消毒剂，故D项正确；
答案选B。
3.我们常用“往伤口上撒盐"来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人还是救人。
这种做法的原因是（）
A.胶体的凝聚B.胶体的丁达尔现象
C.胶体的布朗运动D.胶体的电泳
【答案】A
【解析】
【分析】
胶体在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉，结合题目中所给信息解答即可。
【详解】A.食盐的主要成分NaCl是电解质，血液属于胶体，其胶体粒子带电荷，所以在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的凝聚现象，故A项正确；
B.丁达尔现象是指当一束可见光通过胶体时，可看到一条光亮的“通路”，而本题中没有可见光照射，故B项错误；
C.胶体粒子不停地作布朗运动，是胶体具有介稳性的原因之一，与本题做法无关，故C项错误；
D.血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，故D项错误；
答案选A。
4.下列仪器常用于物质分离的是
①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵
A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.①③⑥
【答案】C
【解析】
①蒸发皿是用来蒸发结晶的，符合；②试管用作反应的容器，不符合；③蒸馏烧瓶，可通过蒸馏分离物质，符合；④天平用来称量物质质量，不符合；⑤分液漏斗用于分离液体，符合；⑥研钵用于研磨药品，不符合。
答案选C。
5.下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是
A.酒精B.氯化钾晶体
C.液氯D.熔融的氢氧化钠
【答案】D
【解析】
试题分析：
电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，酒精在两种状态下均不导电，液氯是单质，A、C均不是电解质；氯化钾晶体中的K＋、Cl－无法自由移动，因此无法导电。
答案选D。
考点：
电解质
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA
B.标准状况下，2.24LCCl4含有分子的数目为0.1NA
C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D.2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A.Fe溶于过量稀硝酸生成Fe3+，则1molFe完全反应转移电子3mol，个数为3NA，故A错误；
B.在标准状况下CCl4不是气体，无法判断2.24LCCl4含有分子的数目，故B错误；
C.NO2和N2O4的最简式均为NO2，则46gNO2的物质的量为1mol，所含原子的物质的量为3mol，原子总数为3NA，故C正确；
D.SO2和O2发生催化反应生成SO3为可逆反应，则2molSO2和1molO2不能完全反应生成2molSO3，所以反应后的分子总数不是2NA，故D错误，答案选C。
【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，试题难度不大，注意当硝酸过量时，Fe生成的是Fe3+而不是Fe2+，为易错点。
7.在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（ ）
A.Na+ H+ NO3- Cl-B.Ca2+ NO3- HCO3- Cl-
C.K+ H+ Cl- SO42-D.Ca2+ Cl- SO42- CO32-
【答案】B
【解析】
【分析】
加入OH-有沉淀析出，可能为氢氧化物沉淀或存在酸式盐的酸根离子，加入碱后生成沉淀，加入H+能放出气体，说明溶液中存在HCO3-或CO32-等离子，根据离子的性质作进一步判断。
【详解】A、该组离子能共存，但加入OH-没有沉淀析出，加入H+不能放出气体，选项A错误；
B、该组离子能共存，加入OH-有CaCO3沉淀析出，加入H+能放出CO2气体，选项B正确；
C、该组离子能共存，但加入OH-没有沉淀析出，加入H+不能放出气体，选项C错误；
D、该组离子中Ca2+与SO42-、CO32-发生反应产生沉淀而不能大量共存，选项D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查离子共存问题，题目难度不大，解题时要特别注意题目的要求，为易错点。
8.只用一种试剂，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液，这种试剂是
A.Ba（OH）2B.H2SO4C.AgNO3D.NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2SO4、Al2（SO4）3与BaCl2反应均生成硫酸钡白色沉淀，现象相同，不能区分，选项A错误；
B．四种溶液与硫酸均不反应，现象相同，不能区分，选项B错误；
C．四种溶液与AgNO3反应均生成白色沉淀，现象相同，不能区分，选项C错误；
D．Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液与NaOH反应的现象分别为：
无现象、白色沉淀、白色沉淀变为灰绿色最后为红褐色、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，能区分，选项D正确；
答案选D。
9.下列说法正确的是（）
A.盐酸、氨水、碱石灰都是混合物
B.将Na单质长时间放置在空气中,最终得到的白色固体是NaHCO3
C.SiO2不能溶于水生成H2SiO3,因此SiO2不是酸性氧化物
D.用焰色反应检验Na之前,应用稀硫酸清洗铁丝
【答案】A
【解析】
【分析】
A.混合物是由两种或两种以上物质组成；
B.碳酸氢钠不稳定；
C.溶于水形成相应的酸，或能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
D.硫酸是强酸、难挥发。
【详解】A.盐酸是HCl的水溶液，氨水是氨气的水溶液，碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的混合物，三者均是混合物，故A项正确；
B.将Na单质长时间放置在空气中，钠和空气中氧气反应生成氧化钠，与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应最后得到碳酸钠，而不是NaHCO3，故B项错误；
C.SiO2虽然不能溶于水生成H2SiO3，但可以与强碱反应生成盐和水，所以SiO2是酸性氧化物，故C项错误；
D.硫酸虽能溶解氧化物等杂质，但其沸点较高，难挥发，在灼烧时易残留痕迹，所以通常用盐酸清洗铁丝，故D项错误；
答案选A。
【点睛】本题的D项考查的是焰色反应，值得注意的是，焰色反应是元素的性质，可用于鉴别某一金属元素，属于物理方法。
且高中阶段常考的是钠元素及其化合物的焰色为黄色，K元素及其化合物焰色需透过蓝色钴玻璃才能观察，火焰颜色为紫色。
10.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是
A.制CuSO4：
Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O
B.制CuSO4：
2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4（稀）＝CuSO4+H2O
C.制Cu（NO3）2：
Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D.制Cu（NO3）2：
3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
【答案】B
【解析】
选项A、B、D中分别产生了有毒气体SO2、NO2、NO，所以正确的答案是B。
11.下列有关实验方法正确的是
A.除去铁粉中的少量铝粉：
加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤
B.除去FeCl3中少量CuCl2：
用足量的铁粉，过滤
C.为测定熔融氢氧化钠的导电性，在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
D.制备Fe（OH）3胶体，通常是将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中
【答案】A
【解析】
【详解】A.铝粉与可氢氧化钠反应，其化学方程式为：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，而铁粉不能反应，所以除去铁粉中的少量铝粉，可加入足量的氢氧化钠溶液后，待铝元素全部以偏铝酸根形式存在于溶液中后过滤得到铁粉，故A项正确；
B.铁粉可与FeCl3反应生成FeCl2，不符合除杂原则，故B项错误；
C.瓷坩埚的成分之一SiO2会与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故C项错误；
D.向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液可制备Fe（OH）3胶体，若将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中会得到Fe（OH）3沉淀而不是胶体，故D项错误；
答案选A。
12.下列关于各实验装置及其使用的叙述中，正确的是（部分装置未画出）（）
A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B.装置②可用于吸收NH3，并防止倒吸
C.利用装置③验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是KHCO3
D.装置④b口进气可收集Cl2、NO等气体
【答案】C
【解析】
【详解】A.蒸馏操作分离的是沸点不同的互相溶解的液体混合物，故A项错误；
B.氨气极易溶于水，装置②中有机苯层在上层，不能达到防倒吸的目的，故B项错误；
C.K2CO3稳定性较好，受热不易分解，而KHCO3受热易分解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以X中应放的物质是KHCO3，Y中盛放的是K2CO3，所以C项正确；
D.若气体的密度比空气密度大，则进气口为长管口，相反，则从短管口进气，显然Cl2、NO等气体的密度比空气大，应该从长导管口进气，故D项错误；
答案选C。
13.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是（）
A.该反应中的还原剂为KNO3
B.该反应中C被还原
C.若消耗32gS，该反应转移电子数为2NA
D.若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75mol物质被氧化
【答案】D
【解析】
【分析】
反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，结合氧化还原反应的规律分析作答。
【详解】A.反应中N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，所以还原剂是C，氧化剂是S和KNO3，故A项错误；
B.C元素化合价升高，所以还原剂是C被氧化，故B项错误；
C.消耗32gS即1molS，则根据化学方程式可知会消耗3molC，所以转移电子数为（4−0）×3mol=12mol，故C项错误；
D.生成标准状况下22.4L气体时，即1mol气体，根据化学方程式的计量数之比等于对应物质的物质的量之比可知，会生成
×1mol=0.25mol氮气，根据关系式S
2KNO3
N2可知，有0.25molS和0.5molKNO3参加反应，又反应中N和S元素化合价降低，被还原，则共有0.75mol物质被还原，故D项正确；
答案选D。
【点睛】本题侧重考查氧化还原反应规律的应用，D项是难点，学生需要分析被还原的物质有S和KNO3两种。
抓住氧化还原反应的基本规律，其口诀为：
升失氧，降得还，若说剂，则相反。
再根据关系式理清物质之间的联系，便可迎刃而解。
14.下列离子方程式书写正确的是
A.醋酸与氨水反应：
CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++H2O
B.氯气跟水反应：
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.钠跟水反应：
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、醋酸与氨水反应：
CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++H2O，正确；B、次氯酸为弱酸，在离子方程式中应用化学式表示，错误；C、钠跟水反应：
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑，电荷不守恒，错误；D、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：
Ba2++SO42-=BaSO4↓，漏掉氢氧根和铜离子的反应，错误。
考点：
考查离子方程式正误判断。
15.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A.FeCl2B.AlCl3C.FeCl3D.CuCl2
【答案】B
【解析】
【详解】A．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，与氯气反应生成FeCl3，选项A错误；B．AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，选项B正确；C．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，与盐酸反应生成FeCl2，选项C错误；D．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，选项D错误。
答案选A。
16.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）
A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④
【答案】A
【解析】
【分析】
粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加BaCl2溶液的目的是除去SO42-，加Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，据此确定加试剂的顺序。
【详解】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加BaCl2溶液的目的是除去SO42-，加Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故合理选项是A。
【点睛】本题考查了粗盐提纯过程中的试剂的加入顺序，掌握每种除杂试剂的加入的目的是理解加入顺序的前提，难度不大。
17.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述正确的是（）
A.晶体硅可做光导纤维B.SiO2可做计算机芯片
C.SiO2可与水反应制备硅胶D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
【答案】D
【解析】
A、硅单质可用来制造太阳能电池，制造光导纤维的主要材料是SiO2，故A错误；B、制造光导纤维的主要材料是SiO2，故B错误；C、SiO2不可能与水反应，制备硅胶通常要用硅酸盐与酸反应，故C错误；D、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；故选D。
18.如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）
A.NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉B.HCl（H2O含石蕊）红色喷泉
C.C12（饱和食盐水）无色喷泉D.CO2（NaOH溶液）无色喷泉
【答案】C
【解析】
氨气极易溶于水，能形成喷泉，氨水溶液显碱性，遇到石蕊显蓝色，A项正确；氯化氢极易溶于水，能形成喷泉，遇到石蕊显红色，B项正确；氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，不能形成喷泉，C项错误；二氧化碳能与氢氧化钠反应造成气体减小，形成喷泉，D项正确。
19.铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是
A.Fe2（SO4）3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO4
【答案】C
【解析】
铜与稀硫酸不反应，但加入KNO3后，由于溶液中有H＋存在，故会发生如下反应：
3Cu＋8H＋＋2NO
3Cu＋2NO↑＋4H2O。
加入Fe2（SO4）3，也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出，故答案选C。
20.有关氯气和氯水性质的叙述正确的是（）
A.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
B.饱和氯水久置时Cl－增多、水分子减少，酸性增强
C.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
D.不能用pH试纸测定氯水的pH，是因为其中含有的Cl2有漂白性
【答案】B
【解析】
氯水中氯气分子把FeCl2氧化为FeCl3，说明氯气分子存在，不能说明氯水中含有HClO，A错误；饱和氯水中含有HClO，久置时，HClO分解为盐酸和氧气，溶液H+、Cl－数目增多，有少量水挥发，溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，B正确；过量的铁在氯气中燃烧仍然生成氯化铁，因为氯气具有强的氧化性，把铁直接氧化为+3价，C错误；氯水中含有的HClO具有漂白作用，不是氯气，D错误；正确选项B。
21.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）
A.肯定只有SO2B.肯定没有Cl2、O2和NO2
C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO
【答案】B
【解析】
【详解】二氧化氮为红棕色气体，氯气为黄绿色，故该无色气体中不含二氧化氮和氯气，气体通过品红后，品红褪色，说明含有二氧化硫气体，剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有一氧化氮气体，一氧化氮能和氧气反应生成红棕色二氧化氮，所以原气体不含氧气。
则肯定含有二氧化硫和一氧化氮，不含氯气、二氧化氮、氧气。
故选B。
【点睛】掌握常见的气体的颜色，氯气：
黄绿色；二氧化氮：
红棕色；溴蒸气：
红棕色。
氟气：
浅黄绿色。
掌握一氧化氮和氧气不能共存，直接反应生成二氧化氮。
22.月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石（CaMgSi2O6）、钾长石（KAlSi3O8）和橄榄石（MgFeSiO4）等，下列说法或分析不正确的是（）
A.辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B.钾长石的氧化物形式可表示为：
K2O·Al2O3·6SiO2
C.橄榄石中铁为＋2价
D.月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱
【答案】D
【解析】
【分析】
A．依据硅酸盐的分类作答；
B．根据硅酸盐的氧化物表示方法来书写；
C．根据元素的化合价规则来判断铁元素的化合价；
D．金属的活动性是金属本身的性质，和金属所在的位置无关；
【详解】A.辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[（Mg，Fe）2SiO4]的成分均属于硅酸盐类，均属于硅酸盐矿，故A项正确；
B.硅酸盐的氧化物表示方法：
先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水,所以斜长石的氧化物形式可表示为：
K2O·Al2O3·6SiO2，故B项正确；
C.化合物中化合价代数和为0，镁元素化合价是+2价，硅元素化合价是+4价，氧元素化合价是−2价，所以铁元素化合价是+2价，故C项正确；
D.金属铁的活动性是金属本身的性质，这与金属是在月球上还是在地球上无关，只是月球上没有氧气，金属铁不会被氧气氧化，所以在月球上存在游离态铁，故D项错误；
答案选D。
23.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为
所含离子
Cl－
SO42－
H+
M
浓度/（mol·L－1）
2
1
2
1
A.Na+B.Ba2+C.NO3－D.Mg2+
【答案】D
【解析】
试题分析：
溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：
2mol/L×1=2mol/L，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：
2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，大于单位体积内已知的阳离子所带电量2mol/L，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：
4=2+x×1，解得x=+2，结合选项可知，M为Ba2+或Mg2+，又SO42-与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg2+，故选D。
考点：
考查了物质的量浓度的计算的相关知识。
24.右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。
该溶液的成分可能是
A.MgSO4B.KAl（SO4）2C.Al2（SO4）3D.NaAlO2
【答案】C
【解析】
该图像可知，当沉淀达到最大时，沉淀开始溶解，但仍然有剩余的，这说明选项A、D是不正确；根据图像可知，氢氧化铝是2mol，而硫酸钡是3mol，即钡离子和铝离子的个数之比是3︰2，因此选项C正确，B不正确，答案选C。
25.28g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为（）
A.1：
1B.1：
2C.2：
1D.3：
1
【答案】B
【解析】
铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，反应生成氮的氧化物与2.24L的O2混合，通入水中恰好完全吸收，分析整个过程可知，金属提供电子物质的量等于氧气获得电子物质的量，设Cu、Ag的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及电子转移守恒，可得:
计算得出x=0.1mol、y=0.2mol，所以合金中Cu与Ag的物质的量之比：
0.1：
0.2=1:
2，B正确；正确选项B。
二、填空题（共50分）
26.按要求回答下列问题：
（1）0.3molNH3中所含质子
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